2020版高中化学课时作业4分子的立体结构含解析 人教版选修3

2020版高中化学课时作业4分子的立体结构含解析 人教版选修3

课时作业4　分子的立体结构 ‎1．在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是(　　)‎ A．NF3　　　　　　　　B．CH3－‎ C．CO2 D．H3O＋‎ 解析：NF3、CH3－和H3O＋的中心原子N、C、O均为sp3杂化，但由于形成3个共价键，有一个杂化轨道被孤对电子占据，又由于价层电子对相互排斥，所以它们均为三角锥形。CO2中的C以sp杂化，形成直线形分子。‎ 答案：C ‎2．有关甲醛分子的说法正确的是(　　)‎ A．C原子采用sp杂化 B．甲醛分子为三角锥结构 C．甲醛分子为三角形结构 D．在甲醛分子中没有π键 解析：甲醛分子中的中心原子采用sp2杂化，是平面三角形结构，键角为120°，分子中含有一个π键。‎ 答案：C ‎3．[Cu(NH3)4]2＋配离子中，中心离子的配位数为(　　)‎ A．1 B．2‎ C．3 D．4‎ 解析：本题关键是找到配体，很明显在该离子中的配体为NH3，所以配位数为4。‎ 答案：D ‎4．苯分子(C6H6)为平面正六边形结构，下列有关苯分子的说法错误的是(　　)‎ A．苯分子中的中心原子C的杂化方式为sp2‎ B．苯分子内的共价键键角为120°‎ 8‎ C．苯分子中的共价键的键长均相等 D．苯分子的化学键是单、双键相交替的结构 解析：由于苯分子的结构为平面正六边形，可以说明分子内的键角为120°，所以中心原子的杂化方式为sp2杂化，所形成的共价键是完全相同的。‎ 答案：D ‎5．下列分子中的键角最大的是(　　)‎ A．CO2 B．NH3‎ C．H2O D．CH2＝CH2‎ 解析：本题考查的是常识问题，四个选项的键角分别为180°、107°、105°、120°。‎ 答案：A ‎6．在SO2分子中，分子的空间结构为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角(　　)‎ A．等于120° B．大于120°‎ C．小于120° D．等于180°‎ 解析：由于SO2分子的VSEPR模型为平面三角形，从理论上讲其键角为120°，但是由于SO2分子中的S原子有一对孤对电子，对其他的两个化学键存在排斥作用，因此分子中的键角要小于120°。‎ 答案：C ‎7．已知NH3分子可与Cu2＋形成配合物离子[Cu－(NH3)4]2＋，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是(　　)‎ A．NaOH B．NH3‎ C．BaCl2 D．Cu(OH)2‎ 解析：欲除去CuSO4溶液中H2SO4，可加碱中和，但除杂要求：不引入新杂质，杂质必须除干净即要求所加试剂必须过量，而题目信息告诉Cu2＋与NH3·H2O可形成配合离子[Cu(NH3)4]2＋，即若用NH3·H2O，除中和H2SO4外还与主要物质中Cu2＋发生配合而减少了Cu2＋量且引入了新杂质，故只有用Cu(OH)2或CuO或CuCO3或Cu2(OH)2CO3等。‎ 答案：D 8‎ ‎8．OF2分子的中心原子采取的杂化轨道是(　　)‎ A．sp2 B．sp C．sp3 D．无法确定 解析：根据价层电子对互斥原理可知中心O原子的孤对电子数为2，相连的原子数为2，所以O原子的杂化方式为sp3，其杂化方式和分子的空间结构都与H2O相似。‎ 答案：C ‎9．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是(　　)‎ A．CH≡CH B．CO2‎ C．BeCl2 D．BF3‎ 解析：A、B两项中的分子的C原子采用的都是sp杂化，分子的空间结构都为直线形，但是当C原子采用sp杂化时，未参与杂化的2个p轨道上各有1个单电子，用于形成π键，所以乙炔、二氧化碳分子中一定会有2个π键，而BeCl2分子中的Be原子未参与杂化的2个p轨道上没有电子，所以不会形成π键，BF3分子中的B原子的杂化方式为sp2。‎ 答案：C ‎10．六氟化硫分子为正八面体构型(分子结构如下图所示)，难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方向具有广泛用途。下列推测正确的是(　　)‎ A．SF6各原子均达8电子稳定结构 B．SF6易燃烧生成SO2‎ 8‎ C．SF6分子是含有极性键的非极性分子 D．SF6是原子晶体 解析：据信息六氟化硫分子为正八面体构型知SF6为分子晶体，而非原子晶体；据信息六氟化硫分子在高温下仍有良好的绝缘性，说明SF6不易燃；据图示知6个F原子均达8电子稳定结构而S原子不是8电子结构，综上所述选C项。‎ 答案：C ‎11．(2016年高考·江苏卷)[Zn(CN)4]2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：‎ ‎4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===‎ ‎[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN ‎(1)Zn2＋基态核外电子排布式为________。‎ ‎(2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为________。‎ ‎(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是________。‎ ‎(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为________。‎ ‎(5)[Zn(CN)4]2－中Zn2＋与CN－的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2－的结构可用示意图表示为________。‎ 解析：(1)Zn为30号元素，电子排布式为[Ar]3d104s2，所以Zn2＋为[Ar]3d10。‎ ‎(2)注意读题，题目问的是σ键的数目，所以应该是3NA。‎ ‎(3)如图所示，分子中有两种碳原子，一个是连接了4个单键，另一个是连接了一个单键和一个三键。所以为sp3和sp。‎ ‎(4)等电子体需要满足两个要求：原子个数相同和价电子总数相同。水为H2O，所以我们可以选择：NH2－ (氨基负离子)，FH2＋(存在，但在高中不常见，最好不要写)。‎ ‎(5)类比四氨合铜离子即可。‎ 8‎ 答案：(1)1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10}‎ ‎(2)3NA　‎ ‎(3)sp3和sp　(4)NH2－‎ ‎12．指出下列分子或离子中的杂化轨道的类型。‎ ‎(1)CO2中的C______；(2)BF3中的B__________；‎ ‎(3)CH4中的C______；(4)SO42－中的S________；‎ ‎(5)NH3中的N__________。‎ 解析：杂化轨道所用原子轨道的能量要相近，且杂化轨道只能用于形成σ键，剩余的p轨道还可形成π键。‎ 答案：(1)sp1　(2)sp2　(3)sp3　(4)sp3　(5)sp3‎ ‎13．已知氟化硼(BF3)是共价化合物，分子中的四个原子在同一平面上，那么BF3分子是否具有极性：__________(填“具有”或“不具有”)，分子中键与键之间的夹角为__________。又已知三氟化磷(PF3)也是共价化合物，与BF3不同的是PF3是极性分子，则PF3分子中的4个原子是否在同一平面上__________(填“在”或“不在”)，PF3分子中的键与键之间的夹角比BF3分子中的键与键之间的夹角__________(填“大”“小”或“相等”)。‎ 答案：不具有　120°　不在　小 ‎14．HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N3－也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2＋N2O===NaN3＋H2O。试回答下列问题：‎ ‎(1)基态氮原子核外电子排布式为______。‎ ‎(2)元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的顺序为______。‎ ‎(3)HN3属于______(填“共价”或“离子”)化合物，“等电子体”具有相同结构，N3－与CO2是“等电子体”，则一个N3－微粒中含有______个σ键；NH2－‎ 8‎ 的中心原子的杂化类型是______。‎ ‎(4)HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，溶解铜可生成CuCl2－，如果Cu2Cl2中是普通共价键，则CuCl2－中含有的特殊化学键叫______。‎ 解析：HN3属于共价化合物，NH2－的N原子为sp3杂化。‎ 答案：(1)1s22s22p3　(2)N>P>S ‎(3)共价　2　sp3　(4)配位键 ‎15．根据要求完成下列问题：‎ ‎(1)写出基态Fe原子的电子排布式和Mg2＋的电子排布图：______、______。‎ ‎(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：______、______、______。‎ ‎(3)判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：______、______、______。‎ 解析：(2)在配合物中，一般是过渡元素的原子或离子存在空轨道，它们与含有孤对电子的分子或离子形成配位键。其中提供空轨道的原子或离子是中心原子或中心离子，如本题中的Co3＋；提供电子对的分子或离子是配体，如本题中的NH3。‎ ‎(3)硼原子的价电子均参与成键，其电子对数为3，则为sp2杂化，BCl3分子的空间构型为平面结构。‎ 答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2‎ ‎(2)Co3＋　CN－　6 ‎ ‎(3)平面正三角形　sp2　120°‎ ‎16．(2017年高考·课标全国卷Ⅰ)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：‎ ‎(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为________nm(填标号)。‎ 8‎ A．404.4　　　B．553.5　　　C．589.2‎ D．670.8　　　E．766.5‎ ‎(2)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是________________________。‎ ‎(3)X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3＋离子。I3＋离子的几何构型为________，中心原子的杂化形式为________。‎ 解析：(1)紫色波长为400 nm～435 nm，因此选项A正确；(2)K位于第四周期ⅠA族，电子占据最高能层是第四层，即N层，最后一个电子填充在s能级上，电子云轮廓图为球形；K的原子半径大于Cr的半径，且价电子数较少，金属键较弱，因此K的熔点、沸点比Cr低；(3)I3＋与OF2互为等电子体，OF2属于V形，因此I3＋的几何构型为V形，其中心原子的杂化类型为sp3。‎ 答案：(1)A ‎(2)N　球形　K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱 ‎(3)V形　sp3‎ 探究创新 ‎　 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。‎ ‎(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的核外电子排布式为________。‎ ‎(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是______________________________________。‎ 解析：(1)Cu(电子排布式为[Ar]3d104s1)―→Cu2＋的过程中，参与反应的电子是最外层4s及3d上的各一个电子，故Cu2＋的电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9。‎ ‎(2)N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，所以NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子。‎ 8‎ 答案：(1)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9‎ ‎(2)N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2＋形成配位键 8‎