2018-2019学年贵州省遵义航天高级中学高一下学期第三次月考化学试题

2018-2019学年贵州省遵义航天高级中学高一下学期第三次月考化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年贵州省遵义航天高级中学高一下学期第三次月考化学试题 总分：100分 考试时间：90分钟 第Ⅰ卷 (选择题 共60分)‎ 一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1． 2013年3月11日，在日本福岛发生了震惊世界的核泄漏事件，关于核电站泄漏的放射性碘-131、铯-137的各种说法正确的是（ ） ‎ A．碘-131的中子数为78 B．碘-131质量数为53 ‎ C．碘与铯互称同位素 D．铯-137的放射性是化学性质 ‎2.下列变化不属于化学变化的是( )。‎ ‎①煤的干馏 ②煤与氢气作用液化 ③煤的气化 ④石油的分馏 ⑤石油的催化裂化 ‎⑥石油的裂解 ⑦海水蒸馏 A．①②③④⑦ B．②④⑤⑥ C．④⑦ D．⑥⑦‎ ‎3.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )‎ A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3‎ C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S ‎4.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）‎ ‎5.下列关于甲烷性质的说法中，错误的是（ ）‎ ‎ A．甲烷俗称沼气 B．甲烷分子具有正四面体结构 ‎ C．甲烷分子具有极性键 D．甲烷分子中H－C—H的键角为90℃‎ ‎6．在右图所示的原电池中，下列说法错误的是( )‎ A.溶液的pH逐渐变小 B.负极附近SO42-离子浓度逐渐增大 C.正极有H2逸出 D.正极质量无变化 ‎7．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（ ）‎ A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液 C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液 ‎8．已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是 ( ) ‎ A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定 B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定 C．红磷和白磷的结构相同 D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃 ‎9．某有机物的结构简式如右图，该物质应有的化学性质是（ ） ‎ ‎ ①可燃烧； ②可跟溴加成；‎ ‎ ③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应 ‎ ‎⑤可跟Cu(OH)2悬浊液反应； ⑥可跟金属钠反应 ‎ A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥‎ ‎10.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成四种一氯代烃的是 （ ） ‎ A．CH3CH2CH2CH3 B． CH3CH(CH3)2 C．CH3C(CH3)3 D． (CH3)2CHCH2CH3‎ ‎11．下列物质分子的电子式正确的是( )‎ H H ‎ ‎ A．CH3Cl H C Cl B．羟基 O H ‎ H H ‎ ‎ C. CO2 O C O D．C2H4 H C C H ‎12. 既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）‎ A．混合气通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B．通过装有过量溴水的洗气瓶 C．混合气与足量溴蒸气混合 D．混合气与过量氢气混合 ‎13. 下列实验装置能达到实验目的的是(　　)‎ ‎ ‎ ‎14．下列能说明苯非单双键交替结构是（ ）‎ A．苯的间位二氯代物没有同分异构体 B．苯能和氢气发生加成反应 C．苯不能使酸性高锰酸钾褪色 D．苯能使溴水褪色 ‎15．下列反应中，属于加成反应的是（ ）‎ A． 2Na+2C2H5OH → 2C2H5ONa+H2↑ B．CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl C． 2CH3CHO ＋ O2 2CH3COOH D．‎ ‎16．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是( )‎ A．NaOH溶液 B.新制Cu（OH）2 悬浊液 C．石蕊试液 D.Na2CO3溶液 ‎17．在①甲烷、②乙烯、③苯、④乙醇四种分子中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ）‎ A．①② B．③④ C．②③ D．②④‎ ‎18．糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列有关说法正确的是（ ）‎ A．蛋白质中只含C、H、O三种元素 B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸 C．糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯 D．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 CuO a b c X 足量CuSO4‎ 冰水 ‎19．按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（ ）‎ A．(CH3)3COH (气) B．NH3 C．CH3CH2CH2OH（气） D．CO和H2‎ ‎20.在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol／L·s，则反应所经历的时间是( )‎ ‎ A．0.67s B．1s C.2s D．1.2s 第Ⅱ卷 (非选择题 共40分)‎ ‎21.（8分）现有甲烷，乙烯、苯、甲醇、乙酸、葡萄糖六种有机物。‎ ‎（1）选取上述物质，写出符合下列条件的化学方程式。‎ 与浓硝酸发生取代反应： ‎ 与Cl2发生加成反应： ‎ 与甲醇（CH3OH）发生酯化反应： ‎ ‎(2)写出甲烷发生完全氯代后有机产物的电子式： ‎ ‎22（10分）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平， A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题： （1）写出A、D的结构简式： A__________________________________________， D__________________________________________，‎ （2） 写出④反应的化学方程式，并注明反应类型：‎ ‎④_________________________，反应类型 。 （3）已知烃X是B的同系物，X蒸汽密度是相同条件下H2密度的43倍，则X的化学式 。请写出X的所有同分异构体 ‎ ‎ 。‎ ‎23. (11分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：‎ ‎（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 ‎ 　　　　　　　　　　　　 ‎ ‎（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的顺序是：‎ ‎ 。‎ ‎（3）浓硫酸的作用是：① ；② 。‎ ‎（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 、 ‎ ‎ 、 。‎ ‎（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是 　　　　　。‎ ‎（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　　　　　 。‎ ‎（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是　　　　　　。‎ ‎（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　。‎ ‎①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 ‎②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 ‎③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 ‎④正反应的速率与逆反应的速率相等 ‎ ‎⑤混合物中各物质的浓度不再变化 ‎24（11）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。‎ （1） 向无水乙醇中鼓入空气的目的是 ‎ ‎（2）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请用化学方程式解释对应现象 ‎                                   、                                      。‎ 反应开始一段时间后，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是   反应。‎ ‎（3）根据实验需要，甲烧杯中应盛放的是                   ；乙烧杯中应盛放的是             。‎ ‎（4）试管a的作用 。若用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有       。要除去该物质，可向混合液中加入             （填写字母）。‎ ａ．氯化钠溶液　　　　　b．苯　　　　 c．碳酸氢钠溶液 　　　　d．四氯化碳 然后，再通过　　　　　　（填试验操作名称）即可除去。‎ 集气瓶中收集到的气体的主要成分是                。‎ 高一化学第三次月考答案 ‎1--20 A C C D D A D A D D D B B C B B C D C C ‎21（8分，每空2分）‎ ‎. ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ CH2=CH2+Cl2 CH2ClCH2Cl ‎ ‎ ‎ ‎ CH3COOH+HOCH3 CH3COO CH3+H2O ‎ ‎ 22. ‎（10分，每空1分）‎ 23. ‎（1）CH2=CH2、CH3CH2OH （2）‎ （3） ‎(本题答题卡制作请稍大）‎ CH3CH2CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 CH3CH2CH2CH(CH3)CH3 ‎ ‎ ‎ ‎ CH3CH2C(CH3)2CH3 CH3CH(CH3)CH(CH3) CH3‎ ‎ ‎ ‎23. （11）（1）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最最后再加入乙酸。‎ ‎（3）催化作用；吸水作用 ‎（4）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中,便于闻乙酸乙酯的香味; ‎ ‎ 溶解挥发出来的乙醇; ‎ 降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。‎ ‎（5）防倒吸。‎ ‎（6）分液。‎ ‎（7）防止暴沸。‎ ‎（8）②④⑤‎ 24. ‎（11） ⑴加快产生乙醇蒸气速率，与乙醇蒸汽充分混合 ‎（2）2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 放热 ‎（3）热水 冷水 ‎ ‎⑷ 收集乙醛 乙酸 c 蒸馏 氮气（答氧气不加分不扣分）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎