【化学】内蒙古包钢一中2019-2020学年高二上学期10月月考试题
内蒙古包钢一中2019-2020学年高二上学期10月月考试题
注意：考试时间90分钟，满分100分，全部试题的答案都涂写在答题卡上，
考试结束后将答题卡交回
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 Ba 137
一、选择题（共10个小题，每小题2分共20分，每小题只有一个正确选项）
1．下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
A．乙醇燃烧 B．碳酸钙受热分解
C．氧化钙溶于水 D．盐酸和氢氧化钠反应
2．在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（ ）
A．v (SO2)＝4mol/(L·min) B．v (O2)＝3mol/(L·min)
C．v (SO2)＝0.1mol/(L·s) D．v (O2)＝0.1mol/(L·s)
3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用铁片，改用铁粉
4．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应
A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是 （ ）
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．混合气体的相对分子质量 D．C气体的物质的量
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中容易生锈
C．温度过高对合成氨不利
D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5
6．一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. p1
”“＝”或“<”)盐酸溶液中的c(H＋)。
b．加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸________(填“>”“＝”或“<”)
盐酸。
c．使温度都升高20 ℃，溶液中c(H＋)：醋酸________(填“>”“＝”或“<”)盐酸。
d．分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是________(填字母)。( ①表示盐酸，②表示醋酸 )
（5）将0.1 mol·L－1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是______(填字母)。
a．电离程度增大
b．溶液中离子总数增多
c．溶液导电性增强
d．溶液中醋酸分子增多
24．（12分）（1）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·8H2O的含量。称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.1000mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.00mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量为 ；试样中Ba(OH)2·8H2O的质量分数为 。
（2）维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下图实验：
有一个步骤是氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00mL 7.0 mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00 mL，用2.00
mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50 mL。
①上述装置A中，玻璃管的作用是_________________________；
②装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在______（填“A”或“B”）处。
③步骤一所称取的样品中含氮的质量为__________g（计算结果保留2位有效数字）
④有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；
【参考答案】
选择题（50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
B
A
B
A
C
B
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
C
C
D
C
A
B
B
D
D
简答题（50分）
21．（12分）每空2分
(1) C8H18(l) ＋ 25/2O2(g)＝8CO2(g) ＋ 9H2O(l) ΔH＝-5518 kJ/mol
(2) C8H18 (3) 汽车的加速性能相同的情况下，CO排放量低，污染小
(4) ①1 mol CO2(g) + 3 mol H2(g) ②不变
（5）—91
22．（14分）每空2分
(1).
(2). 氮气与氢气反应的限度（或化学平衡常数）远大于氮气与氧气反应的
(3) 40%
②：加了催化剂（2分）；因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以①②两装置达到平衡时N2的浓度相同。（2分）
③：温度升高（2分）；该反应为放热反应，温度升高，达到平衡的时间缩短，但平衡向逆反应方向移动，③中到达平衡时N2的浓度高于①。（2分）
23.（12分）除（4）外每空2分
（1）d （2） 1:1 （3）b d
（4） > > > c （每空1分）(5) ab
24.（12分） 每空2分
（1）0.01mol ； 0.9
（2）①平衡气压(当 A 中压力过大时，安全管中液面上升，使 A 瓶中压力稳定)
②A ③42 ④偏高
