2018-2019学年浙江省温州新力量联盟高二下学期期中考试化学试题（Word版）

2018-2019学年浙江省温州新力量联盟高二下学期期中考试化学试题（Word版）

绝密★考试结束前 ‎ ‎2018-2019学年浙江省温州新力量联盟高二下学期期中考试 化学学科 试题 ‎ ‎ 命题：宜山高中 缪克亨 审核：卫城中学 熊杰华 考生须知： ‎ ‎1．本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟； ‎ ‎2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 ‎ ‎3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； ‎ ‎4．考试结束后，只需上交答题纸。 ‎ ‎5．相对原子质量 C:12 O:16 Fe:56 S:32 Ba:137 Cu:64 H:1 N:14 Pb:207 ‎ 选择题部分 ‎ 一、单项选择题（每题 2 分，共 50 分） ‎ ‎1．下列物质属于碱性氧化物的是 ‎ A．SiO2 B．H2CO3 ‎ ‎2．下列仪器名称为“容量瓶”的是 ‎ C．CuO ‎ D．Na2CO3 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎3．下列物质属于电解质的是 ‎ ‎ A．液态 HCl B．NaCl 溶液 C．无水酒精 ‎ ‎4．当光束通过下列分散系时，不能．．产生丁达尔效应的是 ‎ A．稀豆浆 B．淀粉胶体 ‎ C．氯化钾溶液 D．氢氧化铁胶体 ‎ ‎5．下列属于化学变化的是 ‎ D．液氨 ‎ ‎ A．焰色反应 B．碘的升华 C．石油的分馏 ‎ ‎6．下列物质的水溶液因溶质水解显酸性的是 ‎ D．煤的液化 ‎ A．KNO3 B．NH4Cl C．NaHSO4 D．NaHCO3 ‎ ‎7．下列说法不正确．．．的是 ‎ A．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂 ‎ B．碳酸氢钠是发酵粉的主要成分 ‎ C．硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域 ‎ D．二氧化硫具有漂白性，可用于木耳等食物的漂白 ‎ ‎8．下列属于非氧化还原反应的是 ‎ ‎ A．2Mg+CO2 2MgO+C B．Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2O ‎ ‎ ‎ C．SO2＋H2O2=H2SO4 D．Br2＋2NaI=2NaBr＋I2 9．下列化学用语表示正确的是 ‎ ‎ ‎ ‎ A．氨气的电子式： B．Cl-的结构示意图：‎ C．CO2 的比例模型： D．乙烯的结构式： ‎ ‎10．下列方法合理的是 ‎ A．用托盘天平称量 25.20g 氯化钠固体 ‎ B．蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水 ‎ C．洗净的容量瓶可以放进烘箱中高温烘干 ‎ D．配制氯化铁溶液时，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释 ‎ ‎11．下列说法正确的是 ‎ A．O2 与 O3 这两种物质之间的转化是物理变化 ‎ B．乙醇和木糖醇（C5H12O5）互为同系物 ‎ C．35Cl 与 37Cl 互为同位素，两者的原子核外电子排布相同 ‎ D．烷烃 CH3CH(CH3)C(CH3)3 的名称是 2，3，3－三甲基丁烷 ‎ ‎12．下列离子方程式书写正确的是 ‎ A．氢氧化镁与盐酸反应：OH－+H+==H2O ‎ B．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：CO2+H2O+ClOˉ═HCO3ˉ+HClO ‎ C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+ ‎ D．硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：H++SO42－+Ba2++OHˉ==BaSO4↓+H2O ‎ ‎13．四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在元素周期表中的位置如下图所示， 其最外层电子数之和为 ‎21。下列说法中正确的是 ‎ A．单质W可由海水作原料获得 ‎ B．Y 的非金属性比 X 的强，所以 Y 的氢化物一定比 X 的更稳定 ‎ C．工业上常利用单质 X 与含 Z 氧化物的矿石在高温下反应制备高纯 Z ‎ ‎ D．X 的氢化物可以与 W 的单质发生反应，但是不能与 W 的氢化物发生反应 ‎ ‎14．下列说法正确的是 ‎ A．乙烯和苯都能使溴水褪色，说明二者均发生了加成反应 ‎ B．甲烷与氯气在光照条件下反应可得到四种不同的有机产物 ‎ C．煤中含有苯、甲苯等芳香烃,可通过干馏制取 ‎ D．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括乙烯 ‎ ‎15．下列说法正确的是 ‎ A．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物 ‎ B．将油脂和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出高级脂肪酸 ‎ C．进行淀粉水解实验时，为检验水解产物和水解程度，加液顺序为：淀粉溶液→稀硫酸→ ‎ NaOH 溶液→碘水→新制 Cu(OH)2 悬浊液 ‎ D．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚 ‎ ‎16．一定条件下 0.3 mol X(g)与 0.3 mol Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-a kJ·mol-1,下列说法正确的是 ‎ A．反应一段时间后,X 与 Y 的物质的量之比仍为 1∶1 ‎ B．达到平衡时,反应放出 0.1a kJ 的热量 ‎ C．达到平衡后,若向平衡体系中充入稀有气体,Z 的正反应速率将不发生变化 ‎ D．X 的体积分数保持不变,说明反应已达到平衡 ‎ ‎17．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiCl−KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。‎ 该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是 ‎ A．正极反应式：Ca+2Cl−−2e−CaCl2 ‎ B．放电过程中，Li+向负极移动 ‎ C．每转移 0.1 mol 电子，理论上生成 20.7 g Pb ‎ D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 ‎ ‎18．25 ℃时，下列说法不正确．．．的是 ‎ A．pH=13 的 NaOH 溶液与 pH=1 的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的 pH>7 ‎ B．0.2 mol·L−1 的 NaHCO3 溶液中：c(Na+)>c(HCO3−)>c(OH−)>c(H+) ‎ C．将等体积 pH=4 的盐酸和醋酸分别稀释成 pH=5 的溶液，醋酸所需加入的水量多 ‎ D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的 pH=7，则混合液中：c(NH4+)=c(Cl−) ‎ ‎19．某反应由两步反应 AB C 构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4 表示活化能)。下列有关叙述不正确．．．的是 ‎ A．A→C 的反应为放热反应 ‎ B．稳定性 C>A>B ‎ C．A→C 的反应中，ΔH=(E2+E4)−(E1+E3) ‎ D．加入催化剂不会改变反应的焓变 ‎ ‎20．下列说法正确的是 ‎ A．NaHCO3 受热分解时，离子键被破坏，共价键不受影响 ‎ ‎ B．NaOH 和 K2SO4 的化学键类型和晶体类型均相同 ‎ ‎ C．H2O、H2S、H2Se 的分子间作用力依次增大，沸点依次升高 ‎ ‎ D．SiO2 和晶体硅都是共价化合物，都是原子晶体 ‎ ‎21．相同温度下溶液的酸碱性对 TiO2 光催化燃料 R 降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是 ‎ A．在 0-50min 之间，pH=2 和 pH=7 时 R 的降解百分率相等 ‎ B．溶液酸性越强，R 的降解速率越小 C．R 的起始浓度越小，降解速率越大 ‎ D．在 20-25min 之间，pH=10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol·L-1·min-1 ‎ ‎22．设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ‎ A．1 mol Fe 与 1 mol Cl2 反应时转移的电子数目为 3NA ‎ B．3 g C18O 和 14CO 的混合物中所含电子、中子数目均为 1.4NA ‎ C．0 ℃、101 kPa 下,0.1 mol 乙炔和甲醛(HCHO)的混合物中 含有 C—H 数目为 0.2NA ‎ D．50 mL 18 mol·L-1 浓 H2SO4 与足量的 Cu 充分反应,能收集到 SO2 的分子数目为 0.45NA 23．室温下，用 0.10 mol·L−1 盐酸分别滴定 20.00 mL 0.10 mol·L−1 氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液 pH 随加入盐酸体积V(HCl)的变化关系如图。下列说法不正确．．．的是 ‎ A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线 ‎ B．当 pH=7 时，滴定氨水消耗的V(HCl)＜20 mL，且此时溶液中c(NH4+)=c(Cl−) ‎ C．滴定氢氧化钾溶液时，若V(HCl)>20 mL，则可能 c(Cl−)>c(H+)>c(K+) >c(OH−) ‎ D．当滴定氨水消耗V(HCl)=10 mL 时， ‎ c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+) ‎ ‎24．三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料(以镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4·2H2O),再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。 ‎ ‎ H2SO4 H2O2 Na2CO3 NH4F 试剂 B ‎ 操作 ‎1‎ ‎ ‎ 氧化 ‎ ‎ 过滤 ‎ ‎ 过滤 ‎ ‎ 过滤 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 镍废料 草酸镍 ‎ ‎ ‎ ‎ 含铁滤渣 沉淀 A 下列说法不正确．．．的是 ‎ A．操作 1 的名称为过滤,为了加快过滤速度要使用玻璃棒搅拌 ‎ B．加入 H2O2 的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+ ‎ C．加入 NH4F 的目的是除去钙离子、镁离子 ‎ D．试剂 B 的名称为草酸或可溶性的草酸盐 ‎ ‎25．固体粉末 X 中可能含有 Fe2O3、CuO、MnO2、CaO、NaCl 和 K2CO3 中的若干种。为确定该固体粉末的成分，进行了以下实验（所加试剂均过量）： ‎ ‎ 下列结论正确的是： ‎ A．固体粉末中一定含 K2CO3 B．X 中可能存在 Fe2O3 ‎ C．沉淀 M 一定含 AgCl D．沉淀 Y 中不一定存在 MnO2 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 非选择题部分 ‎ 二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分） ‎ ‎26．（6 分）化石燃料是有机物的重要来源，从煤和石油获取的有机物苯和乙烯等简单有机物还是合成其他有机物的原料。如图的转化关系中，已知 C 能使碳酸钠溶液释放出 CO2，反应①②反应机理类似且原子利用率均为 100%，请回答下列问题： ‎ ‎ ‎ （1） 有机物 B 中含有的官能团名称是_________________。 ‎ （2） 反应①的反应类型为_________________。 ‎ （3） 写出反应④的化学方程式________________________________________________________。 ‎ （4） 下列说法正确的是_________________。 ‎ A．乙烯与氧气在催化剂作用下反应也可以生成 C ‎ B．纯 C 在 16.6℃ 以下呈冰状固体 ‎ C．在制备 D 时，D 中常混有一些挥发出来的反应物，可以通过加入 NaOH 溶液振荡再分液的方法提纯 ‎ D．石油裂解气通过净化和分离也能得到丙烯这样的短链烯烃 ‎ ‎27．（6 分）已知化合物 A 由两种元素组成，某研究小组按如图流程探究其组成，其中 D 是一种能使品红溶液褪色的气体。 ‎ ‎ 请回答下列问题： ‎ （1） 化合物 A 的组成元素有 。（填元素符号） ‎ （2） 写出 A→B+D 的化学方程式 。 ‎ （3） 写出 D→E 的离子方程式 。 ‎ ‎28．（4 分）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂：某学习小组为探究其分解产物设计如下实验装置。 ‎ ‎ ‎ 硫酸亚铁铵在5 00℃时隔绝空气加热完全分解，固体产物可能有 FeO 和 Fe2O3，气体产物可能有 ‎ NH3、SO3、SO2、N2 和H 2O ‎ ‎（1）A 中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是 ‎ （2） 能证明气体产物中有S O2 的实验现象是 ‎ （3） 设计一个实验方案，用化学方法证明固体产物不含二价铁： ‎ ‎29．（4 分）某包黑色固体混合物可能含有铁粉、氧化铜、炭粉中的二种或三种，取 86.4g 此固体混合物通足量氢气并加热使之反应完全，剩余固体质量 73.6g ，将此剩余固体溶于 1000mL0.500mol·L-1 硫酸中，过滤，向滤液中加入 500mL 某浓度 NaOH 溶液,恰好使沉淀完全，将沉淀灼烧得固体 32.0g。试计算： ‎ （1） 所用 NaOH 溶液的浓度是 mol·L-1。 ‎ （2） 固体混合物的成分及其物质的量之比是 。 ‎ ‎30．（10 分） (一)乙醇是一种重要的化工原料，也常用于生产乙醇汽油，解决燃油替代问题。最新以 生物质为原料合成乙醇的方案设计中，化学家提出了用H2还原乙酸的方法来提高乙醇的产率和品质。 ‎ （1） 用 H2 还原乙酸获得乙醇的反应为 CH3COOH(g)+2H2(g) CH3CH2OH(g) +H2O(g) ΔH。该反应在一定条件下能自发进行，则ΔH (填“<”或“>”)0。 ‎ （2） 已知该工艺中存在副反应：CH3COOH(g)+H2(g) CO(g)+CH4(g)+H2O(g) ΔH >0。下列措施不能提高乙醇产率的是 。 ‎ A．升高温度 B．增大压强 ‎ C．选择合适催化剂 D．增大n(H2)/n(CH3COOH) ‎ （1） 下列描述能说明反应 CH3COOH(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)已达化学平衡的 是 。 ‎ A．氢气、乙酸、乙醇的浓度相同 B．2v(H2)正=v(CH3CH2OH)逆 ‎ C．生成 1 mol CH3COOH 的同时生成 1 mol H2O D．体系中乙醇的百分含量保持不变 ‎ （2） 在n(H2)/n(CH3COOH)=2 的条件下投料，某研究小组进行了在相同压强下在相同时间内乙醇的产率随温度变化的测定实验。在图中画出乙醇的产率随温度变化的示意图。 ‎ ‎(二) NO2 是大气污染的主要污染物之一；硝酸盐是水体污染的污染物之一。电化学降解 NO3－的原理如图所示，阴极电极反应式为_______________________________________________________。 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎31．（10 分）实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]，有关物质性质如下: ‎ 甘氨酸(H2NCH2COOH) ‎ 柠檬酸 ‎ 甘氨酸亚铁 ‎ 易溶于水,微溶于乙醇,两性化合物 ‎ 易溶于水和乙醇,有酸性和还原性 ‎ 易溶于水,难溶于乙醇 ‎ 实验过程: ‎ I．配制含 0.10molFeSO4 的绿矾溶液。 ‎ II．制备 FeCO3: 向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入 200mL1.1mol/LNH4HCO3 溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。 ‎ III．制备(H2NCH2COO)2Fe: 实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，将实验 II 得到的沉淀和含 0.20mol 甘氨酸的水溶液混合后加入 C 中，然后利用 A 中反应产生的气体将 C 中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 回答下列问题: ‎ ‎(1)实验 I 中:配制绿矾溶液时，为防止 FeSO4 被氧化变质，应加入试剂为_________ (写化学式)。 ‎ ‎(2)实验 II 中:生成沉淀的离子方程式为_______________________________________。 ‎ ‎(3)实验 III 中: ‎ ‎①装置 A中所盛放的药品是_______ (填序号)。 ‎ ‎ a．Na2CO3 和稀 H2SO4 b．CaCO3 和稀 H2SO4 c．CaCO3 和稀盐酸 ‎ ‎②确认 C 中空气排尽的实验现象是___________________________________________。 ‎ ‎③加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 pH 促进 FeCO3 溶解，另一个作用是________。 ‎ ‎④洗涤实验 III 中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是__________ (填序号)。 a．热水 b．乙醇溶液 c．柠檬酸溶液 ⑤若产品的质量为 17.34g,则产率为__________________。 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎32．（10 分）抑制结核杆菌的药物 PAS-Na（对氨基水杨酸钠）的合成：已知： ‎ ‎③‎ ‎ ‎ ‎ ‎ R ‎-‎ Cl R ‎-‎ OH ‎ ‎ ‎ ① （苯胺、弱碱性、易氧化） ‎ ‎ ② ‎ 下面是 PAS-Na 的一种合成路线（部分反应的条件未注明）： ‎ ‎ ‎ 按要求回答问题： ‎ （1） 下列说法正确的是_______________； ‎ A．化合物 A 只能发生氧化反应，不能发生还原反应 ‎ B．反应 A →B 为取代反应来源:学#科#网 ‎ C．反应 II 和反应 III 可以调换顺序 ‎ D．对氨基水杨酸既能与酸反应，也能与碱反应 ‎ （2） 写出反应Ⅰ的化学方程式_________________________________________； ‎ （3） 写出下列物质的结构简式：C：____________________； ‎ （4） 一种有机物 E，它是化合物 A 的同系物，每个分子中比 A 多二个碳原子；1H-NMR 谱显示 E 分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子,请写出符合以上条件的 E 的所有同分异构体的结构简式：_____________________________________________。 ‎ （5） 写出以 A 为原料制备 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。 ‎ 参考答案 ‎ ‎ 一、单项选择题（50分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 C D A C D B D B C D C B A B A 题号 ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 C D A C B A C D A B 二、非选择题（50分）‎ ‎26、（6分）‎ ‎（1）醛基（1分，字写错或写成结构简式均不给分）‎ ‎（2）加成反应（1分,只写加成不给分）‎ ‎（3）‎ ‎ （2分，H2O没写扣1分，条件没写扣1分，写“→”不扣分）‎ ‎（4）ABD(2分，漏选给1分，错选不给分)‎ ‎27、（6分）‎ ‎（1）Fe、S（2 分，写元素名称或FeS2不给分） ‎ ‎（2）4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2‎ ‎（2 分，条件没写或没配平扣1分，化学式写错不给分）‎ ‎（3）2H2O+SO2+Cl2 == 4H++ SO42-+2Cl-‎ ‎（2 分，写成化学方程式不给分，未配平给1分）‎ ‎28、（4分）‎ ‎（1）使分解产生的气体在B、C中被吸收充分（1分，其它合理答案均给分）‎ ‎（2）C 中产生白色浑浊（1分，其它合理答案均给分）‎ ‎（3）取少量固体样品，加入稀硫酸溶解，加入酸性KMnO4溶液，不褪色（或加 入K3Fe(CN)6溶液，不产生蓝色沉淀）（2分，其它合理答案均给分,加盐酸或硝酸溶解均不给分）‎ ‎29、（4分）‎ ‎（1）2.00（2 分，写成2或2.0均不扣分） （2）n(Fe):n(CuO)=1∶2（2 分,写物质名称不扣分，只写1:2不给分）。‎ ‎30、（10分）‎ ‎(一)（1）<（2 分）‎ ‎（2）A（2 分）‎ ‎（3）CD（2 分，漏选扣1分，错选不给分）‎ ‎（4）作图（2 分，趋势正确就给分）‎ ‎(二) 2NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O （2 分,未配平扣1分）‎ ‎31. （10分）‎ ‎(1) Fe（1分，写名称不给分）‎ ‎(2) Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+ H2O（2分，没配平扣1分，化学式写错不给分）‎ ‎(3) ①c（1分） ②D中澄清石灰水变浑浊（1分）‎ ‎③防止二价铁被氧化（1分） ④b（2分） ‎ ‎⑤85%（2分,写成85.0%或85.00%均给分）‎ ‎32. （10分）‎ ‎（1）BD（2分，漏选扣1分，错选不给分）‎ ‎（2）+Br2 HBr+‎ ‎（2分,催化剂可写Fe，HBr未写不给分）‎ ‎（3）C：（1分，硝基、羧基写错不给分）‎ ‎（4） （1分），（1分）。‎ ‎（5）‎ ‎ （3分，每一步1分，分步给分；条件写错，酌情给分）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎