2018-2019学年宁夏银川一中高一上学期期中考试化学试题

2018-2019学年宁夏银川一中高一上学期期中考试化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年宁夏银川一中高一上学期期中考试化学试题 ‎（满分100分）‎ 可能用到的相对原子质量：H–1 C–12 N–14 O–16 Na–23 Mg-24 S–32 Cl–35.5‎ 一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）‎ ‎1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。高锰酸钾溶液应选用的标志是（ ）‎ ‎ ‎ A B C D ‎2、下列叙述不正确的是（ ）‎ A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂抹3％ - 5％的硼酸溶液 C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 ‎3、用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）‎ CO2 ‎ A．图1 除去CO2中含有的少量HCl B．图2 蒸干NaHCO3饱和溶液制备NaHCO3晶体 C．图3 除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 ‎ D．图4 分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层 ‎4、实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。‎ 下列分析正确的是（ ）‎ A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 B．操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠 C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤 ‎5、为除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质），下列操作方法正确的是（ ）‎ A．Fe（Fe2O3），加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 B．CaO粉末（CaCO3粉末)，加入足量的水，充分搅拌后过滤 C．NaOH溶液（Ca(OH)2溶液），通入过量CO2气体，充分反应后过滤 D．CuSO4溶液（硫酸），加入过量CuO粉末，充分反应后过滤 ‎6、胶体跟其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（ ）‎ A．分散质粒子的大小 B．体系是否稳定 C．有没有丁达尔效应 D．粒子是否带有电荷 ‎7、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )‎ A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NA B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA ‎ C．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA ‎ D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA ‎ ‎8、下列说法不正确的是(　　)‎ ‎①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 ‎②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ‎③固态氯化钠不导电，熔融态的氯化钠可以导电 ‎④气态氯化氢不导电，液态氯化氢也不导电 ‎⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④　　　　B．①④⑤ C．①②⑤ D．①②③④⑤‎ ‎9、同温同压下，m g甲气体和2m g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是(　　)‎ A. 甲与乙的相对分子质量之比为1∶1‎ B. 同温同压下，甲和乙的密度之比是1∶1‎ C. 同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比是1∶1‎ D. 等质量的甲和乙中的原子数之比是1∶1‎ ‎10、下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是(　　)‎ A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl- 存在 B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C. 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42- 存在 D. 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32— 存在 ‎11、下列现象不能用胶体知识解释的是（ ）‎ A. 向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀 B. 在江河入海处易形成三角洲 C. 冶金厂大量烟尘用高压电除去 D. 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞 ‎12、把200 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)‎ A．10 ( b –a ） mol/L B．20 ( b – a ） mol/L C．10 ( b –2a ） mol/L D．20 ( b – 2a ） mol/L ‎13、某澄清透明溶液中，可大量共存的离子组是(　　)‎ A．Na＋、HCO、OH－、K+ B．Cu2＋、NO、Cl－、SO C．H＋、I－、K＋、NO D．K＋、NH4＋、SO、OH－‎ ‎14、下列电离方程式错误的是(　　)‎ A. H2O=== H＋＋OH- B. NaHCO3===Na＋＋HCO3-‎ C. MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D. Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－‎ ‎15、下列离子方程式正确的是(　　)‎ A．澄清石灰水与过量CO2反应：CO2＋ Ca2+ + 2OH- ═ CaCO3↓ ＋ H2O ‎ B．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++ H2O2 ═2Fe3++ 2H2O + 2H+‎ C．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：‎ Fe3++3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3H+‎ D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O ‎16、有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　)‎ ‎①Fe+Cu2+ = Fe2++Cu　 ②Ba2++2OH-+2H++ SO42-= BaSO4↓+2H2O ‎③Cl2+H2O = H++Cl-+ HClO ④CO32-+2H+ = CO2↑+H2O ⑤Ag++Cl- = AgCl↓‎ A. 只有③ B. ②③ C. ③⑤ D. ①④‎ ‎17、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　)‎ A． ‎ B. ‎ C．‎ D．‎ ‎18、已知某一反应2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O，则关于该反应的说法错误的是(　　)‎ A．H2CrO4中铬元素显+6价 B．该反应中的还原剂是H2O2，氧化产物是O2‎ C．氧化性：H2CrO4＞O2 ‎ D．如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为1.68L ‎19、已知：① 2HI＋Cl22HCl＋I2，②2Fe＋3Cl22FeCl3，‎ ‎③2FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2Br2。在一定条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为(　　) ‎ A．1：1：1 B．1：3：3 C．3：1：1 D．6：3：2‎ ‎20、已知M2On2-离子可与R2-离子反应，R2- 被氧化为R单质，M2On2-的还原产物中M为+3价；又已知100mL c（M2On2- ）=0.2 mol·L－1的溶液可与100mL c（R2- ）=0.6 mol·L－1的溶液恰好完全反应，则n值为（　　） A．4 B．5 C．6 D．7‎ 二、填空题（共44分）‎ a b ‎21、（11分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：‎ ‎(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中 的Cl－等杂质，选择装置________________。‎ ‎(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________________。‎ ‎(3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是__________________________________。‎ ‎22、(每空2分，共12分)‎ 有下列物质：① 碳棒 ② 盐酸 ③ H2SO4 ④氨水 ⑤ 熔融KOH ⑥ NH3 ‎ ‎⑦ CCl4 ⑧ CO2 ⑨冰醋酸 ⑩ NaHSO4固体 ‎（1）上述物质中，可导电的是： ；‎ ‎（2）上述物质中，属于非电解质的是： ；‎ ‎（3）上述物质中，属于电解质但不导电的是： ；‎ ‎（4）上述物质中，属于弱电解质的是： ；‎ ‎（5）写出 ⑨、⑩ 两种物质在水溶液中的电离方程式：‎ ‎⑨： ； ‎ ‎⑩： 。‎ ‎23、(每空2分，共12分) ‎ 有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种。经实验：‎ ‎①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；‎ ‎②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；‎ ‎③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。‎ 回答下列问题： ‎ ‎（1）试分析原溶液中一定含有的离子是          ，一定不含有的阴离子是 ，可能含有的离子是            。‎ ‎（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）   ，说明理由                               。‎ ‎（3）写出①中反应的离子方程式                        。‎ ‎24、(共9分) ‎ 二氧化氯是一种黄绿色的气体，被国际上公认为安全、低毒的绿色消毒剂，近几年我国用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。‎ ‎(1)在进行饮用水消毒时，ClO2可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，据此说明ClO2具有________性。‎ ‎(2)液氯也常用作自来水消毒。已知ClO2、Cl2的还原产物均为Cl-，则相同物质的量的ClO2的消毒效率是Cl2的_____倍。（消毒效率指单位物质的量的物质的得电子数）‎ ‎(3)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：‎ 操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，使碘游离出来。已知：8HCl + 2ClO2 + 10KI === 5I2 + 10KCl + 4H2O。‎ 操作Ⅱ： 加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)‎ 请回答：‎ ‎①操作Ⅰ中反应的离子方程式是 。‎ ‎②若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是_______mg·L－1。‎ 三、实验题（每空2分，共16分）‎ 现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。‎ ‎ ‎ ‎（1）沉淀A的主要成分是 （填化学式）。‎ ‎（2）②中反应的离子方程式是 。‎ ‎（3）①②③中均进行的分离操作是 。‎ ‎（4）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是 ，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的 。‎ ‎（5）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制450 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。该同学需称取NaNO3固体的质量是 g。 ‎ ‎（6）下面是该同学配制过程的示意图，其操作中有错误的是（填操作序号） 。‎ NaNO3 ‎ ‎[来源:学科网ZXXK]‎ 第⑤部操作可能会使所配溶液浓度偏 （填“大”或“小”或“无影响”） ‎ ‎银川一中2018/2019学年度(上)高一期中化学试卷答案 一、选择题（20×2分=40分）‎ ‎1、B 2、B 3、D 4、C 5、D 6、A 7、B 8、C 9、D 10、B ‎ ‎11、A 12、C 13、B 14、A 15、C 16、A 17、A 18、D 19、C 20、D 二、填空题（44分）‎ ‎21、（11分）‎ ‎（1）D（1分） ；A （1分）‎ ‎（2）B （1分）；萃取（或萃取分液）（2分）‎ ‎（3）冷凝管（2分）；b（2分）；打开上口活塞，下口旋塞（2分）‎ ‎22、（每空2分，共12分）‎ ‎（1）①②④⑤ （2）⑥⑦⑧（3）③⑨⑩ （4）⑨‎ ‎（5）⑨：CH3COOH CH3COO-+H+[来源:Zxxk.Com]‎ ‎⑩：NaHSO4=Na++H++SO42-‎ ‎23、(每空2分，共12分)‎ ‎（1）Mg2+、Cl-；SO42-、CO32- ；Na+、K+‎ ‎（2）是；根据电中性原则原溶液中一定含有Cl-；‎ ‎（3）Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓‎ ‎24、(9分)‎ ‎（1）氧化（2分）（2）2.5（2分）‎ ‎（3）①8H++2ClO2+10I-=5I2+2Cl-+4H2O（2分） ②0.135（3分）‎ 三、实验题（每空2分，共16分）‎ ‎（1）BaCO3、BaSO4 ；‎ ‎（2）Ag+ + Cl-= AgCl↓；‎ ‎（3）过滤； ‎ ‎（4）Na2CO3；稀HNO3；‎ ‎（5）17.0；‎ ‎（6）①、④、⑤ ； 小