宁夏回族自治区银川一中2020届高三第三次模拟考试理综-化学试题

宁夏回族自治区银川一中2020届高三第三次模拟考试理综-化学试题

绝密★启用前 ‎2020年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷-化学 ‎7．下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，正确的是 A．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用 B．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表 C．《本草纲目》中有关“石碱”的一条记载为：石碱出山东济宁诸处，彼人采篙寥之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。这里的“石碱”是指氢氧化钠 D．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”文中涉及过滤和蒸馏等化学实验操作方法 ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是 ‎ A．‎12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA B．1 mol NaBH4与足量水反应生成NaBO2和H2时转移的电子数为4NA ‎ C．‎25℃‎，‎1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 NA D．相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴阳离子数和质子数 ‎9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与 Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z 与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下 列说法中正确的是 A．离子半径：W > Z > Y > X B．ZY2和WY2都可以使品红溶液褪色但褪色原理不同 C．氧化物对应的水化物的酸性：W > Z ‎ D．X2Y2，Z2W2均含有非极性共价键且各原子都满足8电子的稳定结构 ‎10．下列离子方程式书写正确的是 A．碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－‎ B．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42−恰好完全沉淀：‎ ‎2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42−＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓‎ C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋‎ D．1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：‎ ‎2AlO2﹣+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O ‎11．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向氢氧化铁胶体中滴加过量硫酸溶液 有红褐色沉淀 胶体遇强电解质聚沉 B 溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 有沉淀产生 X可能是H2S气体 C 将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中 铜丝由黑变红 乙醇被还原 D 向某溶液中滴加少量的稀NaOH溶液并加热，将红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 该溶液中存在NH4+‎ ‎12．下列有关有机物的说法正确的是 A．螺[3，3]庚烷()的二氯代物共有2种(不含立体异构)‎ B．乙烯和丙烯加成聚合最多可形成2种有机高分子化合物 C．对甲基苯乙烯分子中最多有17个原子共面 D．用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油 ‎13．常温下，向50 mL溶有0.1 mol Cl2的氯水中滴加 ‎2mol·L－1的NaOH溶液，得到溶液pH随所加 NaOH溶液体积的变化图像如下图所示。下列 说法正确的是 A．a点溶液中存在：N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-) =0.2NA(N表示粒子数），若想增加a点溶液的漂白能力可向溶液中加入碳酸钙固体 B．若a点pH＝4，且c(Cl－)＝m·c(ClO-)，则Ka(HClO)＝‎ C．b～c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大 D．若y＝200，则c点对应溶液中：c(HClO) ＋c(H＋)＝c(OH－)－‎2c(Cl－)‎ ‎26．（14分） ‎ 常用调味剂花椒油是一种从 花椒籽中提取的挥发性香精油，‎ 可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。‎ 利用如图所示装置处理花椒籽 粉，经分离提纯得到花椒油。‎ 实验步骤：‎ ‎(一)在A装置中的圆底烧瓶中装入容积的水，加几粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入‎20 g花椒籽粉和50 mL水。‎ ‎(二)加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。‎ ‎(三)向馏出液中加入食盐至饱和，再用15 mL乙醚萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水Na2SO4；将液体倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。‎ ‎(1)装置A中玻璃管的作用是______________________________________，‎ 装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是_____________________________________。‎ ‎(2)步骤(二)中，当观察到仪器甲中有无色油状液体馏出时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为____________(填标号)。 ‎ ‎① 停止加热　 ② 打开弹簧夹　 ③ 关闭冷凝水 ‎(3)在馏出液中加入食盐的作用是___________________________________；‎ 加入无水Na2SO4的作用是________________________________________。‎ ‎(4)实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为 ‎______________________________________________。(残留物以 表示)‎ ‎(5)为测定花椒油中油脂的含量，取20.00 mL花椒油溶于乙醇中，加80.00 mL 0.5 mol/L NaOH的乙醇溶液，搅拌，充分反应，加水配成200 mL溶液。取25.00 mL加入酚酞，用0.1 moI/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00 mL。则该花椒油中含有油脂_______g/L。‎ ‎(以 计，式量：884)。‎ ‎27．（15分）‎ Cu 预处理 预处理液 预处理渣 分银 分银渣 分硒渣 分硒 分银液 分硒液 萃取剂 MnO2、H2SO4‎ NaCl 分铜 水相 有机相 铜阳极泥 通过对阳极泥的综合处理可以回收贵重的金属，一种从铜阳极泥（主要成分为Se、Ag2Se、Ag、Cu、CuSO4和Cu2S等）中分离Ag、Se和Cu的新工艺流程如图所示：‎ ‎（1）已知预处理温度为‎80℃‎，预处理渣中几乎不含S元素，预处理时Cu2S发生反应的离子方程式为 ，比起传统工艺中采用浓硫酸作氧化剂，本工艺中采用稀H2SO4溶液添加MnO2做预处理剂的主要优点是 。‎ Ⅲ 循环 ‎（2）回收分渣中的银，可用如下过程：‎ 银渣回收液 分银渣 ‎（主要成分AgCl）‎ 银渣浸出液 Ⅱ还原 Ⅰ浸出 Ag 已知：S2O32-在碱性条件下很稳定，易与银离子络合：Ag++2S2O32-Ag（S2O3）23-。常温下，络合反应的平衡常数为K稳[Ag（S2O3）23-]=2.8×1013，Ksp（AgCl）=1.8×10-10。‎ ‎①Ⅰ中发生的离子反应方程式为：AgCl（s）+2S2O32-（aq）Ag（S2O3）23-（aq）+Cl-（aq），常温下此反应的平衡常数K为 （结果保留二位小数）。‎ ‎②Ⅱ中还原剂为Na2S2O4，在碱性条件下进行反应生成Na2SO3，相应的离子反应方程式为：2Ag(S2O3)23- + S2O42- + 4OH-= 2Ag + 4S2O32- + 2SO32- +2H2O ，所以Ⅲ中的银渣回收液可直接循环使用，但循环多次后银的浸出率会降低，请从化学平衡移动的角度分析原因 。‎ ‎（3）分硒渣的主要成分是Cu2Se，可被氧化得到亚硒酸（H2SeO3）。‎ ‎①已知常温下H2SeO3的Ka1=2.7×10-3，Ka2=2.5×10-4，则NaHSeO3溶液的pH___7（填“＞”、“＜”或“=”）。‎ ‎②二元强酸硒酸（H2SeO4）可以用电解亚硒酸溶液的方法制得，电解时的阳极反应式为 。‎ ‎（4）分铜得到产品CuSO4•5H2O的具体操作如下：‎ 分硒液 萃取 CuSO4·5H2O ‎(晶体粗品)‎ 萃取剂(RH)‎ 水相1‎ 有机相1‎ 有机相2‎ 水相2‎ 反萃取 反萃取剂 蒸发浓缩 冷却结品 ‎①萃取与反萃取原理为：2RH+Cu2+R2Cu+2H+，反萃取剂最好选用_______（填化学式）溶液。‎ ‎②蒸发浓缩需用小火加热至溶液表面出现 为止，再冷却结晶即可得到产品CuSO4•5H2O ‎28．(14分)‎ 氮的化合物是造成大气污染的主要物质。研究氮的化合物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。‎ ‎(1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H，上述反应分两步完成，其反应历程如图所示：回答下列问题：‎ ‎①写出反应I的热化学方程式_ ‎ ‎ ‎ ‎②对于总反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，对 该反应体系升高温度发现总反应速率反而变慢，‎ 其原因可能是______________________________‎ ‎(反应未使用催化剂)‎ ‎(2)用焦炭还原NO2的反应为2NO2(g)+‎2C(s)N2(g)+2CO2(g),‎ 在恒温条件下,1 mol NO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和 CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:‎ ‎①A、B两点的浓度平衡常数关系:Kc(A)________Kc(B)(填“<”“>”‎ 或“=”) ‎ ‎②A、B、C三点中NO2的转化率最低的是  (填“A”“B”或“C”)点。‎ ‎③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= (Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算)‎ ‎(3)电化学气敏传感器可以监测空气环境中NH3的含量,原 理如图所示。负极的电极反应为　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　,假设有‎16.8 L(标准状况)的氨气进入传感器参 与反应,另一极需要通入标准状况下O2的体积为　　　　。 ‎ ‎35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)‎ 氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:‎ ‎(1)聚四氟乙烯是一种准晶体,该晶体是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过　　　　方法区分晶体、准晶体和非晶体。 ‎ ‎(2)K元素的基态原子的电子填充于 个不同的能级。 ‎ ‎(3)[H‎2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸,存在[H‎2F]+,该离子的空间构型为　　　　,写出一种与[H‎2F]+具有相同空间构型和键合形式的阴离子是　　　　　。 ‎ ‎(4)NH‎4F(氟化铵)可作为玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。的中心原子的杂化类型是　　　　;氟化铵中存在　　　　(填字母)。  ‎ A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键 ‎(5)SbF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SbF6是一种共价化合物,可通过类似BornHaber循环能量构建能量图(见图a)计算相关键能。则F—F键的键能为　　　　 　‎ kJ·mol-1,S—F的键能为　　　kJ·mol-1。 ‎ ‎(6)CuCl的熔点为‎426 ℃‎,熔化时几乎不导电;CuF的熔点为‎908 ℃‎,密度为‎7.1 g·cm-3‎ ‎①CuF比CuCl熔点高的原因是　 ; ‎ ‎②已知NA为阿伏加德罗常数的值。CuF的晶胞结构如“图b”。则CuF的晶胞参数 a=　　　　　　　nm(列出计算式)。 ‎ ‎36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）‎ ‎3，4―二羟基肉桂酸乙酯(I)具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由化合物A制备该物质的合成路线如下：‎ 已知： ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的结构简式为 ，I中含氧官能团的名称是 。‎ ‎（2）E生成F的反应类型为 。‎ ‎（3）下列有关H的说法中，不正确的是 。‎ a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．1mol H最多能和3mol Br2反应 c．H分子中最多有9个碳原子共平面 d．1mol H分别与足量NaOH、NaHCO3反应时，消耗的NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1:1 ‎ ‎（4）写出C＋D→E的化学方程式 。‎ ‎（5）已知W是H的同分异构体，符合下列条件的W结构共有 种。‎ ‎①属于芳香族化合物。 ‎ ‎②1molW与足量NaHCO3溶液反应生成气体‎44.8L(标准状况)。‎ 其中，核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1∶2∶2∶3的结构简式为：__________________（写一个即可）‎ ‎（6）季戊四醇()是合成高效润滑剂、增塑剂、表面活性剂等的原料。设计由甲醛和乙醇为原料制备季戊四醇的合成路线(无机试剂任选)。合成路线的表示方法为：‎ AB……目标产物 ‎ 。‎ 银川一中2020届高三第三次模拟考试化学参考答案 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 A C B D B C D ‎ ‎26.（14分）（每空2分）‎ ‎　(1)平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大　‎ 防止飞溅起的液体进入冷凝管中(缓冲气流) ‎ ‎(2) ② ① ③ ‎ ‎(3)降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层　 除去花椒油中的水或干燥 ‎(4) (5)353.6‎ ‎27.（15分）（除标注外，每空2分）‎ ‎（1）Cu2S+5MnO2+12H+2Cu2++SO42-+5Mn2++6H2O 减少污染性气体二氧化硫的排放（1分） ‎ ‎（2）①5.04×103 ‎ ‎②随着循环次数的增加，浸出液中S2O32-浓度减小，C1-浓度增大，浸出反应AgCl+2S2O32-Ag(S2O3)23-+C1-平衡左移,浸出率下降 ‎ ‎（3）① ＜ ②H2SeO3-2e-+H2O═SeO42-+4H+ ‎ ‎（4）① H2SO4 ②晶膜 ‎28. （14分）（每空2分）‎ ‎（1）①2NO(g) N2O2(g) △H=－(E3-E4)kJ·mol-1 ‎ ‎②温度升高后反应I平衡逆向移动，导致N2O2浓度减小，温度升高对反应Ⅱ的影响弱于N2O2浓度减小的影响，导致反应Ⅱ速度变慢，最终总反应速率变慢 ‎（2）① = ② B点 ③ 4 Mpa ‎ ‎（3）2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O　 ‎12.6 L　‎ ‎35、（15分）‎ ‎(1)X-射线衍射实验（1分） (2)6 （1分） (3)V形　（1分）　NH（1分）‎ ‎(4)sp3（1分）　 AB （2分） (5)155 （2分） 　327（2分）‎ ‎(6)①CuCl为分子晶体,CuF为离子晶体（2分） ②×107（2分）‎ ‎36．（15分）‎ ‎（1）CH2=CH2（1分）　（酚）羟基、酯基（2分，漏写给1分，错写不给分）‎ ‎（2）消去反应（1分）　（3）bd（2分，漏选给1分，错选不给分）‎ ‎（4）（2分）‎ ‎（5）10（2分）（2分）‎ ‎（6）‎ ‎（3分，每步流程1分）‎