2018-2019学年浙江省宁波市北仑中学高一下学期期中考试化学试题（2-10班）

2018-2019学年浙江省宁波市北仑中学高一下学期期中考试化学试题（2-10班）

‎2018-2019学年浙江省宁波市北仑中学高一下学期期中考试化学试题（2-10班）‎ 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Na 23　S 32　Fe 56　Cu 64　Ba 137‎ 选择题部分 一、单项选择题（本大题共26小题，每小题2分，共52分）‎ ‎1.下列物质属于盐类的是 A.Na2O B.K2CO3 C.HClO D.Mg(OH)2‎ ‎2．天然气的主要成分是 ‎ A．H2 B．CO C．CH4 D．N2‎ ‎3．仪器名称为“锥形瓶”的是 ‎ A． B． C． D．‎ ‎4．下列物质中，不能与金属钠反应的是 ‎ A．氯气 B．水 C．乙醇 D．煤油 ‎5．萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是 ‎ A．水 B．四氯化碳 C．酒精 D．食醋 ‎6．反应2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑中，氧化剂是 ‎ A．Na B．H2O C．NaOH D．H2‎ ‎7．下列属于弱电解质的是 ‎ A．NH3·H2O B．NaOH C．NaCl D．CH3CH2OH ‎8．下列表示不正确的是 A．甲烷分子的比例模型为 B．乙烷的结构简式为CH3CH3‎ C．磷原子的结构示意图为‎5‎ ‎8‎ ‎+15‎ ‎2‎ D．MgCl2的电子式为 Mg ‎9．下列说法正确的是 A．1H2和2H2互为同素异形体 B．CH3Cl和CH2Cl2互为同系物 C．C60和C70互为同位素 D．C2H6和C3H8均不存在同分异构现象 ‎10．下列说法不正确的是 A．碘化银可用于人工降雨 B．硅酸钠的水溶液可用于建筑行业的黏合剂 C．酒精在实验台上着火可用水作灭火剂 D．蓝绿藻在阳光作用下可使水分解产生氢气 ‎11．五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 ‎……‎ M N Y Z X A．M的原子半径比N小 ‎ B．Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2‎ C．X2M的热稳定性比X2Y强 D．M和N的氧化物的水化物均为强酸 ‎12．下列方程式正确的是 A．MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HClMn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2O B．苯和浓硝酸反应的化学方程式：‎ C．醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COOˉ＋H＋‎ D．碳酸钠水解的离子方程式：＋2H2O＝H2CO3＋2OH―‎ ‎13．下列操作对应的现象不符合事实的是 A．将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色 B．用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应 C．将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色 D．将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液，气球体积由小变大 ‎14．下列说法不正确的是 A．苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键 B．煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物 C．相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高 D．乙烯可在催化剂作用下与H2发生加成反应 ‎15．下列说法不正确的是 A．葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类 B．过氧化氢酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质 C．动物脂肪和稀硫酸混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油 D．塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子 ‎16.下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的一组是 A. SO42-、NO3-、K+、H+ B. Na+、Cl-、OH-、Fe3+‎ C. Cl-、NO3-、K+、Na+ D. Na+、Cl-、SO42-、Mg2+‎ ‎17.一定温度下，将1mol X和2mol Y 加入2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g) ‎ ‎2Z(g) ，10min后测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法不正确的是 A.10min内Y的平均反应速率为0.03mol••L-1•min-1‎ B.10min内容器中的气体密度逐渐减小 C.10min内反应放出的热量一定小于a kJ D.升高容器温度，反应速率ν（正）、ν（逆）均增大 ‎18．氢氧燃料电池构造如图所示。 其电池反应方程式为：2H2＋O22H2O 下列说法不正确的是 A．多孔金属a作负极 B．多孔金属b上，发生还原反应 C．电池工作时，电解质溶液中OH−移向a极 D．正极的电极反应为：O2＋4e−＋4H+2H2O ‎19．下列说法正确的是 A．室温下，浓度均为0.1 mol·L−1的NaOH溶液与氨水，导电能力相同 B．室温下，HCl溶液中c(Cl−)与CH3COOH溶液中c(CH3COO−)相等，两溶液的pH相等 C．室温下，浓度均为0.1 mol·L−1的NaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等 D．室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合所得溶液呈中性 ‎20．下列说法不正确的是 A．硅晶体和二氧化硅晶体中都含有共价键 B．冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力 C．硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体 D．氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构 ‎21．反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的能量变化如图所示。 已知：断开1 mol N2(g)中化学键需吸收946 kJ能量， 断开1 mol O2(g)中化学键需吸收498 kJ能量。 下列说法正确的是 A．N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH＝－180 kJ·mol−1‎ B．NO(g)N2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋90 kJ·mol−1‎ C．断开1 mol NO(g)中化学键需吸收632 kJ能量 D．形成1 mol NO(g)中化学键可释放90 kJ能量 ‎22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．CO2和CO的混合物共0.5 mol，其中原子的数目为NA B．1 L 0.5 mol·L−1的NaOH溶液中含有的离子总数为0.5NA C．6 g石墨晶体中含有的质子数目为3NA D．标准状况下，1.12 L C2H4中含有的共用电子对数目为0.25NA ‎23．某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸取得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来。下列说法正确的是 A．灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出 B．灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒 C．海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验 D．CCl4溶剂还可用苯、酒精代替 ‎24．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)。‎ 反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是 浓度/ mol·Lˉ1‎ 时间/min c(A)‎ c(B)‎ c(C)‎ ‎0‎ ‎1.0‎ ‎1.2‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎0.8‎ ‎4‎ ‎0.6‎ ‎6‎ ‎0.9‎ A．0～2 min内，B的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1‎ B．2 min时，C的物质的量浓度为0.4 mol·Lˉ1‎ C．4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0‎ D．4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变 ‎25．往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A．当n(Cl2)＜M mol时，发生的离子反应：‎ ‎2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl―‎ B．当n(Cl2)＝M mol时，离子浓度关系：‎ c(Fe3＋)︰c(Br－)︰c(Cl－)＝1︰2︰2‎ C．当n(Cl2)＝2M mol时，离子浓度大小关系：‎ c(Cl－)＞c(Br－)‎ D．当Br―开始被氧化时，通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量 ‎26．某试样含有的阳离子为、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋中的若干种，为确定其组成，‎ 某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是 注：①CuS为难溶于水的黑色固体；②气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。‎ A．沉淀A为BaSO4‎ B．加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O C．加入氨水－氯化铵溶液可使Fe3＋沉淀完全，而Cu2＋不形成沉淀 D．试样中一定含、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋，一定不含Ag＋‎ 非选择题部分 ‎27.(12分)（1）①写出2-甲基丁烷的结构简式： ▲ ②写出小苏打的化学式： ▲ ‎ ‎（2）写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式： ▲ ‎ ‎（3）铁片、铜片链接后浸入稀硫酸形成原电池，正极反应式是 ▲ ‎ ‎（4）写出苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯的化学方程式 ▲ ‎ ‎（5）已知0.25mol N2H4‎ ‎(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5KJ热量。写出该反应的燃烧热化学方程式 ▲ ‎ ‎28．(10分)摩尔质量为32 g·molˉ1的烃的衍生物A能与金属钠反应，F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下：请回答：‎ 水煤气 A B C D E 石油裂解气 F(C4H8O2)‎ O2‎ 催化剂 O2‎ 催化剂 H2O 催化剂 催化剂 净化、分离 浓硫酸 ‎△‎ ‎(1) C中的官能团的名称是___▲____。 ‎ ‎(2) B的结构简式是___▲____。‎ ‎(3) D→E的化学方程式是______▲________‎ ‎(4) 下列说法正确的是____▲____。‎ A．石油裂解气和B都能使酸性KMnO4褪色 B．可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、E C．相同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气 D．有机物C和E都能与金属钠反应 ‎29．(8分)为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：‎ ‎（1）X中的非金属元素是____▲____。‎ ‎（2）黑色化合物红棕色化合物的化学方程式是________▲__________。‎ ‎（3）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子___________▲_____________。‎ ‎30．（12分）Ⅰ.实验室常用MnO2 与浓盐酸反应制备Cl2（装置如图所示）。‎ ‎（1）制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作 依次是： ▲ （填序号）。‎ ①往烧瓶中加入MnO2粉末 ②加热 ③往烧瓶中加入浓盐酸 ‎（2）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式 ▲ 。‎ ‎（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度。甲同学提出 下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法 ▲ （填编号）。‎ a．将Cl-转化为AgCl沉淀，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量 ‎ b．与足量NaHCO3固体反应，将反应后气体直接用碱石灰吸收，测定生成的气体的质量 c．与足量锌反应，测量生成气体标准状况下的体积 Ⅱ. 为测定某亚硫酸钠样品纯度，研究小组利用如下装置（装置图中夹持仪器已省略）进行实验。反应完全后，取C中溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤、 操作① 、干燥、称量，利用所得数据计算样品纯度。请回答：‎ ‎（1）操作①的名称是____▲____。‎ ‎（2）装置B的作用是____▲____。‎ ‎（3）上述实验测得的样品纯度比实际偏低，为提高测定结果的准确度，针对装置可采取的改进措施是______________▲___________________(写两种）。‎ 第31题图 ‎0‎ ‎9.32‎ V/mL m/g ‎100‎ ‎31．（6分）现用17.10 g Ba(OH)2固体配成250mL溶液待用。利用上述所配制的溶液测定Na2SO4和NaHSO4混合物的组成。（计算结果保留三位有效数字）‎ ‎（1）配制的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度 ▲ mol·Lˉ1。‎ ‎（2）现称取 5.24 g 该固体混合物，配成100mL溶液。逐滴加入上述Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如右图。当产生沉淀最多时，混合溶液中c（OH-）为 ▲ mol·L-1（忽略体积变化）。‎ ‎（3）混合物中n[Na2SO4]∶n(NaHSO4)为 ▲ 。‎ 参考答案：‎ ‎1.B 2.C 3.C 4.D 5.B 6.B 7.A 8.D 9.D 10.C 11.B 12.C 13.C 14.A 15.C ‎16.C 17.B 18.D 19.B 20.C 21.C 22.C 23.A 24.D 25.B 26.D ‎27.（1）CH3CH(CH3)CH2CH3 (2)NaHCO3 (3)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ (4)略 （5）略 ‎28. (1)羧基 （2）HCHO （3）或 ‎ （4）ABD ‎29. （1）S （2）4FeS＋7O22Fe2O3＋4SO2 （3）取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，若变血红色，说明存在Fe3＋‎ ‎30.Ⅰ.（1）①③②（2分，顺序错误不得分）；‎ ‎（2）MnO2+2Cl-+4H+ ‎△‎ Mn2++Cl2↑+2H2O（2分，反应条件不写或气体符号没写不扣分，未配平得1分）； ‎ ‎（3）c（2分）。‎ Ⅱ. （1）洗涤 （2）防止倒吸 （3）增加给A加热的装置(以降低SO2在水中的溶解度)；‎ 增加将A、B中残留的SO2排入C中的装置 ‎31. （1）0.400（2分） （2）0.300（2分）； （3）1:1（2分，写成1不扣分）‎