2019届二轮复习物质的分离与提纯课件（14张）（全国通用）

2019届二轮复习物质的分离与提纯课件（14张）（全国通用）

物质的分离与提纯 【 问题 1】 氯化钙溶液中的 Fe 3+ 如何除去？ 加氧化钙调节 PH ，使 Fe 3+ 沉淀通过过滤除去 追问 1 ： 假如 Fe 3+ 部分转化为氢氧化铁胶体，又该如何分离氯化钙和氢氧化铁胶体？ 追问 2 ： 过滤和渗析的本质区别是什么？ 《 化学 1》p80 分子筛 筛分固体和液体 —— 滤纸 筛分胶体和溶液 —— 半透膜 筛分不同大小的分子 —— 分子筛 追问 3 ： 过滤出氢氧化铁沉淀该如何操作？ 追问 4 ： 如何加快过滤速度？ 追问 5 ： 过滤和抽滤时如何才能将沉淀尽可能转移到漏斗或布氏漏斗中？ 【 问题 2】 “ 沉淀洗涤”中有关几个问题讨论 ①洗什么？ 洗去 吸附在沉淀表面的粒子 ②怎么洗？ 过滤：往漏斗中加洗涤液， 浸没 沉淀，自然流尽，重复 2 ～ 3 次 抽滤： 关小水龙头 ，往布氏漏斗中加洗涤液，让洗涤剂 缓缓 通过沉淀物，重复 2 ～ 3 次 【 问题 2】 “ 沉淀洗涤”中有关几个问题讨论 ③怎么知道洗净了？ 取 最后一次 洗涤滤液 少量，选用试剂检验最灵敏的杂质离子。 ④用什么洗？ 选择标准：溶解杂质，并较少产品的溶解 一般洗涤有机物时选择水，洗涤无机物时选择乙醇或乙醇水溶液 ( 关键看信息 ) 练习 1 、 过碳酸钠俗称固体双氧水，它的制备原理和路线如下： 2Na 2 CO 3 +3H 2 O 2 =2Na 2 CO 3 · 3H 2 O 2 以上流程中遗漏了一步，造成所得的产品纯度偏低，该步操作的名称是 ， 可选择 A 饱和氯化钠溶液 B 水 C 异丙醇 D 饱和碳酸钠溶液 如何进行该操作？ 关小水龙头，用滴管滴加异丙醇，让洗涤剂缓缓通过沉淀，重复数次。 洗涤 练习 2 、 蛇纹石矿可以看作由 MgO 、 Fe 2 O 3 、 Al 2 O 3 、 SiO 2 组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的流程如下： ⑴蛇纹石矿加盐酸溶解后，为了获得纯净的 SiO 2 ，过滤后应加入蒸馏水洗涤，具体操作为 ? 向有沉淀的过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流尽，重复 2-3 次 ⑵检验此步操作已经符合要求的实验方法是 ? 取 最后一次洗涤滤液少量于试管中，滴 加 几滴 KSCN 溶液， 若 没有颜色变化， 则 说明已经洗涤干净。 【 问题 3】 蒸发、蒸发结晶、冷却结晶有什么区别？操作上要注意什么？ ⑵ 蒸发结晶： 适用于混合物中提纯溶解度随温度变化不大的物质，如 KCl 、 NaCl 等 ⑶ 冷却结晶： 适用于混合物中提纯溶解度随温度变化较大的物质，如 KNO 3 ⑴ 蒸发： 适用于从单一溶质溶液中提纯溶质的方法 蒸发皿中液体不能超过其体积的 2/3 ，蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌。当出现大量固体时，应停止加热，用 余热蒸干 。 当加热到出现 大量晶体 时， 趁热过滤 ，分离出晶体。 加热浓缩到该物质的饱和溶液时 ( 通常是出现 晶膜 ) ，停止加热，经充分 冷却 析出 晶体 后 过滤 出晶体。 练习 3 、 如何从混有少量 KCl 的 KNO 3 稀溶液中提取 KNO 3 蒸发浓缩→冷却结晶→过滤 ( 抽滤 ) 练习 4 、 如何从混有少量 KNO 3 的 KCl 固体中提取 KCl 溶解→蒸发结晶→趁热过滤 练习 5 、 如何将 NaCl 和 KNO 3 的混合固体 初步分离 。 溶解 蒸发结晶 趁热过滤 NaCl 晶体 冷却结晶 过滤，得到 KNO 3 晶体 如何进一步提纯晶体？ 重结晶 【 问题 3】 选择合适的分离方法： 1 、分离溴水中的溴 2 、乙醇与水 3 、乙醇与乙酸 4 、乙醇与乙酸乙酯 5 、重油的某些成分的分离 减压蒸馏 液体的沸腾温度指的是液体的 蒸气压 与外压相等时的温度。外压降低时，其沸腾温度随之降低。如果借助于 真空泵 降低系统内压力，就可以降低液体的沸点，这便是减压蒸馏操作的理论依据。 减压蒸馏是分离和提纯 有机化合物 的常用方法之一，它特别适用于那些在 常压蒸馏 时未达沸点即已 受热分解 、 氧化 或 聚合 的物质 练习 6 、 描述 从碘的水溶液中提取碘的实验操作步骤 : ⑴ 向碘的水溶液中，加入约适量 CCl 4 ，再将混合液转移至分液漏斗中，塞上分液漏斗上口的玻璃塞。 ⑵用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗 倒转 过来，用力 振摇 。 ⑶开始时，振摇速度要慢，振摇几次后，将漏斗上口向下倾斜，下部支管口斜向上方，左手仍握住旋塞，用拇指和食指旋开旋塞 放气 ，放气时支管口不能对着人，也不能对着火。 ⑷经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上。 静置 片刻。 ⑸ 将分液漏斗口上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽 ( 或小孔 ) 对准漏斗口上的小孔，使漏斗 内外空气相 通 …… 练习 7 、 从工业溴中提纯溴 , （ Br 2 的沸点为 59℃, 微溶于水 , 有毒性和强腐蚀性） , 装置如图： ①实验装置气密性良好，要在 C 中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是？ 控制水浴温度，只收集 59℃ 的馏分 ②如何除去该产物中仍残留的少量 Cl 2 ？ 可向其中加入 NaBr 溶液，充分反应， 萃取分液 ③该装置存在一个很大的缺陷？ 用了橡胶塞和橡胶管，会被 Br 2 腐蚀