宁夏回族自治区银川一中2020届高三第三次模拟考试理综-化学试题

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文档介绍

宁夏回族自治区银川一中2020届高三第三次模拟考试理综-化学试题

绝密★启用前 ‎2020年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷-化学 ‎7.下列有关化学及人类社会发展历程的说法中,正确的是 A.道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用 B.门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列,制出了第一张元素周期表 C.《本草纲目》中有关“石碱”的一条记载为:石碱出山东济宁诸处,彼人采篙寥之属,晒干烧灰,以水淋汁,久则凝淀如石,洗衣发面,亦去垢发面。这里的“石碱”是指氢氧化钠 D.《茶疏》中对泡茶过程有如下记载:“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”文中涉及过滤和蒸馏等化学实验操作方法 ‎8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是 ‎ A.‎12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA B.1 mol NaBH4与足量水反应生成NaBO2和H2时转移的电子数为4NA ‎ C.‎25℃‎,‎1L pH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×10-9 NA D.相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴阳离子数和质子数 ‎9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,其中Y与 Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构,且Z 与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下 列说法中正确的是 A.离子半径:W > Z > Y > X B.ZY2和WY2都可以使品红溶液褪色但褪色原理不同 C.氧化物对应的水化物的酸性:W > Z ‎ D.X2Y2,Z2W2均含有非极性共价键且各原子都满足8电子的稳定结构 ‎10.下列离子方程式书写正确的是 A.碘化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-‎ B.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42−恰好完全沉淀:‎ ‎2Ba2++3OH-+Al3++2SO42−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓‎ C.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+‎ D.1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合:‎ ‎2AlO2﹣+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O ‎11.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向氢氧化铁胶体中滴加过量硫酸溶液 有红褐色沉淀 胶体遇强电解质聚沉 B 溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 有沉淀产生 X可能是H2S气体 C 将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中 铜丝由黑变红 乙醇被还原 D 向某溶液中滴加少量的稀NaOH溶液并加热,将红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 该溶液中存在NH4+‎ ‎12.下列有关有机物的说法正确的是 A.螺[3,3]庚烷()的二氯代物共有2种(不含立体异构)‎ B.乙烯和丙烯加成聚合最多可形成2种有机高分子化合物 C.对甲基苯乙烯分子中最多有17个原子共面 D.用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油 ‎13.常温下,向50 mL溶有0.1 mol Cl2的氯水中滴加 ‎2mol·L-1的NaOH溶液,得到溶液pH随所加 NaOH溶液体积的变化图像如下图所示。下列 说法正确的是 A.a点溶液中存在:N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-) =0.2NA(N表示粒子数),若想增加a点溶液的漂白能力可向溶液中加入碳酸钙固体 B.若a点pH=4,且c(Cl-)=m·c(ClO-),则Ka(HClO)=‎ C.b~c段,随NaOH溶液的滴入,逐渐增大 D.若y=200,则c点对应溶液中:c(HClO) +c(H+)=c(OH-)-‎2c(Cl-)‎ ‎26.(14分) ‎ 常用调味剂花椒油是一种从 花椒籽中提取的挥发性香精油,‎ 可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。‎ 利用如图所示装置处理花椒籽 粉,经分离提纯得到花椒油。‎ 实验步骤:‎ ‎(一)在A装置中的圆底烧瓶中装入容积的水,加几粒沸石。同时,在B中的圆底烧瓶中加入‎20 g花椒籽粉和50 mL水。‎ ‎(二)加热A装置中的圆底烧瓶,当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹,进行蒸馏。‎ ‎(三)向馏出液中加入食盐至饱和,再用15 mL乙醚萃取2次,将两次萃取的醚层合并,加入少量无水Na2SO4;将液体倾倒入蒸馏烧瓶中,蒸馏得花椒油。‎ ‎(1)装置A中玻璃管的作用是______________________________________,‎ 装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是_____________________________________。‎ ‎(2)步骤(二)中,当观察到仪器甲中有无色油状液体馏出时,可停止蒸馏。蒸馏结束时,下列操作的顺序为____________(填标号)。 ‎ ‎① 停止加热  ② 打开弹簧夹  ③ 关闭冷凝水 ‎(3)在馏出液中加入食盐的作用是___________________________________;‎ 加入无水Na2SO4的作用是________________________________________。‎ ‎(4)实验结束后,用稀NaOH溶液清洗冷凝管,反应的化学方程式为 ‎______________________________________________。(残留物以 表示)‎ ‎(5)为测定花椒油中油脂的含量,取20.00 mL花椒油溶于乙醇中,加80.00 mL 0.5 mol/L NaOH的乙醇溶液,搅拌,充分反应,加水配成200 mL溶液。取25.00 mL加入酚酞,用0.1 moI/L盐酸进行滴定,滴定终点消耗盐酸20.00 mL。则该花椒油中含有油脂_______g/L。‎ ‎(以 计,式量:884)。‎ ‎27.(15分)‎ Cu 预处理 预处理液 预处理渣 分银 分银渣 分硒渣 分硒 分银液 分硒液 萃取剂 MnO2、H2SO4‎ NaCl 分铜 水相 有机相 铜阳极泥 通过对阳极泥的综合处理可以回收贵重的金属,一种从铜阳极泥(主要成分为Se、Ag2Se、Ag、Cu、CuSO4和Cu2S等)中分离Ag、Se和Cu的新工艺流程如图所示:‎ ‎(1)已知预处理温度为‎80℃‎,预处理渣中几乎不含S元素,预处理时Cu2S发生反应的离子方程式为 ,比起传统工艺中采用浓硫酸作氧化剂,本工艺中采用稀H2SO4溶液添加MnO2做预处理剂的主要优点是 。‎ Ⅲ 循环 ‎(2)回收分渣中的银,可用如下过程:‎ 银渣回收液 分银渣 ‎(主要成分AgCl)‎ 银渣浸出液 Ⅱ还原 Ⅰ浸出 Ag 已知:S2O32-在碱性条件下很稳定,易与银离子络合:Ag++2S2O32-Ag(S2O3)23-。常温下,络合反应的平衡常数为K稳[Ag(S2O3)23-]=2.8×1013,Ksp(AgCl)=1.8×10-10。‎ ‎①Ⅰ中发生的离子反应方程式为:AgCl(s)+2S2O32-(aq)Ag(S2O3)23-(aq)+Cl-(aq),常温下此反应的平衡常数K为 (结果保留二位小数)。‎ ‎②Ⅱ中还原剂为Na2S2O4,在碱性条件下进行反应生成Na2SO3,相应的离子反应方程式为:2Ag(S2O3)23- + S2O42- + 4OH-= 2Ag + 4S2O32- + 2SO32- +2H2O ,所以Ⅲ中的银渣回收液可直接循环使用,但循环多次后银的浸出率会降低,请从化学平衡移动的角度分析原因 。‎ ‎(3)分硒渣的主要成分是Cu2Se,可被氧化得到亚硒酸(H2SeO3)。‎ ‎①已知常温下H2SeO3的Ka1=2.7×10-3,Ka2=2.5×10-4,则NaHSeO3溶液的pH___7(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎②二元强酸硒酸(H2SeO4)可以用电解亚硒酸溶液的方法制得,电解时的阳极反应式为 。‎ ‎(4)分铜得到产品CuSO4•5H2O的具体操作如下:‎ 分硒液 萃取 CuSO4·5H2O ‎(晶体粗品)‎ 萃取剂(RH)‎ 水相1‎ 有机相1‎ 有机相2‎ 水相2‎ 反萃取 反萃取剂 蒸发浓缩 冷却结品 ‎①萃取与反萃取原理为:2RH+Cu2+R2Cu+2H+,反萃取剂最好选用_______(填化学式)溶液。‎ ‎②蒸发浓缩需用小火加热至溶液表面出现 为止,再冷却结晶即可得到产品CuSO4•5H2O ‎28.(14分)‎ 氮的化合物是造成大气污染的主要物质。研究氮的化合物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。‎ ‎(1)NO在空气中存在如下反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H,上述反应分两步完成,其反应历程如图所示:回答下列问题:‎ ‎①写出反应I的热化学方程式_ ‎ ‎ ‎ ‎②对于总反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),对 该反应体系升高温度发现总反应速率反而变慢,‎ 其原因可能是______________________________‎ ‎(反应未使用催化剂)‎ ‎(2)用焦炭还原NO2的反应为2NO2(g)+‎2C(s)N2(g)+2CO2(g),‎ 在恒温条件下,1 mol NO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和 CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:‎ ‎①A、B两点的浓度平衡常数关系:Kc(A)________Kc(B)(填“<”“>”‎ 或“=”) ‎ ‎②A、B、C三点中NO2的转化率最低的是  (填“A”“B”或“C”)点。‎ ‎③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= (Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算)‎ ‎(3)电化学气敏传感器可以监测空气环境中NH3的含量,原 理如图所示。负极的电极反应为             ‎ ‎       ,假设有‎16.8 L(标准状况)的氨气进入传感器参 与反应,另一极需要通入标准状况下O2的体积为    。 ‎ ‎35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)‎ 氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:‎ ‎(1)聚四氟乙烯是一种准晶体,该晶体是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过    方法区分晶体、准晶体和非晶体。 ‎ ‎(2)K元素的基态原子的电子填充于 个不同的能级。 ‎ ‎(3)[H‎2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸,存在[H‎2F]+,该离子的空间构型为    ,写出一种与[H‎2F]+具有相同空间构型和键合形式的阴离子是     。 ‎ ‎(4)NH‎4F(氟化铵)可作为玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。的中心原子的杂化类型是    ;氟化铵中存在    (填字母)。  ‎ A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键 ‎(5)SbF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SbF6是一种共价化合物,可通过类似BornHaber循环能量构建能量图(见图a)计算相关键能。则F—F键的键能为      ‎ kJ·mol-1,S—F的键能为   kJ·mol-1。 ‎ ‎(6)CuCl的熔点为‎426 ℃‎,熔化时几乎不导电;CuF的熔点为‎908 ℃‎,密度为‎7.1 g·cm-3‎ ‎①CuF比CuCl熔点高的原因是  ; ‎ ‎②已知NA为阿伏加德罗常数的值。CuF的晶胞结构如“图b”。则CuF的晶胞参数 a=       nm(列出计算式)。 ‎ ‎36.[化学—选修5:有机化学基础](15分)‎ ‎3,4―二羟基肉桂酸乙酯(I)具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由化合物A制备该物质的合成路线如下:‎ 已知: ‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)A的结构简式为 ,I中含氧官能团的名称是 。‎ ‎(2)E生成F的反应类型为 。‎ ‎(3)下列有关H的说法中,不正确的是 。‎ a.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b.1mol H最多能和3mol Br2反应 c.H分子中最多有9个碳原子共平面 d.1mol H分别与足量NaOH、NaHCO3反应时,消耗的NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1:1 ‎ ‎(4)写出C+D→E的化学方程式 。‎ ‎(5)已知W是H的同分异构体,符合下列条件的W结构共有 种。‎ ‎①属于芳香族化合物。 ‎ ‎②1molW与足量NaHCO3溶液反应生成气体‎44.8L(标准状况)。‎ 其中,核磁共振氢谱有4组吸收峰,且峰面积比为1∶2∶2∶3的结构简式为:__________________(写一个即可)‎ ‎(6)季戊四醇()是合成高效润滑剂、增塑剂、表面活性剂等的原料。设计由甲醛和乙醇为原料制备季戊四醇的合成路线(无机试剂任选)。合成路线的表示方法为:‎ AB……目标产物 ‎ 。‎ 银川一中2020届高三第三次模拟考试化学参考答案 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 A C B D B C D ‎ ‎26.(14分)(每空2分)‎ ‎ (1)平衡气压,以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大 ‎ 防止飞溅起的液体进入冷凝管中(缓冲气流) ‎ ‎(2) ② ① ③ ‎ ‎(3)降低花椒油在水中的溶解度,有利于分层  除去花椒油中的水或干燥 ‎(4) (5)353.6‎ ‎27.(15分)(除标注外,每空2分)‎ ‎(1)Cu2S+5MnO2+12H+2Cu2++SO42-+5Mn2++6H2O 减少污染性气体二氧化硫的排放(1分) ‎ ‎(2)①5.04×103 ‎ ‎②随着循环次数的增加,浸出液中S2O32-浓度减小,C1-浓度增大,浸出反应AgCl+2S2O32-Ag(S2O3)23-+C1-平衡左移,浸出率下降 ‎ ‎(3)① < ②H2SeO3-2e-+H2O═SeO42-+4H+ ‎ ‎(4)① H2SO4 ②晶膜 ‎28. (14分)(每空2分)‎ ‎(1)①2NO(g) N2O2(g) △H=-(E3-E4)kJ·mol-1 ‎ ‎②温度升高后反应I平衡逆向移动,导致N2O2浓度减小,温度升高对反应Ⅱ的影响弱于N2O2浓度减小的影响,导致反应Ⅱ速度变慢,最终总反应速率变慢 ‎(2)① = ② B点 ③ 4 Mpa ‎ ‎(3)2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O  ‎12.6 L ‎ ‎35、(15分)‎ ‎(1)X-射线衍射实验(1分) (2)6 (1分) (3)V形 (1分) NH(1分)‎ ‎(4)sp3(1分)  AB (2分) (5)155 (2分)  327(2分)‎ ‎(6)①CuCl为分子晶体,CuF为离子晶体(2分) ②×107(2分)‎ ‎36.(15分)‎ ‎(1)CH2=CH2(1分) (酚)羟基、酯基(2分,漏写给1分,错写不给分)‎ ‎(2)消去反应(1分) (3)bd(2分,漏选给1分,错选不给分)‎ ‎(4)(2分)‎ ‎(5)10(2分)(2分)‎ ‎(6)‎ ‎(3分,每步流程1分)‎
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