湖南版2021高考化学一轮复习专题9弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性精练含解析

湖南版2021高考化学一轮复习专题9弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性精练含解析

专题9　弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 ‎【考情探究】‎ 课 标 解 读 考点 弱电解质的电离平衡 水的电离　溶液的酸碱性 解读 ‎1.了解强电解质和弱电解质的概念 ‎2.理解弱电解质在水中的电离平衡 ‎3.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性 ‎4.了解电离平衡常数的含义,能利用电离平衡常数进行相关计算 ‎1.了解水的电离、离子积常数 ‎2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算 ‎3.掌握中和滴定实验的基本操作 ‎4.了解中和滴定实验主要仪器的使用方法 考情分析 本专题是中学化学基本理论中的重要组成部分,是近几年高考命题的必考内容。重点考查弱电解质的电离平衡、电离平衡常数、pH的计算、酸碱中和滴定曲线上各点对应溶液的组成与pH的关系以及误差分析等 备考指导 备考要立足于教材,掌握和理解教材中基本概念间的联系,理解溶液pH的变化及掌握其简单计算。通过对电离平衡及平衡移动的分析,理解溶液体系中的微粒观、平衡观和守恒观 ‎【真题探秘】‎ 基础篇 固本夯基 ‎【基础集训】‎ - 15 -‎ 考点一　弱电解质的电离平衡 ‎1.(2020届山东师大附中开学考,13)已知液氨的性质与水相似。T ℃时,NH3+NH3 NH‎4‎‎+‎+NH‎2‎‎-‎,NH‎4‎‎+‎的平衡浓度为1×10-15 mol·L-1,则下列说法中正确的是(　　)‎ A.在此温度下液氨的离子积为1×10-14‎ B.在液氨中加入金属钠,可生成NaNH2‎ C.恒温下,在液氨中加入NH4Cl,可使液氨的离子积减小 D.降温,可使液氨的电离平衡逆向移动,且c(NH‎4‎‎+‎)c(HCOO-)>c(HCOOH)>c(OH-)‎ D.向Na2CO3溶液中加过量苯甲酸溶液发生反应的离子方程式是CO‎3‎‎2-‎+C6H5COOH HCO‎3‎‎-‎+C6H5COO-‎ 答案　A　‎ ‎3.(2019山西顶级名校月考,6)下列说法正确的一组是(　　)‎ ‎①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质　②盐都是强电解质　③所有0.5 mol·L-1的一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5 mol·L-1　④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度　⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 　⑥熔融的电解质都能导电 ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.①③⑤⑥ 　B.②④⑤⑥ 　 C.只有⑤ 　D.只有⑥‎ 答案　C ‎4.(2019河南、河北八市重点高中一联,13)下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)‎ A.向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量水,溶液中c(NH‎3‎·H‎2‎O)‎c(NH‎4‎‎+‎)‎增大 B.向0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,溶液中c(H‎+‎)‎c(CH‎3‎COOH)‎减小 C.将NH4Cl溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中c(NH‎4‎‎+‎)·c(OH‎-‎)‎c(NH‎3‎·H‎2‎O)·‎KW不变 D.向NaHCO3溶液中加入NH4Cl至中性,溶液中c(Na+)+c(NH‎4‎‎+‎)=c(Cl-)+c(HCO‎3‎‎-‎)+c(CO‎3‎‎2-‎)‎ 答案　B　‎ 考点二　水的电离　溶液的酸碱性 ‎5.(2020届湖北黄冈新起点考试,14)某温度下,向25.00 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加0.1 mol·L-1甲酸(HCOOH,弱酸)溶液,所得溶液的pH和pOH[pOH=-lg c(OH-)]的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ - 15 -‎ A.F点对应甲酸溶液体积V=25.00 mL B.F点水的电离程度大于E点水的电离程度 C.温度不变,加水稀释E点溶液,c(HCOOH)/c(HCOO-)增大 D.G点对应溶液c(OH-)=102a-b mol·L-1‎ 答案　B　‎ ‎6.(2020届湖南师大附中月考二,2)下列说法正确的是(　　)‎ A.向0.1 mol/L的HF溶液中不断加水稀释,c(H‎+‎)‎c(HF)‎减小 B.向水中通入少量的HCl(g),c(H+)增大,KW增大 C.将pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),混合后溶液的pH=2‎ D.中性溶液的c(H+)一定等于10-7 mol/L 答案　C　‎ ‎7.(2018湖北鄂东南省级示范高中联盟学校联考,14)下列说法中正确的是(　　)‎ A.NaHSO4和NaHSO3都属于酸式盐,二者不发生反应 B.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 C.在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3‎ D.中和100 mL pH=1的醋酸溶液和100 mL pH=1的盐酸所消耗的NaOH的物质的量相等 答案　C　‎ ‎8.(2019福建龙岩一模,13)已知:pKa=-lgKa。25 ℃时,H2A的pKa‎1‎=1.85,pKa‎2‎=7.19。常温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A.a点溶液中:c(HA-)=c(H2A)‎ B.b点溶液中:A2-水解平衡常数Kh‎1‎=10-6.81‎ C.V0=30 mL D.a、b、c、d四点中,d点溶液中水的电离程度最大 答案　C　‎ 综合篇 知能转换 ‎【综合集训】‎ 变化观念与平衡思想　电离平衡常数的应用 ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ - 15 -‎ ‎1.(2019湖南湘潭二模,13)常温下,HNO2的电离平衡常数K=4.6×10-4(已知‎4.6‎=2.14),向20 mL 0.01 mol·L-1 HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液,测得混合液的 pH随NaOH溶液体积的变化如图所示,下列判断正确的是(　　)‎ A.X=20‎ B.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小 C.a点溶液中c(H+)=2.14×10-3 mol·L-1‎ D.b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)>c(Na+)>c(NO‎2‎‎-‎)‎ 答案　C　‎ ‎2.(2019湖南衡阳二联,13)常温下,将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中,两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示,已知pK=-lgKa。下列有关叙述错误的是(　　)‎ A.HA、HB两种酸中,HB的酸性弱于HA B.b点时,c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)‎ C.同浓度同体积的NaA和NaB溶液中,阴离子总数相等 D.向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中c(B‎-‎)‎c(HB)‎=1‎‎0‎‎(pKa-pH)‎ 答案　C ‎3.(2018湖南长沙一中三模,13)羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25 ℃时,电离常数Kb=9.0×10-9),其电离方程式为NH2OH+H2O NH3OH++OH-。用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NH2OH溶液,恒定25 ℃时,滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与盐酸体积的关系如图所示。(已知:lg3≈0.5)‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等 B.A点对应溶液的c(OH-)=3×10-5 mol·L-1‎ C.D点对应溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)‎ D.C点时,溶液c(H+)>c(OH-)‎ 答案　C　‎ 微粒观　溶液pH的计算方法 ‎4.(2019湖南邵东创新实验学校月考,20)室温下,甲、乙两烧杯中均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述不正确的是(　　)‎ ‎①溶液的体积:10V甲≤V乙 ‎ ‎②水电离出的OH-浓度:10c(OH-)甲≤c(OH-)乙 - 15 -‎ ‎③若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲≤乙 ‎④若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:甲≤乙 A.①② B.②③ C.③④ D.①④‎ 答案　B　‎ ‎5.(2019湖南、湖北八市十二校一调,8)现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(　　)‎ 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ pH ‎10‎ ‎10‎ ‎4‎ ‎4‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH的物质的量:③>④‎ B.分别加水稀释至10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③‎ C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(NH‎4‎‎+‎)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)‎ D.Va L④溶液与Vb L②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va L+Vb L),若混合后溶液pH=5,则Va∶Vb=9∶11‎ 答案　D　‎ ‎6.(2020届湖北黄冈联考,15)常温时,改变饱和氯水的pH,得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是(　　)‎ A.pH=1的氯水中,c(Cl2)>c(Cl‎3‎‎-‎)>c(HClO)>c(ClO-)‎ B.氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能与K2S发生反应 C.已知常温下反应Cl2(aq)+Cl-(aq) Cl‎3‎‎-‎(aq)的K=0.191,当pH增大时,K减小 D.该温度下,HClO H++ClO-的电离常数Ka=10-7.54‎ 答案　C　‎ ‎7.(2018湖南雅礼中学月考五,14)某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是(　　)‎ ‎①pH=3的强酸溶液1 mL,加水稀释至100 mL后,溶液pH降低2个单位 ‎②1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH‎4‎‎+‎物质的量前者大 ‎③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO‎2‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎、SiO‎3‎‎2-‎中的若干种,当加入过量的盐酸产生气泡,溶液颜色变深,阴离子种数减少3种,则原溶液中一定有CO‎3‎‎2-‎ ‎④pH=4、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10) mol·L-1‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.①② B.②④ C.②③ D.①③‎ 答案　B　‎ 应用篇 知行合一 ‎【应用集训】‎ - 15 -‎ ‎1.(2019四川泸州二诊,7)常温下,将稀盐酸滴加到等浓度的弱碱AOH溶液中,测得混合液的pH和lgc(AOH)‎c(A‎+‎)‎的关系如图所示,其中a点表示未加盐酸时的数据,e点表示盐酸和AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是(　　)‎ A.常温下,A+的水解平衡常数为1.0×10-10‎ B.e点溶液中水电离出的H+浓度为10-6.23 mol/L C.c点溶液中的n(A+)+n(AOH)等于e点溶液中的n(Cl-)‎ D.d点溶液中:c(Cl-)>c(AOH)>c(A+)‎ 答案　D　‎ ‎2.(2019 5·3原创冲刺卷五,13)已知CH3COOH(HAc)的pKa=4.76(Ka为电离常数,pKa=-lgKa),H3BO3的pKa=9.25。如图所示是用0.1 mol/L的NaOH溶液分别滴定0.1 mol/L的盐酸、乙酸溶液、硼酸溶液得到的“滴定曲线”。当滴定百分数为200%时,用“电位法”研究表明,此时c的溶液中只含有带1个单位电荷的离子。下列说法中正确的是(　　)‎ A.H3BO3应该是三元弱酸 B.曲线c为NaOH溶液滴定盐酸的曲线 C.甲基橙、酚酞均可作为NaOH溶液滴定盐酸的指示剂 D.当滴定百分数为50%时,b的溶液中c(Na+)>c(HAc)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-)‎ 答案　C　‎ ‎【五年高考】‎ 考点一　弱电解质的电离平衡 ‎1.(2019课标Ⅰ,10,6分)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是(　　)‎ - 15 -‎ A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3 mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3)‎ C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl-‎ 答案　D　‎ ‎2.(2019课标Ⅲ,11,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是(　　)‎ A.每升溶液中的H+数目为0.02NA B.c(H+)=c(H2PO‎4‎‎-‎)+2c(HPO‎4‎‎2-‎)+3c(PO‎4‎‎3-‎)+c(OH-)‎ C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小 D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强 答案　B　‎ ‎3.(2017课标Ⅱ,12,6分)改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=c(X)‎c(H‎2‎A)+c(HA‎-‎)+c(A‎2-‎)‎]。‎ 下列叙述错误的是(　　)‎ A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)‎ B.lg[K2(H2A)]=-4.2‎ C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)‎ D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)‎ 答案　D　‎ 考点二　水的电离　溶液的酸碱性 ‎4.(2019北京理综,12,6分)实验测得0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液、0.5 mol·L-1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ - 15 -‎ A.随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH-)‎ B.随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)减小 C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果 D.随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同 答案　C　‎ ‎5.(2016课标Ⅰ,12,6分)298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL C.M点处的溶液中c(NH‎4‎‎+‎)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)‎ D.N点处的溶液中pH<12‎ 答案　D　‎ ‎6.(2015广东理综,11,4分)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是(　　)‎ A.升高温度,可能引起由c向b的变化 B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13‎ C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化 答案　C　‎ 教师专用题组 考点一　弱电解质的电离平衡 ‎1.(2015课标Ⅰ,13,6分)浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lgVV‎0‎的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)‎ - 15 -‎ A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度:b点大于a点 C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 D.当lgVV‎0‎=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M‎+‎)‎c(R‎+‎)‎增大 答案　D　‎ ‎2.(2015浙江理综,12,6分)40 ℃,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A.在pH=9.0时,c(NH‎4‎‎+‎)>c(HCO‎3‎‎-‎)>c(NH2COO-)>c(CO‎3‎‎2-‎)‎ B.不同pH的溶液中存在关系:c(NH‎4‎‎+‎)+c(H+)=2c(CO‎3‎‎2-‎)+c(HCO‎3‎‎-‎)+c(NH2COO-)+c(OH-)‎ C.随着CO2的通入,c(OH‎-‎)‎c(NH‎3‎·H‎2‎O)‎不断增大 D.在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO-的中间产物生成 答案　C　‎ ‎3.(2017江苏单科,20,14分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。‎ ‎(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有CO‎3‎‎2-‎,其原因是　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。‎ 图1‎ - 15 -‎ 图2‎ ‎①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0~10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4 H2AsO‎4‎‎-‎+H+的电离常数为Ka‎1‎,则pKa‎1‎=　　　　　(pKa‎1‎=-lg Ka‎1‎)。 ‎ ‎(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH=7.1时,吸附剂X表面不带电荷;pH>7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如图3所示。‎ 图3‎ ‎①在pH 7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②在pH 4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎　　　　　。提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是　。 ‎ 答案　(14分)(1)碱性溶液吸收了空气中的CO2‎ ‎(2)①OH-+H3AsO3 H2AsO‎3‎‎-‎+H2O　②2.2‎ ‎(3)①在pH 7~9之间,随pH升高H2AsO‎4‎‎-‎转变为HAsO‎4‎‎2-‎,吸附剂X表面所带负电荷增多,静电斥力增加 ‎②在pH 4~7之间,吸附剂X表面带正电,五价砷主要以H2AsO‎4‎‎-‎和HAsO‎4‎‎2-‎阴离子存在,静电引力较大;而三价砷主要以H3AsO3分子存在,与吸附剂X表面产生的静电引力小 加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷 考点二　水的电离　溶液的酸碱性 ‎4.(2016天津理综,6,6分)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误‎··‎的是(　　)‎ - 15 -‎ A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD B.滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)‎ C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)‎ D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)‎ 答案　C　‎ ‎5.(2015重庆理综,3,6分)下列叙述正确的是(　　)‎ A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B.25 ℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7‎ C.25 ℃时,0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)‎ 答案　C　‎ ‎【三年模拟】‎ 时间:35分钟　分值:70分 一、选择题 ‎(每小题6分,共48分)‎ ‎1.(2020届湖南长郡中学月考一,15)50 ℃时,下列各溶液中的离子关系正确的是(　　)‎ A.饱和NaClO溶液中:c(Na+)=c(ClO-)‎ B.pH=2的盐酸中:c(H+)=2 mol/L C.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=10-2 mol/L D.Na2CO3溶液中:c(Na+)=2[c(CO‎3‎‎2-‎)+c(HCO‎3‎‎-‎)+c(H2CO3)]‎ 答案　D　‎ ‎2.(2020届湖南师大附中摸底考,14)室温下,用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00 mL 0.100 mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.Ⅰ表示的是滴定醋酸溶液的曲线 B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00 mL C.V(NaOH)=20.00 mL时,两份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)‎ D.V(NaOH)=10.00 mL时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)‎ 答案　C　‎ ‎3.(2018湖南雅礼中学一模,13)类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pC=-lg C,pKa=-lgKa。常温下,某浓度H2A溶液在不同pH下,测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ - 15 -‎ A.NaHA溶液中:c(H2A)>c(A2-)‎ B.常温下,pKa‎1‎(H2A)=5.30,pKa‎2‎(H2A)=0.80‎ C.b点时,c‎2‎‎(H‎+‎)·c‎2‎(HA‎-‎)‎c(H‎2‎A)·c(A‎2-‎)‎=10-1.60‎ D.等浓度的NaHA、K2A混合溶液中:c(H+)-c(OH-)=c(A2-)-c(HA-)-3c(H2A)‎ 答案　C　‎ ‎4.(2019河南开封一模,13)常温下向10 mL 0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水,所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是　　(　　)‎ A.a~c点,溶液中离子数目先增大后减小 B.b点溶液pH=7,说明c(NH‎4‎‎+‎)=c(R-)‎ C.c点溶液中存在c(NH‎4‎‎+‎)>c(R-)>c(H+)>c(OH-)‎ D.b、c两点对应溶液中,水的电离程度相同 答案　B　‎ ‎5.(2019河南顶级名校四联,13)25 ℃时,用HCl气体或NaOH固体调节0.01 mol·L-1二元酸(以H2A表示)溶液的pH(忽略溶液体积的变化),溶液中H2A、HA-、A2-、H+、OH-浓度的对数值(lgc)变化如下图所示:‎ 下列说法错误的是(　　)‎ A.25 ℃时,H2A的Ka‎1‎数量级为10-2‎ B.pH=1.2时,调节溶液pH用的是HCl气体 C.pH=7时,溶液中:c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)‎ D.pH=8时,溶液中:c(A2-)>c(HA-)>c(H2A)‎ 答案　C　‎ ‎6.(2019湖南娄底二模,13)常温下,用0.10 mol·L-1的氨水滴定20.00 mL a mol·L-1的盐酸,混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ - 15 -‎ A.图中四点对应溶液中离子种类相同 B.若N点溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),则N点为滴定反应的恰好反应点 C.若N点为恰好反应点,则M点溶液中存在c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH‎4‎‎+‎)‎ D.图中四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为N>P>M>Q 答案　D　‎ ‎7.(2018河北荆州第一次质检,14)关于相同体积、pH均为3的醋酸溶液和盐酸,下列说法中正确的是(　　)‎ A.稀释至10倍后,两者的pH变化醋酸溶液大于盐酸 B.用同浓度的氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠的物质的量盐酸大于醋酸溶液 C.加入一定量的锌粉,产生气体的体积相同,则醋酸溶液一定过量 D.加入足量的锌粉,产生氢气的速率随时间的变化如图所示 答案　C ‎8.(2020届湖南衡阳八中月考二,24)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱,在水中的电离原理类似于氨。常温下,向乙二胺溶液中滴加稀盐酸,溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是(　　)‎ A.常温下,pKb‎2‎=-lgKb‎2‎=7.15‎ B.溶液中水的电离程度:a点大于b点 C.H3NCH2CH2NH3Cl2溶液中:c(H+)>c(OH-)‎ D.曲线G代表pH与lgc(H‎3‎NCH‎2‎CH‎2‎NH‎3‎‎2+‎)‎c(H‎2‎NCH‎2‎CH‎2‎NH‎3‎‎+‎)‎的变化关系 答案　B　‎ 二、非选择题 ‎(共22分)‎ ‎9.(2020届湖南雅礼中学月考二,19)(14分)水是“生命之基质”,是“永远值得探究的物质”。‎ ‎(1)关于反应H2(g)+‎1‎‎2‎O2(g) H2O(l),下列说法不正确的是　　　　。 ‎ A.焓变ΔH<0,熵变ΔS<0‎ - 15 -‎ B.可以把反应设计成原电池,实现能量的转化 C.一定条件下,若观察不到水的生成,说明该条件下反应不能自发进行 D.选用合适的催化剂,有可能使反应的ΔH降低 ‎(2)根据H2O的成键特点,画出与图中H2O分子直接相连的所有的氢键(O—H…O)。‎ ‎(3)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2 ℃)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。‎ ‎①如果水的离子积KW从1.0×10-14增大到1.0×10-10,则相应的电离度是原来的　　　　倍。此温度下pH=10的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=　　　　。 ‎ ‎②超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶,由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下,测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示,其中x为以碳元素计算的物质的量分数,t为反应时间。‎ 下列说法合理的是　　　　(填字母代号)。 ‎ A.乙醇的超临界水氧化过程中,一氧化碳是中间产物,二氧化碳是最终产物 B.在550 ℃条件下,反应时间大于15 s时,乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全 C.乙醇的超临界水氧化过程中,乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率,而且两者数值相等 D.随温度升高,xCO峰值出现的时间提前,且峰值更高,说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大 ‎(4)以铂阳极和石墨阴极设计电解池,通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8,再与水反应得到H2O2,其中生成的NH4HSO4可以循环使用。‎ ‎①阳极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②制备H2O2的总反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(14分,每空2分,画图2分)(1)CD - 15 -‎ ‎(2)‎ ‎(3)①100　1 mol/L　②ABD ‎(4)①2HSO‎4‎‎-‎-2e- S2O‎8‎‎2-‎+2H+或2SO‎4‎‎2-‎-2e- S2O‎8‎‎2-‎　②2H2O H2O2+H2↑‎ ‎10.(2020届山东师大附中开学考,17)(8分)As和P属于同主族元素,它们都能形成多种含氧酸。中国自古就有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)早期都曾用作绘画颜料,又都因有抗病毒疗效而用来入药。在一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图所示。‎ ‎(1)亚磷酸(H3PO3)是一种精细化工产品。亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。‎ ‎①则亚磷酸为　　　　　　(填“一”“二”或“三”)元酸。 ‎ ‎②查阅资料知25 ℃时,亚磷酸(H3PO3)的Ka‎1‎=5×10-2,Ka‎2‎=2.5×10-7,Na2HPO3可使碘水褪色。25 ℃时,Na2HPO3水解反应的Kh=　　　　　　　　　　。若向Na2HPO3溶液中加入少量的I2,则溶液中c(H‎3‎PO‎3‎)‎c(H‎2‎PO‎3‎‎-‎)‎将　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 ‎ ‎(2)反应Ⅱ中,若0.5 mol As4S4参加反应,转移14 mol电子,则物质a为　　　　　(填化学式)。 ‎ ‎(3)反应Ⅲ中的产物亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态。常温下,用NaOH溶液滴定H3AsO3时,各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。‎ 以酚酞为指示剂,将NaOH溶液逐滴加入H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)①二(1分)　②4×10-8(2分)　增大(1分)‎ ‎(2)SO2(2分)‎ ‎(3)OH-+H3AsO3 H2AsO‎3‎‎-‎+H2O(2分)‎ - 15 -‎