【化学】四川省武胜烈面中学校2019-2020学年高二上学期期中考试试题（解析版）

【化学】四川省武胜烈面中学校2019-2020学年高二上学期期中考试试题（解析版）

四川省武胜烈面中学校 2019-2020 学年高二上学期期中考试 试题 注意事项： 1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2、本堂考试 100 分钟，满分 100 分。 3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用 2B 铅笔填涂。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 16*3=48 分） 一、选择题：包括第 1 题~第 16 题，共 48 分。 1.“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之 间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 ( ) A. 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放 B. 开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 C. 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 D. 关停化工企业，消除污染源头 【答案】D 【解析】 【详解】A．推广“低碳经济”，节约化石能源，合理的开发新能源，推广清洁能源，促进人 与自然环境的和谐，故 A 正确； B．开发太阳能、风能和氢能等洁净能源可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合 主题，故 B 不选； C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质可减少污染物的排放，符合主 题，故 C 不选； D．关停化工企业，不符合经济发生的需求，属于消极做法，故 D 选； 答案为 D。 2.下表中物质的分类组合完全正确的是（ ） 选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 HF CaCO3 HClO NH3 非电解质 SO2 金属 Al H2O C2H5OH 【答案】A 【解析】 【详解】A．KNO3 为强电解质，HF 为弱电解质，SO2 为非电解质，A 正确； B．CaCO3 为强电解质，金属 Al 既不是电解质也不是非电解质，B 错误； C．H2O是弱电解质，而不是非电解质，C 错误； D．NH3 为非电解质，而不是弱电解质，D 错误。 故选 A。 3.在温度不变下,恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g） ⇌ 2NO2（g），若 N2O4 的浓度由 0.1mol•L-1 降到 0.07mol•L-1 需要 15s，那么 N2O4 的浓度由 0.07mol•L-1 降到 0.05mol•L-1 所需 的反应时间：（ ） A. 大于 10s B. 等于 10s C. 小于 10s D. 等于 5s 【答案】A 【解析】 【详解】前 15s 的平均速率为 v(N2O4)=(0.1－0.07)mol·L－1÷15s=0.002mol·L－1·s－1，N2O4 的浓 度若按此反应速率继续由0.07mol/L降到0.05mol/L所需要的时间t=(0.07-0.05)mol·L－1÷0.002 mol·L－1·s－1=10s，考虑到随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢，所以时间应 该大于 10s，选项 A 正确。 答案选 A。 4. 对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明， 化学反应的方向应由ΔH-TΔS 确定，若ΔH-TΔS<0，则自发进行，否则不能自发进行。下列 说法中，正确的是( ) A. 在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 B. 温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行 C. 反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D. 固体的溶解过程只与焓变有关 【答案】A 【解析】 【详解】A、ΔH-TΔS<0 时反应能自发进行，所以焓变和熵变是一定温度下化学反应能否自 发进行的复合判据，A 正确， B、焓变和熵变是一定温度下化学反应能否自发进行的复合判据，B 错误； C、焓变和熵变是一定温度下化学反应能否自发进行的复合判据，C 错误； D、固体的溶解过程，体系的混乱度增大，它是熵增加的过程， D 错误； 故选 A。 5.下列四种溶液中,常温下由水电离出的 c(H+)之比(①∶②∶③∶④)等于①pH=0 的盐酸 ② 0.1 mol·L-1 的盐酸 ③ 0.01 mol·L-1 的 NaOH 溶液 ④pH=11 的 NaOH 溶液（ ） A. 1∶10∶100∶1 000 B. 0∶1∶12∶11 C. 14∶13∶12∶11 D. 14∶13∶2∶3 【答案】A 【解析】 【详解】①pH=0 的盐酸，溶液中 c(OH-)=10-14mol/L，由于水电离产生的氢离子和氢氧根离 子浓度相等，所以 c(H+)(水)= c(OH-)=10-14mol/L；②0.1 mol/L 的盐酸，c(OH-)=10-13mol/L，则 c(H+)(水)= c(OH-)=10-13mol/L；③0.01 mol/L 的 NaOH 溶液，c(H+)(溶液)=10-12mol/L，c(H+)(水)= c(H+)( 溶 液 )=10-12mol/L；④pH=11 的 NaOH 溶液，c(H+)( 溶 液 )=10-11mol/L，c(H+)( 水 )= c(H+)( 溶 液)=10-11mol/L；所以由水电离出的氢离子浓度之比为 10-14mol/L：10-13mol/L：10-12mol/L： 10-11mol/L=1:10:100:1000，所以选项是 A。 6.向绝热恒容密闭容器中通入 SO2 和 NO2，一定条件下使反应 2 2 3( ) ( ) ( ) ( )SO g NO g SO g NO g  达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所 示。下列选项说法正确的是（ ） A. 反应在 c 点达到平衡状态 B. 反应物浓度： a 点小于b 点 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 1 2t t   时，SO2 的转化率： ~a b 段小于 ~b c 段 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，c 点对应的正反应速率还 在改变，未达平衡，错误； B、a 到 b 时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，错误； C、从 a 到 c 正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应 速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量 高于生成物的总能量，错误； D、随着反应的进行，正反应速率增大， △ t1＝ △ t2 时，SO2 的转化率：a～b 段小于 b～c 段， 正确； 答案选 D。 7.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是 （ ） ①C 生成的速率与 C 分解的速率相等；②单位时间内生成 a mol A，同时生成 3a mol B；③ A、B、C 的浓度不再变化；④A、B、C 的压强不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化； ⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间内消耗 a mol A，同时生成 3a mol B；⑧A、B、 C 的分子数之比为 1∶3∶2 A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧ 【答案】A 【解析】 【详解】①C 生成的速率与 C 分解的速率相等，反应达平衡状态； ②单位时间内生成 amolA，同时生成 3amolB，反应方向相同，不一定达平衡状态； ③A、B、C 的浓度不再变化，反应达平衡状态； ④A、B、C 的压强不再变化，则浓度不变，反应达平衡状态； ⑤因为反应前后气体分子数不等，所以混合气体的总压强不再变化，反应达平衡状态； ⑥混合气体的物质的量不再变化，反应达平衡状态； ⑦单位时间内消耗 amolA，同时生成 3amolB，反应方向相反，反应达平衡状态； ⑧A、B、C 的分子数之比为 1∶3∶2，反应不一定达平衡状态； 综合以上分析，不一定达平衡状态的是②⑧；故选 A。 8.下列实验操作不能．．达到实验目的的是（ ） A. 热的 Na2CO3 溶液除去试管中的油污 B. 将 AlCl3 溶液加热蒸干制取无水 AlCl3 C. 配制 FeCl3 溶液时，将 FeCl3 溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 除去 MgCl2 溶液中少量 FeCl3 杂质，加入 Mg(OH)2 固体后过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A.油污在碱性条件下会发生皂化反应，产生可溶性的物质，温度升高促进水解，溶 液碱性增强，所以热的 Na2CO3 溶液可以除去试管中的油污，A 正确； B.将 AlCl3 溶液加热蒸干得到 Al(OH)3，为防止盐的水解，制取无水 AlCl3 应该在 HCl 环境 中加热 AlCl3 溶液，B 错误； C.FeCl3 是强酸弱碱盐，在溶液中 Fe3+容易发生水解产生 Fe(OH)3，使溶液变浑浊，为抑制盐 的水解，在配制 FeCl3 溶液时，应将 FeCl3 溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释带一定浓 度，C 正确； D.Mg(OH)2 难溶于水，可以消耗溶液中的 H+，使溶液的 pH 增大到一定范围时，Fe3+就会形 成 Fe(OH)3，然后过滤，除去难溶性的物质，就得到 MgCl2 溶液，D 正确； 故合理选项是 B。 9.25℃时，下列说法正确的是（ ） A. 某醋酸溶液的 pH=a，将此溶液稀释 10 倍后，溶液的 pH=a+1 B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入 NH4Cl 的溶液恰好无色，则此时溶液 pH<7 C. NH4Cl 溶液的 Kw 大于 NaCl 溶液的 Kw D. 向 0.1mol·L-1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中     + 3 c H c CH COOH 增大 【答案】D 【解析】 【详解】A.醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，因此稀释后的 pH 应小于 a+1，A 错误； B.酚酞的变色范围为 8.0～10，加入 NH4Cl 的溶液恰好无色，溶液可能呈碱性、中性或酸性， B 错误； C.水的离子积常数只与温度有关，温度不变，则水的离子积常数就不变，所以室温下的 NH4Cl 溶液的 Kw 等于 NaCl 溶液的 Kw，C 错误； D.向 0.1mol·L-1CH3COOH 溶液中加入少量水，对溶液的离子的浓度其稀释作用，溶液中 c(H+)、c(CH3COOH)都减小，稀释促进了醋酸的电离平衡正向移动，则 c(CH3COOH)进一步 减小，所以溶液中     + 3 c H c CH COOH 增大，D 正确； 故合理选项是 D。 10. 下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是（ ） A. Na2CO3：CO32-+H2O 2OH-+CO2↑ B. NH4NO3：NH4++H2O NH3·H2O+H+ C. CuSO4：Cu2++2H2O Cu(OH)2↓+2H+ D. KF：F-+H2O=HF+OH- 【答案】B 【解析】 【详解】A. CO32-水解分步进行：CO32-＋H2O OH-＋HCO3-，A 错误； B. NH4 ＋水解显酸性，方程式为：NH4++H2O NH3·H2O+H+，B 正确； C. Cu2+水解显酸性，方程式为：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+，C 错误； D. F-水解显碱性，方程式为：F-+H2O HF+OH-，D 错误； 答案选 B。 11.某溶液中由水电离产生的 C（H+）=1.0×10-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大 量共存的是（ ） A. Ｋ＋、Ｎa＋、HCO3—、Cl— B. Ｎa＋、Ｋ＋、NO3—、Ｃl－ C. Ｋ＋、Ｎa＋、Ｓ２－、NO3— D. Ｍg２＋、Ｎa＋、SO32—、CO32— 【答案】B 【解析】 【分析】水电离产生的 c(H+)=1.0×10-10mol/L 的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液。 【详解】A、溶液可能是酸性或碱性，碳酸氢根离子在酸性或碱性条件下不存在，不选 A； B、四种离子在酸性或碱性溶液中存在，选 B； C、硫离子在酸性条件下反应而不共存，不选 C； D、镁离子在碱性条件下反应不存在，亚硫酸根离子和碳酸根离子在酸性条件下反应不存在， 不选 D。 故选 B。 12.25℃时，在 25mL 0.1mol·L-1 的氢氧化钠溶液中，逐滴加入 0.2mol·L-1 CH3COOH 溶液， 溶液的 pH 变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是（ ） A. 若 B 点的横坐标 a=12.5，则有 c(Na+)=c(CH3COO-) B. 对曲线上 A、B 间任意一点，溶液中都有 c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) C. D 点时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) D. C 点时，c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-) 【答案】D 【解析】 【详解】A. 若 B 点的横坐标 a=12.5，则 NaOH 与 CH3COOH 刚好完全反应，生成 CH3COONa 和水，由于 CH3COO-发生水解，使得 c(CH3COO-)减小，所以 c(Na+)>c(CH3COO-)，A 错误； B. 靠近 B 点的位置，溶液中的溶质主要为 CH3COONa，此时 c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-) ＞c(H+)，B 错误； C. D 点时，CH3COONa 与 CH3COOH 物质的量相等，浓度相等，即便考虑 CH3COOH 电离， 一定有下列关系：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，C 错误； D. C 点时，溶液为 CH3COONa 与 CH3COOH 的混合溶液，因为 pH=7，所以可认为醋酸不 电离，醋酸根离子不水解，从而得出：c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)，D 正确； 故选 D。 13.下列说法不正确的是（ ） A. 0.2mol·L−1 的 NaHCO3 溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH−)>c(H+) B. 叠氮酸（HN3)与醋酸酸性相似，NaN3 水溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na+)>c(N3-)>c(OH−)>c(H+) C. 常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的 pH=7，则混合液中 c(NH4+)=c(Cl−) D. 常温下 pH=2 的醋酸与 pH=12 的烧碱溶液等体积混合：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+) 【答案】D 【解析】 【详解】A. 0.2mol·L−1 的 NaHCO3 溶液中，以 HCO3-的水解为主，但水解是少量的，所以存 在 c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH−)>c(H+)，A 正确； B. 叠氮酸（HN3)与醋酸酸性相似，则 NaN3 水溶液中 N3-发生水解，使溶液呈碱性，离子浓 度大小顺序为：c(Na+)>c(N3-)>c(OH−)>c(H+)，B 正确； C. 常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的 pH=7，依据电荷守恒，则混合液中 c(NH4+)=c(Cl−)，C 正确； D. 常温下 pH=2 的醋酸与 pH=12 的烧碱溶液等体积混合，生成 CH3COONa 和水，此时 CH3COOH 大量剩余，且溶液中以 CH3COOH 电离为主，离子浓度关系为 c(CH3COO−) >c(Na+)>c(H+)>c(OH−)，D 错误； 故选 D。 14.现有等 pH 或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生 H2 的体积（同 温同压下测定）的变化图示如下。其中正确的是（ ） A. ①③ B. ②④ C. ①②③④ D. 都不对 【答案】D 【解析】 【分析】根据强酸和弱酸的电离程度分析。 【详解】随着反应的进行，氢气的体积应逐渐增大，故①错误； 等 pH 时，醋酸浓度较大，加入足量镁，不仅产生的氢气的体积更大，反应更快，而且反应 时间更长，不可能比盐酸更早结束，故②错误； 随着反应的进行，氢气的体积应逐渐增大，不可能逐渐减小，故③错误； 等物质的量浓度时，醋酸溶液中氢离子浓度较小，反应速率较小，不可能比盐酸反应的快， 故④错误。 故选 D。 15.下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ） ① NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体 A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③ 【答案】A 【解析】 【详解】①NH4Cl 与 ZnCl2 溶液水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与水解有关； ②用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液相互促进水解生成二氧化碳，可作泡沫灭火剂，与水解 有关； ③草木灰与铵态氮肥相互促进水解，不能混合施用，与水解有关； ④实验室盛放碳酸钠溶液，水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性， 则试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与水解有关； ⑤加热蒸干 CuCl2 溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸为挥发性酸，则最后得到 Cu(OH)2 固体，与水解有关； 答案选 A。 16.298K 时，在 H3PO4 溶液中滴入 NaOH 溶液，溶液中 H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的物 质的量分数δ（X），δ（X）随 pH 的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ） A. Ka2(H3PO4)的数量级为 10-8 B. Kh(HPO42-)=1.0×10-6.8 C. pH=7 时 c(H2PO4-)>c(HPO42-) D. NaH2PO4 溶液显碱性 【答案】D 【解析】 【分析】此题解题所需的信息都在图中，所以解答各选项时，应从图中选择合适的点，然后 提取数据进行分析。 【详解】A. 多元弱酸的电离是分步的，Ka2（H3PO4）= 2 4 2 4 ( )· ( ) ( ) c H c HPO c H PO ＋ － － ，根据图象可 知，当 c（H2PO4 －）=c（HPO42－）时，Ka2（H3PO4）=c（H＋）=10-7.2，数量级为 10-8，故 A 正确； B. 选择 pH=7.5 的点，此时δ(H2PO4-)=0.33，δ(HPO42-)=0.67，Kh(HPO42-)= 6.510 0.33 0.67   =1.0×10-6.8，B 正确； C.由图中曲线可知， pH=7 时，δ(H2PO4-)=0.65，δ(HPO42-)=0.35，c(H2PO4-)>c(HPO42-)，C 正 确； D. 从图中可以看出，4”“=”或“<”）； ②曲线 c 表示的物质为____； ③为提高 CO2 的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是___。 （3）已知 CO2(g)+2CH3OH(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。在恒温容积可变的容器中加 入 1mol CO2、2mol CH3OH，CO2 的转化率与反应时间如图 3 所示，在反应过程中加压，若 t1 时容器体积为 1000mL，则 t2 时容器体积为_____mL。 【答案】(1). 减小 (2). A A 4n vt mol·L−1·min−1 (3). < (4). C2H4 (5). 增大压强或增 大氢气的浓度 (6). 25 【解析】 【分析】在利用图 3 时，从 t1 到 t2，CO2 的转化率由 0.5 变为 0.8，我们仍需从起点开始建立 三段式，如果从 t1 作为起点，则 CO2 的转化率不是 0.3。 【详解】（1）由图 1 可知，升高温度，n(CH4)减小，平衡逆向移动，从而说明正反应为放热 反应，K 将减小；300℃时，以 H2 的浓度变化表示化学反应速率是 A A 4n vt mol·L−1·min−1； （2）①从图 2 中可以看出，升高温度，n(H2)增大，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应 Q<0； ②平衡逆向路移动，n(H2)增大，n(CO2)增大，n(C2H4)减小，n(H2O)减小，再从变化量分析， ∆n(H2O)为∆n(C2H4)的 4 倍，所以曲线 c 表示的物质为 C2H4； ③为提高 CO2 的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强或增大氢气的浓 度； （3） CO2(g)+2CH3OH(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) 起始量 1mol/L 2mol/L 0 0 变化量 0.5mol/L 1mol/L 0.5mol/L 0.5mol/L 平衡量 0.5mol/L 1mol/L 0.5mol/L 0.5mol/L K= 2 0.5 0.5 0.50.5 1   设加压后，容器的容积为 V CO2(g)+2CH3OH(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) 起始量 1 V mol/L 2 V mol/L 0 0 变化量 0.8 V mol/L 1.6 V mol/L 0.8 V mol/L 0.8 V mol/L 平衡量 0.2 V mol/L 0.4 V mol/L 0.8 V mol/L 0.8 V mol/L K= 2 0.8 0.8 V V =0.50.2 0.4 V V  （ ） ，V=0.025L=25mL； 答案为：25。 21.NH4Al(SO4)2 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4 在分析试 剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： （1）NH4Al(SO4)2 可作净水剂，其理由是_______________(用必要的化学用语和相关文字说 明)。 （2）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2 中的 c(NH + 4 )________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4 中的 c(NH + 4 )。 （3）如图是 0.1 mol/L 电解质溶液的 pH 随温度变化的图像。 ①其中符合 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2 的 pH 随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致 pH 随温度变化的原因是___________________； ②20℃时，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2 中 2c(SO 2- 4 )－c(NH + 4 )－3c(Al3＋)＝________。 （4）室温时，向 100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4 溶液中滴加 0.1 mol/L NaOH 溶液，得到溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示： 试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是________；在 b 点，溶液中各离子 浓度由大到小的排列顺序是_______________________。 【答案】(1). Al3＋水解生成的 Al(OH)3 胶体具有吸附性，即 Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体) ＋3H＋，Al(OH)3 胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 (2). 小于 (3). Ⅰ (4). NH4Al(SO4)2 水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH 减小 (5). 10－3mol/L (6). a 点 (7). c(Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋) 【解析】 【分析】（1）Al3+水解生成的 Al(OH)3 胶体，具有吸附性； （2）NH4Al（SO4）2 水解，溶液呈酸性，NH4HSO4 中的铵根离子水解显示酸性，根据铵根 离子的水解程度来回答； （3）①NH4Al(SO4)2 水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大；②根据电荷守恒定律解 题；①a、b、c、d 四个点，根据反应量的关系，a 点恰好消耗完 H+，溶液中只有(NH4)2SO4 与 Na2SO4； ②依据电荷守恒得出结论； （4）a、b、c、d 四个点，根据反应量的关系，a 点恰好消耗完 H+，溶液中只有（NH4）2SO4 与 Na2SO4；b、c、d 三点溶液均含有 NH3•H2O，（NH4）2SO4 可以促进水的电离，而 NH3•H2O 抑制水的电离．b 点溶液呈中性；b 点溶液为中性，溶质为（NH4）2SO4 与 Na2SO4、NH3•H2O， V（NaOH）>V（NH4HSO4）。 【详解】（1）Al3＋水解生成的 Al(OH)3 胶体具有吸附性，即 Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体) ＋3H＋，Al(OH)3 胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水， 故答案为 Al3＋水解生成的 Al(OH)3 胶体具有吸附性，即 Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋，Al(OH)3 胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水； （2）NH4Al(SO4)2 与 NH4HSO4 中的 NH4+均发生水解，但 NH4Al(SO4)2 中 Al3＋水解呈酸性， 会抑制 NH4+的水解，HSO4-电离出的 H＋同样抑制 NH4+的水解，因为 HSO4-电离生成的 H＋ 浓度比 Al3＋水解生成的 H＋浓度大，所以 NH4Al(SO4)2 中 NH4+水解程度比 NH4HSO4 中的大， 故 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2 中的 c(NH4+)小于 0.1 mol/L NH4HSO4 中的 c(NH4+)， 故答案为小于； （3）①NH4Al(SO4)2 水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH 减小，符合的曲线 为Ⅰ； ②20℃时，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2 溶液的 pH=3，即 c(H＋)=10-3mol/L，c(OH－)较小，根据电 荷守恒，可以求出 2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3mol/L- c(OH－)≈10－ 3mol/L，故答案为Ⅰ；NH4Al(SO4)2 水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH 减小； 10－3mol/L； （4）a、b、c、d 四个点，根据反应量的关系，a 点恰好消耗完 H＋，溶液中只有(NH4)2SO4 与 Na2SO4；b、c、d 三点溶液均含有 NH3·H2O，(NH4)2SO4 可以促进水的电离，而 NH3·H2O 抑制水的电离，a 点水的电离程度最大，b 点溶液呈中性，即溶液中含有(NH4)2SO4、Na2SO4、 NH3·H2O 三种成分，a 点时 c(Na＋)＝c(SO42-)，则 b 点时 c(Na＋)>c(SO42-)，根据 N 原子与 S 原子数目相等以及 N 元素与 S 元素组成物质的关系，可以得出 c(SO42-)>c(NH4+)，故 b 点溶 液中各离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)， 故答案为 a 点；c(Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)。