2018-2019学年海南省儋州一中高一上学期期中考试化学试卷

2018-2019学年海南省儋州一中高一上学期期中考试化学试卷

‎2018-2019学年海南省儋州一中高一上学期期中考试化学试卷 ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，S：32，Cl：35.5‎ 第Ⅰ卷（36分）‎ 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，装运浓硫酸应选用的标志是 ‎2. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是 ‎ A．试管　 B．坩埚 C．烧杯　 D．蒸发皿 ‎3. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ‎① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④‎ ‎4. 清晨的树林，可以看到一束束阳光透过树叶间的缝隙射入林间，这种现象源于胶体的 A．丁达尔效应 B．聚沉 ‎ C．电泳 D．布朗运动 ‎5.下列物质属于电解质的是 A．Fe　　　　 B．(NH4)2SO4 ‎ C．Cl2 D．NaCl溶液 ‎6. 下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是 A．H2O2→O2 B．Cu→CuO ‎ C．FeCl3→FeCl2 D．HCl→Cl2‎ 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24‎ 分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。‎ ‎7. 下列叙述正确的是 A．1 mol N2的质量为28 g B．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4 L C．Cl2的摩尔质量为71 g D．SO2 相对分子质量为64 g/mol ‎8. 鉴别Na2SO4、Na2CO3两种溶液，可以选用下列试剂中的 A．盐酸 B．BaCl2溶液 C．KCl溶液 D．稀硫酸 ‎ ‎9. 下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是 A．Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑ ‎ B．2F2+2H2O==4HF+O2‎ C．Na2O+H2O==2NaOH ‎ D．3NO2+H2O=2HNO3+NO ‎10. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．K+、Fe3+、OH－、SO42－‎ B．Na+、H+、NO3－、SO42－‎ C．Ca2+、K+、CO32－、Cl－‎ D．K+、Cu2+、NO3－、SO42－‎ ‎11. 已知：2Fe3++2I−=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br−+2Fe3+，由此可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A．Br−＞Fe2+＞I− B．I−＞Fe2+＞Br− ‎ C．Br−＞I−＞Fe2+ D．Fe2+＞I−＞Br−‎ ‎12. 下列离子方程式不正确的是 A．铁与稀硫酸反应：Fe +2H+=Fe2++H2↑‎ B．硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C．向氢氧化铁悬浊液中加入盐酸：OH－+ H+ = H2O D．大理石溶于盐酸：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑‎ 第Ⅱ卷（64分）‎ ‎13. （8分）可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取（分液）、洗气。‎ 根据需求填下列装置的序号并填上操作名称：‎ ‎（1）海水制取蒸馏水，选________，操作名称为________；‎ ‎（2）用CCl4提取碘水中的碘，选________，操作名称为________；‎ ‎（3）用氯化钠溶液吸收Cl2中混有的杂质HCl，选_________，操作名称为________；‎ ‎（4）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒选________，操作名称为__________。‎ ‎14. （10分）现有下列8种物质：①CO2； ②CaO； ③HNO3； ④Ca(OH)2； ⑤O2； ⑥CuSO4； ‎ ‎⑦Fe(OH)3； ⑧NaHCO3。‎ ‎（1）属于非电解质的是__________（填序号，下同）；‎ ‎（2）属于酸的是________________；属于碱的是____________________； ‎ ‎（3）属于盐的是________________；属于氧化物的是________________； ‎ ‎15.（10分）（1）1mol H2SO4中含有H的物质的量为___________ mol；‎ ‎（2）在标准状况下，2.24L H2的物质的量为___________ mol；‎ ‎（3）3.01×1023 个 O2的质量为______________g；‎ ‎（4）将10.6gNa2CO3溶于水中配成100mL溶液，则该溶液中Na2CO3物质的量浓度为_____ mol/L；‎ ‎（5）16gCH4中含有电子的物质的量为_______________ mol。‎ ‎16.（14分）按要求完成下列填空：‎ ‎（1）书写下列物质在水溶液中的电离方程式：‎ CaCl2：_____________________________；Na2SO4：_____________________________；‎ KHSO4：___________________________。‎ ‎（2）书写硝酸银与氯化钡反应的离子方程式：___________________________________________。‎ ‎（3）将离子方程式Ba2++ SO42－== BaSO4↓改写成相应化学方程式：________________________。‎ ‎（4）配平下列方程式： Cl2 + Fe2+ == Fe3+ + Cl－；‎ ‎ Na + H2O == NaOH + H2↑。‎ ‎17.（10分）某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2（提示：SOCl2、 SO2中S均显+4价），按下列要求填空：‎ ‎（1）用双线桥标明该反应中电子的转移及数目： 。‎ ‎（2）还原剂是 ；还原产物是 。‎ ‎（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。‎ ‎（4）标准状况下，生成0.5molSO2时，反应转移电子的物质的量为 mol。‎ ‎18. （12分）实验室用NaOH固体配制250 mL 1 mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：‎ ‎（1）填写下列表格：‎ 应称取NaOH的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器 ‎__________________‎ ‎__________________‎ ‎______________________________‎ ‎（2）容量瓶上需标有以下五项中的_________________（填序号）。‎ ‎①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ‎（3）配制时，其正确的操作顺序是______________（用字母表示，每个字母只能用一次）。‎ A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，‎ 使其充分溶解 C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处 ‎ ‎（4）下列配制的溶液浓度偏低的是________（填序号）。‎ A．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线 C．定容时俯视刻度线 D．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 ‎2018-2019学年第一学期高一年级期中考试题参考答案 第Ⅰ卷（36分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 C C D A B C A AD D BD B BC 第Ⅱ卷（64分）‎ ‎13.（每空1分，共8分）‎ ‎（1）④，蒸馏 （2）③，萃取分液 （3）⑤，洗气 （4）①，过滤 ‎14. （每空2分，共10分）‎ ‎（1）① （2）③；④⑦ （3）⑥⑧ ；①② ‎ ‎15. （每空2分，共10分）‎ ‎（1）2 （2）0.1 （3）16 （4）1 （5）10‎ ‎16. （每空2分，共14分）‎ ‎（1）CaCl2 == Ca2++2Cl－；Na2SO4== 2Na++ SO42－；KHSO4== K++ H++SO42－‎ ‎（2）Ag++Cl－==AgCl↓‎ ‎（3）BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+ 2NaCl（合理即可） ‎ ‎（4）1,2,2,2； 2,2,2,1‎ ‎17.（每空2分，共10分）‎ ‎（1）‎ ‎（2）Li； S ‎ ‎（3）1：4 ‎ ‎（4）2‎ ‎18. （每空2分，共12分）‎ ‎（1）10； 250； 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 ‎（2）①③⑤‎ ‎（3）BCAFED ‎（4）AB