【化学】山东省济宁市兖州区2019-2020学年高一下学期5月阶段性测试试题（解析版）

【化学】山东省济宁市兖州区2019-2020学年高一下学期5月阶段性测试试题（解析版）

山东省济宁市兖州区2019-2020学年高一下学期5月阶段性测试试题 可能用到的相对原子质量：H‎1 C12 N14 O16 Na23 S‎32 C135.5 Ca40 Fe56 Cu64 I127‎ 第I卷 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.网速影响网上授课效果，下列物质可以用来生产光导纤维的是（ ）‎ A. 陶瓷 B. 二氧化硅 C. 石墨烯 D. 玻璃 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】制造光导纤维主要原料是二氧化硅，所以生产光导纤维的主要成分是二氧化硅，故选B。‎ ‎2.关于乙烯分子结构的描述错误的是（ ）‎ A. 乙烯的结构简式为CH2=CH2 B. 乙烯是最简单的烯烃 C. 乙烯分子中所有原子都在同一平面上 D. 乙烯分子中所有原子都在一条直线上 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.乙烯的结构简式为CH2=CH2，A正确； ‎ B.乙烯是最简单的烯烃，B正确；‎ C.乙烯分子中2个C原子核4个H原子都同一平面上，C正确；‎ D.乙烯分子是平面型分子，并不是所有原子都在一条直线上，D错误；‎ 故选D。‎ ‎3.下列说法正确的是（ ）‎ A. 可用酸性KMnO4溶液区鉴别甲烷和乙烯 B. 乙烯使酸性KMnO4溶液和溴水褪色的原理相同 C. X气体通入溴水中，溴水褪色，则X气体一定为乙烯 D. 甲烷易发生加成反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，而甲烷不行，A正确；‎ B.乙烯使高锰酸钾褪色是发生氧化反应，而使溴水褪色是发生加成反应，B错误；‎ C.能使溴水褪色的有：烯烃、炔烃、酚、醛和还原性气体等，所以X不一定是乙烯，C错误；‎ D.甲烷不含有不饱和键，不能发生加成反应，D错误；‎ 故选:A。‎ ‎4.下列关于氮及其化合物的说法正确的是（ ）‎ A. NO2是酸性氧化物 ‎ B. NO、NO2均为大气污染气体，都可用水来吸收处理 C. NH3易液化，常用作制冷剂 ‎ D. NO能与O2反应生成无色气体 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.酸性氧化物的定义是与碱反应生成盐和水，NO2与碱反应生会发生氧化还原反应，不是酸性氧化物，A错误；‎ B.NO难溶于水，不能用水吸收，B错误；‎ C.NH3易液化，在气化时会吸收大量热，用作制冷剂，C正确；‎ D.NO与O2反应生成的NO2为红棕色，D错误；‎ 故选C。‎ ‎5.实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能（ ）‎ A. SO2 B. Cl‎2 ‎C. HCl D. NH3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．SO2不能用碱石灰干燥，故A错误；‎ B．Cl2不能用碱石灰干燥，故B错误；‎ C．HCl不能用碱石灰干燥，故C错误；‎ D．NH3为碱性气体，可用碱石灰干燥，密度比空气小，用向下排空法收集，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎6.下列烧杯中盛放的溶液都是稀硫酸，能形成原电池的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】形成原电池的条件是：①自发进行的氧化还原反应，②形成闭合回路，据此解答。‎ ‎【详解】A. Zn做负极失电子发生氧化反应，铜做正极溶液中氢离子得到电子发生还原反应，形成原电池，A符合；‎ B.Ag与Cu均不能与H2SO4反应，不形成原电池，故B不符合；‎ C.Ag与Cu均不能与H2SO4反应，不形成原电池，故C不符合；‎ D.装置没有形成闭合回路，所以不能构成原电池，故D不符合；‎ 故选:A。‎ ‎7.下列关于单质硫的说法中，不正确的是（ ）‎ A. 硫在过量纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 ‎ B. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 C. 硫跟铁反应生成硫化亚铁 ‎ D. 单质硫既有氧化性，又有还原性 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.硫在空气中或纯氧中燃烧只能生成二氧化硫，与氧气是否过量无关，故A不正确；‎ B.硫易溶于二硫化碳，试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，故B正确；‎ C.硫与变价金属反应生成低价态化合物，故C正确；‎ D.硫单质中硫为0价，为硫的中间价态，既有氧化性又有还原性，故D正确；‎ 故选A。‎ ‎8.不能鉴别二氧化硫和二氧化碳的化学试剂是（ ）‎ A. 氯水 B. 澄清石灰水 ‎ C. 硫化氢水溶液 D. 品红溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．SO2具有还原性，能够使氯水褪色；而CO2不与氯水反应，氯水可以区分SO2和CO2，A不符合题意； ‎ B．SO2和CO2均可与Ca(OH)2反应生成白色沉淀，澄清石灰水不能区分SO2和CO2，B符合题意；‎ C．SO2和H2S反应生成S单质，而CO2不与H2S反应，H2S可区分SO2和CO2，C不符合题意；‎ D．SO2可使品红溶液褪色，而CO2不能，品红溶液可以区分SO2和CO2，D不符合题意；‎ 答案选B。‎ ‎9.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如图，它属于（ ）‎ A. 有机物 B. 无机物 C. 烯烃 D. 烷烃 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】含有碳的化合物为有机物，烯烃和炔烃是只含C、H的化合物，根据结构简式可知，含有C、H、S，且不是碳酸盐或者碳的氧化物，该物质为有机物；‎ 故选A。‎ ‎10.浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是（ ）‎ A. 蓝色硫酸铜晶体 B. 纸张炭化 C. 红热木炭 D. 红热的铁丝 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】A.浓硫酸具有吸水性，能使蓝色硫酸铜晶体变为白色粉末，A不符合题意；‎ B.浓硫酸使木材炭化表现的是脱水性，B不符合题意；‎ C.浓硫酸与红热的木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，只表现其强氧化性，C符合题意；‎ D.浓硫酸与红热的铁丝反应表现的是氧化性和酸性，D不符合题意；‎ 故选: C。‎ ‎11.下列对烃的叙述正确的是（ ）‎ A. 只有烷烃分子中才存在碳碳单键 ‎ B. 所有的烃都可以燃烧 C. 分子通式为CnH2n+2的烃可能是烷烃，也可能是烯烃 ‎ D. 除烯烃外，其他烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．其他物质中也可能含有碳碳单键，如金刚石、丙烯(CH3CH=CH2)等，不一定只有烷烃有才有，A错误；‎ B．烃都可以燃烧，完全燃烧时生成CO2和H2O，B正确；‎ C．分子通式为CnH2n+2的烃，碳原子与碳原子之间均为单键，而其他键均与H相连，一定是烷烃，不可能是烯烃，C错误；‎ D．除了烯烃外，炔烃也可以使高锰酸钾溶液褪色，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎12.不能鉴别乙酸溶液、乙醇溶液的试剂是（ ）‎ A. 氢氧化铜悬浊液 B. 蒸馏水 ‎ C. 石蕊试液 D. 碳酸钠溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】A.乙酸与氢氧化铜悬浊液反应生成蓝色溶液，而乙醇不能，可鉴别，故A不符合题意； ‎ B.乙酸与乙醇均能与蒸馏水互溶，不能鉴别，故B符合题意；‎ C.乙酸与石蕊混合显红色，而乙醇不能，可鉴别，故C不符合题意；‎ D.乙酸与碳酸钠反应生成气体，而乙醇不能，可鉴别，故D不符合题意；‎ 故选B。‎ ‎13.将铁丝投入盛有稀硫酸的试管中，剧烈反应，用手触摸试管外壁感觉烫手。下列说法错误的是（ ）‎ A. 该反应为放热反应 ‎ B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 该反应过程中化学能转化为热能 ‎ D. 该反应为吸热反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】用手触摸试管外壁感觉烫手，说明反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，将化学能转化为热能；故选D。‎ ‎14.下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是（ ）‎ A. 乙烷与氯气光照反应 B. 乙烯与氯气加成 C. 乙烯与氯化氢气体加成 D. 乙烯通入浓盐酸中 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．乙烷和氯气光照发生取代反应，可能得到乙烷的一氯代物、二氯代物、三氯代物等等，不一定是1,2－二氯乙烷，A不符合题意；‎ B．乙烯和氯气发生加成反应，产物只有1,2—二氯乙烷，B符合题意；‎ C．乙烯和HCl发生加成，生成CH3CH2Cl，其名称为氯乙烷，C不符合题意；‎ D．乙烯不与浓盐酸反应，D不符合题意；‎ 答案选B。‎ ‎15.可逆反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）‎ ‎①单位时间内生成1mo1O2的同时，生成2mo1NO2 ‎ ‎②单位时间内生成1mo1O2的同时，消耗2mo1NO2‎ ‎③v(NO2)正=v(NO)逆 ‎ ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 ‎ ‎⑤O2的物质的量不再改变的状态 A. ①③④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①②④⑤‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】①根据单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，可知生成氧气的速率和消耗速率相等，达到了平衡状态，①正确；‎ ‎②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2molNO2，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡，②错误；‎ ‎③v(NO2)正=v(NO)逆，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡，③正确；‎ ‎④混合气体颜色不变，说明NO2浓度不变，NO2的生成和消耗的速率相等，达到了平衡状态，④正确；‎ ‎⑤O2的物质的量不再改变，说明O2的生成速率和消耗速率相等，达到平衡状态，⑤正确；‎ 综上①③④⑤符合题意；‎ 答案选A。‎ ‎16.乙酸分子的结构式可表示为，下列叙述正确的是：（ ）‎ ‎(1)乙酸的电离，是①键断裂 ‎ ‎(2)乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂 ‎(3)在红磷存在时，Br2与乙酸发生反应CH3COOH+Br2CH2BrCOOH+HBr是③键断裂 A. (1)(2) B. (1)(2)(3) C. (2) (3) D. (1)(3)、‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)乙酸的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，断开的是O－H，①键断开，(1)正确；‎ ‎(2)乙酸发生酯化反应时，脱去羧基中的羟基，断开的是C—O键，即②键断开，(2)正确；‎ ‎(3)根据方程式，可知Br2与乙酸反应时，－Br取代了－CH3上的一个H原子，断开的是C－H键，即③键断开，(3)正确；‎ 综上(1)(2)(3)均正确；‎ 答案选B。‎ ‎17.在‎2A(g)+B(g)=‎3C(g)+4D(g)反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）‎ A. v(A)=0.5mo1/(L·s) B. v(B)=1.8mo1/(L·min)‎ C. v(C)=0.9mo1/(L·s) D. v(D)=1.0mo1/(L·s)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】在同一个化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值之比等于计量数之比，即有，比较反应速率快慢时，可先转化为同一种物质表示，再比较大小。‎ ‎【详解】将各选项中的速率转化为用B表示，再比较大小。‎ A．根据，v(A)=0.5mo1/(L·s)，用B表示，则v(B)=0.25mo1/(L·s)；‎ B．转化单位，v(B)=1.8mo1/(L·min)=mo1/(L·s)=0.03mo1/(L·s)；‎ C．根据，v(C)=0.9mo1/(L·s)，用B表示，则v(B)=0.3mo1/(L·s)；‎ D．根据，v(D)=1.0mo1/(L·s)，用B表示，则v(B)=0.25mo1/(L·s)；‎ 综上反应速率最快的是C项中的速率；‎ 答案选B。‎ ‎18.交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是酒精能将橙色的K2Cr2O7酸性溶液迅速还原成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是：（ ）‎ ‎①乙醇沸点低 ‎②乙醇密度比水小 ‎③乙醇有还原性 ‎④乙醇的组成中含氧元素 A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①乙醇沸点低，易挥发，若饮酒，呼出的气体中含有酒精，与测定原理有关；‎ ‎②乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；‎ ‎③K2Cr‎2C7遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+，Cr元素的化合价由+6价降为+3价，K2Cr2O7被还原，则乙醇被氧化，具有还原性，与测定原理有关；‎ ‎④乙醇的组成中含氧元素，与测定原理无关；‎ 则与反应原理有关的序号为①③，因此合理选项是A。‎ 答案选A。‎ ‎19.已知空气-锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，石墨：O2+2H2O+4e-=4OH-据此判断锌片是（ ）‎ A. 负极，发生氧化反应 B. 负极，发生还原反应 C. 正极，发生氧化反应 D. 正极，发生还原反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】空气-锌电池中，锌片发生的电极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，从电极反应可以看出，Zn由0价升高到+2价，则锌电极为负极，失电子发生氧化反应。‎ 故选A。‎ ‎20.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列一种物质后：①FeCl3②KNO3③Cu(NO3)2④Fe2O3，铜粉溶解的是：（ ）‎ A. 只有①或② B. ①②③④中任意一种 ‎ C. 只有①或②或③ D. 只有②或④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】Cu与稀硫酸不反应，加具有氧化性的物质可使铜粉溶解，以此来解答。‎ ‎【详解】①Cu与FeCl3发生氧化还原反应，Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，Cu溶解，故符合题意；‎ ‎②加入KNO3相当于加入了NO3－，其在酸性条件下具有强氧化性，与Cu发生氧化还原反应，即3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，Cu溶解，故符合题意；‎ ‎③加入Cu(NO3)2相当于加入了NO3－，其在酸性溶液中具有强氧化性，与Cu发生氧化还原反应，即3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，Cu溶解，故符合题意；‎ ‎④Fe2O3溶于稀硫酸，生成的铁离子与Cu发生氧化还原反应，Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，Cu溶解，故符合题意；‎ 综上①②③④均符合；‎ 答案选B。‎ 第II卷 二、非选择题 ‎21.用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(夹持装置已略去)。‎ ‎(1)试管①中发生反应的化学方程式是_________，此反应中浓硫酸显_______性；‎ ‎(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是_____________； ‎ ‎(3)若试管②中的试剂为酸性 KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有_____性；‎ ‎(4)若试管中②的试剂是硫化氢水溶液，写出反应方程式__________________；‎ ‎(5)试管③中的试剂为_____，其作用是______，反应的离子方程式是_________。‎ ‎【答案】(1). Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O (2). 强氧化性和酸性 (3). 品红溶液褪色 (4). 还原 (5). 2H2S+SO2=3S↓+2H2O (6). NaOH 溶液 (7). 吸收尾气 (8). SO2+2OH- =+H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】加热条件下，Cu和H2SO4(浓) 反应生成CuSO4、SO2和H2O；根据二氧化硫的性质解答。‎ ‎【详解】(1).加热条件下，Cu和H2SO4(浓) 反应生成CuSO4、SO2和H2O，反应方程式为Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，2mol H2SO4参与反应时，1 molH2SO4化合价没变，1mol H2SO4中S化合价由+6降为+4，所以该反应表明浓硫酸具有酸性和强氧化性，故答案为:：Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；酸性和强氧化性；‎ ‎(2).二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫能漂白品红溶液而使品红溶液褪色，所以看到的现象是溶液红色褪去，故答案为：品红溶液褪色；‎ ‎(3).酸性KMnO4溶液具有强氧化性，而二氧化硫能使其褪色，说明二氧化硫具有还原性；故答案为：还原；‎ ‎(4).二氧化硫具有氧化性，硫化氢具有还原性，所以二氧化硫与硫化氢水溶液反应的方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；‎ ‎(5).二氧化硫为酸性氧化物，且能造成酸雨，不能直接排放，需用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，二氧化硫能和氢氧化钠反应生成无毒的亚硫酸钠和水，其离子反应方程式为：SO2+2OH-=+H2O，故答案为：NaOH溶液；尾气吸收；SO2+2OH-=+H2O。‎ ‎22.依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：‎ ‎(1)上图中 X 的化学式为______，从化合价上看，X 具有_______性(填“氧化”或“还原”)；‎ ‎(2)写出 NO2 与水反应的化学方程式____________；‎ ‎(3)写出稀硝酸与铜反应的离子方程式____________；‎ ‎(4)实验室常用 NH4Cl与 Ca(OH)2 制取氨气，写出反应的化学方程式_________；‎ ‎(5)下列试剂不能用于干燥 NH3 的是________ (填字母)；‎ A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH 固体 ‎(6)氨气是重要的化工原料，写出其催化氧化的化学方程式__________。‎ ‎【答案】(1). N2O5 (2). 氧化 (3). 3NO2+H2O=2HNO3+NO (4). 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O (5). Ca(OH)2+2NH‎4C1CaC12+2NH3↑+2H2O (6). A (7). 4NH3+5O24NO+6H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】(1).图中氮元素及其化合物的转化关系可知，X为N2O5，其化合价为最高正价+5价，只具有氧化性； ‎ ‎(2).NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮；‎ ‎(3).稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，再拆解为离子反应方程式即可；‎ ‎(4).实验室制取氨气常用 NH4Cl与 Ca(OH)2的反应生成氯化钙、氨气和水；‎ ‎(5).NH3为碱性气体，不能用浓硫酸干燥；‎ ‎(6).氨气的催化氧化生成一氧化氮和水。‎ ‎【详解】(1).图中氮元素及其化合物的转化关系可知，X为N2O5，其化合价为最高正价+5价，只具有氧化性，故答案为：N2O5；氧化性；‎ ‎(2). NO2 与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；‎ ‎(3).稀硝酸与铜反应的离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；‎ ‎(4).实验室常用 NH4Cl与 Ca(OH)2 制取氨气的反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH‎4C1CaC12+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca(OH)2+2NH‎4C1CaC12+2NH3↑+2H2O；‎ ‎(5). NH3为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故答案为：A；‎ ‎(6).氨气的催化氧化的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O。‎ ‎23.某温度下，在一个‎1L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：‎ ‎(1)2min时，Y 的物质的量浓度是____________； ‎ ‎(2)从开始至2min，X 的平均反应速率为_________；‎ ‎(3)该反应的化学方程式为____________________； ‎ ‎(4)1min时，v(正)____v(逆)，2min时，v(正)____v(逆) (填“>”或“<”或“=”)；‎ ‎(5)在2min时，向容器中通入氩气，增大体系压强，X 的化学反应速率将______；‎ ‎(6)2min时，x的转化率为________。‎ ‎【答案】(1). 0.9mo1•L-1 (2). 0.15mo1•L-1•min-1 (3). 3X(g)+Y(g)⇌2Z(g) (4). > (5). = (6). 不变 (7). 30%‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】由图可知，从反应开始到达到平衡，X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增加，应为生成物，从反应开始到第2分钟反应到达平衡状态，X、Y消耗的物质的量分别为0.3 mol、0.1 mol,，Z的生成的物质的量为0.2 mol，物质的量的变化量之比为3: 1: 2，物质的量变化之比等于化学计量数之比，据此解答。‎ ‎【详解】(1).由图可知：在2min时Y的物质的量为0.9mol，容器体积为‎1L，则Y的物质的量的浓度为：，故答案为：0.9mo1•L-1；‎ ‎(2).从开始至2min，X的变化的物质的量为1mol -0.7mol=0.3mol，由公式：；故答案：0.15mo1•L-1•min-1；‎ ‎(3).由图可知，从反应开始到达到平衡，X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增加，应为生成物，从反应开始到第2分钟反应到达平衡状态，X、Y消耗的物质的量分别为0.3 mol、0.1 mol,，Z的生成的物质的量为0.2 mol，物质的量的变化量之比为3: 1: 2，物质的量变化之比等于化学计量数之比，则化学方程式为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，故答案为：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；‎ ‎(4).1min时，平衡正向进行，则正逆反应速率的大小关系为: v(正)>v (逆)；2min时反应正好达到平衡，则正逆反应速率的大小关系为：V(正)=V(逆)，故答案为：>；=；‎ ‎(5).容器体积恒定，通入惰性气体氩气，对反应物浓度没有影响，故X的反应速率不变；故答案为：不变；‎ ‎(6).则x转化率=，故答案为：30%。‎ ‎24.分别按下图 A、B、C 所示装置进行实验，三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。回答下列问题：‎ ‎(1)下列叙述中，不正确的是___________。‎ A．B 中铁片是负极，C 中铁片是正极 B．三个烧杯中铁片表面均无气泡产生 C．产生气泡的速率 A 中比B中慢 D．C 溶液中 向Zn片电极移动 ‎(2)装置 B中能量转化的主要形式是________________； ‎ ‎(3)装置 B中正极反应式为__________________；‎ ‎(4)装置 C负极反应式为________________________；‎ ‎(5)装置 A 中发生反应的离子方程式________________；‎ ‎(6)Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH‎4C1晶体的反应属于_______反应(填“吸热”或“放热”)若把此反应设计成原电池，你认为是否可行？_______ (填“是”或“否”)。‎ ‎【答案】(1). B (2). 化学能转化为电能 (3). 2H++2e-=H2↑ (4). Zn—2e-=Zn2+ (5). 2H++Fe=H2↑+Fe2+ (6). 吸热 (7). 否 ‎【解析】‎ ‎【分析】形成原电池的条件为：①自发进行的氧化还原反应，②形成闭合回路，故A不是原电池，B、C为原电池；根据原电池正负极判断方式：一般活泼金属做负极，故B中负极铁发生氧化反应，C中铁做正极，发生还原反应，据此解答。‎ ‎【详解】(1) A.根据金属活动性：Zn>Fe>Sn， 一般活泼的金属失电子作负极，因此B中铁片是负极，C中铁片是正极，故A正确；‎ B.A烧杯中铁直接反应，表面有气泡，C中铁作正极，烧杯中铁表面有气泡，故B错误；‎ C.B形成原电池，比A中反应速率快，产生气泡的速率A比B中慢，故C正确；‎ D.原电池中阴离子向负极移动，B中铁片为负极，因此B溶液中向铁片电极移动，故D 正确；故答案为：B；‎ ‎(2).装置B形成原电池，变化过程中能量转化的主要形式是：化学能转化为电能；‎ ‎(3).Sn作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，装置B中正极反应式为:：2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；‎ ‎(4).活泼金属Zn作负极，负极反应式为: Zn—2e-=Zn2+，故答案为：Zn—2e-=Zn2+；‎ ‎(5).A中时铁直接与硫酸发生置换反应，故答案为：2H++Fe=H2↑+Fe2+；‎ ‎(6).常温下，自发进行的氧化还原反应且为放热反应可设计成原电池，Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH‎4C1晶体的反应为吸热反应，且为非氧化还原反应，不能设计成原电池，故答案为：吸热；否。‎