【化学】江西省上饶市上饶中学2019-2020学年高一上学期期中考试（实验、重点、特长班）试题（解析版）

【化学】江西省上饶市上饶中学2019-2020学年高一上学期期中考试（实验、重点、特长班）试题（解析版）

江西省上饶市上饶中学2019-2020学年高一上学期期中考试（实验、重点、特长班）试题 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 ‎ 一、选择题（共16小题，每个3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是(　 　)‎ A. 过滤、蒸馏、蒸发、分液 B. 过滤、蒸发、蒸馏、分液 C. 蒸发、蒸馏、过滤、分液 D. 分液、蒸馏、蒸发、过滤 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据装置图可知，从左到右各个装置进行的分离混合物的方法依次是过滤、蒸发、蒸馏、分液，故合理选项是B。‎ ‎2.进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是 （ ）‎ A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液 B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜 C. 在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体 D. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 浓硫酸具有较强的腐蚀性,不慎沾到皮肤上,立即用大量水冲洗会灼伤皮肤,应立即用布拭去,再用大量清水冲洗,然后再涂上3%∼5%的NaHCO3溶液，故A错误；‎ B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以实验使用时，最好戴上防护眼镜，故B正确；‎ C. 实验室内不得品尝任何药品，故C错误；‎ D. 配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定量的水，再慢慢注入浓硫酸并不断搅拌，量筒不能用于药品的配制，故D错误。‎ 答案选B。‎ ‎3.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加 过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）‎ A. ②①④⑤③ B. ④②⑤①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②①④③‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以同时除去钙离子和过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，将三种离子除完了，一起过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，因此正确的顺序为②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，故选C。‎ ‎4.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A. 常温常压下，0.1 mol O3与3.36 L O2所含的原子数均为0.3 NA B. 4oC时，18mL H2O中含有的原子总数为3NA C. 标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA D. 1 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数3NA ‎【答案】B ‎【解析】A.因常温常压不是标准状况，所以无法计算3.36 L O2的物质的量，故A错误；B. 4oC时，水的密度是1g/mL，所以18mL H2O的质量是18g，物质的量是18g÷18g/mol＝1mol，因1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子，所以1mol水中含有的原子的物质的量是3mol，即原子总数是3NA，故B正确；C.因标准状况下CCl4是液体而不是气体，所以无法计算22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数，故C错误；D.因只给出了BaCl2溶液的物质的量浓度而未给出溶液的体积，所以无法计算BaCl2的物质的量，故D错误。此题答案选B。‎ 点睛：在判断NA表示阿伏加德罗常数的值类的题时，常见的问题是只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L•mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。‎ ‎5.下列叙述正确的是(　 　)‎ A. 1 molH2O的质量为18g/mol B. 含有3.01×1023个氧原子的SO2分子的质量约为16g C. CH4的摩尔质量为16g D. 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】根据物质的量的计算公式及各物理量的单位进行判断。‎ ‎【详解】A. 1 molH2O的质量为m(H2O)=M×n=18g/mol×1 mol=18g，A项错误；‎ B. 3.01×1023个氧原子的物质的量n(O)=3.01×1023÷6.02×1023 mol-1=0.5mol，则n(SO2)=0.25mol，m(SO2)=0.25mol×64g/mol=16g，B项正确；‎ C. 摩尔质量的单位是g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，C项错误；‎ D. 标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，只能用于气体物质。1mol任何气体在标况时体积均为22.4L，D项错误。‎ 本题选B。‎ ‎6.两个体积相同容器，一个盛有O2，另一个盛有N2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）‎ A. 密度 B. 质子数 C. 原子总数 D. 质量 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体的物质的量相等。‎ A．根据ρ=知，同温同压下，气体摩尔体积相等，其密度与摩尔质量成正比，氧气和氮气的摩尔质量不等，所以其密度不等，故A错误；‎ B．一个氧气分子中含有16个质子、一个氮气分子中含有14个质子，二者分子数相等，每个氧气分子和氮气分子中质子数不等，所以质子总数不等，故B错误；‎ C．根据N=nNA知，分子数与其物质的量成正比，二者的物质的量相等，所以其分子数相等，因为每个氧气分子和氮气中原子个数相等，所以总原子个数相等，故C正确；‎ D．根据m=nM知，物质的量相等时，其质量与摩尔质量成正比，氧气和氮气的摩尔质量不等，所以其质量不等，故D错误；‎ 故答案选C。‎ ‎7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA B. 常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是NA C. 48gO2所含的分子数为3NA D. 标准状况下36 g H2O中原子的数目为6NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、气体所处的状态不明确，不一定是标准状况，故22.4L混合气体的物质的量不一定是1mol，则含有的碳原子数不一定是NA个，故A错误；‎ B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g无论是氧气还是臭氧，含有的氧原子的物质的量均为n==2mol，氧原子数为2NA个，故B错误；‎ C、48g氧气中的分子数目N=×NA=1.5NA，故C错误；‎ D、36g水的物质的量为n==2mol，与水所处的状态无关，而1mol水中含3mol原子，故2mol水中含6mol原子，即6NA个，故D正确；‎ 故答案选D。‎ ‎8.下列说法正确的是（ ）‎ A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 B. 向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 C Fe(OH)3胶体属于介稳体系 D. Fe3+、H+、Cl-在Fe(OH)3胶体中可以大量共存 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，丁达尔现象是胶体的性质，故A错误；‎ B．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液生成氢氧化铁沉淀，制备Fe(OH)3胶体，应将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中制备，故B错误；‎ C．胶体比较稳定，属于介稳体系，故C正确；‎ D．胶体遇电解质溶液发生聚沉，故Fe3+、H+、Cl-不能在Fe(OH)3胶体中大量共存，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎9.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（ ）‎ A. 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl B. 在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C. Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷 D. Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、将饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热制得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl，故A错误；‎ B项、制备氢氧化铁胶体时，当溶液变成红褐色时，停止加热，不能在长时间加热得原因是胶体会受热聚沉，故B错误；‎ C项、氢氧化铁胶体不带电，氢氧化铁胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子带正电荷，故C错误；‎ D项、氢氧化铁胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎10.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 (　　)‎ A. Mg2＋、Na＋、SO42-、Cl－ B. Ba2＋、K＋、HCO3-、NO3-‎ C. Na＋、K＋、OH－、Cl－ D. Na＋、Cu2＋、SO42-、NO3-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、Mg2＋、Na＋、SO42-、Cl－离子之间不发生反应，也不与氢离子反应，且为无色透明溶液，故A正确；‎ B项、溶液中碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能够大量共存，故B错误；‎ C项、溶液中氢氧根离子与氢离子反应生成水，在溶液中不能够大量共存，故C错误；‎ D项、铜离子为蓝色离子，不满足溶液为无色溶液的要求，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎11.下列关于物质检验的说法中正确的是（ ）‎ A. 往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42-‎ B. 往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含Ca2＋‎ C. 向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味的气体，则原溶液中一定含有CO32-‎ D. 往某溶液中滴加Na2CO3溶液，若产生气体，则原溶液一定显酸性 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可为碳酸钡，则原溶液可含有CO32-，不一定含有SO42-，故A错误； ‎ B.往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，可能为碳酸钡，则原溶液中可能存在Ba2+，不一定含Ca2＋，故B错误；‎ C.无色无味的气体可为二氧化碳，则原溶液中可能含有CO32-或HCO3-，或者二者都有，故C错误；‎ D. Na2CO3溶液与酸反应（酸性强于碳酸），可以产生二氧化碳气体，故往某溶液中滴加Na2CO3溶液，若产生气体，则原溶液一定显酸性，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎12.下列说法中正确的是（ ）‎ A. 硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 B. 石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质 C. 液态氯化氢、固态氯化钠均不能导电，所以氯化氢、氯化钠均不是电解质 D. 蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖是非电解质 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．硝酸钾溶液是混合物，不是化合物，不属于电解质，故A错误；‎ B．石墨虽能导电，但石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；‎ C．液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，但是在水溶液中能够导电，所以氯化氢、氯化钠均是电解质，故C错误；‎ D．蔗糖在水溶液和熔化状态下均不导电，而且属于化合物，所以蔗糖是非电解质，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎13.下列离子方程式中，正确的是（ ）‎ A. 石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O B. 钠与水的反应：‎ C. 氢氧化铜溶于盐酸：Cu2＋＋2OH－＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O D. 氯气与水的反应： Cl2＋H2O ＝ 2H＋＋Cl－＋ClO—‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．石灰石的主要成分为碳酸钙，难溶于水，与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；‎ B．钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；‎ C．氢氧化铜溶于盐酸的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C错误；‎ D．氯气和水反应生成的次氯酸是弱酸，用化学式表示，反应的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D错误；‎ 故答案选A。‎ ‎14.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）‎ A. 氧化还原反应实质是电子的转移 B. 置换反应不一定是氧化还原反应 C 氧化剂发生氧化反应 D. 化合反应不可能是氧化还原反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氧化还原反应的特征为化合价变化，其实质是电子的转移，故A正确；‎ B．置换反应是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，一定有元素化合价变化，一定是氧化还原反应，故B错误；‎ C．氧化剂被还原，发生还原反应，故C错误；‎ D．部分化合反应如果有电子转移，表现为化合价升降的反应属于氧化还原反应，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎15.下列离子方程式中，书写正确的是（ ）‎ A. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑‎ B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋H＋＋OH-＋＝H2O＋BaSO4↓‎ C. 在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O D. 铜片跟硝酸银溶液反应：Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；‎ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；‎ C．在澄清石灰水中通入过量的CO2，反应生成碳酸氢钙溶液，反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-，故C错误；‎ D．硝酸银溶液与铜反应生成银和铜离子，反应的离子方程式为：2Ag++Cu═2Ag+Cu2+，故D正确；‎ 故答案选D。‎ ‎16.周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3，下列关于该反应的说法正确的是（ ）‎ A. 该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素 B. O2得电子，发生的是还原反应 C. 由此反应可知，化合反应一定是还原反应 D. 0.2molCu参与反应消耗O2的体积为2.24L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2(OH)2CO3中，Cu元素的化合价升高，氧气中O元素的化合价降低。‎ A．反应中存在元素化合价的变化，其中Cu元素的化合价升高，氧气中O元素的化合价降低，属于氧化还原反应，变价的只有Cu、O两种元素，故A错误；‎ B．该反应中铜失去电子，发生氧化反应，O2得到电子，发生还原反应，故B正确；‎ C．化合反应不一定是氧化还原反应，例如氧化钠与水生成氢氧化钠为非氧化还原反应，故C错误；‎ D．未指明是否为标准状况，无法计算消耗O2的体积，故D错误；‎ 故选B。‎ 二、填空题（每空2分，共52分）‎ ‎17.（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为__________，原子总数之比为__________，密度之比为__________。‎ ‎（2）在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是__________，质量最大的是__________，体积最小的是__________。‎ ‎（3）标况下，1.92 g 某气体的体积为 672 mL，则此气体的相对分子质量为_____。‎ ‎（4）已知某硫酸溶液的密度为 1.84 g/cm3，质量分数为 98%，则该硫酸的物质的量浓度为___________。‎ ‎【答案】(1). 1∶1 (2). 5∶3 (3). 4∶11 (4). H2 (5). H2O (6). H2O (7). 64 (8). 18.4 mol/L ‎【解析】‎ ‎【分析】同温同压下，气体的Vm相等，n===结合分子的构成以及ρ=计算(1)～(3)；根据c=计算(4)。‎ ‎【详解】(1)同温同压下，气体的Vm相等，由n==可知，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为1∶1，物质的量之比为1∶1，原子总数之比为5∶3；由ρ==可知，密度之比为两种气体的摩尔质量之比，为16∶44=4∶11，故答案为：1∶1；5∶3；4∶11；‎ ‎(2)n(H2)==2mol，n(O2)==0.5mol，n(H2O)=1mol，由n= ==可知，分子数最多的是H2，质量最大的是H2‎ O，标准状况下水为液体，体积最小，故答案为：H2；H2O；H2O；‎ ‎(3)标况下672mL气体的物质的量为=0.03mol，该气体的摩尔质量为=64g/mol，所以该气体的相对分子质量为64，故答案为：64；‎ ‎(4)根据c===18.4mol/L，故答案为：18.4 mol/L。‎ ‎18.已知A、B、C、D四种物质的一些物理性质如表所示。‎ A B C D 分散到水中 悬浊液 无色溶液 液体分层，且下层为无色油状液体 无色溶液 熔点/℃‎ ‎1 452‎ ‎－21.3‎ ‎－11.5‎ ‎801‎ 沸点/℃‎ ‎1 703‎ ‎78.9‎ ‎117‎ ‎1 210‎ 根据上述信息，回答下列问题：‎ ‎（1）若已知A与D不发生反应，且均不与水反应。‎ ‎①欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作：a溶解；b_________(填操作名称，下同)；c____________。‎ ‎②上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为______________。‎ ‎（2）从B的水溶液中分离出B的操作名称为___________。‎ ‎（3）从C与水的混合物中分离提纯C的操作名称为___________，所需的玻璃仪器有_____________。‎ ‎【答案】(1). 过滤 (2). 蒸发结晶 (3). 玻璃棒 (4). 蒸馏 (5). 分液 (6). 分液漏斗、烧杯 ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)①根据A分散到水中得到悬浊液，说明A难溶于水，D得到无色溶液缓慢D易溶于水，据此分析解答；②根据a、b、c操作中使用的仪器进行判断；‎ ‎(2)根据B的沸点选择操作方法；‎ ‎(3)根据C与水互不相溶，选择分离方法及使用的玻璃仪器。‎ ‎【详解】(1)①根据表中数据，A分散到水中得到悬浊液，D得到无色溶液，可以通过先溶解，再进行过滤分离出A，最后通过蒸发溶液得到固体D，故答案为：过滤；蒸发结晶；‎ ‎②‎ 溶解时用到玻璃棒搅拌，以便加速溶解；过滤时用到玻璃棒引流，蒸发时用到玻璃棒搅拌，a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为玻璃棒，故答案为：玻璃棒；‎ ‎(2)由于B的沸点为78.9℃，可以通过蒸馏的方法与水分离，故答案为：蒸馏；‎ ‎(3)根据表中数据，C与水互不相溶，且密度大于水，可以通过分液的方法与水分离，所需的玻璃仪器主要是分液漏斗、烧杯，故答案为：分液；分液漏斗、烧杯。‎ ‎19.①CO2 ②铜 ③硫酸溶液 ④Na2CO3•10H2O晶体 ⑤NaHSO4固体 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦Al2(SO4)3固体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ‎（1）上述物质中属于电解质的有___________(填数字序号)；能导电的是__________(填数字序号)‎ ‎（2）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至SO42-恰好完全沉淀时的离子方程式为_________________。‎ ‎（3）写出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式：______________________。‎ ‎【答案】(1). ④⑤⑥⑦ (2). ②③⑧⑨ (3). Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O (4). H++HCO3-=CO2↑+H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)根据电解质是化合物，包括酸、碱、盐、水、金属氧化物；金属和电解质溶液能导电，据此分析判断；‎ ‎(2)将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时，假设NaHSO4物质的量为1mol，则需要1mol Ba(OH)2，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，据此书写反应的离子方程式；‎ ‎(3)NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳、水，据此书写反应的离子方程式。‎ ‎【详解】(1)①CO2 属于非金属氧化物，属于非电解质，不能导电；‎ ‎②铜属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；‎ ‎③硫酸溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，是电解质的溶液，可以导电；‎ ‎④NaCO3•10H2O晶体属于盐，属于电解质，不能导电；‎ ‎⑤NaHSO4固体属于盐，属于电解质，不能导电；‎ ‎⑥Ba(OH)2固体属于碱，属于电解质，不能导电；‎ ‎⑦Al2(SO4)3固体属于盐，属于电解质，不能导电，‎ ‎⑧氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；‎ ‎⑨稀硝酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，可以导电，‎ 属于电解质的有：④⑤⑥⑦，能导电的是：②③⑧⑨，故答案为：④⑤⑥⑦；②③⑧⑨；‎ ‎(2)将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至SO42-恰好沉淀为止时，假设NaHSO4‎ 物质的量为1mol，则需要1mol Ba(OH)2，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故答案为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O；‎ ‎(3)NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳、水和硫酸钠，反应的离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3-=H2O+CO2↑。‎ ‎20.实验室需要配制1.0mol/L的氢氧化钠溶液480mL。完成下列各题。‎ ‎（1）应选择规格为_______mL的容量瓶，该容量瓶上除注明规格外，还______________（选填编号）。 ‎ a.温度 b.浓度 c.压强 d.刻度线 ‎（2）用电子天平称取_____gNaOH。‎ ‎（3）将称好的氢氧化钠固体加适量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液移入容量瓶中。‎ ‎（4）用少量蒸馏水冲洗________________2～3次，将洗液移入容量瓶中。‎ ‎（5）向容量瓶内加水至接近刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心地加水至刻度线。‎ ‎（6）最后塞好瓶塞，摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。‎ ‎（7）分析下列操作可能会对氢氧化钠溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。‎ ‎①氢氧化钠溶解后，未冷却即转移_________。‎ ‎②定容时仰视___________。‎ ‎【答案】(1). 500 (2). ad (3). 20.0 (4). 烧杯和玻璃棒 (5). 偏高 (6). 偏低 ‎【解析】‎ ‎【分析】实验室没有480mL容量瓶，配制480mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液，需要选用500mL容量瓶进行配制，然后根据m=cVM计算出需要氢氧化钠的质量；根据配制溶液的基本步骤和注意事项完成实验；根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断误差。‎ ‎【详解】(1)实验室配制480mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液，实验室中没有480mL的容量瓶，需要选用500mL的容量瓶配制，容量瓶上除注明规格外，还温度和刻度线，故答案为：500；ad；‎ ‎(2)实验室配制480mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液，需要配制500mL1.0mol/LNaOH溶液，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×1.0mol/L×0.5L=20.0g，故答案为：20.0；‎ ‎(4)实验中要对烧杯、玻璃棒进行洗涤操作，将溶质全部转移到容量瓶，否则会使得溶质的物质的量n偏小，结果偏低，故答案为：烧杯和玻璃棒；‎ ‎(7)①氢氧化钠溶解是放热过程，溶解后，体积膨胀，如果未冷却即转移，会导致溶液的体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；‎ ‎②定容时仰视刻度线，会导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低。‎ ‎21.取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成 100 ml 溶液 。‎ 求：（1）Na2CO3物质的量浓度__________‎ ‎（2）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）___________‎ ‎【答案】(1). 0.05mol/L (2). 5 mL ‎【解析】‎ ‎【详解】(1) 1.43g Na2CO3·10H2O的物质的量为1.43/286=0.005mol；取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成 100 ml 溶液，溶液中溶质Na2CO3物质的量浓度为0.005/0.1=0.05 mol/L；综上所述，本题答案是：0.05mol/L。 ‎ ‎(2)溶液是均一的，取出20ml溶液浓度与原溶液浓度相等，根据稀释定律，可以知道稀释后溶液体积为0.05×20/0.04=25 mL，根据稀释时，对溶液体积的影响忽略不计，则溶液体积具有加和性，故加入水的体积为25-20=5mL；综上所述，本题答案是：5mL。‎