【化学】黑龙江省2019-2020学年高二上学期期末考试试题

【化学】黑龙江省2019-2020学年高二上学期期末考试试题

黑龙江省2019-2020学年高二上学期期末考试试题 考试时间：90分钟；试题总分：100分 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 ‎3．可能用到的相对原子质量：‎ H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ca—40 Fe—56 Zn—65‎ 第I卷（选择题)‎ 一、单选题（本题共20小题，每题3分，共60分。）‎ ‎1．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是(　　)‎ A．硅太阳能电池 B．锂离子电池放电 C火箭的燃料燃烧 D．‎ 葡萄糖提供能量 ‎2．已知等浓度的NaX、NaY 、NaZ三种溶液的pH：10、9、8，则由此可判断下列叙述正确的是(　　)‎ A．HX > HY > HZ B．HX < HY < HZ C．HZ > HX > HY D．HX > HZ > HY ‎3．某科研团队研制出“TM﹣LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：‎ 下列分析不合理的是（　　）‎ A．状态Ⅰ，吸收能量并有N≡N键发生断裂 ‎ B．合成NH3总反应的原子利用率是100%‎ C．“TM﹣LiH”能降低合成氨反应的△H ‎ D．生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3‎ ‎4．下列叙述中正确的是(　　)‎ A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023‎ C．工业制粗硅2C(s)＋SiO2(s)===Si(s)＋2CO(g)，室温下不能自发进行，则△H＞0‎ D．稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为－57.3 kJ•mol-1，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kJ·mol-1‎ ‎5．反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)+QkJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（　　）‎ A．Q＝E2‎ B．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，‎ E1减小，E2不变 C．Q＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大 ‎6．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）‎ A．电解饱和食盐水：C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+OH-‎ B．铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO4–2e-+2H2O＝PbO2+4H++SO42―‎ C．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e-＝4OH-‎ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe–2e-＝Fe2+‎ ‎7．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)‎ A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)‎ B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)‎ C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　 ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)‎ D．2NO2===O2＋2NO　 ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)‎ ‎8．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是(　　)‎ ‎①pH＝0的盐酸　 ②0.1 mol·L－1的盐酸　‎ ‎③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　④pH＝11的NaOH溶液 A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11‎ C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3‎ ‎9．已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是(　　)‎ A．欲增大平衡状态时c(CH3OH)/c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法 B．3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同 C．欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积 D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075 mol·L－1·min－‎ ‎10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为 B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA C．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA D．某电池的总反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋,当有5.6gFe溶解时电路中有0.2mol e-通过 ‎11．X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是（ ）‎ A．Y＞W＞Z＞X B．X＞Z＞W＞Y ‎ C．Z＞X＞Y＞W D．X＞Y＞Z＞W ‎12．下列各种情况下能大量共存的离子组为（ ）‎ A． pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-‎ B． c（H+）=1×10-3mol/L的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+‎ C．pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-‎ D．Al3+、HCO3-、I-、Ca2+‎ ‎13．已知铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(　　)‎ A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋‎ B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu C．在外电路中，电子从正极流向负极 D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 ‎14． HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(　　)‎ A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)‎ C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)‎ ‎15．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2O HCO＋OH－。下列说法正确的是(　　)‎ A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 ‎16．下列图示与对应的叙述不正确的是(　　)‎ A．a表示反应4CO(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c＞b＞a B．b表示25℃时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数 C．c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1 > p2‎ D．d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象 ‎17．对下列现象或事实的解释正确的是（ ）‎ 选项 现象或事实 解释 A 用热的纯碱溶液去除油污 纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质 B 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 C 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的ClO-可以水解成HClO ‎ D FeCl3溶液可用于水处理 FeCl3中Fe3+具有氧化性可杀菌消毒 ‎18．下列说法不正确的是（ ）‎ A．将pH=4的盐酸1mL稀释至100 mL后，pH等于6‎ B．常温下，pH均为3的醋酸和硝酸溶液，醋酸的浓度大于硝酸的浓度 C．常温下，pH为1的硝酸溶液中加入等体积pH为13氢氧化钡溶液恰好完全中和 D．若V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V2‎ ‎19．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：‎ Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是( )‎ A．电池放电时，负极反应为Fe+2OH－-2e－=Fe(OH)2‎ B．电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O ‎20．常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．a点的pH=1‎ B．b点时，c (CH3COO—)=0.05mol/L C．c点时，V(NaOH)=20mL D．反应过程中的值不断增大 第II卷（非选择题)‎ 二、填空题 ‎21．（10分）运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。‎ ‎(1)反应ⅠFe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常数为K1；‎ 反应ⅡFe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常数为K2；‎ 在不同温度K1、K2值如下表：‎ ‎700 ℃‎ ‎900 ℃‎ K1‎ ‎1.47‎ ‎2.15‎ K2‎ ‎2.38‎ ‎1.67‎ ‎①由表中判断，反应Ⅰ为中ΔH1 (填“<”或“=”或“>”) 0。‎ ‎②反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH平衡常数为K，则K＝________(用K1和K2表示)。‎ ‎③能判断CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是___ _(填字母)。‎ A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变 C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO)＝c(CO2) ‎ E.容器内的气体密度不变 F.混合气体的平均摩尔质量不变。‎ ‎(2) 在不同温度和压强下合成氨，起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。‎ ‎①P1 P2 (填“>”“=” “<”或“不确定”，)。‎ ‎②C点的转化率为________。‎ ‎22．（10分）在室温下，下列五种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液，②0.1 mol/L CH3COONH4溶液，③0.1 mol/L NH4HSO4溶液，④0.1 mol/L （NH4）2SO4，⑤0.1 mol/L氨水。请根据要求填写下列空白：‎ ‎（1）溶液①呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是______ _____（用离子方程式表示）。‎ ‎（2）室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是 c(CH3COO－) ________c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎（3）上述溶液中C（NH4+）最小的是 （填序号）。‎ ‎（4）常温下，0.1 mol/ L氨水溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是____________（填字母）。‎ A．C(OH—) B．C(OH—)／C(NH3·H2O) ‎ C．C(H+)·C(OH－) D．C(OH—) · C(NH4+)／ C(NH3·H2O) ‎ ‎23．（10分）(1)工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是 ‎①：将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；‎ ‎②：对①所得滤液按下列步骤进行操作：‎ 已知：‎ 物质 Fe(OH)2‎ Cu(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Ksp/25 ℃ mol3·L－3‎ ‎8.0×10－16‎ ‎2.2×10－20‎ ‎4.0×10－38‎ 完全沉淀时的pH范围 ‎≥9.6‎ ‎≥6.4‎ ‎3～4‎ 请回答下列问题：‎ ‎①加入的氧化剂X，下列物质最好选用的是 ______ ． ‎ A．         氯水       ‎ ‎②加入Y的作用是___________________________，Y的化学式为____________。‎ ‎③溶液乙在蒸发结晶时应注意：________________________________。‎ ‎（2）如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答下列问题：‎ 甲池若为用电解原理精炼铜的装置，阴极增重19.2 g，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为__________L（不考虑气体的溶解情况）‎ ‎24．（10分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验，氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。测血钙的含量时，进行如下实验：‎ ‎①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。‎ ‎②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。‎ ‎③终点时用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。‎ ‎（1）写出KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液的离子方程式_________________________‎ ‎ ；滴定时，KMnO4溶液应装在__ _（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是__ _。‎ ‎（2）下列操作会导致测定结果偏低的是 。‎ A．滴定管在装液前未用标准KMnO4溶液润洗 B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 ‎ C．滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D．达到滴定终点时，仰视读数 ‎（3）计算：血液中含钙离子的浓度为___ ___mol/L。‎ ‎【参考答案】‎ 一、单选题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A B C C D B C A B D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B C B D B B B D C D 二、非选择题 ‎21、（10分）每空2分 ‎> K1/K2 BC < 66.7﹪‎ ‎22、（10分）每空2分 酸 NH4++H2O NH3·H2O+ H+ = ⑤ B ‎23、（10分）每空2分 BC 调节PH值使Fe3+沉淀完全 CuO或Cu(OH)2或CuCO3 或Cu2(OH)2CO3 ‎ 在HCl气流中加热蒸发 6.72‎ ‎24、（10分）每空2分 ‎2MnO4-+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O 酸 加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，半分钟不恢复原色 BC 1.25×10-3‎