重庆市云阳江口中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题

重庆市云阳江口中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题

重庆市云阳县江口中学 2021 级高二上期第一次月考化学测试题 （考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分） 可能用到的相对原子质量 H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Cu—64 一、单选题(每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分，共计 48 分) 1.下列不属于电离方程式的是 A. 2 H2O H3O＋＋OH－ B. H2O H＋＋OH－ C. CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O+ D. NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋ 【答案】D 【解析】 【详解】A 选项，2 H2O H3O＋＋OH－属于电离方程式，故 A 正确； B 选项，H2O H＋＋OH－属于电离方程式，故 B 正确； C 选项，CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O+属于电离方程式，故 C 正确； D 选项，NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋属于水解方程式，故 D 正确； 综上所述，答案为 D。 【点睛】电离方程式就是在原来基础上减少了氢离子或则氢氧根离子； 水解方程式就是在原来基础上增加了氢离子或则氢氧根离子。 2.下列水溶液可以确定显酸性的是 A. 含氢离子的溶液 B. 能使酚酞显无色的溶液 C. pH<7 的溶液 D. c(H+)>c(OH-)的溶液 【答案】D 【解析】 A 错，水中也含有氢离子，但溶液呈中性；B 错，使酚酞呈无色的溶液可能是中性溶液；C 错， 只有当温度为常温时才有 pH 小于 7 的溶液为酸性溶液；D 正确； 3.准确量取 20.00mL KMnO4 溶液，最好选用的仪器是( ) A. 25mL 量筒 B. 25mL 酸式滴定管 C. 25mL 碱式滴定管 D. 有刻度的 50mL 烧杯 【答案】B 【解析】 【详解】准确量取 20.00mL KMnO4 溶液，根据精确度只能选择滴定管，又由于高锰酸钾要腐蚀 橡胶管，因此只能用酸式定滴管，故 B 正确； 综上所述，答案为 B。 【点睛】酸式滴定管盛装酸性溶液、显酸性的溶液和强氧化性溶液； 碱式滴定管盛装碱性溶液、显碱性的溶液； 滴定管精确度为小数位后两位。 4.化学与生产、生活密切相关，下列应用与盐类水解无关的是( ) A. 纯碱溶液可去除油污 B. 明矾可作净水剂 C. TiCl4 溶于大量水加热制备 TiO2 D. NaHSO4 溶液显酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A 选项，纯碱水解生成氢氧化钠，油污为高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下水解而除掉 油污，即纯碱溶液可去除油污，故 A 正确； B 选项，明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附杂质，起净水的功效，因此明矾 可作净水剂，故 B 正确； C 选项，TiCl4 溶于大量水水解生成 Ti(OH)4,Ti(OH)4 加热生成 TiO2 和水，因此 TiCl4 溶于大量 水加热制备 TiO2，故 C 正确； D 选项，NaHSO4 溶液电离出氢离子而显酸性，故 D 错误； 综上所述，答案为 D。 5.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是　　 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH CO2 H2CO3 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 乙醇 H2O 混合物 碱石灰 胆矾 盐酸 液氯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中部分电离的化合物；在 水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。A、金属 Fe 属于单质，不属于电解质， 故 A 错误；B、CO2 属于非电解质，硫酸钡是强电解质，胆矾属于纯净物，故 B 错误；C、碳酸 钙属于强电解质，H2CO3 是弱酸，属于弱电解质，乙醇是非电解质，盐酸属于混合物，故 C 正 确；D、水属于弱电解质，液氯属于纯净物，故 D 错误。故选 C。 6.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( ) A. 使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CO32- B. 使 pH 试纸显蓝色的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42- C. 由水电离出的 c(H+)=1×10-12mol·L-1 的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3- D. = 1×1012 的溶液中：Fe3+、K+、CO32-、ClO－ 【答案】B 【解析】 【详解】A 选项，使甲基橙呈黄色的溶液可能为碱性溶液，溶液中可能存在大量 OH－，Fe3+能 与 OH－反应生成 Fe(OH)3 沉淀，在溶液中不能大量共存，故 A 错误； B 选项，使 pH 试纸显蓝色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量 OH－，K+、Na+、OH－、SO42－四 种离子间不发生任何反应，能大量共存，故 B 正确； C 选项，由水电离出的 c(H+)=1×10-12mol·L-1 的溶液，可能为酸性也可能为碱性，HCO3－一定 不能大量存在，碱性时 Mg2+不能大量存在，故 C 错误； D 选项，由 = 1×1012 得出 c(H+)= 0.1 mol·L-1，H+与 CO32－反应生成二氧化碳气体和水， H+与 ClO－生成弱酸，故 D 错误； 综上所述，答案为 B。 【点睛】本题考查有限制条件 离子共存问题，有一定的综合性，解题时注意分析选项中的 限制条件，从中获得题中的隐含条件，注意题干中给出溶液酸碱性的方式有多种，例如 A 项 通过指示剂判断溶液酸碱性，B 项通过 pH 试纸判断溶液酸碱性，要明确常见指示剂和 pH 试纸 的变色情况；C 项涉及水的电离受到抑制，要注意酸和碱都能抑制水的电离；D 项，由 = 1×1012 得出 c(H+)= 0.1 mol·L-1，通过计算出氢离子浓度，除了注意分析隐含条件之外，还 要熟知溶液中哪些离子不能大量共存，如 Fe3+、NH4+与 OH－不能大量共存等。 7.下列措施对水的电离无影响的是 A. 升高温度 B. 加入稀醋酸 的 ＋ － c H c ) ( OH ( ) ＋ － c H c ) ( OH ( ) ＋ － c H c ) ( OH ( ) C. 加入醋酸钠 D. 加入食盐 【答案】D 【解析】 【分析】 水为弱电解质，水的电离平衡为：H2O H＋＋OH－，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解 的盐促进水的电离；醋酸根离子水解促进了水的电离、稀醋酸都抑制了水的电离，而氯化钠 不影响水的电离平衡，据此进行解答。 【详解】A、水的电离吸热，所以升温促进水的电离，选项 A 错误； B、加入稀醋酸，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向逆反应方向移动，抑制了水的电离， 选项 B 错误； C、加入醋酸钠，醋酸根离子结合水电离的氢离子生成弱电解质醋酸，水的电离平衡向正反应 方向移动，促进了水的电离，选项 C 错误； D、加入氯化钠，氯离子和钠离子不水解，所以加入氯化钠不影响水的电离，选项 D 正确； 答案选 D。 8.25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H++OH–；△H＞0，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B. 将水加热，Kw 增大，pH 不变 C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw 不变 D. 向水中加入少量 CH3COONa 固体，平衡逆向移动，c(H+)降低 【答案】C 【解析】 【分析】 水的电离是吸热的，存在电离平衡，外界条件的变化会引起电离平衡的移动；向水中加入能 电离出氢离子或氢氧根离子的物质会抑制水电离，加入和氢离子或氢氧根离子反应的物质能 促进水电离；水的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，温度不变，离子积常数不变，据 此分析解答即可。 【详解】A、一水合氨电离出 OH-而导致溶液中 OH-浓度增大，水的电离平衡逆向移动，但 c(OH-) 比原平衡时大，故 A 错误； B、水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则 Kw 增大，pH 减小，故 B 错误； C、向水中加入少量稀硫酸，硫酸电离出氢离子导致溶液中 H+浓度增大，温度不变，Kw 不变， 故 C 正确； D、向水中加入少量 CH3COONa 固体，CH3COO-结合水电离出的 H+，促进水的电离，水的电离平 衡正向移动，故 D 错误。 故选 C。 9.室温时，下列混合溶液的 pH 一定大于 7 的是 A. pH＝3 的盐酸和 pH＝11 的氨水等体积混合 B. 0.01 mol•L-1 的盐酸和 pH＝12 的氢氧化钡溶液等体积混合 C. pH＝3 的醋酸和 pH＝11 的氢氧化钠溶液等体积混合 D. 0.01 mol•L-1 的硫酸和 0.01 mol•L-1 的氨水等体积混合 【答案】A 【解析】 A 项，盐酸为强酸溶液，氨水为弱碱溶液，室温下 pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合， 反应后氨水过量，溶液呈碱性，pH 大于 7；B 项，盐酸为强酸溶液，Ba（OH）2 为强碱，pH=12 的 Ba（OH）2 溶液中 c（OH-）=0.01mol/L，两者等体积混合恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶 液呈中性，室温下 pH 等于 7；C 项，醋酸为弱酸，NaOH 为强碱，室温下 pH=3 的醋酸和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，反应后醋酸过量，溶液呈酸性，pH 小于 7；D 项，硫酸为二元强酸， 氨水为一元弱碱溶液，0.01mol/L 硫酸和 0.01mol/L 氨水等体积混合，反应后硫酸过量，溶液 呈酸性，室温下 pH 小于 7；室温下混合溶液 pH 一定大于 7 的是 A，答案选 A。 10.稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同 时使 c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是（ ） ①NH4Cl 固体；②硫酸；③NaOH 固体；④水；⑤加热；⑥加入少量 MgCl2 固体。 A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①加入氯化铵固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，故①错 误； ②加入硫酸，氢离子中和氢氧根使之浓度减少，继而引发电离平衡正向移动，故②错误； ③加入氢氧化钠固体，氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，故③正确； ④加水稀释使电离平衡相关的微粒浓度都减小，平衡向电离方向移动，故④错误； ⑤弱电解质的电离是吸热过程，加热使平衡向右移动，故⑤错误； ⑥加入少量硫酸镁固体，镁离子与氢氧根反应，使溶液中氢氧根浓度减小，稀氨水的电离平 衡正向移动，故⑥错误。故只有③正确。 综上所述，答案为 B。 【点睛】加水稀释，平衡正向移动，看得见的浓度减小，看不见的浓度增大即电离方程式中 能看见的微粒浓度减少，电离方程式中看不见的微粒浓度增加； 例如：NH3·H2O NH4+＋OH－ 一水合氨、铵根离子、氢氧根离子在电离方程式中看得见，因此它们的浓度都减小，而氢离 子看不见，因此氢离子浓度增大。 11.下列各表述与图所示一致 是（ ） A. 图 用于测定 NaOH 溶液的浓度 B. 图 表示 25 时，用 0.1mol·L－1 盐酸滴定 20mL0.1mol·L－1NaOH 溶液， 溶液的 pH 随加入酸体积的变化 C. 图 记录滴定终点读数为 12.00 mL D. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图 表示 KOH 溶液滴定 CH3COOH 溶液时溶液的电导率变化曲线示意图 【答案】D 【解析】 【详解】A 选项，氢氧化钠溶液应该装在碱式滴定管里，这个装置是酸式滴定管，故 A 错误； 的 C° B 选项，酸碱中和在接近终点时，pH 会发生突变，曲线的斜率会很大，故 B 错误； C 选项，滴定管数据 上小下大，准确读数应该为 11.85mL，故 C 错误； D 选项，CH3COOH 是弱电解质，与 KOH 溶液反应生成强电解质 CH3COONa，离子浓度增大，电导 率变大，待反应完后，继续加 KOH 溶液，电导率继续增大，故 D 正确； 综上所述，答案为 D。 【点睛】滴定管上面是 0 刻度，下面是最大刻度； 酸碱中和滴定图像会突变。 12.下列实验操作能达到目的或说法正确的是( ) A. 用 pH 试纸测定次氯酸溶液的 pH = 3.5 B. 将 FeCl3 溶液加热蒸干并灼烧获得 Fe2O3 固体 C. 向明矾溶液中加入一定量 NaOH 制备 Al(OH)3 胶体 D. NH4NO3 溶液中 NH4＋和 NO3－的数目相等 【答案】B 【解析】 【详解】A 选项，次氯酸具有漂白性，不能选 pH 试纸测定其 pH，应选 pH 计，故 A 错误； B 选项，FeCl3 溶液加热蒸干，促进铁离子水解，生成盐酸易挥发，得到氢氧化铁，灼烧获得 Fe2O3 固体，故 B 正确； C 选项，明矾溶液中加入一定量 NaOH，发生复分解反应生成沉淀，而水解可生成胶体，故 C 错误； D 选项，NH4NO3 溶液中 NH4＋要水解，其数目减少，因此 NH4＋和 NO3－的数目不相等，故 D 错误； 综上所述，答案为 B。 13.某温度下，相同 pH 两种弱酸 HA 和 HB 分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如图所 示。下列判断正确的是（ ） A. 酸性：HB> HA B. 结合 H+的能力：B->A- C. 导电能力：c > b 是 的 D. 与氢氧化钠完全反应时，消耗氢氧化钠体积 Va HB，结合氢离子的能力，B－> A－，故 B 项正确； C 选项，c 点 pH 大于 b 点，故氢离子浓度 c 小于 b 点，因此 c 点导电能力小于 b 点，故 C 错 误； D 选项，开始 pH 相等，由于 HA > HB，HB 的电离程度小于 HA，因此 c(HB) > c(HA)，溶液体积 相等，则 HB 的物质的量大于 HA 的物质的量，因此消耗得氢氧化钠 HB >HA，即 Va >Vb，故 D 错 误； 综上所述，答案为 B。 【点睛】相同 pH 的两种弱酸 HA 和 HB 分别加水稀释，pH 变化大的是相对强的，变化小的是先 对弱的。 14.为了除去 CuCl2 酸性溶液中的 FeCl3,加热搅拌的条件下加入一种试剂，然后再加入适量盐 酸，该试剂不能是(　　) A. Cu(OH)2 B. CuCO3 C. NaOH D. CuO 【答案】C 【解析】 【分析】 溶液中 Fe3＋既可与碱溶液直接形成沉淀，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓；也可通过水解生成沉淀， Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。 【详解】A 选项，溶液中 Fe3＋通过水解生成沉淀，Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，Cu(OH)2 消 耗水解生成的氢离子，使平衡正向移动，可促进水解又不引入新杂质，过量也可一起过滤除 去，故 A 正确； B 选项，溶液中 Fe3＋通过水解生成沉淀，Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，CuCO3 消耗水解生成 的氢离子，使平衡正向移动，可促进水解又不引入新杂质，过量也可一起过滤除去，故 A 正 确； C 选项，CuCl2 酸性溶液中的 Fe3＋，直接加入 NaOH，虽能使 FeCl3 沉淀，但 NaOH 会引入新的 杂质，又会和 CuCl2 形成沉淀，故 C 错误； D 选项，溶液中 Fe3＋通过水解生成沉淀，Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，CuO 消耗水解生成的 氢离子，使平衡正向移动，可促进水解又不引入新杂质，过量也可一起过滤除去，故 D 正确； 综上所述，答案为 C。 【点睛】Fe3＋、Al3＋等三价弱碱阳离子在水中能发生强烈水解形成沉淀，溶液呈酸性，工业 上常加入与 H＋反应的不溶性固体以促进水解，达到除杂目的，又不引入新杂质，过量也可一 起过滤除去，不能直接加碱，会引入新的杂质。 15.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A. 一定物质的量浓度的 Na2S 溶液中：2c(Na+)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－) B. 在常温下，向 0.01mol∙L－1 的 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性： c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) C. 0.1 mol/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋ c(CH3COOH) D. 等物质的量浓度的 NH4HSO4 溶液和 NH4Cl 溶液，c(NH4+)前者小 【答案】B 【解析】 【详解】A 选项，一定物质的量浓度的 Na2S 溶液中，根据物料守恒得出：c(Na+)＝2c(S2－)＋ 2c(H2S)＋2c(HS－)，故 A 错误； B 选项，常温下，向 0.01mol∙L－1 的 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，NaOH 首先与 NH4HSO4 电离出的 H+作用，因为 H+结合 OH－的能力比 NH4+结合 OH－的能量强，当加入等物质的量的 NaOH 时，正好将 H+中和，此时 ，但此时溶液中还有 NH4+，NH4+水解使溶液呈酸 性，因此要使溶液呈中性，则还需继续滴入 NaOH，当然到中性时 c(H+) = c(OH－)，c(Na+)>c(SO42 －)>c(NH4+)，溶液中离子浓度大小为： c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH－)=c(H+)，故 B 正确； C 选项，0.1 mol/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，溶液中溶质实际为 CH3COONa，其质子守恒为：c(OH－) = c(H＋)＋c(CH3COOH)。故 C 错误； D 选项，等物质的量浓度的 NH4HSO4 溶液和 NH4Cl 溶液，由于 NH4HSO4 电离出氢离子，对铵根离 子水解起抑制作用，而 NH4Cl 中铵根水解，铵根离子浓度减小，因此前者(NH4+)大，故 D 错误； 综上所述，答案为 B。 2 4c( ) ( )Na c SO+ −= 16.常温下，用 0.1mol/L 的盐酸滴定 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液 25mL。测得溶液 pH 变化曲线如 图，下列说法正确的是( ) A. b 点时，c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-) B. d 点时，c(OH-)=c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3) C. e 点时，c(H+)=2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-) D. c→d 发生的主要离子反应：H+＋HCO3-=CO2↑＋H2O 【答案】C 【解析】 A，b 点加入 12.5mL 的盐酸，得到等物质的量浓度的 NaHCO3、Na2CO3 和 NaCl 的混合液，由于 CO32- 的水解能力大于 HCO3-的水解能力，则 c（HCO3-） c（CO32-） c（OH-），A 项错误；B，d 点 加入 25mL 的盐酸，得到等物质的量浓度的 NaHCO3 和 NaCl 的混合液，溶液中的电荷守恒为 c （Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-），溶液中的物料守恒为 c（Na+）=2[c （HCO3-）+c（H 2CO3）+c（CO 32-）]=2c（Cl -），两式整理得 c（H+）+c（H 2CO3）=c（OH -）+c （CO32-），B 项错误；C，e 点加入 50mL 盐酸，得到 NaCl 和 H2CO3 的混合液，溶液中的电荷守 恒为 c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-），NaCl 属于强酸强碱盐，c （Na+）=c（Cl-），则 c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），C 项正确；D，c→d 发生的主 要离子反应为 CO32-+H+=HCO3-，D 项错误；答案选 C。 点睛：本题考查溶液中粒子浓度大小的比较。明确反应物物质的量之比确定溶液中溶质的成 分是解题的关键，结合电荷守恒、物料守恒进行解答，知道盐类水解程度的相对大小。需要 注意在 Na2CO3 溶液中滴加盐酸，随着盐酸的加入依次发生的反应为 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、 NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3、H2CO3=H2O+CO2↑。 二、非选择题（共 52 分） 17.Ⅰ、回答下列问题： （1）0.005mol/L 的 H2SO4 溶液的 pH 为_______。 > > （2）常温时，0.1mol/L 的 NaOH 和 0.06mol/L 的 HCl 溶液等体积混合，求混合溶液的 pH 为 _______。 （3）某温度时，测得 0.01 mol·L－1 的 NaOH 溶液的 pH 为 11，则该温度下水的离子积常数 KW ＝___，该温度___ (填“高于”或“低于”)25 ℃。 （4）常温下，pH＝13 的 Ba(OH)2 溶液 a L 与 pH＝3 的 H2SO4 溶液 b L 混合(混合后溶液体积变 化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则 a∶b＝________。 （5）氯化铁水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：___________。实验室在临时配 制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的_______中，然后再用蒸馏水稀释到所需 的浓度，是为了抑制其水解。 【答案】 (1). 2 (2). 12.3 (3). 10-13 (4). 高于 (5). 1:100 (6). Fe3++H2O Fe(OH)3+3H+ (7). 盐酸 【解析】 【详解】Ⅰ、⑴0.005mol/L 的 H2SO4 溶液，c(H＋) = 0.005mol/L×2 = 0.01mol/L，pH=-lg c(H ＋) = -lg0.01=2，故答案为 2； ⑵常温时，0.1mol/L 的 NaOH 和 0.06mol/L 的 HCl 溶液等体积混合，分析得出 NaOH 过量，溶 液最终显碱性，因此 ，pH=-lg c(H＋) = -lg5×10－13 = 13-lg5 = 12.3，故答案为 12.3； ⑶某温度时，测得 0.01 mol·L－1 的 NaOH 溶液的 pH 为 11，c(OH－)=0.01 mol·L－1，c(H＋) =1×10－11，KW＝c(H＋)∙c(OH－) =1×10－11× 0.01 = 1×10－13，由于 1×10－13 > 1×10－ 14(25ºC)，该温度高于 25 ℃，故答案为 1×10－13；高于； ⑷常温下，pH＝13 的 Ba(OH)2 溶液 a L 与 pH＝3 的 H2SO4 溶液 b L 混合(混合后溶液体积变化忽 略不计)。pH＝13 的 Ba(OH)2，溶液中氢氧根浓度为 c(OH－) = 1×10－1 mol·L－1，pH＝3 的 H2SO4 溶液 c(H＋) =1×10－3 mol·L－1，若所得混合溶液呈中性，则 n(H＋) = n(OH－)，即 c(H＋)V(酸) = c(OH－) V(碱) ，1×10－3×b = 1×10－1×a，a∶b＝1:100，故答案为 1:100； ⑸氯化铁水溶液呈酸性，主要是铁离子水解显酸性，用离子方程式表示为：Fe3++H2O Fe(OH)3+3H+，实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中， 主要目的是抑制水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，故答案为 Fe3++H2O Fe(OH)3+3H+； 10.1 0.06 0.( 02) 2V Vc OH mol LV −× − ×= = ⋅－ 14 13 11 10( ) 5 100.02( ) wKc H mol Lc OH − + − −×= = = × ⋅－ 盐酸。 18.有下列四种物质的溶液：①Na2CO3 ②Al2(SO4)3 ③CH3COOH ④NaHCO3。 （1）写出①溶液的电荷守恒：____________。 （2）常温下，0.1 mol·L-1④溶液的 pH 大于 8，则溶液中 c(H2CO3)_____c(CO32－)（填“＞”、 “=”或“＜”），原因是_______（用离子方程式和必要的文字说明）。 （3）常温下 0.1 mol/L ③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是 _________。 A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) （4）用②和④的溶液可以制作泡沫灭火剂，其原理为：________________（用离子方程式解 释） 【答案】 (1). C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-) (2). > (3). HCO3- +H2O H2CO3+OH-、HCO3- H+ +CO32- 其中 HCO3- 的水解大于 HCO3- 的电离 (4). B (5). Al3+ +3HCO3- =Al(OH)3↓ +3 CO2↑ 【解析】 【 详 解 】 ⑴Na2CO3 溶 液 的 电 荷 守 恒 ， 根 据 阳 离 子 所 带 电 荷 等 于 阴 离 子 所 带 电 荷 ， c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32 － )+c(HCO3 － )+c(OH － ) ， 故 答 案 为 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32 － )+c(HCO3 －)+c(OH－)； ⑵常温下，0.1 mol·L-1 NaHCO3 溶液的 pH 大于 8，其水解方程式为 HCO3－+H2O H2CO3+OH－、HCO3－ H+ +CO32－，HCO3－既要电离，又要水解，pH 大于 8，说 明水解为主，HCO3－+H2O H2CO3+OH－(主)，HCO3－ H+ +CO32－(次)，所以溶液中 c(H2CO3)＞ c(CO32－)，故答案为＞；HCO3－+H2O H2CO3+OH－(主)，HCO3－ H+ +CO32－(次)，其中 HCO3 －的水解大于 HCO3－的电离 ⑶常温下 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，平衡正向移动，但由于溶液体积增大占 主要，因此 c(H＋)减小，c(H＋)·c(OH－) = KW 不变，因为 KW 只与温度有关， ，KW 不变，c(CH3COO－)减小，所以 增大，故 答案为 B； ⑷用 Al2(SO4)3 和 NaHCO3 的溶液可以制作泡沫灭火剂，主要原理是两者发生双水解生成氢氧化 铝沉淀和二氧化碳气体，其原理为 Al3+ +3HCO3－ =Al(OH)3↓ +3 CO2↑，故答案为 Al3+ +3HCO3－ =Al(OH)3↓ +3 CO2↑。 的 3 3( ) ) ) ( ( wK CH CO CH c H c OH c OCO + = － 3 (H ) (CH COOH) c c + 19.回答下列问题： Ⅰ、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25℃）： 化学式 电离平衡常数 HCN K＝4.9×10-10 CH3COOH K＝1.8×10-5 H2CO3 K1＝4.4×10-7，K2＝4.7×10-11 ①25 ℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN 溶液、b.Na2CO3 溶液、c.CH3COONa 溶液)的 pH 由大 到小的顺序为______。(填写序号) ②25 ℃时，向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，所发生反应的离子方程式为_______。 ③已知 NH4A 溶液为中性，又知 HA 溶液加到 Na2CO3 溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3 溶 液的 pH____7。（选填“大于”、“小于”或“等于”） Ⅱ、已知某溶液中存在 OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如 下四种关系： ①c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）　②c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+） ③c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）　④c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣） 填写下列空白： （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是______，上述四种离子浓度的大小顺序为__ （选填序号）。 （2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_______；若上述关系中④是正确的，则 溶液中的溶质为_____。 （3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c（HCl） ____c（NH3•H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中 c（H+）和碱中 c （OH﹣）的关系为 c（H+）____c（OH﹣）。 【答案】 (1). b>a>c (2). CO2 +CN_ +H2O=HCN+HCO3- (3). 大于 (4). NH4Cl (5). ① (6). NH4Cl、NH3.H2O (7). NH4Cl 、HCl (8). 小于 (9). 大于 【解析】 【分析】 根据电离常数得出酸性：CH3COOH > H2CO3 > HCN > HCO3－ 【详解】根据酸性强弱 CH3COOH > H2CO3 > HCN > HCO3－ ①25℃时，等浓度的三种溶液 a.NaCN 溶液、b.Na2CO3 溶液、c.CH3COONa 溶液的 pH 大小，这三 者都要发生水解，水解都呈碱性，主要看哪个离子水解程度大，离子对应酸越弱，水解程度 越大，碱性越强，因 CH3COOH> H2CO3> HCN > HCO3－，所以 Na2CO3 溶液水解程度最大，NaCN 溶 液水解程度次之，CH3COONa 溶液水解程度最小，所以 Na2CO3 溶液碱性最强，NaCN 溶液碱性次 之，CH3COONa 溶液碱性最小，pH 由大到小的顺序为 b > a > c，故答案为 b > a > c； ②25 ℃时，向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，所发生反应的离子方程式为 CO2 +CN－+ H2O == HCN+HCO3－，不能生成 CO32－，因为 HCN > HCO3－，故答案为 CO2 +CN－ + H2O == HCN+HCO3－； ③已知 NH4A 溶液为中性，说明 NH3∙H2O 和 HA 两者电离程度相同，HA 溶液加到 Na2CO3 溶液中有 气体放出，HA 酸性大于碳酸，即 NH3∙H2O 电离程度大于碳酸的电离程度，根据谁强显谁性原理， (NH4)2CO3 溶液显碱性，所以溶液的 pH 大于 7；故答案为大于； Ⅱ、⑴分析这里面的离子，可知若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 NH4Cl，由于铵根离 子要水解，则铵根离子浓度小于氯离子，溶液显酸性，依次四种离子浓度的大小顺序为 c(Cl －)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，故答案为 NH4Cl；①； ⑵若上述关系中③是正确的，溶液显碱性，说明在氯化铵基础上需要加碱，则该溶液中溶质 应该是氯化铵和一水合氨的混合； 若上述关系中④是正确的，溶液显酸性，氢离子浓度大于铵根离子浓度，说明在氯化铵基础 上需要加酸，则该溶液中溶质应该是氯化铵和盐酸的混合；故答案分别为 NH4Cl、NH3∙H2O；NH4Cl、 HCl； ⑶若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，假设浓度相等，混合后 溶液显酸性，而显现显中性，说明酸的浓度要小即混合前 c（HCl）小于 c（NH3•H2O），因是等 体积混合，盐酸全部电离，一水合氨部分电离，如果混合前酸中 c(H+)等于碱中 c(OH－)，则 混合后只能呈碱性，而这呈酸性，说明混合前 c(H+)大于 c(OH－)，故答案为小于；大于。 20.盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的化学试剂。欲测定某 NaOH 溶液的物质的量浓度，可用 0.1000 mol·L-1 HCl 标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。 请回答下列问题： （1）滴定时，盛装待测 NaOH 溶液的仪器名称为_____。 （2）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_________。 （3）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为 0.50 mL，滴定后液面如图， 则此时消耗标准溶液的体积为_____。 乙学生做了三组平行实验，数据记录如下： 0.1000mol·L-1HCl 溶液的体积/mL 实验序号 待测 NaOH 溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.11 25.10 2 25.00 1.56 33.30 3 25.00 0.21 25.22 （4）选取上述合理数据，计算出待测 NaOH 溶液的物质的量浓度为______(保留四位有效数字)。 （5）下列哪些操作会使测定结果偏高_____ (填序号)。 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗 C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 （6）滴定达到终点的标志是________。 【答案】 (1). 锥形瓶 (2). 用 NaOH 溶液润洗 2-3 次 (3). 26.90mL (4). 0.1000mol/L (5). AC (6). 当滴入最后一滴盐酸溶液恰好由红色变为无色，且 30 秒内不恢复原色 【解析】 【详解】⑴滴定时，盛装待测 NaOH 溶液的仪器锥形瓶，故答案为锥形瓶； ⑵滴定管都适用时步骤为查、洗、润洗、装、排、读即碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来 应该润洗，所以应该进行的操作是用 NaOH 溶液润洗 2-3 次，故答案为用 NaOH 溶液润洗 2-3 次； ⑶若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为 0.50 mL，滴定后液面如图，读数 为 27.40 mL，则此时消耗标准溶液的体积为 26.90 mL，注意滴定管读数要精确到小数位两位， 故答案为 26.90 mL； ⑷实验进行三次，所消耗得盐酸的体积分别为 24.99 mL、31.74 mL、25.01 mL，这三次数据中 第二次是错误的数据，应舍去，只能求另外两次的平均值为 25.00 mL，代入数据求算待测 NaOH 溶液的物质的量浓度为 故答案为 0.1000mol/L； ⑸A 选项，锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，则消耗得标准液体积偏大， ，因此测定结果偏高；故 A 选； B 选项，酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，酸式滴定管必须用标液润洗，因此没有 发生误差，故 B 不选； C 选项，滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，开始时读出的数据偏小，后来 正常，最终相减得出标液消耗体积偏大，误差偏高，故 C 选； D 选项，滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，读数就偏小，两者相减后消耗标液体积数 据偏小，浓度偏低，故 D 不选； 综上所述，答案为 AC； ⑹因为开始是氢氧化钠溶液，滴定了酚酞，溶液变红，滴定盐酸，颜色变为无色，所以滴定 达到终点的标志是当滴入最后一滴盐酸溶液恰好由红色变为无色，且 30S 内不恢复原色，故 答案为当滴入最后一滴盐酸溶液恰好由红色变为无色，且 30 秒内不恢复原色。 -1 -3 -1 -3 c( ) V( ) 0.1000mol 25.00 10a = = =0.1000mola 25.00 10 Lc LV ⋅ ⋅ × × ⋅× 标 标（N OH） （N OH） c( ) V( )a = ac V ⋅标 标（N OH） （N OH）