2017届二轮复习化学计量专题练习课件（共47张）（全国通用）

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2017 届高考化学二轮总复习 化学计量 专题练习 A 1. 下列叙述正确的是 ( 　　 ) A ．锥形瓶可用作加热的反应器 B ．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 C ．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 D ．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的 pH ，一定会使结果偏低 【 解析 】 选 A 、 C 　将锥形瓶置于石棉网上可以加热， A 项正确；室温下，浓硫酸可使铁钝化， B 项错误；定容时俯视容量瓶刻度，液面实际在刻度线以下，溶液浓度偏高， C 项正确；当溶液本身呈中性时， D 项操作对测量结果不产生影响，错误。 【 答案 】A 2. 某高效安全灭菌剂 RO 2 ，实验测得该氧化物中 R 与 O 的质量比为 71 ∶ 64 ，则下列说法正确的是 ( 　　 ) A ． R 的摩尔质量是 71 g B ． RO 2 的化学式为 ClO 2 C ． 1.12 L RO 2 的物质的量为 0.05 mol D ． 67.5 g RO 2 中含有 N A 个氧原子 B 【 解析 】 选 B 　 R 的摩尔质量是 35.5 g·mol － 1 ， A 项错误；氧化物中 R 与 O 的质量比为 71 ∶ 64 ，氧的相对原子质量为 16 ，则 R 的相对原子质量为 35.5 ，故 R 为 Cl ， B 项正确；“ 1.12 L ”未注明标准状况， ClO 2 在标准状况下也不一定是气体， C 项错误； ClO 2 的摩尔质量为 67.5 g·mol － 1 ，即 67.5 g RO 2 的物质的量为 1 mol ，含氧原子的个数为 2 N A ， D 项错误。 【 答案 】B 3. 实验室需用 2 mol·L － 1 氯化钠溶液 450 mL ，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是 ( 　　 ) A ． 450 mL,52.7 g 　　　　　 B ． 500 mL,58.5 g C ． 1 000 mL,117 g D ．任意规格， 111.2 g 【 解析 】 选 B 　容量瓶的规格无 450 mL ，所以选择容量瓶规格最接近的规格 500 mL ， m ＝ 0.5 L×2 mol·L － 1 ×58.5 g·mol － 1 ＝ 58.5 g 。 【 答案 】B B 4. 浓度为 2 mol·L － 1 的盐酸 V L ，欲使其浓度变为 4 mol·L － 1 ，则下列方法中可行的是 ( 　　 ) A ．通入标准状况下的 HCl 气体 44.8 L B ．将溶液加热蒸发浓缩至 0.5V L C ．蒸发掉 0.5V L 水 D ．加入 10 mol·L － 1 盐酸 0.6V L ，再将溶液稀释至 2V L 【 解析 】 选 D 　浓度为 2 mol·L － 1 的盐酸 V L 含溶质 HCl 2V mol 。 A 项，加入 2 mol HCl 不可行； B 项，加热浓缩时 HCl 和水都要蒸发出去，不可行； C 项，蒸发掉 0.5V L 水后溶液体积无法求出，也不可行； D 项，属于混合溶液的有关计算，加入 10 mol·L － 1 盐酸 0.6V L 后，溶质 HCl 的物质的量为 8V mol ，再将溶液稀释至 2V L ，则浓度变为 4 mol·L － 1 。 【 答案 】D D 5. 现有等物质的量的铜和银的混合物 17.2 g ，与 50.0 mL 的浓硝酸恰好完全反应，产生气体 4.48 L( 标准状况 ) ，则下列说法正确的是 ( 　　 ) A ．产生的气体是 0.2 mol NO 2 B ．硝酸的物质的量浓度为 12 mol·L － 1 C ．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为 3 ∶ 2 D ．要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气 0.075 mol D 6. Fe 2 O 3 、 ZnO 、 CuO 的固体混合粉末 a g ，在加热条件下用足量 CO 还原，得到金属混合物 2.41 g ，将生成的 CO 2 气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生 5.00 g 白色沉淀，则 a 的数值为 ( 　　 ) A ． 7.41 　　 　 B ． 3.59 　　 　 C ． 3.21 　　 　 D ． 2.46 C C A D C 11. 下列关于同温同压下的两种气体 12 C 18 O 和 14 N 2 的判断正确的是（ ） A ．体积相等时密度相等 B ．原子数相等时具有的中子数相等 C ．体积相等时具有的电子数相等 D ．质量相等时具有的质子数相等 C 【 解析 】 根据阿伏加德罗定律并结合微粒间相互关系逐一分析。 A 项根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，即气体的物质的量相同，但由于 12 C 18 O 与 14 N 2 的摩尔质量不相等，故质量不相等，密度也不相等。 B 项二者都是双原子分子，原子数相等时二者的物质的量相等，二者所含中子数不相等， 1 个 12 C 18 O 分子含有 16 个中子， 1 个 14 N 2 分子含有 14 个中子。 C 项同温同压下，同体积的气体的物质的量相等，且 1 分子 12 C 18 O 与 14 N 2 中均含有 14 个电子，故 12 C 18 O 与 14 N 2 具有的电子数相等。 D 项 12 C 18 O 与 14 N 2 质子数相等，质量相等的二者物质的量不相等，含有的质子数也不相等。 【 答案 】C 12. 将 Mg 、 Al 、 Zn 组成的混合物与足量的盐酸作用，放出 H 2 的体积为 2.8 L( 标准状况下 ) ，则这三种金属的物质的量之和可能为 ( 　　 ) A ． 0.250 mol B ． 0.125 mol C ． 0.100 mol D ． 0.080 mol C 13. 用 N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( 　　 ) ① 20 g D 2 O 含有的电子数为 10 N A ② 11.2 L O 2 和 CO 2 的混合气体中含有氧原子的个数为 N A ③ 1 L 0.1 mol/L 的 NH 4 NO 3 溶液中氮原子数为 0.2 N A ④在标准状况下 22.4 L SO 3 的物质的量为 1 mol ⑤ 25 ℃时， pH ＝ 12 的 1.0 L NaClO 溶液中水电离出的 OH － 的数目为 0.01 N A ⑥ 0.1 mol OH － 含 0.1 N A 个电子 ⑦ 1 mol Na 2 O 2 与水完全反应时转移电子数为 2 N A A ．③⑥⑦　　　　　　 B ．①②④ C ．①③⑤ D ．④⑤⑥ C D D 16. 最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在 5 K 下呈现超导性。据报道，该晶体 的化学式为 Na 0.35 CoO 2 ·1.3H 2 O 。若用 N A 表示阿伏加德罗常数，试计算 12.2 g 该晶体中含氧原子数 __________ ，氢原子的物质的量 ________mol 。 【 答案 】 0.33 N A 0.26 【 答案 】 1.2 　 < 【 答案 】 (1)11. 2 L 　 (2)28 g·mol － 1 　氢　 (3)0.4 (3) 在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。 ①用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度 ________ ； ②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度 ________ ； ③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度 ________ 。 【 解析 】 (3) ①用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小，使所配制溶液的浓度偏低；②用量筒量取液体时已经排除残留的部分，故用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，会使液态溶质偏多，使所配溶液的浓度偏高；③定容摇匀后，即使有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度是没有影响的。