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文档介绍
2018-2019学年甘肃省兰州第一中学高二9月月考化学试题（Word版）
2018-2019学年兰州一中9月月考 高 二 化 学 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A．v(A)＝0.5 mol/（L·s） B．v(B)＝0.3 mol/（L·s） C．v(C)＝0.8 mol/（L·s） D．v(D)＝1 mol/（L·s） 2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 B．已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则中和热的热效应为57.3 kJ C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 3．在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)， 如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻 突然变化的条件可能是（ ） A．催化剂失效 B．减小生成物的浓度 C．增大容器的体积 D．降低体系温度 4．下列事实，能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 C．合成氨控制在500 ℃左右的温度 D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 5．下列热化学方程式正确的是（ ） A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 催化剂 500℃、30 MPa B．500℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ， 其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 120℃ 101kPa C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为： H2(g)＋O2(g) H2O(g) ΔH＝－242 kJ/mol D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)＋2KOH(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 6．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L 7．已知在300 K时，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)，在该温度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ） ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成a mol D ③A、B、C的物质的量浓度之比为1∶1∶2 ④C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的密度不再变化 A．③⑤ B．②④⑤ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 8．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。下列说法不正确的是（ ） A．该过程将太阳能转化成为化学能 B．该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 D．原料气N2可通过分离液态空气获得 9．下列说法正确的是（ ） A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数加快 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 10．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1 mol N≡N键吸收942kJ热量，生成1 mol N－N键释放167 kJ热量。 根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是（ ） A．2N2＝N4 △H＝－882 kJ·mol－1 B．N2 (g)＝0.5N4 (g) △H＝＋441 kJ C．N2 (g)＝0.5N4 (g) △H＝－441 kJ·mol－1 D．2N2(g)＝N4(g) △H＝＋882 kJ·mol－1 11．下列反应：①PCl5(g)PCl 3(g)＋Cl2(g) ②2HI(g)H2(g)＋I2(g) ③2NO2(g)N2O4(g) 分别在三个密闭容器中达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，再分别加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ） A．均不变 B．均增大 C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大 12．已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且O2中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收热量为（ ） A．920 kJ B．557 kJ C．188kJ D．436 kJ 13．已建立平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向右移动时，下列叙述正确的是（ ） ①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的物质的量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④平衡时反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥一定使用了催化剂 A．②⑤ B．④⑥ C．①②⑤ D．③④⑤ 14．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） ①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 15．右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ） A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态 C．X、Y、Z均为气态 D．上述反应的逆反应的ΔH＞0 16．在密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－57 kJ·mol－1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。 下列说法正确的是（ ） A．a、c两点的反应速率：a>c B．a、b两点NO2的转化率：a0，ΔH3<0 B．ΔH2>0，ΔH4>0 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 18．在2L密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ） A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol 19．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，需消耗50 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液，则燃烧1mol无水乙醇放出的热量不可能是（ ） A．10Q B．5Q～10Q C．大于10Q D．5Q 20．已知正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和异丁烷[(CH3)2CHCH3]燃烧的热化学方程式分别如下： CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2878 kJ·mol－1 (CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2869 kJ·mol－1 下列说法正确的是（ ） A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B．正丁烷的稳定性大于异丁烷 C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 21．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d 22．已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线， 由曲线分析，下列判断正确的是（ ） A．T1查看更多