2018-2019学年辽宁省大石桥市第二高级中学高一上学期第一次月考化学试题

2018-2019学年辽宁省大石桥市第二高级中学高一上学期第一次月考化学试题

‎2018-2019学年辽宁省大石桥市第二高级中学高一上学期第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量 H：1 O：16 Na：23 K：39 C：12 N：14 Cl：35.5 Cu：64 S：32‎ 第I卷（选择题 共60分）‎ 一．选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．据最新报道，某观测井中检测发现Sr等释放β射线的放射性物质浓度上升，创开始检测以来的最高值。为了警示人们应贴的警示图标是(　　)‎ A． A B． B C． C D． D ‎2．下列灭火方法不合理的是(　　)‎ A． 不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑盖 B． 森林发生火灾，可砍掉部分树木，形成隔离带 C． 堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭 D． 油锅着火，泼水灭火 ‎3．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（　　）‎ A． 溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解 B． 将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 C． 当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D． 为除去粗盐中的Ca2+、 Mg2+、SO42-，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸 ‎4．东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是（ ‎ A． 浸泡 过滤 B． 煮沸 研碎 C． 萃取 剪断 D． 蒸馏 捣碎 ‎5．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是(　　)‎ 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ‎①‎ KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤 ‎②‎ FeSO4溶液 CuSO4‎ 加入过量铁粉，并过滤 ‎③‎ H2‎ CO2‎ 通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ‎④‎ NaNO3固体 CaCO3‎ 溶解、过滤、蒸发 A． ①②③④ B． ①③④ C． ②③④ D． ①②③‎ ‎6．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )‎ A． 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+‎ B． 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-‎ C． 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-‎ D． 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-‎ ‎7．下列属于酸性氧化物的是( )‎ A． SiO2 B． CO C． CaO D． H2SO4‎ ‎8．下列分散系能产生丁达尔效应的是( )‎ A． 饱和食盐水 B． 浓硫酸 C． 水 D． 氢氧化铁胶体 ‎9．下列叙述正确的是（　　）‎ A． 摩尔是物质的量的单位 B． 1molH2O中含有1molH2和1mol O C． NaOH的摩尔质量是40g D． 2molH2O的摩尔质量是1molH2O摩尔质量的2倍 ‎10．下列叙述正确的是（　　）‎ A． 标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4L B． 1mol气体的体积若是22.4L，它不一定处于标准状况下 C． 两种气体的物质的量之比等于其原子个数比 D． 1molH2和O2的混合气体的体积约为22.4L ‎11．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法正确的是（　　）‎ A． 32g O2所含的原子数目为NA B． 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA C． 标准状况下，22.4L H2O中含有的H2O分子数目为NA D． 常温常压下，11.2L氯气中含有氯气分子0.5 NA ‎12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（　　）‎ A． 甲的分子数比乙的分子数多 B． 甲的物质的量比乙的物质的量少 C． 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D． 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 ‎13．在11g某化合物X2S中，含S2－0.1 mol。则X的相对原子质量为（　　）‎ A． 23 B． 24 C． 39 D． 40‎ ‎14．将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，所得NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）‎ A． 0.05mol/L B． 0.03mol/L C． 0.3mol/L D． 0.5mol/L ‎15．同温同压下，相同质量的下列物质所含原子数最多的是（　　）‎ A． CH4 B． NH3 C． HCl D． H2O ‎16．下列溶液中c（Cl﹣）与50mL1mol·L﹣1AlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（　　）‎ A． 150mL2mol·L﹣1的KCl溶液 B． 75mL4mol·L﹣1的NH4Cl溶液 C． 75mL1.5mol·L﹣1MgCl2溶液 D． 150mL1mol·L﹣1的NaCl溶液 ‎17．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液980mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）‎ A． 980 mL，117.0 g B． 500 mL，117 g C． 1 000 mL，117.0 g D． 任意规格，111.2 g ‎ ‎18．配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是(　　)‎ A． 容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液润洗 B． 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C． 仰视确定凹液面与刻度线相切 D． 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度线 ‎19．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为(　　)‎ A． B． C． D． 1 000VρM(MV＋2 240)‎ ‎20．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　)‎ A． B． C． D． ‎ 第II卷（非选择题 共40分）‎ 二．非选择题（本题包括3小题，共40分）‎ ‎21.（10分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。‎ ‎（1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。‎ ‎① 甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 ‎ ‎② 乙直接加热饱和FeCl3溶液。‎ ‎③ 丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。‎ 你认为哪位同学的制备方法更合理： ，可以利用胶体的什么性质来证明有Fe(OH)3胶体生成？ 。‎ ‎（2）Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_________________。‎ A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒带正电荷 C．胶粒作布朗运动 D．胶粒能透过滤纸 ‎（3）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是____________。‎ A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 ‎ C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 ‎（4）提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是________，若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_______________________。‎ ‎22．（14分）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：‎ ‎（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________(填字母)。‎ a．试管 b．烧杯c．坩埚 d．泥三角e．铁三脚架 f．酒精灯 ‎（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________。‎ ‎（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是________(填字母)。‎ A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油 ‎（4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有________、________。‎ ‎（5）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在下图的分液漏斗中，下层液体呈________色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是____________________________________。‎ ‎（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：‎ ‎①___________________________________________________________________‎ ‎②___________________________________________________________________‎ ‎③___________________________________________________________________‎ ‎（7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是__________________________________，最后晶态碘在________里聚集。‎ ‎23．（16分）（1） 3.01×1023个CO2分子中含_____________mol氧原子，在标准状况下其体积为____L，0.4 molOH-的中有 ______个电子。‎ ‎（2）实验中需取0.1mol CuSO4配制溶液，若用CuSO4 • 5H2O替代，则应称取CuSO4 • 5H2O的质最为___g。‎ ‎（3）同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为_____，体积比为________。‎ ‎（4）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则28g该气体所含有的分子数为_____________。‎ ‎（5）在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为____g。‎ ‎（6）用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制过程中需量取浓硫酸____mL。‎ ‎2018-2019学年年度上学期高一年级第一次月考 化学试卷参考答案 ‎1．B 2．D 3．C 4．A 5．C 6．C 7．A 8．D 9．A 10．B ‎11．B 12．B 13．C 14．B 15．A 16．C 17．C 18．A 19．B 20.B ‎ ‎21.（1）甲同学， 丁达尔效应（2）B（3）A（4）渗析法 硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色 ‎22.（1）cdef（2）过滤 萃取分液（3）B（4）分液漏斗 普通漏斗（5）紫红 分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通（6）缺石棉网 温度计插到了液体中 冷凝管进出水的方向颠倒 （7） 使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不至过高 蒸馏烧瓶 ‎23． （1） 1 11.2 4NA或2.408×1024 （2） 25.0 (25）（3） 11:7 11:7 （4） NA (或 6.02×1023) （5） 16 （6） 5.4‎