高中化学必修1第1章第1节第2课时练习（蒸馏、萃取）

高中化学必修1第1章第1节第2课时练习（蒸馏、萃取）

第一章第一节第二课时练习（蒸馏、萃取）‎ 一、选择题：‎ ‎1．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是(　　)‎ A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取 ‎2．下列对实验操作的叙述错误的是(　　)‎ A．用胶头滴管加液时，不能伸入试管中 B．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片 C．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体 D．用容积为100 mL的量筒量取80 mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80 mL处 ‎3．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是(　　)‎ A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必须比水的密度大 D．不溶于水，且必须比水的密度小 ‎4．已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是(　　)‎ A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发 ‎5．下列仪器中常用于物质分离的是(　　)‎ A．天平 B．分液漏斗 C．量筒 D．集气瓶 ‎6．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器或用具的角度看，不能进行的实验操作项目是(　　)‎ A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．升华 ‎7．下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是(　　)‎ ‎8．下列实验设计方案中，可行的是(双选)‎ A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质 B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体 C．向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42－‎ D．先后添加石蕊试液、BaCl2‎ 溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开 ‎9．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是(　　)‎ A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡 B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)‎ C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出 D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体 ‎10．化学工作者从有机反应RH＋Cl2(g)→RCl(l)＋HCl(g)受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是(　　)‎ A．蒸馏法 B．水洗分液法 C．升华法 D．有机溶剂萃取法 ‎11．下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是(　　)‎ A．②④⑤ B．①⑥⑦‎ C．③④⑥ D．①③⑥‎ ‎12．(2010年华师附中高一检测)下列事故或药品的处理正确的是(　　)‎ A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处 C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热 D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 ‎13．(2008年高考宁夏卷)图标所警示的是(　　)‎ A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质 C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质 ‎14．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是(　　)‎ A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰 C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钙 ‎15．某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是(　　)‎ A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3‎ 二、非选择题 ‎16．今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)‎ ‎(1)写出①～④的仪器名称：①____________，‎ ‎②______________，③________________，④________________。‎ ‎(2)实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。‎ ‎(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是________________。‎ ‎(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是______________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________。‎ ‎17．(1)CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别开(简要地写出实验过程)。‎ ‎①只允许用一种试剂_____________________________________。‎ ‎②不用任何试剂_________________________________________。‎ ‎(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3溶液使Ca2＋转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是_______________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎18．如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部，插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。‎ ‎(1)A与________组合，用于_______________________________。‎ ‎(2)B与________组合，用于_______________________________。‎ ‎(3)B与________组合，用于________________________________。‎ ‎(4)D与________组合，用于_______________________________。‎ ‎19．已知乙醇的沸点78 ℃，能与水以任意比混溶。乙醚的沸点34.6 ℃，微溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，且乙醚极易燃烧，而乙醇与饱和Na2CO3溶液仍互溶。今欲在实验室用乙醇制取乙醚，反应原理为：‎ ‎(1)甲和乙两位同学分别设计了下图中甲、乙两套制取乙醚的装置，其中________装置更合适，理由是___________________________。对该装置需要改进的地方是___________________________________‎ ‎___________________________________________________________。‎ ‎(2)如果使用乙装置，则在其冷凝管处标上进出水方向(用箭头↑、↓表示)；用乙装置收集的乙醚中可能含的杂质是　　　　，除杂试剂是　　　　　　，所用主要仪器是　　　　。‎ ‎20．有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：‎ ‎(1)各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是_____________________________________。‎ 被检出的物质的化学式(分子式)是________。‎ ‎(2)分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式是：‎ ‎1支试管中有白色沉淀生成_______________________________。‎ ‎2支试管中有蓝色沉淀生成_______________________________‎ ‎___________________________________________________________。‎ 被检出物质的化学式(分子式)是________。‎ ‎(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是____________________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________。‎ 第一章第一节第二课时练习（蒸馏、萃取）详解 ‎1、解析：选CD。蒸发和蒸馏主要是从物质沸点的角度考虑，过滤主要是除去液体中不溶性固体，要考虑溶解性，萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同。用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，需要考虑溶解性。‎ ‎2、解析：选C。温度计是测量温度的仪器，不能用于搅拌。胶头滴管应放在试管的正上方，垂直向试管内滴加液体；加热盛在烧瓶中的液体，应放碎瓷片或碎玻璃片，以免发生“暴沸”；使用量筒量取80 mL无水乙醇，选用容积为100 mL的量筒合适，且操作方法正确。‎ ‎3、解析：选B。假设要用溶剂A将溶质X从溶剂B中萃取出来，A应具备的基本性质是：①与B互不相溶；②X在A中的溶解度远大于在B中的溶解度；③X与A不发生化学反应。‎ ‎4、解析：选B。乙酸乙酯与水不互溶，用分液的方法分离最简便。‎ ‎5、答案：B ‎6、答案：C ‎7、解析：选D。萃取是根据溶解度和密度大小进行的操作，与压强无关。‎ ‎8、解析：选AD。A项中铜和硝酸银反应得硝酸铜。B项中NaOH也与CO2反应。C项溶液中也可能含有Ag＋。‎ ‎9、解析：选D。分液漏斗中的上层液体须从上口倒出。‎ ‎10解析：选B。分离某种混合物所采用的具体方法取决于混合物中各组成分的不同性质。利用HCl易溶于水，而有机物一般难溶于水的特征，采用水洗分液法是最简便易行的方法。‎ ‎11、解析：选D。在可加热的仪器中，有些可以直接用酒精灯加热，如试管、燃烧匙、蒸发皿等；有些不能用酒精灯直接加热，如烧杯、烧瓶、锥形瓶等，这些仪器的底面积较大，受热不均匀会使仪器炸裂，所以应垫石棉网。‎ ‎12、解析：选B。A项，浓硫酸沾在皮肤上应先用干布擦去，再用大量的水冲洗，然后涂上NaHCO3溶液，NaOH溶液为强碱，腐蚀皮肤；C项，收集氧气结束后应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止倒吸；D项，应将含硫酸的废液倒入废液缸，不能直接排入下水道。‎ ‎13、答案：B ‎14、解析：选C。A项，NaNO3和NaOH都溶于水，无法用过滤法分离；B项，CuO和MnO2都不溶于水；D项CuSO4、Ca(OH)2溶于水后两者会发生反应；而KCl和MnO2可用过滤法分离，然后蒸发滤液即可得到KCl。‎ ‎15、解析：选B。检验SO42－时要排除CO32－的干扰，故加HCl，A项，H2SO4加入时会引入SO42－，对检验有影响。‎ 二、非选择题：‎ ‎16、解析：本题主要考查常见仪器的使用方法，以及初中所学实验知识的应用。‎ 答案：(1)①铁架台　②试管　③烧杯　④酒精灯 ‎(2)A　E　B　F ‎(3)A　C　澄清石灰水变浑浊 ‎(4)B　D　防止生成的铜再和氧气反应 ‎17、答案：(1)①用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水 ‎②用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，出现分层，下层液体是CCl4，上层液体是蒸馏水 ‎(2)沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量 ‎18、解析：球形分液漏斗常用作制备气体时的反应装置，梨形分液漏斗常在分液时使用，普通漏斗的颈比较短，因此常在过滤和添加酒精时使用。‎ 答案：(1)c　制备气体　(2)b　分液　(3)d　过滤　(4)d　向酒精灯里添加酒精 ‎19、解析：(1)乙醚易挥发、易燃烧，从防火和提高乙醚吸收率两个方面来考虑，都是乙比甲更合适。从表面上看，乙是一套蒸馏装置，温度计处没有错误。而更重要的是，由乙醇生成乙醚的化学反应是在140 ℃的温度下发生，因此要使温度计显示乙醇和浓硫酸混合物的温度，以便于控制反应物的温度。纯液体受热时易发生暴沸现象，沸石(或碎瓷片)可避免液体暴沸现象的发生。‎ ‎(2)为了提高冷却的效果，冷却水要从冷凝管的下口进、上口出。乙醇的沸点为78 ℃，在140 ℃的温度下，乙醇除发生化学反应以外，也有一部分随着乙醚挥发。乙醇易溶于Na2CO3饱和溶液，而乙醚几乎不溶于Na2CO3饱和溶液，乙醚与乙醇、Na2CO3、水的混合物分层存在，可用分液法分离。‎ 答案：(1)乙　收集乙醚的容器温度低，离火源远，乙醚的收集率高、安全　向蒸馏烧瓶内加入几块沸石，将温度计的感温泡插入烧瓶里的液体内 ‎(2)下口进水、上口出水　乙醇　饱和Na2CO3溶液　分液漏斗 ‎20、解析：(1)5种固体均溶于水形成溶液，其中只有CuSO4溶液是蓝色，故先检出的物质是CuSO4。‎ ‎(2)剩余的四种溶液加入CuSO4溶液时，产生白色沉淀的是BaCl2，产生蓝色沉淀的是NaOH和Na2CO3，无明显变化的是Na2SO4，故被检出的物质是BaCl2和Na2SO4。‎ ‎(3)向未检出的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，加入已检出的BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3溶液，无白色沉淀的是NaOH溶液。‎ 答案：(1)5种固体全部溶解，4支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液　CuSO4‎ ‎(2)CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2‎ CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4和 CuSO4＋Na2CO3===CuCO3↓＋Na2SO4‎ BaCl2和Na2SO4‎ ‎(3)分别取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液