【化学】四川省内江市第六中学2020届高三强化训练（二）理综

【化学】四川省内江市第六中学2020届高三强化训练（二）理综

四川省内江市第六中学2020届高三强化训练（二）理综 ‎7.在2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投运。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 机场航站楼使用的玻璃为无机非金属材料 B. 机场航站楼使用的隔震支座由橡胶和钢板相互粘结而成，属于新型无机材料 C. 机场航站楼采用的钢铁属于合金材料 D. 机场高速采用了新型自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构所造成的破坏 8. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．常温下，pH=2 的 H2SO4 溶液 1L 中，硫酸和水电离的 H+总数为0.01NA B．1mol H2O 最多可形成 4NA 个氢键 C．用浓盐酸分别和 MnO2、KClO3 反应制备 1mol 氯气，转移的电子数均为2NA D．常温常压下， O2 与 O3 的混合气体 16g，分子总数为NA ‎9．有机物 X 分子式为 C3H6O，有多种同分异构体。其中之一丙醛（液态）的燃烧热为1815 kJ/mol。下列说法不正确的是（ ）‎ A．X的同分异构体中，含单官能团的共5种 B．1mol X 最多能和 1mol H2 加成 C．表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：C3H6O（l）+4O2(g) = 3CO2(g)+3H2O(l)△H=+1815kJ/mol D．X的同分异构体其中之一CH2=CHCH2OH可以发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应 ‎10．为实现下列实验目的，下表所提供的仪器和试剂都会用到且都正确的是(　　)‎ 选项 实验目的 仪器 试剂 A 测定中和热 量筒、温度计、酒精灯 盐酸、NaOH溶液 B 制备氢氧化铁胶体 烧杯、胶头滴管 饱和FeCl3溶液 C 配制10% CuSO4‎ 溶液100 g ‎100 mL容量瓶、玻璃棒 胆矾 D 实验室制取、收集干 燥的氨气 大试管、酒精灯 氯化铵、消石灰、‎ 无水CaCl2‎ ‎11. 已知 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X 与 Z 同主族，X 为非金属元素，Y 的原子半径在第三周期中最大，Y 与 W 形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是（ ）‎ A. 常温下，X 的单质一定呈气态 B. 非金属性由强到弱的顺序为：X>Z>W C. X 与 W 形成的化合物中各原子均达到 8 电子稳定结构 D. Y、Z、W 的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应 ‎12．氧电化学传感器可用于测定O2含量，右图为某种氧电化学传感器的原理示意图。已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为a L(标准状况)，某电极增重了b g。下列说法正确的是(　　)‎ A．Pt上发生氧化反应 B．Pb上的电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O C．反应过程中转移OH－的物质的量为0.25b mol D． 待测气体中氧气的体积分数为 ‎13. 常温下，分别向体积相同、浓度均为 1 mol/L 的 HA、HB 两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的 pH 与酸溶液浓度的对数(lgC)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是（ ）‎ A. HB 的电离常数(KA)数量级为 10-3‎ B. 其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaA C. a、b 两点溶液中，水的电离程度 b”或“<” ) ，原因是_____________。‎ ‎(3)二茂铁[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加剂、汽油抗爆剂。二茂铁熔点172℃，沸点249 ℃，易升华，难溶于水，易溶于有机溶剂，它属于_____________晶体。 ‎ ‎(4)环戊二烯(C5H6)结构如图(a)，可用于制二茂铁。环戊二烯中碳原子的杂化方式为________。分子中的大π键可用符号表示，其m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，环戊二烯负离子(C5H5―)结构如图(b)，其中的大π键可以表示为_________________。‎ ‎ ‎ ‎(5)某普鲁士蓝类配合物可作为新型钠离子电池电极材料。它由Na+、Ni2+、Fe3+和CN―构成，其晶胞结构如图(c)。该物质中，不存在________(填标号)。‎ A．离子键 B． σ键 C． π键 D． 氢键 E． 金属键 ‎(6)该晶胞中Fe3+采用的堆积方式与_______(选填Po、Na、Mg、Cu)相同，单个晶胞的配位空隙中共容纳_____个 Na+。‎ ‎36．化合物I(4-对羟基苯基-2-丁酮)是国际公认的既安全又获广泛应用的合成香料。由化合物A制备I的一种合成路线如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)A的化学名称为________________。‎ ‎(2)B中的官E团名称是_________________。‎ ‎(3)F的结构简式为_______________。‎ ‎(4)⑤的反应类型是________________。‎ ‎(5)写出满足下列条件的G的同分异构体的结构简式:______________。‎ i.属于芳香族化合物;‎ ii.既能发生银镜反应,又能发生水解反应;‎ iii.核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为6︰2︰1。‎ ‎(6)设计由氯乙烷和丙二酸制备的合成路线：______(无机试剂任选)。‎ ‎【参考答案】‎ 选择题BACBDDB 26. ‎（14分，每空两分）‎ ‎（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 ‎（2）ZrSiO4+4Cl2+4CO==ZrC14+SiCl4+4CO2‎ ‎1MPa、380~400℃（在该区间中的具体数值都可以，给380℃给分，给400℃不给分）;高于400℃时ZrCl4升华，产率降低 ‎（3）0.02‎ ‎（4）2CN-+5C1O-+2OH-==2+5Cl-+N2↑+H2O ‎（5）Fe（SCN）3难溶于MIBK，则Zr（SCN）4被MIBK萃取进入有机层 ‎27.（15分，除标注以外每空2分）‎ ‎（1）分液漏斗；（1分）‎ ‎（2）Cu+4H++2NO3- ==Cu2++2NO2 ↑+2H2O ‎（3）防倒吸 （1分）‎ ‎（4）B ‎（5）五水硫酸铜在室温下的溶解度明显小于硝酸铜的溶解度，易冷却结晶析出；‎ 重结晶；（1分）取少量除杂后的样品，溶于适量稀硫酸中，加入铜片，若不产生无色且遇空气变为红棕色的气体,说明硝酸铜已被除净（或答无明显现象也给分）‎ ‎（6）能耗低，且生成的NO2可以被碱液吸收制取硝酸盐或亚硝酸盐副产品 ‎（7）‎ ‎28.（14分）（1）（2a+b－3e－d－e）kJ•mol－1‎ ‎（2）a（1分）‎ ‎（3）0.0125 mol•L－1•min－1; 4‎ ‎（4）T3>T2>T1；压强越大，CO的体积分数越小，T1、T2、T3对应的CO的体积分数逐渐增大，该反应为放热反应，温度升高，反应向左移动，则T3>T2>T1‎ ‎（5）①正;（1分）②CH3OH+H2O－6e－＝CO2 ↑+6H+‎ ‎35．（15分）(1)(2分) 光谱仪(1分) ‎ ‎(2)<(1分) 铁失去的是处于半充满状态的3d5的一个电子，相对较难；钴失去3d6上的一个电子后形成稳定的半充满状态，相对容易(2分) ‎ ‎(3)分子(1分) (4)sp2和 sp3(2分) (1分) ‎ ‎(5)DE(2分) (6)Cu(1分) 4(2分) ‎ ‎36．（15分）‎ ‎（1）对甲基苯酚（2分）‎ ‎（2）（酚）羟基、醛基（2分） （3）（2分）‎ ‎（4）取代反应（2分）（5）（各2分）‎ ‎（6）略（3分）‎