人教版高中必修一化学课件：2_2_2离子反应

人教版高中必修一化学课件：2_2_2离子反应

第二节　离子反应 第 2 课时　离子反应及其发生的条件 化学物质及其变化 　 离子反应 1 、概念：电解质在 溶液 中的反应实质是 离子之间的反应 ，这样的反应称作离子反应。 2 、实验探究：离子反应的实质 编号 Ⅰ Ⅱ 实验操作 向盛有 2mL Na 2 SO 4 溶液的试管里加入 2mL 稀 KCl 溶液 向盛有 2mL Na 2 SO 4 溶液的试管里加入 2mL 稀 BaCl 2 溶液。 实验现象 实验分析 实验前离子种类 试验后离子种类 是否发生反应 实验结论 无现象 产生白色沉淀 Na + 、 SO 4 2- K + Cl - Na + 、 SO 4 2- K + Cl - 没有发生反应 Na + 、 SO 4 2- Ba 2+ Cl - Na + 、 Cl - SO 4 2- ＋ Ba 2+ =BaSO 4 ↓ 离子反应的实质是某些 离子间结合成难电离 的物质，造成了溶液中自由移动的离子数目 减少 （ 1 ）实验探究（课本 P33 实验 3-2 ） （ 2 ）离子反应发生的条件（复分解反应类型） ①生成 ______ 的物质。（沉淀） ②生成 ______ 的物质。（如：水） ③生成 ______ 的物质。（气体） 注意：只要具备以上一个条件，离子反应即可发生。 另外，在溶液中进行的 置换反应 也属于离子反应。 难溶性 难电离 挥发性 3 、离子反应发生的条件 　 离子方程式 1 ． 概念： 用 _______________________ 表示离子反应的式子。 2 ． 书写步骤： ( 以 CuSO 4 与 BaCl 2 反应为例 ) ： (1) 写 —— 写出相应的 ____________ ； CuSO 4 ＋ BaCl 2 ===CuCl 2 ＋ BaSO 4 ↓ (2) 拆 —— 把 易溶于水且易电离 的物质改写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示； Cu 2 ＋ ＋ ＋ Ba 2 ＋ ＋ 2Cl － ===Cu 2 ＋ ＋ 2Cl － ＋ BaSO 4 ↓ 实际参加反应的离子符号 化学方程式 (3) 删 —— 删去两边 __________ 的离子； Ba 2 ＋ ＋ BaSO 4 ↓ (4) 查 —— 检查 _________________________ 是否相等。 Fe 2 ＋ ＋ Cl 2 ===Fe 3 ＋ ＋ 2Cl － Fe 2 ＋ ＋ Cl 2 ===Fe 3 ＋ ＋ Cl － 2Fe 2 ＋ ＋ Cl 2 ===2Fe 3 ＋ ＋ 2Cl － 不参加反应 元素的原子个数和电荷总数 电荷不守恒 质量不守恒 归纳 （ 1 ）离子方程式中应该 拆 成离子形式的物质。 ①强酸： HCl 、 H 2 SO 4 、 HNO 3 、 H I 、 HBr 、 HClO 4 等 ②强碱： KOH 、 NaOH 、 Ba(OH) 2 、 Ca(OH) 2 等 ③可溶性盐： NaCl 、 NaNO 3 、 K 2 SO 4 等 （ 2 ） 不能拆 成离子形式，仍用化学式表示的物质。 ①难溶的物质： AgCl 、 Cu(OH) 2 BaSO 4 等 ②难电离的物质：弱酸（如： H 2 CO 3 、 CH 3 COOH 、 HClO 、 H 2 S ）、弱碱（如： NH 3 ·H 2 O ）和水 ③气体 ④单质 ⑤氧化物 ⑥非电解质 (3) 微溶物 如作为 反应物 ，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为 生成物 ，一般视为沉淀，应写成化学式并标 “ ↓ ” 符号。 (4) 多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如 不能拆写成 H ＋ 和 。 (5) 浓 H 2 SO 4 作为反应物不能拆开写，应写成化学式。 3 ．离子方程式的正误判断 (1) 看离子反应 是否符合客观事实 ，不可主观臆造产物及反应，如 2Fe ＋ 6H ＋ 2Fe 3 ＋ ＋ 3H 2 ↑ 就不符合客观事实。 (2) 看表示 各物质的化学式 是否正确，如多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而 在水溶液中通常写成 ＋ H ＋ 。 (3) 看 是否漏掉离子反应 ，如 Ba(OH) 2 溶液与 CuSO 4 溶液反应，既要写 Ba 2 ＋ 与 的离子反应，又要写 Cu 2 ＋ 与 OH － 的离子反应。 (4) 看 原子及电荷是否守恒 ，如 FeCl 2 溶液与 Cl 2 反应，不能写成 Fe 2 ＋ ＋ Cl 2 Fe 3 ＋ ＋ 2Cl － ，而应写成 2Fe 2 ＋ ＋ Cl 2 2Fe 3 ＋ ＋ 2Cl － 。 (5) 看 反应物和产物 的 配比 是否正确，如稀硫酸与 Ba(OH) 2 溶液反应不能写成 H ＋ ＋ OH － ＋ ＋ Ba 2 ＋ BaSO 4 ↓ ＋ H 2 O ，应写成 2H ＋ ＋ 2OH － ＋ ＋ Ba 2 ＋ BaSO 4 ↓ ＋ 2H 2 O 。 4 、离子方程式的意义 表示某一个具体的化学反应 表示同一类型的离子反应 尝试应用 1 ．书写下列离子方程式 A ．铁与稀硫酸反应： ____________________________ B ．盐酸与氢氧化钡溶液： ________________________ C ．碳酸钙与稀盐酸： ____________________________ D ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液： __________________ 解析： 根据书写离子方程式的步骤书写，注意改写和最后的守恒检查 ( 电荷、原子个数 ) 。 答案： A ： Fe ＋ 2H ＋ Fe 2 ＋ ＋ H 2 ↑ 　 B ： H ＋ ＋ OH － H 2 O 　 C ： CaCO 3 ＋ 2H ＋ Ca 2 ＋ ＋ CO 2 ↑ ＋ H 2 O 　 D ： Cu 2 ＋ ＋ ＋ Ba 2 ＋ ＋ 2OH － Cu(OH) 2 ↓ ＋ BaSO 4 ↓ 2 ．下列离子方程式正确的是 ( 　　 ) A ．碳酸钙和盐酸反应： ＋ 2H ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ B ．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液： Ba 2 ＋ ＋ BaSO 4 ↓ C ．向稀盐酸中加铁： 3Fe ＋ 6H ＋ 3Fe 3 ＋ ＋ 3H 2 ↑ D ．向硝酸银溶液中加盐酸： Ag ＋ ＋ Cl － AgCl↓ 解析： A 项，碳酸钙不应拆写； B 项，还有水不应拆写后就抵消； C 项，不符合化学反应的事实，因为铁被氢离子只能氧化为亚铁离子。 答案： D 二、离子共存问题 1 ． 离子共存 离子间不能发生化学反应，它们在同一溶液中能大量共存；离子间能发生化学反应，它们在同一溶液中不能大量共存。 2 ．判断离子共存的规律 (1) 生成 难溶或微溶物质 不能大量共存 如 与 Ba 2 ＋ 、 Ca 2 ＋ 、 Ag ＋ ； Cl － 与 Ag ＋ ； 与 Ca 2 ＋ 、 Ba 2 ＋ 等。 (2) 强酸性溶液中不共存的离子有 OH － 、 弱酸根离子 ( 如 、 、 S 2 － 、 、 ClO － 、 CH 3 COO － 等 ) ，多元弱酸酸式酸根离子 ( 如 、 、 HS － 等 ) 。 (3) 强碱性溶液中不共存的离子有 H ＋ 、弱碱阳离子 ( 如 Cu 2 ＋ 、 Fe 3 ＋ 、 Al 3 ＋ 、 Mg 2 ＋ 等 ) 、多元弱酸式酸根离子 ( 如 、 、 HS － 、 等 ) (4) 在 “ 无色溶液 ” 中不能存在有色离子 如 Fe 3 ＋ ( 棕黄色 ) 、 Fe 2 ＋ ( 浅绿色 ) 、 ( 紫红色 ) 、 Cu 2 ＋ ( 浓溶液：绿色；稀溶液：蓝色 ) 等。 尝试应用 3 ．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 ( 　 　 ) A ． H ＋ 、 、 、 B ． Cu 2 ＋ 、 Cl － 、 、 C ． Mg 2 ＋ 、 H ＋ 、 、 Cl － D ． Mg 2 ＋ 、 OH － 、 Ba 2 ＋ 、 H ＋ 解析： A 中 H ＋ 和 反应生成二氧化碳气体， B 中 Cu 2 ＋ 和 反应生成碳酸铜沉淀， D 中 OH － 和 H ＋ 反应生成水， Mg 2 ＋ 和 OH － 反应生成氢氧化镁沉淀。 答案： C 一、离子方程式的书写及正误判断 ( 双选题 ) 下列反应的离子方程式中，错误的是 ( 　　 ) A ．铁跟稀硫酸反应 2Fe ＋ 6H ＋ ===2Fe 3 ＋ ＋ 3H 2 ↑ B ．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 Ca(HCO 3 ) 2 ＋ 2H ＋ ===Ca 2 ＋ ＋ 2H 2 O ＋ 2CO 2 ↑ C ．醋酸跟氢氧化钾溶液反应 CH 3 COOH ＋ OH － ===CH 3 COO － ＋ H 2 O D ．碳酸镁跟稀硫酸反应 MgCO 3 ＋ 2H ＋ ===Mg 2 ＋ ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 解析： 解本题时应采用正向思维，对每一个离子方程式进行分析。因为每一个离子方程式都应与化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造。浓硫酸与铁作用生成三价铁，而稀硫酸与铁作用则生成二价铁，故 A 选项不正确； Ca(HCO 3 ) 2 是可溶于水的盐，应写成离子形式，反应前后 Ca 2 ＋ 的数目并没有变化，因此离子方程式中不应出现 Ca 2 ＋ ，故 B 选项也不正确；醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成分子式，碳酸镁是微溶于水的盐，此处表示固体，故不能用离子形式表示，应用化学式表示，所以 C 、 D 正确。 答案： AB 名师点睛： 判断离子方程式正误的关键在于：是否遵循书写离子方程式规则、是否符合化学反应事实、是否遵循几个守恒、是否符合物质组成比等。如易溶于水的、易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示，而难溶于水的、难电离的物质用化学式表示；检查质量是否守恒、电荷是否守恒等。 变式应用 1 ． ( 双选题 ) 下列离子方程式书写正确的是 ( 　　 ) A ． AgNO 3 溶液中滴入少量的 Na 2 S 溶液 2Ag ＋ ＋ S 2 － Ag 2 S↓ B ．过量 CO 2 通入澄清石灰水中 CO 2 ＋ OH － C ．向 Na 2 CO 3 溶液中加入过量 CH 3 COOH 溶液　 ＋ 2H ＋ CO 2 ↑ ＋ H 2 O D ．向 Ba(OH) 2 溶液中加入少量 NaHSO 3 溶液　 2 ＋ Ba 2 ＋ ＋ 2OH － BaSO 3 ↓ ＋ ＋ 2H 2 O 解析： C 项中 CH 3 COOH 应写分子式； D 项中由于 Ba(OH) 2 过量 ( 即 Ba 2 ＋ 过量 ) 生成物中不能有 。 答案： AB 二、离子共存 名师点睛： 离子共存问题是高考的热点问题之一。下列情况下的离子不能大量共存： (1) 离子间发生复分解反应 ( 生成沉淀、气体、难电离物质等 ) ； (2) 离子间发生氧化还原反应。 变式应用 2 ．下列各组中的离子， 能在溶液中大量共存的是 ( 　　 ) A ． K ＋ 、 Ag ＋ 、 、 Cl － B ． Ba 2 ＋ 、 Na ＋ 、 、 OH － C ． Mg 2 ＋ 、 Ba 2 ＋ 、 OH － 、 D ． Al 3 ＋ 、 Fe 3 ＋ 、 、 Cl － 解析： 选项 A 中因 Ag ＋ 与 Cl － 生成 AgCl 沉淀而不能大量共存；选项 B 中 Ba 2 ＋ 与 因生成 BaCO 3 沉淀而不能大量共存；选项 C 中 Mg 2 ＋ 与 OH － 因生成 Mg(OH) 2 沉淀而不能大量共存。 答案： D 水平测试 1 ．下列反应中，不属于离子反应的是 ( 　　 ) A ． H 2 和 O 2 的反应 B ．铁与 CuSO 4 溶液的反应 C ． Ba(OH) 2 溶液和 H 2 SO 4 溶液的反应 D ． Zn 和稀 H 2 SO 4 反应 A 能力提升 7 ．离子方程式 BaCO 3 ＋ 2H ＋ ===CO 2 ↑ ＋ H 2 O ＋ Ba 2 ＋ 中的 H ＋ 不能代表的物质是 ( 　　 ) ①HCl 　② H 2 SO 4 　③ HNO 3 　④ NaHSO 4 　 ⑤ CH 3 COOH A ．①③　　　　　　　 B ．①④⑤ C ．②④⑤ D ．①⑤ 解析： ②④中含 SO 2- 会生成 BaSO 4 ，故 H ＋ 不能代表②④，而⑤中 CH 3 COOH 为弱酸。 答案： C 4