山东省济宁市兖州实验中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

山东省济宁市兖州实验中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第"卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。‎ 注意事项：‎ 1. 答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、学校和科类 填写在答题卡和试卷规定的位置上。‎ 2. 第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。‎ 3. 第"卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内 相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶 带纸、修改带。不按以上要求作答的答案无效#‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H_1 C_12 N_14 O_16 Na_23 S_32 Cl_35.5 Ca_40 Fe_56 Cu_64 Ba_137‎ 第I卷（选择题共50分）‎ 选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，其中1〜10题,每小题2分,11 〜20题,每小题3分，共50分）‎ 1. 端午节包粽子多以胆矶（化学式为CuSO, - 5H2O）为添加剂，长期食用有害健康，请问 胆矶是一种 A. 氧化物 B.盐 C.碱 D.酸 2. 符合下图中阴影部分的物质是 "、‎ 正盐，、碳酸盐 A. Na2C-3 B. NaHCOs 丿 C. K2CO3 D. Na/SO,‎ 3. ‎ 下列物质中，属于电解质且能导电的是 铀盐 A. Cu B. NaCl 溶液 C.液态HCl D,熔融的NaOH ‎①Fe(OH)(胶体②水③蔗糖溶液 ‎④FeCl(溶液 ⑤云、雾 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. ‎②④⑤‎ B. ‎③④⑤‎ C. ‎②③④‎ D. ‎①③④‎ 下列变化不涉及氧化还原反应的是 A. 食物的腐败 B. 金属的冶炼 C. 铁质菜刀生锈 D. 钟乳石的形成 6. 下列物质中,不能与C-!发生反应的是 ① NazO ② Na?。！③ NaCl ④ NaOH ‎⑤ NaHCOs A ①④‎ B ②③‎ C ③⑤‎ D ④⑤‎ 下列有关说法不正确的是 A. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，可形成胶体 B. 氯气能使湿润的有色布条褪色,所以氯气具有漂白性 C. 可以用焰色试验鉴别KC1固体和NaCl固体 D.金属钠在空气中长期放置,最终生成物为NazCOs 7. lmol CaCl2 中含有 A. lmol Cl2‎ B.1 204X 1023 个 Cl" C. lmol Ca2+‎ D.( 01X1023 个 Ca!+‎ ‎9 .下列关于0. lmol % L"1 NazSO,溶液的叙述中，正确的是 A. 从IL该溶液中取出100mL,则取出溶液中NaSO,的物质的量浓度为0.01mol % L"1‎ B. ‎0. 5L该溶液中钠离子的物质的量0.1mol • L"1‎ C. ‎1L该溶液中含有NazSO,的质量为142g D. 取该溶液10mL,加水稀释至100mL后NazSO,的物质的量浓度为0.01mol • L"1‎ 10. 物质X加入试剂Y后，发生反应的离子方程式正确的是 X 物质X 加入试剂Y 离子方程式 A NazSO,溶液 Ba(OH)溶液 ‎2Na+ +SO2" +Ba2+ +2OH" —BaSO, # +2NaOH B 稀盐酸 Fe ‎2Fe+6H+—2F3++3H2 $‎ C 水 Na ‎2Na+2H2O=2Na++H2 $ +2OH"‎ D AgNOs溶液 铜片 Cu+Ag+=Cu2++Ag 11. 下列实验过程中，不会产生气体的是 12. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. Mg!+、K+、C1=、N0= B. Ag+、Na＞、N0=、C1=‎ C. Cu2+、Ca2+、SO2=、C1_ D. Na+、Ba2+、C1=、HCO=‎ 13. 向同温、同容积的两密闭容器中分别充入CO、CO2,使两容器的压强相等。下列说法 不正确的是 A. 两种气体所含的碳原子物质的量相等 B. 两种气体的质量相等 C. 两种气体所含的原子数目不相等 D. 两种气体的分子数目相等 10. 下列物质转化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. CuO%CuSO4 B. KC103%02 C. Fe-%Fe2O3 D. CO2%CO 11. 用Na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A. 标况下,22. 4LH2。中所含的原子数为3Na B. ‎208gBaC1中所含的离子数为3Na C. ‎1L 0.5mo1・L=#NaC1溶液中所含的氯离子数目为0.5Na D. 常温下,28g氮气中所含的分子数为Na 12. 实验室里需用480mL O.lOmol • L=#的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶 质的质量分别为 A. 480mL容量瓶，称取7. 68g硫酸铜 B. 480mL容量瓶，称取12. Og胆矶 C.500mL容量瓶，称取16. 00g硫酸铜 D. 500mL容量瓶，称取12. 5g胆矶 13. 用如图装置进行实验:加热钠至熔化后,停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量 白烟。以下叙述错误的是 Na浸有NaOH溶液的棉花球 A,棉花球处发生的离子反应是 C1+)2。= H+ +C1= + HC1O大量白烟是氯化钠固体小颗粒 B. 钠着火燃烧产生黄色火焰 C. 可在棉花球右侧用湿润的淀粉一KI试纸判断氯气是否被碱液完全吸收 14. 氢化钠（NaH）可在野外用作生気剂，其中氢元素为一 1价。NaH用作生氢剂时的化 学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2 $。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应，当有1molH2生成时转移2mol电子 B. H2O中的氢元素被还原 C. NaH是氧化剂 D. 该反应中H2仅是氧化产物 15. 下列与“物质的量”相关的计算正确的是 AagCl中有3个氯原子，则阿伏加德罗常数Na的数值可表示为叫也 A. ‎28g CO和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等 B. 标准状况下,11. 2LX气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是32‎ C. 现有CO、COz、O3三种气体，它们分别都含有1molO,则三种气体的物质的量之比 为 3 « 2 « 1‎ 10. 硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后,H+浓度为0. 3mo1 • L"1 ,SO2"浓度为0. 4mo1 • L"1, 则混合溶液中Na+浓度为 A. 0.05mol • L"1 B. 0. 2mo1 • L"1 C. 0. 5mo1 D. 0.5mol • L"1‎ 第"卷（非选择题共50分）‎ 11. ‎（14分）物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于提高学习效率、‎ 解决问题都有着重要的意义’请回答下列问题:‎ 纯净物——‎ 单质 酸碱盐 I.纯净物根据其组成和性质有如图分类形式 化合物 图中所示所属的分类方法为 。‎ 有以下13种物质①石墨②过氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳 ‎⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠溶液⑧纯醋酸⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸 ⑫氯化银⑬硫酸氢钠 (1) 属于电解质的是 ;属于非电解质的是 '‎ (2) ‎ 写出下列物质溶于水的电离方程式:⑥ +‎ (3) 写出物质⑥和⑦反应的离子方程式: 。‎ (4) 写出物质⑥和⑬在水中发生反应的离子方程式: '‎ 12. ‎"2分)下图中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们 的焰色试验均为黄色。‎ 硫酸 化学纯(CP) (500 mL) 品名：硫酸 化学式:H2SO4 相对分子质量：98 密度:1.84g.cm-3 质量分数：98%‎ A%10mL!!!!B 25mL C%50mL!!!!D%100mL (1) 写出下列物质的化学式:B ；E 。‎ (1) 以上6个反应中属于氧化还原反应的有 (填写编号)‎ (2) 写出B%C反应的离子方程式: ‎ C%E的化学方程式: ‎ E%D的化学方程式: ‎ (3) 加热5. OOgD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了 ‎0. 31g,则原混合物中D的质量为 ‎ 10. ‎(12分)下图是盛放浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制240mL ‎1.0mol・LT的稀硫酸。请回答下列问题:‎ (1) 配制上述稀硫酸时，可供选用的仪器有:①玻璃棒;②烧瓶;‎ ‎③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平;⑦胶头滴管。还缺少 的仪器有 (写仪器名称),‎ (2) 容量瓶上除有刻度线外还应标有 ，在使用前必须 检査容量瓶是否 。‎ (3) 配制240mL l.Omol • L=#的稀硫酸需要用量筒量取上述 浓硫酸，量取浓硫酸时应选用以下 规格的量筒(填 ‎(4)配制过程有以下操作：‎ A.移液 B.量取 C.洗涤 D.定容 E.稀释 F.摇匀 G.计算 其正确的操作顺序应是 (填序号)°‎ (4) 经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏低，则可能的原因是 (填序号)‎ ① 用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 ② 容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥 ③ 洗涤烧杯内壁和玻璃棒后将洗涤液倒入废液缸 ④ 转移溶液时，不慎有少量溶液洒出 ⑤ 定容时，俯视容量瓶刻度线 ⑥ 摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，再加蒸馏水 11. ‎(12分)某学习小组通过査阅资料发现用KC1OS和浓盐酸也可以制备氯气.为此该 小组利用如图装置在实验室制取C1并探究其有关性质：‎ (1) 装置A中存在一处错误，改正这处错误: ‎ (2) 配平装置A中发生反应的化学方程式(KCICO-HCK浓)一,Ka+_*2 & +,瓦0,‎ 此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 .请用单线桥标出该反 应电子转移的方向和数目 ‎ (1) 为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E,装置E中所盛装的 试剂为 .为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物, 需要在整套装置中添加装置E,其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置 为 (选填序号).‎ a.A、B之间 b.B、C之间 kC、D之间 d.D之后 (2) 将氯气通入冷的石灰乳中，即可制得以 (填化学式)为有效成 分的漂白粉，发生反应的化学方程式为 .‎ (3) 另外一个学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷并给出了改进措施. 该改进措施是 .‎