【化学】云南省曲靖市罗平县第一中学2019-2020学年高一期中考试试卷

【化学】云南省曲靖市罗平县第一中学2019-2020学年高一期中考试试卷

云南省曲靖市罗平县第一中学2019-2020学年高一期中考试试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第8页。满分100分，考试用时90分钟。‎ 常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56‎ 第Ⅰ卷（选择题，共48分）‎ 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分。）‎ ‎1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是(　　)‎ ‎ ‎ ‎2．下列事故或药品的处理正确的是(　　)‎ A．浓碱液沾到皮肤上，立即用大量稀盐酸冲洗 B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处 C．制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热 D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 ‎3．下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是(　　)‎ A．HCl、SO3、石墨、液氧 ‎ B．NaCl、CO2、铁、空气 C．蔗糖、CuSO4、氮气、NaCl溶液 ‎ D．KCl、NaNO3、氧气、石灰水 ‎4．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质(　　)‎ ‎①是溶液　 ②是胶体　 ③能产生丁达尔效应　 ④能透过滤纸　 ‎ ‎⑤能透过半透膜 ⑥加入CuCl2，会析出沉淀 ⑦带正电荷 A． ①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．②③④⑥‎ ‎5．下列各项所述的关系正确的是(　　)‎ A．有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现 B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原 C．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离 D．氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应 ‎6．已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是 (　　)‎ A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 ‎ B．溶解、过滤、洗涤、干燥 C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 ‎ D．溶解、洗涤、过滤、干燥 ‎7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是(　　)‎ A．1 mol NH 所含质子数为11NA B．常温常压下，1mol CO和1mol CO2所含分子数相同 C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA D．1mol水的质量在数值上等于它的相对分子质量 ‎8．下列离子在溶液中可大量共存，并能形成无色溶液的一组是（ ）‎ A．H+、Ba2+、NO3－、I－ ‎ B．Ba2+、Cu2+、NO3－、SO42－‎ C．Mg2+、Na+、OH－、MnO4－ ‎ D．K+、Na+、OH—、Cl－‎ ‎9．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是(　　)‎ 选项 A B C D 实验 分离植物油和氯化钠溶液 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体 分离CCl4中的Br2‎ 除CO2气体的HCl气体 装置或仪器 ‎10．下列化学方程式中，能用离子方程式Ba2++ SO42— = BaSO4↓表示的是（ ）‎ A．氢氧化钡与硫酸铁反应 ‎ B．向硫酸氢钠中逐滴加入氢氧化钡至硫酸根恰好沉淀完全 C．碳酸钡与硫酸反应 ‎ D．氯化钡与硫酸反应 ‎11．下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）‎ A．金属氧化物不一定是碱性氧化物 ‎ B．与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物 C．非金属氧化物都是酸性氧化物 ‎ D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 ‎12．下列反应中,属于氧化还原反应的是 (　　)‎ ‎①3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O ②2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O ‎③SnCl4+2H2OSnO2+4HCl ④NaOH+HClH2O+NaCl A．①② B．②③ C．①③ D．③④‎ ‎13．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 (　　)‎ A．⑤②④③① B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③‎ ‎14．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（ ）‎ A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 ‎ B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液 C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 ‎ D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液 ‎15．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（ ）‎ A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol ‎16．某澄清混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为 (　　)‎ 离子 NO SO H＋‎ M 浓度/mol·L－1‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎1‎ A．Cl－ B．Ba2＋ C．Na＋ D．Mg2＋‎ ‎17．下列离子方程式与化学反应事实一致的是（ ）‎ A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓‎ B．石灰石溶于盐酸：CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑‎ C．硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应：H+ + OH- == H2O D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + Cl- == AgCl↓+NO3-‎ ‎18．下列电子转移表示正确的是 (　　)‎ A． B．‎ C．↑ D．‎ ‎19．在KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（ ）‎ A．5∶1 B．1∶5 C．6∶1 D．1∶6‎ ‎20．2.16 gX2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为（ ）‎ A．28 B．28g/mol C．14 D．14g/mol ‎21．已知：2BrO3－+Cl2=Br2 +2ClO3－ ；5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl；‎ ClO3－ +5Cl－ +6H+ =3Cl2 ↑+3H2O 判断下列物质氧化能力强弱顺序为 ( )‎ A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－‎ C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－ ‎ ‎22．V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋ a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是(　　)‎ A． mol·L－1 B． mol·L－1 ‎ C． mol·L－1 D． mol·L－1‎ ‎23．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ ‎①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ‎②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ‎③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA ‎④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA ‎⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA A．①②③④ B．③④ C．①③④ D．①②③⑤‎ ‎24．运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是(　　)‎ A．上述反应中Cl的化合价由＋5价变为－1价 ‎ B．P2O5是P被还原后所得的产物 C．该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为5:6‎ D．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）‎ 二、填空题（本题包括4个小题，共52分。）‎ ‎25、（14分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的 混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4， 从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ （1） 试剂X最好是 (填化学式)，‎ 检验X是否加入过量的方法是 。‎ ‎（2）写出步骤②反应的离子方程式： 。‎ 写出步骤③反应的离子方式： 。‎ ‎（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式，下同)杂质;为了除去该杂质，可以向溶液3中加 入过量的 ，之后若要获得纯NaNO3固体，还需进行的实验操作是 （填操作名称)。‎ ‎26、（14分）(1)在标准状况时，8.96L的容器里所含CO的质量为11.2g，则一氧化碳的摩尔质量为 g/mol ；‎ ‎(2) 3.01×1023个OH-的物质的量是 mol，质量为 g,其质子数为________(用NA表示)，电子数为 (用NA表示)；‎ ‎(3)同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的相对分子质量为________，含有A的分子个数为________。‎ ‎27．（12分）实验室常用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.20g/㎝3）配制480mL1.0mol/LHCl。回答下列问题：‎ ‎（1）此浓盐酸的物质的量浓度是 ‎ ‎（2）配制时，必要的玻璃仪器仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 ‎ 该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 ___________， 。‎ ‎（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是 ‎ A．量取浓盐酸时仰视量筒刻度 ‎ B．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀 ‎ C．定容时俯视容量瓶的刻度线 ‎ D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 ‎ E．未冷却到室温就定容 ‎ ‎（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.2mol/L的HCl溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为_________________（设溶液的体积变化可忽略）。 ‎ ‎28、（12分）ClO2 是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 ═ 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，试回答下列问题。‎ ‎(1)、该反应中还原剂的化学式是 __________；被还原元素的元素符号是 _________ ；‎ ‎(2)、试比较 KClO3 和 CO2 的氧化性强弱   ；‎ ‎(3)、消毒时，ClO2 还可以将水中的 Fe2+ 、 Mn2+ 等转化成 Fe(OH)3 和MnO2 等难溶物，此过程说明 ClO2 具有 ___________ ( 填“氧化”或“还原” ) 性；‎ ‎(4)、当转移 0.2mol 电子时，生成的ClO2在标准状况下的体积为  ；‎ ‎(5) 、有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，将这6种物质分别填入下面对应的横线上，并将该化学方程式配平。 ________ +Na2SO3+________→________ +________ +________ +H2O ‎【参考答案】‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C B B D A B C D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A D A A C D B D 题号 ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ 答案 C B A C C C D B ‎25、（1）Ba(NO3)2 ，溶液静置分层，继续滴加Ba(NO3)2 ，若无沉淀生成，则说明Ba(NO3)2 已经过量；否则没有过量。‎ （2） Ag++Cl- ＝AgCl↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓ 2 Ag++CO32-=Ag2CO3↓‎ （3） Na2CO3 HNO3 蒸发 ‎26、（1）28‎ ‎（2）0.5 8.5 4.5NA 5NA ‎（3）16 0.1NA ‎27、（1）12mol/L ‎（2）500ml容量瓶 搅拌 引流 ‎（3）ACE ‎（4）0.4mol/L ‎28、（1）H2C2O4 Cl ‎（2）KClO3 ﹥ CO2 ‎ ‎（3）氧化 ‎ ‎（4）4.48L ‎（5）2KIO3 + 5Na2SO3 + 6H2SO4 = 5Na2SO4 + K2SO4 + I2 + 7H2O ‎ ‎