2019-2020学年安徽省滁州市定远县育才学校高二（实验班）上学期期末考试化学试题 Word版
滁州市定远县育才学校2019-2020学年度第一学期期末考试
高二实验班化学
一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一项符合题意。)
1.化学与生活密切联系，下列与盐类水解无关的是（ ）
A. 用NaHCO3粉末作灭火剂
B. 实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
C. 实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释
D. 加热蒸干A1C13溶液得到A1(OH)3固体
2.一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有关反应的说法正确的是（ ）
A. 反应中MnO2是还原剂
B. 电池工作时，海水起导电作用，其中NaCl浓度保持不变
C. Ag为负极，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl
D. 每生成1 mol Na2Mn5Ol0转移1mol电子
3.在NH4Cl溶液中，离子浓度大小排队正确的是( )
A. c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(OH－)＞ c(H＋)
B. c(Cl－)＞ c(NH4＋)＞ c(OH－)＞ c(H＋)
C. c(Cl－)＞c(NH4＋)＞ c(H＋)＞ c(OH－)
D. c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(H＋)＞ c(OH－)
4.反应A(g)+B(g) C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是( )
A. 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大
B. 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H增大
C. △H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少
D. △H > 0，反应达到平衡时，增大压强，A的转化率不变
5.下列有关说法正确的是（ ）
A. CH3Cl(g)+Cl2 (g)= CH2Cl2(1) +HCl(g)能自发进行，则该反应的△H>0
B. 在向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4 固体，c (Ba2+) 增大
C. 加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32- 的水解程度和溶液的pH 均增大
D. 对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
6.下列说法或表示法正确的是（ ）
A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B. 由C（石墨）→C（金刚石）ΔH = +1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C. 在稀溶液中：H+ + OH﹣ = H2O ΔH = ﹣57.3 kJ·mol-1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）ΔH = +285.8 kJ·mol-1
7.水的电离平衡曲线如下图所示，下 列说法中正确的是（ ）
A. 图中A、B、D三点处KW间的关系：B>A>D
B. 100℃,向pH=2 的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10 的稀氨水，溶液中c(NH4+)/c(NH3•H2O)减小，充分反应后，溶液到达B 点
C. 温度不变，在水中加入适量NH4Cl 固体，可从A点变化到C点
D. 加热浓缩A 点所示溶液，可从A点变化到B点
8.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子，则下列叙述正确的是（ ）
A. 该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B. 该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C. 加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D. 加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
9.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )
A. 稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1
B. 在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1
C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1
D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反应为熵增反应，任何温度下能自发进行
10.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：
C(s）+2NO(g）CO2(g）+N2(g），平衡时c (NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的△H>0
B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1
PB
11.25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数(25 ℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝1.3×10－7
K2＝7.1×10－15
25 ℃时，下列说法正确的是( )
A. 等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b
C. NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
D. 某浓度的HCN溶液的pH＝d，则其中c(OH－)＝10－d mol/L
12.用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )
A．电子通过盐桥从乙池流向甲池
B．铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作
C．开始时，银片上发生的反应是：Ag－e－=Ag＋
D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
13.25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH- ΔH>0。下列叙述正确的是( )
A. 向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c（OH－）升高
B. 将水加热，Kw增大，pH不变
C. 向水中加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，c （H+）增大
D. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
14.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)= 6.0 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是( )
A. 原混合溶液中c(K+)为2 mol·L-1 B. 上述电解过程中共转移2 mol电子
C. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D. 电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-1
15.下列由实验现象得出的结论正确的是( )
操作及现象
结论
选项
A
室温下，向1 mL 0.1mol/L AgNO3溶液中加入几滴0.01mol/L NaCl溶液出现白色沉淀，再滴加几滴0.1mol/L NaI溶液，出现黄色沉淀。
Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)
B
在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深
盐类水解是吸热反应
C
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液变红
溶液中一定含有Fe2＋
D
将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中
可以制得Fe(OH)3胶体
16.下列有关说法正确的是( )
A. 常温下，pH均为9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的电离程度不相同
B. 反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0
C. 向浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Mg(OH)2]〈Ksp[Cu(OH)2]
D. 向盛有KI3溶液(I3-I2＋I-)的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
二、非选择题（(共3小题，52分）
17. （15分）高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量约占25%左右，CO2、N2的含量分别占15%、55%。回答下列问题：
（1）上述提及的气体分子中，电子数相等的两种气体是_____________（写化学式）。
（2）CO 可以用于生产甲醇，甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) △H=-90.8kJ/mol
己知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=-483.6kJ`mol-1
①H2的燃烧热为___________________ kJ/mol。
②CH3OH(g)+O2(g)CO(g) +2H2O(g) 的反应热△H=___________________。
③若在恒温恒容的容器内进行反应CO (g) +2H2 (g)CH3OH (g),则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有______________________。（填字母）
A.CO 百分含量保持不变 B.容器中H2浓度与CO浓度相等
C.容器中混合气体的密度保持不变 D.CO 的生成速率与CH3OH 的生成速率相等
（3）高炉煤气中N2的含量较高，利用CO前需要对CO 进行富集，实现CO和N2的分离。工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的热化学方程式为 CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) △H＜0。吸收CO后的溶液经过适当处理可恢复为醋酸亚铜氨溶液，从而实现CO与吸收液的分离，分离过程可采取的措施有______________（写出一种即可）。
18. （18分）化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
（1）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。放电时总反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
① 写出放电时负极的电极反应式：______________________________；
② 铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填增大、减小或不变）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________。
③ 放电完后，对该电池进行充电，在连接电源的负极一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)
（2）下图是某宇宙飞船中使用的氢氧燃料电池。其导电介质为KOH，总反应为：2H2 + O2=2H2O。
① 则负极通入的是_______，(填“H2”或“O2”)负极电极反应式为：
____________，正极电极反应式为：______________________。
②如把导电介质改为稀H2SO4，则电极反应式为：负极__________________，正极______________。
19. （19分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验:
（1）取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol·L－1的醋酸溶液，用0.4 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示。则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序______（填字母）。
②配制250 mL 0.4 mol·L－1 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。
③为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
该醋酸溶液的准确浓度为_____________（保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是_______________（多选、错选不得分）。
a．未用标准液润洗碱式滴定管
b．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
c．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
d．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（2）该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
醋酸浓度( mol·L－1)
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是______________________________________________________________。
②简述用pH试纸测 0.1mol·L－1 醋酸溶液pH的方法___________。
③利用水解理论设计实验证明醋酸的酸性比碳酸的强：______________________。
答 案
1-5.ACCCC 6-10.CDACC 11-16.CDDABA
17. （1）CO、N2
（2） 285.8 -392.8kJ/mol AD
（3）升温或减压
18. （1）Pb -2e- + SO42- = PbSO4
增大 0.5mol
Pb
（2）H2 H2 -2e- + 2OH- =2H2O O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
H2 – 2e- = 2H+ O2 + 4H+ + 4e－ = 2H2O
19. （1） a＞c＞b
250mL容量瓶 0.2000 mol/L ad
（2） 0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l
用镊子取一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照
分别测定等浓度CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，NaHCO3溶液的pH较大，则醋酸的酸性比碳酸的强
