2019届一轮复习人教版晶体结构与性质作业(9)

2019届一轮复习人教版晶体结构与性质作业(9)

晶体结构与性质 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)‎ ‎1.下列不属于晶体的特点的是(　　)‎ A.一定有固定的几何外形 B.一定有各向异性 C.一定有固定的熔点 D.一定是无色透明的固体 答案　D ‎2.不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是(　　)‎ A.石墨和金刚石是同素异形体B.石墨中的碳原子呈周期性有序排列 C.石墨的熔点为3 625 ℃D.在石墨的X-射线衍射图谱上有明锐的谱线 答案　A ‎3.下列性质适合于离子晶体的是(　　)‎ A.熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电B.熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电 C.能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃D.熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm－3‎ 答案　A ‎4.离子晶体不可能具有的性质是(　　)‎ A.较高的熔、沸点 B.良好的导电性 C.溶于极性溶剂 D.坚硬而易粉碎 答案　B ‎5.下列叙述的各项性质中，不属于金属晶体的通性的是(　　)‎ A.导电、导热性 B.延展性C.具有金属光泽 D.熔点都很高 答案　D ‎6.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190 ℃，则下列结论不正确的是(　　)‎ A.氯化铝是电解质B.固态氯化铝是分子晶体C.固态氯化铝是离子晶体D.氯化铝为非极性分子 答案　C ‎7.一种离子晶体的晶胞如图所示。其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。关于该离子晶体的说法正确的是(　　)‎ A.阳离子的配位数为8，化学式为AB B.阴离子的配位数为4，化学式为A2B C.每个晶胞中含4个A D.每个A周围有4个与它等距且最近的A 答案　C ‎8.下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是(　　)‎ A.O2、I2、Hg B.CO2、Al2O3、KCl C.Na、K、Rb D.H2S、H2Se、H2Te 答案　D ‎9.下图所示是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是(　　)‎ A.(1)和(3) B.(2)和(3)‎ C.(1)和(4) D.只有(4)‎ 答案　C ‎10.下列有关说法正确的是(　　)‎ A.晶格能与离子晶体的物理性质无关 B.晶格能：BaCl2>MgCl2‎ C.只含有共价键的晶体不一定具有较高的熔、沸点及硬度 D.金属晶体的熔点高于原子晶体 答案　C ‎11.在x mol石英晶体中，含有Si—O键的物质的量是(　　)‎ A.x mol B.2x mol　C.3x mol D.4x mol 答案　D ‎12.碱金属卤化物是典型的离子晶体，它的晶格能与成正比(d0是晶体中最邻近的导电性离子的核间距)。下面说法错误的是(　　)‎ 晶格能/kJ·mol－1‎ 离子半径/pm ‎①‎ LiF　 LiCl　LiBr　LiI ‎1 031 845　 807　752‎ Li＋　Na＋　K＋‎ ‎60　 95　133‎ ‎②‎ NaF　NaCl　NaBr　NaI ‎915　 777　 740　 693‎ F－　Cl－　Br－　I－‎ ‎136　181　195　216‎ ‎③‎ KF　KCl　KBr　KI ‎812　708　 676　641‎ A.晶格能的大小与离子半径成反比 B.阳离子相同、阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小 C.阳离子不同、阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大 D.金属卤化物晶体中，晶格能越小，氧化性越强 答案　D ‎13.下列说法错误的是（ ）‎ A.从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构 B.1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C—C键 C.水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键 D.某气态团簇分子结构如下图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE 答案　D ‎14.下列叙述不正确的是(　　)‎ A.金属键无方向性和饱和性，原子配位数较高 B.晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 C.因共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理 D.金属铜和镁均以ABAB……方式堆积 答案　D ‎15.通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如图所示，下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是(　　)‎ A.同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构 B.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质 C.二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键 D.在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si—O共价单键 答案　B ‎16.有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X-射线研究发现，它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.该晶体的化学式为MFe3(CN)6‎ B.该晶体属于离子晶体，M呈＋1价 C.该晶体属于离子晶体，M呈＋2价 D.晶体中与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－为3个 答案　B 二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)‎ ‎17.(10分)Al和Si在元素周期表金属和非金属过渡位置上，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：‎ ‎(1)AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6 ℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是________。‎ ‎(2)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛，AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与________个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为________。在四大晶体类型中，AlN属于________晶体。‎ ‎(3)Si和C同主族，Si、C和O成键情况如下：‎ C—O C==O Si—O Si==O 键能kJ·mol－1‎ ‎360‎ ‎803‎ ‎464‎ ‎640‎ 在C和O之间可以形成双键，形成CO2分子，而Si和O则不能像碳那样形成稳定分子的原因是______________________________________________________________________。‎ ‎【考点】晶体结构和性质的综合 ‎【题点】晶体的构成微粒及微粒间的作用力 答案　(1)共价键(或σ键)　(2)4　正四面体　原子　(3)Si—O键的键能大于C—O键的键能，C==O键的键能大于Si==O键的键能，所以Si和O成单键，而C和O以双键形成稳定分子 ‎18.(12分)下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题。‎ ‎(1)图1所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________个，图3中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为________个。‎ ‎(2)图2所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是__________。‎ ‎(3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用“____”理论。‎ ‎(4)三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用力为__________。‎ 答案　(1)8　12　(2)O　(3)电子气　(4)H3BO3　分子间作用力 ‎19.(12分)(1)碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：‎ 回答下列问题：‎ ‎①C60属于________晶体，石墨属于________晶体。‎ ‎②石墨晶体中，层内C—C键的键长为142 pm，而金刚石中C—C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C—C间的_______共价键；而石墨层内的C—C间不仅存在_______共价键，还有________键。‎ ‎(2)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：‎ ‎①在石墨烯晶体中，每个六元环占有________个C原子。‎ ‎②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接____个六元环。‎ ‎(3)①单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献____________个原子。‎ ‎②在硅酸盐中，SiO四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根：Si与O的原子数之比为______________，化学式为_________________________________________________。‎ 答案　(1)①分子　混合　②σ　σ　π　(2)①2　②12　 (3)①3　②1∶3　[SiO3](或SiO)‎ ‎20.(12分)已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。‎ ‎(1)写出A元素的基态原子价电子排布式：__________________________________________。F离子电子排布式：____________________。‎ ‎(2)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式：____________________________________‎ ‎__________________________________________________________________________。‎ ‎(3)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：______________________。‎ ‎(4)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol－1、3 401 kJ·mol－1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是__________________________________________________________________。‎ ‎(5)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为________________________________________________________；该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是________________(只要求列出算式)。‎ 答案　(1)2s22p4　1s22s22p63s23p6‎ ‎(2)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑‎ ‎(3)Al2O3为离子晶体(或者离子化合物)，而AlCl3为分子晶体(或者共价化合物)‎ ‎(4)CaO晶体中Ca2＋、O2－带的电荷数大于NaCl晶体中Na＋、Cl－带的电荷数 ‎(5)CaF2　V＝ ‎21.(6分)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X-射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a＝0.420 nm，则r(O2－)为________ nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a′＝0.448 nm，则r(Mn2＋)为________nm。‎ 答案　0.148　 0.076‎