湖北省宜昌市长阳县第一高级中学2019-2020学年高二上学期入学考试化学试题

湖北省宜昌市长阳县第一高级中学2019-2020学年高二上学期入学考试化学试题

长阳一中2019-2020学年度秋季学期入学考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23‎ 第I卷（选择题_共54分）‎ 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.纵观古今，化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是（ ）‎ A. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油 B. 误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的食盐水解毒 C. 《本草纲目》记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，对应的实验方法是蒸馏 D. “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中的柳絮，主要成分是纤维素 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、地沟油泛指在生活中存在的各类劣质油，如回收的食用油等，炼制“地沟油”的过程中，动植物油经污染后发生酸败、氧化和分解等一系列化学变化，产生对人体有害的物质，“地沟油”不能食用，但可以用来制肥皂或燃油，故A说法正确；‎ B、误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的牛奶和豆浆解毒，故B说法错误；‎ C、所用实验方法是蒸馏，根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法，故C说法正确；‎ D、柳絮的主要成分是纤维素，故D说法正确；‎ 答案选B。‎ ‎2.下列说法正确是（ ）‎ A. 两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两者一定为同分异构体 B. 分子式为CnH2n的化合物，可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不褪色 C. 分子式通式相同，组成上相差一个或几个“CH2”原子团的化合物，一定互为同系物 D. 凡含有苯环的物质都是芳香烃 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、两种物质组成元素相同，各元素的质量分数也相同，两者不一定是同分异构体，如淀粉和纤维素符合组成元素相同，各元素质量分数相同，但两者不是同分异构体，故A 错误；‎ B、符合CnH2n的化合物，可以是单烯烃，也可以环烷烃，前者能使酸性高锰酸钾溶液褪色，后者不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；‎ C、符合这些条件的不一定互为同系物，如CH3OH和CH3－O－CH3，通式都是CnH2n＋2O，组成上相差了一个“CH2”，但前者属于醇，后者属于醚，故C错误；‎ D、烃仅含碳氢两种元素，如苯酚含有苯环，但除碳氢元素外，还含有O元素，因此苯酚不属于芳香烃，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎3.在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是()‎ A. 滴入酚酞变红的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3﹣‎ B. 加入金属Mg有H2产生溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl-‎ C. 含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-‎ D. 澄清透明溶液：Cu2+　Na+　NH4+、NO3﹣‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 滴入酚酞变红的溶液为碱性溶液，大量存在OH-，则HCO3-因与OH-反应而不能大量共存，A项错误。‎ B. 加入金属Mg有H2产生的溶液是酸性溶液，大量存在H+，则NO3-在H+作用下能将Fe2+氧化为Fe3+，该组离子不能共存，B项错误；‎ C.Fe3+能够氧化I-，也能与SCN-反应生成络合物Fe(SCN)3，故离子不共存，C项错误； ‎ D. 澄清透明溶液中Cu2+　Na+　NH4+、NO3﹣这四种离子间不发生反应，满足限定条件，所以可以大量共存，D项正确。‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意；值得注意的是本题D项限定条件为澄清透明，而不是无色透明，要理解题意，才能做出正确选择。‎ ‎4.下列说法正确的是 A. 甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色 B. 纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物 C. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 D. 葡萄糖和淀粉均能发生水解反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、根据甲烷和乙烯的化学性质解答；B、高分子化合物是相对分子质量高达几万上百万的有机物；C、石油的分馏没有新物质产生；D、葡萄糖是单糖，不能发生水解反应。‎ ‎【详解】A、甲烷不使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B、纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，故B正确；C、石油的分馏没有新物质产生，故C错误；D、葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故D错误。故选B。‎ ‎5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A. 常温常压下，15g甲基（-CH3）所含的电子数为10NA B. 常温常压，11.2L氦气中含有的原子数为0.5NA C. 标准状况下，4.48L重水(D2O)中含有的中子数为2NA D. 常温常压下，23gNO2和N2O4的混合物中含有NA个氧原子 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、1mol－CH3含有电子物质的量为9mol，15g甲基的物质的量为1mol，则含有电子物质的量为9mol，故A错误；‎ B、常温常压不是标准状况，因此不能直接用22.4L·mol－1进行计算，故B错误；‎ C、D2O在标准状况下，不是气体，不能用22.4L·mol－1进行计算，故C错误；‎ D、假设23g全部是NO2，则氧原子物质的量为=1mol，假设23g全部是N2O4，则氧原子物质的量为=1mol，因此23g的该混合物，含有氧原子物质的量为1mol，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎6.用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型依次为（ ）‎ ‎①取代 ②加成 ③消去 ④氧化 ⑤还原 ⑥加聚 ⑦缩聚 A. ①④⑥ B. ⑤②⑦ C. ⑤③⑥ D. ②④⑤‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：丙醛加氢还原成丙醇，丙醇消去一分子水得丙烯，然后发生加聚，双键打开，连成聚丙烯故选C 考点：有机化学反应类型的考查。‎ 点评：属于简单题。‎ ‎7.近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深．ButylatedHydroxy Toluene（简称BHT）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：‎ 下列说法正确的是（　 　）‎ A. 能与Na2CO3溶液反应生成CO2‎ B. 与BHT互为同系物 C. BHT久置于空气中不会被氧化 D. 两种方法的反应类型都是加成反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、能与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，不能反应生成CO2，故A错误； ‎ B、与BHT结构相似，分子组成上相差多个CH2‎ 原子团，二者互为同系物，故B正确；‎ C、BHT中含有酚羟基，久置于空气中会被氧化，故C错误；‎ D、据图可知，方法一为加成反应，方法二属于取代反应，故D错误，答案选B。‎ ‎8.下列离子方程式书写正确的是( )‎ A. 漂白粉溶液中通入过量的CO2： Ca2++2ClO-+ CO2+ H2O = CaCO3↓+2HClO B. 氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O C. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O D. 钠和冷水反应 : Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙； B．Fe3+与I-会继续发生氧化还原反应； C．依据“以少定多”的原则可知，二者反应生成碳酸钡和氢氧化钠和水； D．电荷不守恒。‎ ‎【详解】A. 漂白粉溶液中通入过量的CO2，离子方程式为：ClO-+ CO2+ H2O = HCO3-+HClO，A项错误；‎ B. Fe3+具有氧化性，而I-具有强还原性，两者还会发生离子反应，则氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O，B项错误；‎ C. 向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，因碳酸氢根离子少量，则离子方程式为：HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，C项正确；‎ D. 钠和冷水反应的离子方程式为：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】离子方程式的书写正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：‎ ‎1.是否符合客观事实；‎ ‎2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如本题的D选项，显然不遵循电荷守恒定律；‎ ‎3.观察化学式是否可拆，不该拆的多余拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写；‎ ‎4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式，这类方程式式难点，要求学生理性分析，如C项，碳酸氢钠少量的离子反应与过量的离子反应并不一致；‎ ‎5. 观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。‎ 总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的有效途径。‎ ‎9.已知异丁烷的分子结构可简写成键线式结构为。有机物X的键线式结构为，有机物Y与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物X。下列有关说法错误的是（ ）‎ A. 有机物X的一氯代物只有4种 B. 用系统命名法命名有机物X名称为2，2，3-三甲基戊烷 C. 有机物X的分子式为C8H18‎ D. Y的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、根据X的键线式，有五种不同的氢原子，则一氯代物有5种，故A说法错误；‎ B、按照烷烃的命名，X名称为2，2，3－三甲基戊烷，故B说法正确；‎ C、根据分子结构，有机物X的分子式为C8H18，故C说法正确；‎ D、有机物X是有机物Y与等物质的量的H2发生加成反应得到，则有机物Y的结构简式可能是（3，3－二甲基－2－乙基－1－丁烯）、（3，4，4－三甲基－2－戊烯）、（3，4，4－三甲基－1－戊烯），故选项D说法正确；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】等效氢的判断，(1)甲基上的氢原子是等效的；(2)对称线两端氢原子是等效的；(3)同一碳原子甲基上的氢原子是等效的。‎ ‎10.有机物X是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业。该有机物具有下列性质：①与FeCl3溶液作用发生显色反应；②能发生加成反应；③能与溴水发生反应。依据以上信息，一定可以得出的推论是（ ）‎ A. 有机物X是一种芳香烃 B. 有机物X可能不含双键结构 C. 有机物X一定与碳酸氢钠溶液反应 D. 有机物X一定含有碳碳双键或碳碳三键 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎①与FeCl3溶液作用发生显色反应，说明含有酚羟基，②能发生加成反应，③能与溴水发生反应，该物质一定含有酚羟基和苯环，可能含有双键或三键，据此分析；‎ ‎【详解】①与FeCl3溶液作用发生显色反应，说明含有酚羟基，②能发生加成反应，③能与溴水发生反应，综上所述，推出一定含有酚羟基和苯环，可能含有双键或三键，‎ A、该物质一定含O元素，不属于芳香烃，故A错误；‎ B、苯环也能发生加成反应，由于酚羟基的影响，苯环上的两个邻位上的H，对位上的H容易被取代，不含双键也能与溴水发生反应，有机物X是否含双键无法判断，故B正确；‎ C、酚羟基不能与碳酸氢钠溶液反应，故C错误；‎ D、根据B选项分析，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法错误的是 A. 原子半径：X>Y>Z>W B. 简单氢化物的稳定性：W>Z>Y C. Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强 D. 一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，知W为F，W、Z同主族，W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素知Z为Cl, Y的最高正价与最低负价代数和为4知Y为S, Y的最外层电子数是X的3倍知X为Mg。‎ A. 因为Mg S Cl同在第三周期，原子序数逐渐增大，F在第二周期的元素，所以原子半径: Mg>S>Cl>F,故A正确；B. 简单氢化物分别是:HF HCl H2S，根据元素周期律知他们的非金属性F>Cl>S,所以稳定性:HF > HCl > H2S ,故B正确；C. Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比Y 的最高价氧化物的水化物的酸性强。故C错；D. 一定条件下，Mg的单质可与F2、S、Cl2的单质分别发生化合反应，所以D正确。答案：C。‎ 点睛：考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构知识确定元素种类。突破口为Y的最高正价与最低负价代数和为4。再根据物质的特性W的氧化物水溶液可用于蚀刻玻璃进行判断。‎ ‎12.伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法错误的是 A. 雷琐苯乙酮有两种含氧官能团 B. 1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH C. 伞形酮最多可和4molH2发生加成反应 D. 雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、根据雷琐苯乙酮的结构简式，推出含氧官能团羟基和羰基，故A说法正确；‎ B、伞形酮含有酯基、酚羟基，且酯基是羧酸与酚形成的，水解得到羧基、酚羟基，酚羟基、羧基都可与NaOH反应，因此1mol伞形酮最多消耗3molNaOH，故B说法错误；‎ C、伞形酮中含有苯环和碳碳双键，即1mol伞形酮最多可和4molH2发生加成反应，故C说法正确；‎ D、雷琐苯乙酮和伞形酮都含有酚羟基，因此都能与FeCl3发生显色反应，故D说法正确；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】选项B 是本题的易错点，应注意如果酯基是由酚羟基和羧基反应生成，该酯基水解后得到羧基和酚羟基，都能与NaOH反应，即1mol消耗2molNaOH溶液。‎ ‎13.动植物体内广泛存在萜类化合物。关子下列萜类化合物的说法正确的是 A. X、Y均属于芳香化合物 B. Z分子中所有碳原子共平面 C. X能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. Y的一氯代物有5种 ‎【答案】C ‎【解析】‎ X中不含苯环，不属于芳香族化合物，A错误；Z分子结构含有-CH3 -CH2- 等结构，具有四面体的构型，所有碳原子不可能共平面，B错误；X分子中含有碳碳双键，能够与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C正确；Y的分子结构不对称，氢核磁共振氢谱有6种，所以Y的一氯代物有6种，D错误；正确选项C。‎ ‎14.下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是（ ）‎ 实验目的 实验操作及现象 A 检验某固体物质中含有NH4+‎ 取少量固体于试管中，加入少量浓NaOH溶液，加热，试管口放置蓝色石蕊试纸立即变红 B 证明酸性条件下H2O2的氧化性强于I2‎ 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10％的H2O2溶液，溶液立即变蓝色 C 证明氯非金属性强于碳 将稀盐酸滴到碳酸钙固体上，生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，出现浑浊 D 验证氧化性强弱：Cl2>Br2>I2‎ 向5mL饱和氯水中滴加少量0．1 mol/L ‎ NaBr溶液，溶液由无色变为橙黄色，再滴加少量0．1mol/L淀粉KI溶液，溶液变蓝 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.铵根离子的检验是加入强碱并加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，该气体是氨气，从而证明原溶液中一定含有铵根离子，故A错误；‎ B.2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，碘单质遇淀粉溶液变蓝，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以证明酸性条件下H2O2的氧化性强于I2，故B正确；‎ C.将稀盐酸滴到碳酸钙固体上，生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，出现浑浊，说明酸性盐酸大于碳酸，由于盐酸不是最高价含氧酸，无法判断Cl、C元素的非金属性强弱，故C错误；‎ D.向5mL饱和氯水中滴加少量0.1mol/L NaBr溶液，溶液由无色变为橙黄色，证明氧化性：Cl2>Br2，再滴加少量0．1mol/L淀粉KI溶液，溶液变蓝，由于氯水过量，氯气会与KI反应，不能证明氧化性Br2>I2，故D错误；‎ 答案：B ‎15.化合物的结构简式如图所示: (a)、(b)、 (c)。下列说法正确的是 A. 三种物质中只有a、b互为同分异构体 B. a、b、c 分别有3种、4种、5种不同化学环境的氢原子 C. a、b、c均能发生氧化反应、取代反应、加成反应 D. c分子内至少有6个碳原子共平面 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A. 由三种物质的结构简式可知，a、b、c的分子式均为C8H10O2‎ ‎，所以a、b、c互为同分异构体，故A错误；B. 由三种物质的结构简式可知，a含有3种不同化学环境的氢原子、b含有4种不同化学环境的氢原子、c含有8种不同化学环境的氢原子，故B错误；C. 三种物质中分别含有羟基、羧基、苯环等，可以发生取代反应，含有碳碳双键或苯环，可以发生加成反应，烃的含氧衍生物可以燃烧，所以能发生氧化反应，故C正确；D. 由c的结构简式可知，c分子内至少有4个碳原子共平面，故D错误；答案选C。‎ ‎16.由SO2和O2制备SO3（熔点16.8℃，沸点44.8℃）的模拟装置如下图所示）（加热和夹持装置省略）：‎ 下列说法正确的是 A. 装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液 B. 实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2‎ C. 裝置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂 D. 从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ A项，进入高温反应管的气体必须干燥，①应是浓硫酸，故A项错误；B项，铜与稀硫酸不反应，故B项错误；C项，通常情况下，SO2和O2反应很慢，需用催化剂催化，故C项正确；D项，该反应是可逆反应，④中逸出的气体主要是SO2和O2及少量的SO3气体，则⑤中应盛放碱石灰，可除去SO2、SO3，故D项错误。答案为C。‎ ‎17.下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是(　　)‎ A. C4H10属于烷烃的同分异构体有3种 B. 分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种 C. 分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种 D. 的一溴代物有5种 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、C4H10为丁烷，有正丁烷与异丁烷两种同分异构体，故A错误； B、羧酸具有-COOH，剩余为丁基，丁基有4种，故分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种，故B错误； C、醛基为-CHO，剩余为丙基，丙基有2种，故分子组成是C4H8O属于醛类的同分异构体有2种，故C错误； D、有机物中含有几种化学环境不同的H原子，就有几种一卤代物，中含有5种H，故其一溴代物有5种，所以D选项是正确的。‎ 故选D。‎ ‎18.分子式为C9H18O2的有机物A，在硫酸存在下与水反应生成B、C两种物质，C经一系列氧化最终可转化为B的同类物质，又知等质量的B、C的蒸气在同温同压下所占体积相同，则A的酯类同分异构体共有 A. 8种 B. 12种 C. 16种 D. 18种 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 分析：C9H18O2在硫酸的作用下，与水发生反应生成B和C，此反应是水解反应，即C9H18O2属于酯，B和C属于羧酸和醇，C经一系列氧化最终可转化为B的同类，说明C为醇，B为羧酸，等质量时，B和C的蒸气在同温同压下所占体积相同，即B和C的摩尔质量相等，即C含有碳原子数比B多一个，从而确认B和C的分子式，最后得出结果。‎ 详解：C9H18O2在硫酸的作用下，与水发生反应生成B和C，此反应是水解反应，即C9H18O2属于酯，B和C属于羧酸和醇，C经一系列氧化最终可转化为B的同类，说明C为醇，B为羧酸，等质量时，B和C的蒸气在同温同压下所占体积相同，即B和C的摩尔质量相等，即C含有碳原子数比B多一个，即B分子式为C4H8O2，C的分子式为C5H12O，C4H8O2的结构简式为CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，C经过一系列氧化得到B的同类，说明－OH所连碳原子上有2个氢原子，即符合形式有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、(CH3)2CHCH2CH2OH、(CH3)3CCH2OH4种形式，符合条件的酯有2×4=8种，故选项A正确。‎ 点睛：本题的易错点是选项C，学生能够推出C5H12O有8种结构，因此符合条件A的结构是2×8=16种，选择选项C，忽略了C经一系列氧化最终可转化为B的同类，即－OH的位置，羟基连接的碳原子上应有2个H原子。‎ 第Ⅱ卷（非选择题_共46分）‎ 二、非选择题：包括第19题~第22题4个大题，共46分。‎ ‎19.（1）有下列几种物质：A．石墨和C60；B．35Cl和37Cl；C．CH3CH=CHCH3和(CH3)2C=CH2；D．和；E．间二甲苯和异丙苯，请把合适字母填入以下横线里：属于同分异构体的是____；属于同系物的是____；属于同种物质的是______。‎ ‎（2）Dieis-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是： ，而是由A（C5H6）和B经Dieis-Alder反应制得。写出A的结构简式：_______。‎ ‎（3）如图是某药物中间体（仅含C、H、O三种元素）的结构示意图：‎ 试回答下列问题：‎ ‎①观察上面的键线式结构式与立体模型，通过对比指出结构式中的“Et”表示______（填名称）；该药物中间体分子的化学式为______。‎ ‎②现有一种芳香族化合物与该药物中间体互为同分异构体，其分子中共有三种不同类型的氢原子，试写出该化合物的结构简式：_______。‎ ‎【答案】 (1). C (2). E (3). D (4). (5). 乙基 (6). C9H12O3 (7). ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）根据同分异构体的定义，推出属于同分异构体的是C；根据同系物的定义，推出属于同系物的是E；属于同种物质的是D；‎ 答案为C；E；D；‎ ‎（2）根据题中信息，生成的原料是A和B，A的分子式为C5H6，即A的结构简式为，B的结构简式为CH2=CH－CH=CH2；‎ 答案为；‎ ‎（3）①对比结构式和立体模型，Et为－CH2CH3，名称为乙基；根据结构式或立体模型，该药物中间体分子的化学式为C9H12O3；‎ 答案为：乙基；C9H12O3；‎ ‎②与该药物中间体为同分异构体，则分子式为C9H12O3，属于芳香族化合物，即含有苯环，其分子中共有三种不同类型的氢原子，说明是对称结构，结构简式只能是；‎ 答案为。‎ ‎20.A、B、C、D 4种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族；B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数之比为4：1。常温下，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数比为1:1；丙中A、C原子个数比为2:1。由D和C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数之比为1：1；戊中D、C个数比为2：1。B元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应，生成物为两种，其中一种为C的单质。‎ ‎（1）写出对应物质的化学式①乙_______；②丁_______。‎ ‎（2）B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式_______。‎ ‎（3）写出下列物质的电子式①甲_______；②戊_______。‎ ‎（4）A、B、C、D4种原子的半径由大到小顺序______（填元素符号）。‎ ‎（5）由A、B、C、D4种原子组成的既含离子键又含共价键的物质的化学式为______。‎ ‎【答案】 (1). H2O2 (2). Na2O2 (3). 2CO2+Na2O2=2Na2CO3+O2 (4). (5). (6). Na>C>O>H (7). NaHCO3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B的原子数之比为4：1，则甲为CH4，A是H元素、B是C元素；A、D同族，B的原子序数小于D，则D是Na元素；B、C同周期，由A、C组成的两种化合物乙、丙都是液态，这两种化合物是水和双氧水，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中A、C原子数之比为2：1，则乙是H2O2、丙是H2O，C是O元素；由D、C组成的两种化合物丁和戊都是固体，为氧化钠和过氧化钠，丁中D、C原子数之比为1：1，戊中D、C原子数之比为2：1，则丁是Na2O2、戊是Na2O；B元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应，生成物为两种，其中一种为C的单质，则B为C，总结：A为H，B为C，C为O，D为Na。‎ ‎【详解】（1）根据以上分析，乙是H2O2，丁是Na2O2；‎ 答案：H2O2 Na2O2‎ ‎（2）根据以上分析，B元素的最高价氧化物（CO2）跟丁（Na2O2）反应的化学方程式2CO2+Na2O2=2Na2CO3+O2；‎ 答案：2CO2+Na2O2=2Na2CO3+O2‎ ‎（3）①甲是甲烷，电子式为；②戊为氧化钠，电子式为；‎ 答案： ‎ ‎（4）A为H，B为C，C为O，D为Na ，原子半径比较：①电子层数越多，半径越大；②电子层相同时，核电荷数越大，半径越小；4种原子的半径由大到小顺序Na>C>O>H；‎ 答案：Na>C>O>H ‎（5）A为H，B为C，C为O，D为Na，由A、B、C、D4种原子组成的既含离子键又含共价键的物质应该是盐，应为NaHCO3；‎ 答案：NaHCO3‎ ‎21.氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如图所示（夹持仪器已略去）。请回答下列问题：‎ ‎（1）仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器a中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，仪器中产生黄绿色气体，用离子方程式表示产生该现象的原因：____。‎ ‎（2）仪器b中细玻璃导管的作用是_____。‎ ‎（3）仪器d内盛有苯、FeCl3粉末，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。‎ ‎①仪器e的名称是洗气瓶，内盛装的试剂是____；‎ ‎②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40-60℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好采用___加热。‎ ‎（4）仪器c的作用是___；d中发生的化学反应方程式是____。‎ ‎（5）该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中通过水洗，然后通过碱洗，再水洗，最后通过分液得到含氯苯的有机物的混合物，混合物成分及沸点如图2表格所示：‎ 有机物 苯 氯苯 邻二氯苯 间二氯苯 对二氯苯 沸点/℃‎ ‎80‎ ‎132.2‎ ‎180.4‎ ‎173.0‎ ‎174.1‎ ‎①碱洗前先进行水洗的目的是____；‎ ‎②取该有机物的混合物中的氯苯时，采用蒸馏的方法，收集___℃左右的馏分。‎ ‎【答案】 (1). 2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O (2). 平衡气压，便于液体顺利滴下 (3). 浓硫酸 (4). 水浴加热 (5). 冷凝、回流 (6). +Cl2 ＋HCl (7). 洗去混合物中的FeCl3、HCl及部分Cl2 (8). 132.2‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸，发生反应生成Cl2，反应离子方程式为2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，氯气为黄绿色气体；‎ 答案为：2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；‎ ‎（2）仪器b外侧玻璃导管的作用是平衡仪器a、b内的气压，使浓盐酸顺利滴下；‎ 答案为：平衡气压，便于液体顺利滴下；‎ ‎（3）①仪器e的名称是洗气瓶，图1中产生Cl2中混有HCl和水蒸气，HCl对氯苯的制备无影响，因此仪器e的目的是除去Cl2中水蒸气，即仪器e中盛放浓硫酸；‎ 答案为：浓硫酸；‎ ‎②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40℃～60℃，为了受热均匀便于控制温度，选择水浴加热；‎ 答案为：水浴加热；‎ ‎（4）仪器c的作用是冷凝回流；d中发生取代反应，其反应方程式为+Cl2 ＋HCl；‎ 答案为：冷凝、回流；+Cl2 ＋HCl；‎ ‎（5）①碱洗前进行水洗的目的是洗去酸性物质，节约后续碱洗操作时碱的用量，减少生产成本；‎ 答案为：洗去混合物中的FeCl3、HCl及部分Cl2；‎ ‎②由图表可以知道，氯苯的沸点为132.2℃，因此收集的是132.2℃的馏分；‎ 答案为：132.2。‎ ‎22.某调香剂的分子式为C12H14O2，该调香剂广泛用于制作香精。某实验室科研人员设计了下列合成路线合成该调香剂。‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）B物质的分子式为____，其分子中有____种不同类型的氢原子。‎ ‎（2）D物质的官能团名称是____。‎ ‎（3）上述合成路线中属于取代反应的是____(填编号)。‎ ‎（4）写出反应③、⑥的化学方程式：‎ ‎③______，‎ ‎⑥______。‎ ‎（5）F有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有___种，写出其中一种的结构简式：__。‎ ‎①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；‎ ‎②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；‎ 其中一个取代基为—CH2COOCH3。‎ ‎【答案】 (1). C5H12O2 (2). 6 (3). 碳碳双键、羧基 (4). ②⑤⑥ (5). CH3CH2C(OH)(CH3)CH2OH＋O2CH3CH2C(OH)(CH3)COOH＋H2O (6). +H2O (7). 3 (8). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 反应①为加成反应，即A的结构简式为CH3CH2C(CH3)=CH2，反应②发生水解反应，推出B 的结构简式为，反应③为氧化反应，即C的结构简式为，根据D的分子式，推出反应④可能发生酯化反应，也可能发生消去反应，反应⑤发生水解反应，－OH取代－Cl的位置，反应⑥应发生酯化反应，即反应④发生消去反应，据此分析解答。‎ ‎【详解】反应①为加成反应，即A的结构简式为CH3CH2C(CH3)=CH2，反应②发生水解反应，推出B的结构简式为，反应③为氧化反应，即C的结构简式为，根据D的分子式，推出反应④可能发生酯化反应，也可能发生消去反应，反应⑤发生水解反应，－OH取代－Cl的位置，反应⑥应发生酯化反应，即反应④发生消去反应，‎ ‎（1）B的结构简式为，其分子式为C5H12O2；有6种不同化学环境的氢原子；‎ 答案为：C5H12O2；6；‎ ‎（2）根据上述分析，D的结构简式为，含有的官能团是羧基和碳碳双键；‎ 答案为：羧基和碳碳双键；‎ ‎（3）根据上述分析，属于取代反应的是②⑤⑥；‎ 答案为：②⑤⑥；‎ ‎（4）反应③发生氧化反应，其反应方程式为CH3CH2C(OH)(CH3)CH2OH＋O2CH3CH2C(OH)(CH3)COOH＋H2O，反应⑥发生酯化反应，其反应方程式为+H2O；‎ 答案：CH3CH2C(OH)(CH3)CH2OH＋O2CH3CH2C(OH)(CH3)COOH＋H2O；+H2O；‎ ‎（5）F为，其同分异构体属于芳香族化合物，含有苯环，含有碳碳双键和酯基，苯环上有两个取代基，苯环上的一氯代物有两种，说明两个取代基处于对位，其中一个取代基为－CH2COOCH3，则另一个取代基有碳碳双键，结构有：，共有3种；‎ 答案为：3；（任写一种）。‎ ‎【点睛】根据符合条件，推出含有官能团或结构，书写的同分异构体含有官能团与F相同，即含有碳碳双键和酯基，属于芳香族化合物，说明含有苯环，有两个取代基，其中一个取代基为－CH2COOCH3，其苯环上一氯代物有2种，说明两个取代基位置为对位，因此得出，一般考查书写异构时，注意利用碳链异构和官能团位置异构进行分析。‎ ‎ ‎