黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

高一化学必修一期中试题 姓名_________ 班级___________‎ 试卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分。考试时间90分钟 相对原子质量:C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 Cu:64 Ba:137 Ca:40‎ 第Ⅰ卷 （选择题，共40分）‎ 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分。）‎ ‎1．下列物质中，能够导电的电解质是 ( ) 。‎ A．铜丝 B．熔融的MgCl‎2 C．NaCl溶液 D．蔗糖 ‎ ‎2．若 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 ( ) 。‎ A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B．在 ‎0℃‎， 101kPa 时 ， ‎22.4 L氢气中含有 NA个氢原子 C．‎25℃‎， 1.01 × 105Pa ， ‎64 g SO2中含有的原子数为 3N A D．N A 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7 ∶ 4‎ ‎3．将 30 mL 0.5mol/L 的 NaOH 溶液加水稀释到 500 mL ，稀释后 NaOH 的物质的量浓度为（ ）。‎ A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L ‎4．下列说法正确的是（ ）。‎ A . 1mol N 2 的质量是‎14g B .H 2 SO 4 的摩尔质量是 ‎‎98 g C . H2O的摩尔质量是‎18 g/mol D .1mol HCl 的质量是 ‎36.5 g/mol ‎5．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ( ) 。‎ ‎① 过滤 ② 蒸发 ③ 向容量瓶转移液体 A．① 和 ③ B．① 和 ② C．② 和 ③ D．①②③‎ ‎6．下列常用实验仪器中，能直接加热的是 ( ) 。‎ A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．试管 ‎7．下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )。‎ 选项 A B C D 实验 分离植物油和氯化钠溶液 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体 分离CCl4中的Br2‎ 除去CO2气体中的HCl气体 装置 或 仪器 ‎8．下列分离方法不正确的是（　　）。‎ A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用分液漏斗分离水和苯 ‎9．下列说法正确的是（　　）。‎ A．金属氧化物一定是碱性氧化物 B．碱性氧化物不一定是金属氧化物 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ‎10．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 (　 )。‎ A． 氧化还原反应：元素化合价是否变化． ‎ B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 ‎11．下列关于胶体的说法中正确的是（ ）。‎ A．胶体外观不均匀 B．胶体能通过半透膜 C．胶体微粒做不停的无秩序运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 ‎12．下列化学方程式中， 不能用离子方程式 Ba2+ + SO42—= BaSO4 ↓ 表示的是（ ）‎ A．Ba(NO3)2 +H2SO4 = BaSO4 ↓+2HNO3 ‎ B．BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+2NaCl C．BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ H2O+CO2 ↑‎ D．BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+2HCl ‎13．下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是 ( )。‎ A．CO32－. H + . Na + . NO3－ B．H + . Ag+ . Cl－. SO42－‎ C．K+ . Na + . OH－ .NO 3－ D．Ba2+ .Ca 2+ . SO42－ . OH－‎ ‎14．某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是 ( )。‎ A．Fe2+. Ba2+. NO3－. Cl－ B．Na+. NH4+. SO42－.Cl －‎ C．Na+. K+. SO32－. NO3－ D．Na+. K+. MnO4－. Br－‎ ‎15. 某溶液中只含有Na+.Al 3+.Cl—.SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比3∶2∶1，‎ 则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为( )。‎ A．1∶2 B．1∶‎4 ‎C．3∶4 D．3∶2‎ ‎16．若‎20g密度为dg⋅cm−3的Ca(NO3)2溶液中含有‎2g Ca2+,则溶液中NO3−的物质的量浓度为（ ）。‎ A. 5dmol⋅L−1 B. 2.5dmol⋅L−‎1 C. d/400 mol⋅L−1 D. d/200mol⋅L−1‎ ‎17．在 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为 ( ) 。‎ A .2 ∶ 1 B .1 ∶ ‎2 C. 3 ∶ 1 D .1 ∶ 3‎ ‎18．ClO2 是一种消毒杀菌效率高.二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2 ： 2KClO3 +H‎2C2O4 +H2SO4 = 2ClO2 ↑ +K2SO4 +2CO2↑ +2H2O 。下列说法正确的是（ ）。‎ A．KClO3 在反应中得到电子 B．ClO2 是氧化产物 C．H‎2C2O4 在反应中被还原 D．1mol KClO3 参加反应有 2 mol 电子转移 ‎19．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是（　　）。‎ A． NH4HCO3　 B．NH4Cl　 C．(NH4)2CO3 D．NH4NO3 ‎ ‎20．根据反应式： 2Fe3＋ +2I― ==2Fe2＋ +I2 Br2 +2Fe2＋ ==2Br― +2Fe3+ 可判断离子的还原性由强到弱的顺序( )‎ A．Br― 、Fe2＋ 、I― B．I―、Fe2＋、Br― ‎ C．Br― 、I― 、Fe2＋　　 　D．Fe2＋　、I―、Br―‎ 第Ⅱ卷 （非选择题，共 60 分）‎ 二、填空题（本题包括 5 个小题，共 52 分。）‎ ‎21．（12 分）按要求写出方程式。‎ ‎1、2写离子方程式；3、4写水溶液中的电离方程式；5、6写一个对应的化学方程式 ‎(1) 碳酸钙和盐酸 (2) 氢氧化钡溶液和稀硫酸 (3) NaHSO4‎ (4) KClO3 ‎ ‎(5) H + + OH — = H2O ‎(6) CO32 —＋2H + =CO2↑+H2O ‎22．（12 分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识填空。‎ ‎(1)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是_______.‎ ‎(2)与标准状况下V LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_______g(用分式表示)‎ ‎(3)将‎4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成‎1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为________.‎ ‎(4)在一定的温度和压强下,1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是________.‎ ‎(5)将50mL 0.1mol⋅L−1 NaCl和50mL 0.5mol⋅L−1 CaCl2 溶液混合后,若溶液的体积为二者体积之和,则混合溶液中c(Cl −)为_______.‎ ‎(6)三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl−和SO42−,则n(SO42−)为_________.‎ ‎23 ．（ 8分） 用于分离或提纯物质的方法有：‎ ‎ A ．蒸馏 ( 分馏 ) B ．萃取 C ．过滤 D ．重结晶 E ．分液。‎ 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号 ）‎ ‎ (1)除去 Ca(OH) 2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ）‎ ‎ (2)分离四氯化碳与水的混合物（ ）‎ ‎ (3)分离碘水中的碘单质（ ）‎ ‎ (4)提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 （ ）‎ ‎24．（12 分） 实验室需要 0.1mol/LNaOH 溶液 450mL 和 ‎0.5mol/L 的硫酸溶液 500mL 。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。‎ ‎(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 _________ （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_______。‎ ‎ ‎ ‎① ② ③ ④‎ ‎(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 ____________‎ A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近 刻度 线 1 ~ ‎2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。‎ D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线 1 ~ ‎2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。‎ E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。‎ ‎(3)根据计算用托盘天平称取的质量为______g 。在实验中其他操作均正确，若定容 时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L （填“大于”“小于”或“等于”）。‎ (2) 根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98% 、密度为‎1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______ mL ，如果实验室有15mL、20mL、50mL 量筒，应选用______mL 量筒最好。‎ ‎25．（8 分）实验室中可以利用反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O来制取氯气。‎ ‎(1)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。‎ KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2+3H2O ‎(2)该反应中还原剂是_____，还原产物是______.‎ ‎(3)若有1molHCl完全反应，则转移的电子得到物质的量是_______mol ‎ 三、计算题（共 8 分）‎ ‎26．常温下,将‎20g质量分数为14%的KNO3溶液与‎30g质量分数为24%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.26 g/mL的混合溶液。计算：‎ ‎(1)混合后溶液的质量分数。‎ ‎(2)混合后溶液的物质的量浓度。‎ 答案：‎ 选择题1-5 BCBCA 6-10 DACDA 11-15 CCCBA 16-20 ABAAB 填空题 ‎21：(1) CaCO3 + 2H + = Ca 2+ + H2O + CO2 ↑‎ ‎(2) Ba 2+ + 2OH — + 2H + + SO 4 2 — = BaSO4 ↓ + 2H2O ‎(3) NaHSO4=Na++H++SO42-‎ ‎(4) KClO3=K++ClO3-‎ ‎(5) HCl + NaOH = NaCl + H2O ‎(6) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑‎ ‎22: ⑴0.25mol (2)36v/22.4 (3)0.1mol/L (4)XY3 (5)0.55mol/L l(6)0.15mol ‎23: CEBD ‎24:（1）③ 烧杯、玻璃棒、 ‎ ‎(2) B 、 C 、 D ‎ ‎(3） 2.0 小于 ‎(4) 13.6 15 ‎ ‎25: ‎ ‎(2) HCl Cl2 (3) 5/6‎ ‎26、溶液的体积V =‎50.0g÷‎1.26g/cm3=39.68mL =‎0.03968L KNO3的质量为m(KNO3)=)=‎20.0g×14％+‎30.0g×24.0％=‎10g （1）质量分数为10÷50×100％＝20.0％ （2）KNO3的物质的量为n(KNO3)=‎10g÷‎101g/mol=0.0990mol 则c(KNO3)=0.0990mol/‎0.03968L=2.49mol/L