安徽省六安市第一中学2019-2020学年高一下学期疫情防控延期开学期间辅导测试（一）化学试题

安徽省六安市第一中学2019-2020学年高一下学期疫情防控延期开学期间辅导测试（一）化学试题

六安一中高一年级疫情防控延期开学期间辅导测试一 可能用到的相对原子质量：‎ H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31‎ S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127‎ 第I 卷 （选择题 共48分）‎ 本卷共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，答案填涂到答题卡上 ‎1.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（ ）‎ A. 1 mol OH−含8 NA个电子 B. 1 mol CH4和CO2混合气体中含C原子数为NA C. 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA D. 标准状况下，64 g SO2中含有的原子数为3NA ‎2. 下列叙述不正确的是（ ）‎ A. 同温同压下，1 mol N2与1 mol CO可能具有不同的体积 B. 同温同压下，二氧化碳与笑气（化学式为N2O）的密度相同 C. 质量相同的O2与O3，一定具有相同的原子数 D. 28 g CO与1 mol CO一定具有相同的碳原子数 ‎3. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋‎ B. 用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O C. 向碳酸氢钠溶液加入盐酸溶液：H+ + CO32－ + H+ = CO2↑ + H2O D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+‎ ‎4. 在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（ ）‎ A. K+、Na+、SO42－、Cl－ B. K+、Na+、HCO3－、NO3－‎ C. Ca2+、Na+、OH－、HCO3－ D. Ba2+、Na+、OH－、NO3－‎ ‎5. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：‎ ‎11P ＋ 15CuSO4 ＋ 24H2O ＝ 5Cu3P ＋ 6H3PO4 ＋ 15H2SO4，下列关于该反应说法正确的是（ ）‎ A. Cu3P既是氧化产物也是还原产物 B. 11 mol P参与反应时，该反应中有15 mol电子发生转移 ‎ C. P发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为6∶5‎ D. CuSO4仅作氧化剂，发生还原反应 ‎6. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是（ ）‎ A．NaHCO3溶液 B．MgSO4溶液 C．FeCl3溶液 D．HCl溶液 ‎7. 对于反应：2Na2O2(s) + 2H2O(g) === 4NaOH(s) + O2(g)，下列说法中正确的是（ ）‎ A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B．O2既是氧化产物，又是还原产物 ‎ C．该反应中每生成1 mol O2时电子转移的数目为4 mol e－‎ D．18 g H2O(g)与足量Na2O2(s)反应，反应前后固体质量增加2 g ‎8. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 (　 　)‎ ‎①过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合 ‎②氯化钙溶液中通入少量的CO2‎ ‎③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ‎④向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2‎ ‎⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2‎ ‎⑥Na2SiO3溶液中通入过量CO2‎ A. ①③④⑥ B. ②③④⑤ C. ①②⑤⑥ D. ②③④⑤‎ ‎9. 把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液，其中c(Na+) =0.5mol/L。在该溶液中加入过量盐酸反应完全后，将溶液蒸干后所得固体质量为（ ）‎ A．2.925 g B．5.85 g C．6.56 g D．无法确定 ‎10. 现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl－与SO42－的物质的量之比为（ ）‎ A. 4∶3 A. 1∶3 C. 1∶4 D. 2∶3‎ ‎11. 下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（ ）‎ ‎①过量的铁与氯气反应 ②FeCl2溶液中通入少量Cl2‎ ‎③铁与过量的稀硫酸反应 ‎④铁和氧化铁的混合物溶于盐酸 A .① B. ①② C. ①②③ D. ①②④‎ ‎12. 现有浓度均为1 mol/L的FeCl3、CuCl2的混合溶液100 mL，向该溶液中加入5.6 g铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不计)。已知，氧化性Fe3+> Cu2+下列有关叙述正确的是（ ）‎ A. 反应后的溶液中n(Fe2+)是0.15 mol B. 反应后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+‎ C. 反应后残留固体为3.2 g D. 反应后残留固体中可能含有未反应的铁粉 ‎13. 下列说法正确的是（ ）‎ A. SiO2既可以和NaOH溶液反应，也可以和HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物 B. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶 ‎ C. 石英是良好的半导体材料，可以制成光电池 D. 陶瓷的烧制不涉及化学变化 ‎14. 下列有关氯气的叙述正确的是（ ）‎ A. 氯气使湿润有色布条褪色，可证明氯气具有漂白性 B. 将氯气通入石灰水可制得漂白粉 C. 将Cl2制成漂白粉的主要目的是提高漂白能力 D. 在常温下，溶于水的部分Cl2与水发生反应 ‎15. 把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3∶1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（ ）‎ A. 1∶1 B. 1∶2 C. 3∶5 D. 2∶5‎ ‎16. 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是（ ）‎ A. 参与反应的氯气为0.15 mol B. 溶液中氯离子的物质的量取值范围是0.10 ＜ n(Cl－)＜ 0.25‎ C. n(Na+)∶n(Cl－)可能为15∶8‎ D. n(NaCl)：n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为8∶3∶1‎ 第II卷 （非选择题 共52分）‎ ‎17．（12分）晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。‎ ‎（1）工业上生产纯硅的工艺流程如下：‎ 石英砂的主要成分是SiO2，在制备粗硅时，焦炭的作用是__________（填“氧化剂”或“还原剂”）；在该反应中，若消耗了3.0 g SiO2 ，则转移电子的总数为_______________。‎ ‎（2）某实验室利用SiHCl3(沸点33.0 ℃)与过量H2在1 000 ℃～1 100 ℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。装置如下图所示(热源及夹持装置略去)。‎ ‎①装置B中的试剂是___________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________。‎ ‎②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________；装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________。‎ ‎③为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有______(填字母)。‎ a．碘水 b．氯水　 c．Na2SO3溶液　 d．KSCN溶液　‎ ‎18（12分）高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图。已知当溶液的pH大于6.5，Fe2+开始转化成Fe(OH)2。‎ ‎（1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是________，工业上可以利用一种弱酸溶解该物质，该弱酸为________。‎ ‎（2）步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是_____________________。‎ ‎（3）在空气中煅烧FeCO3可制备高纯氧化铁，煅烧所需的主要仪器为_______________（写一种仪器名称），FeCO3在煅烧前应充分洗涤干净，写出实验室洗涤沉淀的方法 __________________________________________________________。‎ ‎（4）写出煅烧FeCO3可制备高纯氧化铁反应的化学方程式：_______________________。‎ ‎19．（14分）实验室可用二氧化锰跟浓盐酸反应制备并收集干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：‎ ‎（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：________接________；________接________；________接________；________接________。‎ ‎（2）装置中，饱和食盐水的作用是____________；用湿润的淀粉KI试纸可检验是否有Cl2产生。若有Cl2产生，可观察到的现象是___________。‎ ‎（3）写出该实验中气体发生装置中进行的反应的离子方程式_________________________。有兴趣小组将实验制得的氯气通入热的KOH溶液，得到了KClO3，写出该反应的化学方程式_________________________。‎ ‎（4）该兴趣小组为比较Fe2+与I-还原性的强弱，向FeI2溶液中通入少量氯气，再向其中加入__________（填试剂化学式），充分振荡，下层溶液呈紫红色。已知氧化性Cl2强于Fe3+，请写出向FeI2溶液中通入过量氯气反应的离子方程式_________________________。‎ ‎20．(14分）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。‎ ‎（1）用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈__________色。‎ ‎（2）实验室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是__________。 A． 1000mL；21.2g    B．950mL；20.14g      C．500mL；21.2g      D．500mL；10.6g （3）若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为______。‎ ‎（4）某同学为确定一包可能由碳酸钠和碳酸氢钠组成的白色混合物的成分，他取少量该白色物质溶于水，并向所得溶液中加入适量澄清石灰水，产生白色沉淀，据此该同学认为有碳酸钠。你是否同意该同学的观点，请你用适当的化学方程式阐述你的观点_________________________。‎ ‎（5）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：‎ ‎①曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_______mL。‎ ‎②曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是________，其物质的量之比为________。‎ 六安一中高一年级疫情防控延期开学期间辅导测试 ‎ 参考答案（附解析和评分细则）‎ 第I 卷 （选择题 共48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ A A D C D B D A ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ A D B C B D D B 解析：‎ ‎1. 选A A 每个OH−含10个电子，所以1 mol OH−含10 NA个电子，故A项错误；‎ B 不管是CH4分子还是CO2分子，每个分子中均含一个碳原子，所以无论怎么混合，碳原子个数是固定的，故B项正确；‎ C和D 质量与温度、压强没有关系，先求出分子的物质的量，再求出原子数，故C、D项正确。‎ ‎2. 选A A 根据PV=nRT，温度、压强、物质的量相同，体积肯定相同，故A项错误；‎ B 根据ρ=M/Vm，同温同压下，Vm相同，两者的相对分子量又相同，所以ρ相同，故B项正确；‎ C 因为求的氧原子的数目，所以可以利用氧原子总质量除以氧原子的相对原子量，故C项正确；‎ D 利用n=m/M，进而得知D项正确。‎ ‎3. 选D A 电荷不守恒，应为：2Fe3＋＋Fe = 3Fe2＋，故A项不正确；‎ B 醋酸是弱酸，应写成分子的形式：CaCO3 + 2HAc = Ca2+ + 2Ac－ + CO2↑ + H2O，故B项不正确；‎ C HCO3－为弱酸的酸根离子，不能拆：HCO3－ + H+ = CO2↑ + H2O，故C项不正确；‎ D Al(OH)3不溶于弱碱NH3·H2O，故D项正确。‎ ‎4. 选C OH－和HCO3－不能大量共存，产生的CO32－和Ca2+也不能大量共存。‎ ‎5. 选D A 生成物Cu3P中只有元素化合价降低，所以是还原产物，故A项不正确；‎ B 11 mol P参与反应时，其中有6 mol P化合价从0价升高到+5价，作还原剂，共有30 mol电子发生转移，故B项不正确；‎ C 11 mol P参与反应时，其中有5 mol P化合价降低，6 mol P化合价升高，分别发生还原反应和氧化反应，故C项不正确；‎ D 反应物CuSO4中仅有Cu元素化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，故D项正确。‎ ‎6. 选B A Na先与水反应，生成NaOH，放出H2，生成的NaOH与NaHCO3反应，无白色沉淀产生，故A项不正确；‎ B 生成的NaOH与MgSO4反应，产生白色的沉淀，故B项正确；‎ C 生成的NaOH与FeCl3反应，产生红褐色的沉淀，故C项不正确；‎ D Na直接和HCl反应，放出氢气，但是无白色沉淀生成，故D项不正确。‎ ‎7. 选D A 反应物Na2O2中氧原子化合价既有降低也有升高，所以Na2O2既是氧化剂，也是还原剂，故A项不正确；‎ B 从反应物Na2O2到生成物O2氧的化合价升高，Na2O2作还原剂，O2氧化产物，故B项不正确；‎ C 该反应中每生成1 mol O2时电子转移的数目为2 mol e－，故C项不正确；‎ D 反应前后固体增加的质量来源于水中的氢原子，故D项正确。‎ ‎8. 选A ‎① Ba(OH)2溶液中的Ba2+与明矾溶液中的SO42－产生白色的BaSO4沉淀；‎ ‎② 氯化钙溶液与CO2不发生反应，若是反应，将会违背强酸制弱酸的原理；‎ ‎③ 首先是Ca(OH)2溶液中OH－与NaHCO3溶液中HCO3－发生反应产生CO32－，CO32－和Ca2+发生反应生成白色的CaCO3沉淀；‎ ‎④ CO2和Na2CO3反应生成溶解度较小的NaHCO3，与此同时CO2与水反应也会消耗一部分溶剂，所以会有白色的NaHCO3析出；‎ ‎⑤ CO2是过量的，所以最终溶液的溶质是易溶的Ca(HCO3)2。‎ ‎⑥ CO2和Na2SiO3生成不溶于水的H2SiO3。‎ 所以选择A ‎9. 选A 根据物料守恒，最终溶液的溶质是NaCl，n(固体)=n(Na+)=100 mL × 0.5 mol/L = 0.05 mol，‎ n(NaCl)= 0.05 × (23+ 35.5) = 2.925，所以选择A。‎ ‎10. 选D 由图可知加入0.4 mol NaOH，沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，根据氢氧根守恒可知2n[Mg(OH)2] + 3n[Al(OH)3] = n(OH－) = 0.4 mol，加入0.5 mol NaOH时，沉淀由最大值减小为最小值，故0.1 mol NaOH溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O可知，n[Al(OH)3] = 0.1 mol，所以2n[Mg(OH)2]+3×0.1 mol = 0.4 mol，故n[Mg(OH)2] = 0.05 mol，根据化学式MgCl2可知溶液中n(Cl－)=2n[Mg(OH)2]=2×0.05 mol=0.1 mol，根据化学式Al2(SO4)3可知溶液中n(SO42－)=3/2 n[Al(OH)3]=3/2 ×0.1 mol = 0.15 mol，所以原溶液中Cl－与SO42－的物质的量之比为0.1 mol ：0.15 mol = 2：3。‎ ‎11. 选B ‎① 过量的Fe在Cl2中燃烧生成产物为氯化铁，由于是固体反应，过量的铁不会和三氯化铁反应，所以一定得到三价铁；‎ ‎② 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－；‎ ‎③ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑；‎ ‎④ Fe和Fe2O3的混合物溶于稀盐酸，生成氯化亚铁和氯化铁，若铁足够量会和氯化铁反应生成氯化亚铁。‎ 所以选择B ‎12. 选C ‎ 根据氧化性Fe3+ > Cu2+，铁粉会先和Fe3+反应，若铁粉有剩余，再和Cu2+反应，‎ ‎2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu ‎0.1 0.05 0.15 0.05 0.05 0.05 0.05‎ A 反应后的溶液中n(Fe2+)是0.15 + 0.05 = 0.2 mol，故A项不正确；‎ B 反应后的溶液中不存在Fe3+，但是还剩余0.05 mol Cu2+，故B项不正确；‎ C 反应后残留固体为生成的铜单质，其质量为0.05 mol × 64 g/mol = 3.2 g，故C项正确；‎ D 反应后残留固体只有铜单质，铁粉已经反应完全，故D项不正确。‎ ‎13. 选B A SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成盐和水，‎ 而与HF反应生成物不是盐，为其特性，故A项不正确；‎ B 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸反应生成硅酸，硅酸是白色胶状物，故B项正确；‎ C 晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，‎ 石英石二氧化硅，不导电，故C项不正确；‎ D 烧制陶瓷的主要原料是粘土，陶瓷成分主要是氧化硅、氧化铝等，烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D项不正确。‎ ‎14. 选D A 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气无漂白性，故A项不正确；‎ B 制取漂白粉，是将氯气通入到石灰乳中，故B项不正确；‎ C 将Cl2制成漂白粉的最主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质，故C项不正确；‎ D 在常温下，溶于水的部分Cl2与水发生反应，还有一部分以分子的形式存在，故D项正确。‎ ‎15. 选D 设原混合物中含有x mol Fe2O3，y mol Fe，‎ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 2FeCl3 + Fe = 3FeCl Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑‎ x 2x 2x x 3x y-x y-x y-x ‎ [3x + (y-x)]/[y-x]=3/1 得 x/y = 2：5。‎ 所以选择D ‎16. 选B A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n(NaOH) = n(NaCl) + n(NaClO) + n(NaClO3) = 0.03 L × 10 mol/L = 0.3 mol，根据氯原子守恒有2n(Cl2) = n(NaCl) + n(NaClO) + n(NaClO3) = 0.3 mol，故参加反应的氯气n(Cl2) = 0.15 mol，故A项正确；‎ B和C、根据方程式Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O、3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O可知，当氧化产物只有NaClO3，n(Cl－)最大，为0.25，n(Na+)：n(Cl－)最小为6：5‎ 当氧化产物只有NaClO，n(Cl－)最小，为0.15，n(Na+)：n(Cl－)最大为2：1故B项错误，C项正确；‎ D、令n(NaCl) = 8 mol，n(NaClO) = 3 mol，n(NaClO3) = 1 mol，生成NaCl获得的电子为8 mol × 1 = 8 mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为3 mol × 1 + 1 mol × 5 = 8 mol，得失电子相等，故D正确；‎ 第I I卷 （非选择题 共52分）‎ ‎17、（12分）‎ ‎（1）还原剂（1分） 1.204×1023 （1分）‎ ‎（2、①、浓硫酸 （2分） 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化（2分）‎ ‎②有固体物质生成 （2分） SiHCl3＋H2Si＋3HCl（2分）‎ ‎③b d（2分）‎ 解析：本题考查单质硅的工业及实验室合成方法，涉及实验现象的判断、化学方程式的书写等相关知识点。‎ ‎（1）反应中消耗了3.0 g SiO2 ，即0.05 mol，转移电子为0.2 mol，即1.204×1023 。‎ ‎（2）SiHCl3能与H2O强烈反应，需要用浓硫酸干燥氢气， C中的烧瓶需要加热是为了使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化。‎ ‎②装置D中有硅单质生成，即有固体物质生成 。此反应为 SiHCl3＋H2Si＋3HCl。‎ ‎③、亚铁离子的检验通常用的方法是：先向溶液中加入KSCN，溶液不变红色，再加入氯水溶液变红色，即可却确定有亚铁离子。‎ ‎18、（12分）‎ ‎（1）SiO2 （1分） HF（1分）‎ ‎（2）将Fe3＋还原为Fe2＋（2分）‎ ‎（3）坩埚 （2分）将沉淀放置于漏斗的滤纸上，加蒸馏水浸没沉淀，静止让水全部滤干，重复2-3次。（2分）‎ ‎（4）4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2 （2分）‎ 解析：本题主要考察高纯氧化铁(Fe2O3)的工业生产过程，涉及方程式的书写，实验操作的判断等知识点。‎ ‎（1）SiO2不与盐酸反应，所以步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是SiO2 。HF可以和SiO2反应。‎ ‎（2）加入铁粉是为了将Fe3＋还原为Fe2＋。‎ ‎（3）实验室煅烧固体所用主要仪器是坩埚。沉淀洗涤的基本操作是：将沉淀放置于漏斗的滤纸上，加蒸馏水浸没沉淀，静止让水全部滤干，重复2-3次。‎ ‎（4）煅烧FeCO3可制备高纯氧化铁反应的化学方程式为4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2 。‎ ‎19（14分）‎ ‎（1）E C D A B G H F (2分，写错一个字母即不得分）‎ ‎（2）除去Cl2中混有的HCl （2分） 试纸变蓝色（2分）‎ ‎（3）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）‎ ‎ 3Cl2 + 6KOH KClO3 +5KCl +3H2O（2分）‎ （4） CCl4 （2分） 2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ +2I2 +6Cl- （2分）‎ 解析：本题主要考察二氧化锰跟浓盐酸反应制备并收集干燥纯净的氯气，并进行相关的实验。‎ ‎（1）氯气中混有氯化氢和水气，先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥除水，最后用排空气法收集氯气，同时过量的氯气用NaOH溶液吸收。‎ ‎（2）用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl ，氯气可氧化碘离子为单质碘，试纸变蓝色。‎ ‎（3）反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，根据题意可得方程式为 3Cl2 + 6KOH KClO3 +5KCl +3H2O（2分）‎ ‎（4）用CCl4 萃取反应生成的单质碘，下层溶液呈紫红色。 氯气过量，因此方程式为2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ +2I2 +6Cl- 。‎ ‎20、(14分）‎ ‎（1）黄 （2分）‎ ‎（2）A （2分）‎ ‎（3）32.8% （2分）‎ ‎（4）不同意，由于Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3↓ + Na2CO3 +2H2O (或Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3 ↓+ NaOH +H2O），碳酸氢钠溶液与石灰水反应也能产生白色沉淀。（2分）‎ ‎（5）①33.6 （2分） ②Na2CO3 与 NaHCO3 （2分） 1:1 （2分）‎ 解析：本题主要考察两种钠盐的性质和计算。‎ ‎（1）钠的焰色反应为黄光。‎ ‎（2）应用1000 mL容量瓶配制溶液，所需Na2CO3为21.2g 。‎ ‎（3）根据混合物质量减少了2.48g，可计算出碳酸氢钠为6.72g，所以碳酸钠为3.28g，原混合物中碳酸钠的质量分数为32.8% 。‎ ‎（4）不同意，由于Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3↓ + Na2CO3 +2H2O (或Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3 ↓+ NaOH +H2O），碳酸氢钠溶液与石灰水反应也能产生白色沉淀。‎ ‎（5）①由图可知，横坐标60至75，消耗的15mL盐酸为碳酸氢钠与盐酸反应并产生CO2，由此计算产生CO2的最大体积为33.6 mL 。 ‎ ‎②由图可知原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3 与 NaHCO3 ，其物质的量之比为 1:1 。‎