成都七中高2017级高三热身考试 理科综合化学

成都七中高2017级高三热身考试 理科综合化学

成都七中高 2017 级高三热身考试 理 科 综 合化学 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 300 分，考试时间 150 分钟。 注意事项： 1. 答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2. 答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3. 答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5. 考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 7．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A．不锈钢是一种主要含 Fe、Cr、Ni 且不易生锈的合金钢 B．陶瓷属于无机非金属材料，陶瓷中不含金属元素 C．煤层气中含有甲烷，可用作清洁燃料和化工原料 D．适量 SO2 可用于对食物杀菌防腐、抗氧化 8．设阿伏加德罗常数的值为 NA。有关化工原料苯乙炔 的下列叙述正确的是 A．51 g 该物质中含有单键数目为 2NAB．标准状况下，22.4 L 苯乙炔最多消耗 2NA 个 HCl C．1mol 苯乙炔分子中共线的原子数最多为 6NAD．苯乙炔与足量 H2 加成产物的一氯代物有 5 种 9．某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下： 编号 温度 H2SO4 溶液 KI 溶液 1%淀粉溶液体积 出现蓝色时间 ① 20℃ 0.10 mol·L-110 mL 0.40 mol·L-1 5 mL 1mL 40 s C CH ② 20℃ 0.10 mol·L-110 mL 0.80 mol·L-1 5 mL 1mL 21 s ③ 50℃ 0.10 mol·L-110 mL 0.40 mol·L-1 5 mL 1mL 5s ④ 80℃ 0.10 mol·L-110 mL 0.40 mol·L-1 5 mL 1mL 未见蓝色 下列说法正确的是 A．由实验①②可知，反应速率 v 与 c(I—)成正比 B．实验①-④中，应将 H2SO4 溶液与淀粉溶液先混合 C．在 I—被 O2 氧化过程中，H+只是降低活化能 D．由实验③④可知，温度越高，反应速率越慢 10．短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，A、C 同主族，C、D 相邻；+1 价 B+离子核 外电子排布与稀有气体 Ne 的相同；A 、B 、C 的原子序数之和为 35 ，且可形成正盐 X( 化学式 B2C2A3)，X 与稀 H2SO4 反应产生气体与黄色沉淀。下列说法一定正确的 是 A．简单离子半径：B> D B．简单气态氢化物 的热稳定性：A c(Cl－) > c(OH－) >c(H+) D．曲线Ⅱ，滴加溶液到 5.00~10.00 mL 时：c(A－) +c(OH－) =c(H+) +c(Na+) 13．CuSO4 溶液是实验室中常用试剂。下列与 CuSO4 溶液有关实验的操作和结论都一定正确的是 选项 A B C D 实验 操作 前者产生气泡更快 Cu 片上发生还原反应 蒸发 CuSO4 溶液 结论 Fe3+催化效果好于 Cu2+ Ksp(CuS) < Ksp(ZnS) Cu 片为正极反应物 可获得胆矾晶体 26．(15 分) 由黏土(主要成分 Al2O3·2SiO2·2H2O，含少量 Fe2O3、CaO、MgO 等杂质)与磷肥生产的含 氟废气生产冰晶石 Na3AlF6 的工艺流程如下： 请回答下列问题： (1) 冰晶石在电解 Al2O3 制铝中的作用是___▲___，需定期更换石墨 ___▲___(填“阳”或“阴”)极。 (2) 不用 98%硫酸进行“反应 1”的可能原因是___▲___。 黏土 粉碎 反应2 除杂 滤渣 60% H2SO4溶液 加压 BaS固体 浓缩 结晶 Al2(SO4)3 18H2O 调pH 5.5 Na3AlF6 Na2SiF6 氨水 饱和NaCl溶液 含氟废气 滤液 反应1 H2SO4 …… (主要为SiF 4、HF) 含Fe 2+、Mg 2+母液 A．不易发生离子反应，造成浸出率下降 B．反应速率太快太剧烈，造成了操作危险 C．产生较多酸性废液，也提高了原料成本 (3) 保持其他条件不变，反应 1 的铝浸出率在不同温度下随时间变化如图所示。“反应 1”的最佳温度 与时间分别是___▲___℃、___▲___min。 (4) “除杂”步骤产生的“滤渣”中含有 BaSO 4、CaSO4、S 等难溶物，写出产生 S 的离子方程式 ___▲___。 (5) 若按“ ”来制备Al2(SO4)3·18H2O，该方案的原料利 用率比原方案更___▲___ (填“高”或“低”)。 (6) “反应 2”所得“滤液”中含氟物质主要为___▲___ (写化学式)。 (7) 已知 Ka(HF)= 6.4×10-4，Al3++ 6F— AlF63—的 K=1.0×1019，欲使平衡时 c(AlF63—)/c(Al3+)≥10， 且调节并维持滤液 pH=5.5，则其中 HF 平衡浓度应不低于___▲___mol/L(保留 2 位有效数字，10 0.5≈ 3.2)。 27．(14 分) 葡萄糖酸锌 Zn(C6H11O7)2 是一种有机补锌剂，广泛应用于食药领域。已知葡萄糖酸锌能溶 于水，易溶于热水，不溶于乙醇。某小组由葡萄糖制备葡萄糖酸锌的实验步骤如 下： I.制备葡萄糖酸(C6H12O7)： 60℃水浴下，向一定体积葡萄糖溶液中滴入 1%溴水至略过量，保温 15 min。 II.制备葡萄糖酸钙 Ca(C6H11O7)2： 将略过量 CaCO3 粉末缓慢加入上述溶液，在水浴中振荡，直至无气泡产生。过滤，冷却并加入等 体积乙醇，产生沉淀。过滤，用乙醇洗涤固体，溶水待用。 III.制备葡萄糖酸锌粗品(装置如右图，夹持、控温装置略)： 在 90℃水浴、搅拌下，向 ZnSO4 溶液中分批加入葡萄糖酸钙溶液。趁热过滤，向滤液中加入无水 乙醇并冷却析晶，过滤。 请回答下列问题： (1) 步骤 I 中溴水的作用是作___▲___，判断溴水略过量的现象是___▲___。 (2) 步骤 II 中用 CaCl2 代替 CaCO3 可行吗？___▲___ (填“可行”或“不可行”)，乙醇可洗去葡萄糖 黏土 NaOH溶液 过滤 滤液 60% H2SO4 溶液 浓缩 结晶 酸钙固体表面杂质，还具有___▲___、___▲___优点。 (3) 步骤 III 中，恒压滴液漏斗需要打开活塞___▲___ (填“a”、“b”或“a 和 b”)，90℃下，葡萄糖酸 钙与硫酸锌发生反应的离子方程式为___▲___。 (4) 葡萄糖酸锌粗品含少量难溶水的杂质，纯化晶体的合理操作顺序是___▲___ (选填写正确序号)。 ① 蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜；② 待晶体充分析出后，减压过滤；③ 将滤液冷却至室温，加入 10 mL 95％乙醇溶液并搅拌，促进晶体析出；④ 趁热减压过滤，除去不溶物；⑤ 在 50℃下用恒温干燥 箱烘干，称重；⑥ 取烧杯加入 10 mL 蒸馏水，加热至微沸，加入粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液。 (5) 测定产品纯度步骤如下： 取 mg 提 纯 后 的 产 品 溶 于 水 配 成 100mL 溶 液 ， 取 25.00mL 置 于 __▲__ 中 ， 加 入 V1mLc1 mol·L-1Na2EDTA 溶液(过量)和指示剂，用 c 2 mol·L-1 Zn2+标准溶液滴定至终点，发生反应： Zn2++EDTA2—==ZnEDTA，三次滴定平均消耗锌标准溶液 V2mL，则该产品的纯度为___▲___%(保留 1 个数字系数)。 28．(14 分) 甲醇、水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中 H2 含量高，是电动汽车氢氧燃料电池理 想的氢源。其部分主要反应过程如下流程所示： 请回答下列问题： I．对反应 ICH3OH(g) CO(g) + 2H2(g)的单独研究： (1) 已知 CO(g)的热值为 10.1 kJ·g-1；CH3OH(g)、H2(g)的燃烧热分别为 760 kJ·mol-1、286 kJ·mol-1；计 算反应 I 的 ΔH1=___▲___kJ·mol-1 (保留三位有效数字)。 (2) 原料进气比对反应 I 的选择性(某产物的选择性越大，则其含量越多)的影响较为复杂，其关系如图 甲。 当 n(O2)/n(CH3OH)=0.2~0.3 时，CH3OH 与 O2 发生的主要反应为___▲___。 CH3OH(g) CO(g) CO2(g) H2(g) H2O(g) H2(g) 反应 I 反应 II 图甲 图乙 图丙 II．对反应 II CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)ΔH<0 的单独研究： (3) 在进气比 n(CO)/n(H2O)不同时，测得相应的 CO 的平衡转化率如图乙(各点对应温度可能不同)。图 乙中 D、G 两点对应的反应温度分别为 TD 和 TG，其中相对低温的是___▲___(填 TD 或 TG)。 (4) 实验发现，其他条件不变，向反应 II 平衡体系中投入一定量纳米 CaO 可明显提高 H2 的体积分数， 原因是___▲___。 III．对反应 I 和 II 的综合研究： (5)某催化剂条件下，体系中 CH3OH 转化率、中间产物 CO 生成率与温度变化关系如图丙所示。 ① 随着温度升高，CH3OH 实际转化率不断接近平衡转化率的原因可能是___▲___；但是，CO 的实际 生成率并没有不断接近平衡生成率，其原因可能是___▲___ (填标号)。 A．反应Ⅱ正向移动 B．部分 CO 转化为 CH3OH C．催化剂对反应Ⅱ的选择性低 D．催化剂对反应 I 的选择性低 ② 写出能提高 CH3OH 转化率而降低 CO 生成率的一条措施___▲___。 35．【选修 3：物质结构与性质】(15 分)下图是一种钯(Pd)的氯配合物 X 的晶胞结构。回答下列问题： 请回答下列问题： (1)基态 Cl 原子中存在未成对电子的能级，画出其该能级的轨道表示式___▲___。 (2)下列关于 Cl 元素的叙述正确的是___▲___ (填序号)。 NH4 + A．Cl2 分子中无 π 键 B．Cl 是 p 区主族元素 C．第一电离能：ClS (3)NCl3 分子的中心原子 N 的杂化方式是___▲___。 (4) NH3 常作制冷剂，其键角___▲___ (填“大于”或“小于”)NH4+的键角，NH3 的沸点高于 N2 沸点 的主要原因是___▲___。 (5) 物质 X 的晶体类型为___▲___，其中的 Pd 元素的化合价为___▲___、配位数为___▲___。 (6) 配合物Y是含有Pd的平面四方的配合物，经过元素分析与计算可知Y中Pd : Cl : N : H的数量比 =1:2:2:6。试画出配合物Y的可能结构___▲___。 36．【选修 5：有机化学基础】(15 分) 醇 A 是一种有机合成中间体，用于制增塑剂、除草剂、溶剂等。 下面是醇 A 的相关转化反应。 请回答下列问题： (1) 醇 A 可在浓硫酸加热条件下得到 B、C 两种异构体(不考虑立体异构)，C 有两个甲基。B 的系统命 名是___▲___，A 的结构简式为___▲___。 (2) 由 E 生成 F 的反应类型为___▲___，F 转变为羧酸 G，G 的核磁共振氢谱共有___▲___组峰。 (3) 写出羧酸 G 与醇 A 反应生成甜味物质 H 的化学方程式___▲___。 (4) E 的水解产物可催化氧化为含羰基官能团的物质 Z。写出相关反应方程式___▲___。 (5) A 转化为 E 的过程中还有另一种生成物 X，质谱显示 X 的相对分子质量为 92.5，X 的三个甲基化 学环境相同，X 可在热的氢氧化钠-醇溶液条件下只得到一种烯烃 Y，Y 与 B、C 互为同分异构。Y 的 结构简式为___▲___，X 的结构简式为___▲___。 (6) 在化合物 G 的同分异构体中能同时符合下列条件的有___▲___种。 ①可与银氨溶液发生银镜反应；② 可催化氧化成醛；③ 含有手性 C 原子。 C2H5OH G C5H10O2 H+ F C4H9CN KCN C4H9Cl E 浓H2SO4 NaCl,H2SO4 C4H8 B/C 浓H2SO4 C9H18O2 H A