2018-2019学年甘肃省孟坝中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年甘肃省孟坝中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

孟坝中学2016—2017学年度第一学期期中考试题（卷）‎ 高二 化 学 ‎ 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16‎ 一、选择题（48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、中和热是（ ）‎ A.酸和碱反应生成1mol水时所放出的热；‎ B.1mol酸和1mol碱反应生成盐和水时所放出的热；‎ C.强酸稀溶液和强碱稀溶液反应生成1mol液态水时所放出的热；‎ D.稀Ba(OH)2和稀H2SO4完全反应生成1mol水时所放出的热。‎ ‎2、对应燃烧热概念的说法正确的是（ ）‎ A.不一定是放热 B.可燃物不一定是1mol C.单位不一定是KJ D.可燃物不一定是气体 ‎3、热化学方程式是（ ）‎ A.仅能表示化学反应中伴随放出热量多少的化学方程式 B.能够表示化学反应中热效应的化学方程式 C.热效应的大小与反应的温度、压强无关，只与反应物和生成物的状态有关 D.当多步反应中热化学方程式相加时，相对应的热量要相减。‎ ‎4、下列说法正确的是（ ）‎ A.对一个可逆反应，正反应方向是吸热的，当升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小；‎ B.正催化剂能提高活化分子百分数和活化分子浓度；‎ C.压强增大，化学反应速率一定增大；‎ D.浓度升高化学平衡一定发生移动。‎ ‎5、下列说法错误的是（ ）‎ A.2NH3（g）==N2（g）+3H2（g）是熵增的反应；‎ B.△H、△S分别取“负”时反应一定能自发进行；‎ C.在醋酸溶液中存在两种分子；‎ D.相同温度下，PH值相等的盐酸和醋酸，其浓度是醋酸大于盐酸。‎ ‎6、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用(A)、(B)、(C)表示。已知(A)、(B)、(C)之间有以下关系2(B) 3(A)，3(C) 2(B)，则此反应可表示为（ ）‎ A．2A3B===2C B．A3B===2C C．3A+B===2C D．AB===C ‎7、一定温度下，对可逆反应A(g)2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）‎ A．C生成的速率与C分解的速率相等 ‎ B．单位时间内消耗mol A，同时生成3mol C C．容器内的压强不再变化 ‎ D．混合气体的物质的量不再变化 ‎8、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：‎ A(g)B(g) C(g)‎ 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（ ）‎ A． B．平衡向正反应方向移动 ‎ C．B的转化率降低 D．C的体积分数下降 ‎9.已知在25℃，101kPa下，1g (辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）‎ A．；△H＝－48.40kJ/mol B．；△H＝－5518kJ/mol C．；△H＝+5518kJ/mol D．；△H＝－11036kJ/mol ‎10.下列关于反应热的表述正确的是 （ ）‎ A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应 B．C(s)＋0.5O2(g)= CO(g)的反应热110.5kJ·mol—1，知碳燃烧热为110.5 kJ·mol—1‎ C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．l molNaOH分别和l molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3‎ ‎11.下列变化过程，属于吸热变化的是（ ）　　　‎ ‎①液氨汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④ 氨催化氧化生成一氧化氮 ⑤ 酸碱中和生成水 ⑥ FeCl3溶于水显酸性 A.①②⑥ B. ①②④⑥ C. ②⑥ D. ②④⑥‎ ‎12.一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的是 （ ） ‎ A．氯化钠溶液 B．水 C．醋酸钾溶液 D．硫酸铜固体 ‎13.在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/(L·s)‎ ‎ ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（ ）‎ A．48 mol/(L·s) B．36mol/(L·s) ‎ C．24 mol/(L·s) D．12 mol/(L·s)‎ ‎14.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应（ ）‎ ‎3X(g)＋nY(g)Z(g)＋2W(g) 5min末生成0.2molW，消耗Y为0.1mol，则ｎ的值 A．4 B．3 C．2 D．1‎ ‎15、对已达到化学平衡的下列反应 ‎2X(g)Y(g) 2Z(g)‎ 减小压强时，对反应产生的影响是（ ）‎ A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 ‎16、2.0mol PCl3和1.0 mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：‎ PCl3(g)Cl2(g) PCl5(g)‎ 达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）‎ A．0.40 mol B．0.20 mol ‎ C．小于0.20 mol D．大于0.20 mol，小于0.40 mol 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 二、填空题 ‎17 (16分)Ⅰ.已知下列反应的反应热:‎ ‎（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；；△H1＝－870.3kJ/mol ‎（2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－393．5 kJ／mol ‎（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol 试计算下列反应的反应热：‎ ‎2C（s）+2H2（g）＋O2（g） = CH3COOH（l）；ΔH=___________‎ CH3COOH（l）的燃烧热是________；在（3）式中，当有71.45KJ的热量放出时需要燃烧标准状况下的H2___________升。‎ Ⅱ.已知下列两个热化学方程式；‎ ‎2H2(g)+O2(g)===2H2O(1)； △H=－570.kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)； △H=－2220.0kJ/mol ‎ （1）实验测得H2和C3H8的混合气体共1mol，完全燃烧生成液态水时放热1252.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。‎ ‎ （2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。____________‎ Ⅲ.8 g硫磺在 O2中完全燃烧生成SO2气体，放出的热量是74.2KJ，则生成标准状况下的二氧化硫体积是 L，热化学方程式为 。产生的SO2用NaOH溶液吸收，最少需要NaOH mol ‎18、（12分）已知反应A(g)B(g) 2C(g)的平衡常数和温度的关系如下：‎ 温度/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ 平衡常数 ‎1.70‎ ‎1.10‎ ‎1.00‎ ‎0.60‎ ‎0.40‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的平衡常数表达式K ， 0（填“﹤”“﹥”或“≒”）‎ ‎（2）容积固定，判断该反应是否达到平衡的依据为 （填正确选项前的字母）。‎ a．气体的密度不随时间改变 b．(A)不随时间改变 c．混合气体平均相对分子质量不随时间改变 d．压强不随时间改变 ‎（3）1200℃时反应2C(g) A(g)B(g)的平衡常数值为 。‎ ‎（4）830℃时，向一个10.00L的密闭容器中充入0.40 mol的A和1.60 mol的B，如果反应初始2s内生成C的物质的量为0.40 mol，则2s内A的平均反应速率(A)= ‎ mol·L－1·s－1；2s时(B)= mol·L－1；2s时A的转化率为 ；2s时C的体积分数为 。‎ ‎19、（12分）实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间t（s）的关系如图所示。该反应的化学方程式为：‎ ‎2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O ‎ 回答如下问题：‎ ‎（1）0→t2时间段内反应速率增大的原因是：‎ ‎ ，‎ ‎（2）t2→t时间段内反应速率减小的原因是：‎ ‎ ，‎ ‎（3）图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里 。‎ A．Mn2+物质的量浓度的增大 B．Mn2+物质的量的增加 ‎ C．SO42-物质的量浓度 D．MnO4-物质的量浓度的减小 ‎20.（12分）‎ 已知，反应①：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq） △H1；‎ 反应②： I3-（aq） I2（aq）+I-（aq） △H2；‎ 反应①的化学平衡常数K1与温度的关系如下表：‎ t/℃‎ ‎5‎ ‎15‎ ‎25‎ ‎35‎ ‎50‎ K1‎ ‎1100‎ ‎841‎ ‎680‎ ‎533‎ ‎409‎ 请回答：‎ ‎（1）若反应②的化学平衡常数为K2，在相同温度下，K1·K2= 。‎ ‎（2）上述反应①的△H1 0（填“>”、“=”、“<”）；若升高温度，则I2的溶解速率会 （填“加快”、“减慢”或“不变”）。‎ ‎（3）能判断反应①已达到平衡的依据是 ‎ A．容器中的压强不再改变 B．溶液的颜色不再改变 C．I-浓度不再变化 D．正逆反应速率均为0‎ ‎（4）某温度下，反应①的化学平衡常数为800。在该温度下，向甲、乙、丙三个容器中分别加入I2和I-，这两种物质的起始浓度如下：‎ 起始浓度(mol/L)‎ 甲 乙 丙 c（I2）‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0.2‎ c(I-)‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ 反应速率最快的是 （填“甲”、“乙”或“丙”），平衡时I2的转化率最大的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。‎ 高二化学参考答案 一、选择题（48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ C D B B B A A D ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ B D A D A D C C 二、填空题（52分）‎ ‎17、（每空2分共16分）‎ ⅠΔH=－488.3KJ/mol 870.3kJ/mol 5.6‎ ‎ Ⅱ（1）1︰1‎ ‎ （2）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；ΔH=-2044KJ/mol Ⅲ 5.6 L;‎ S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH=-296.8KJ/mol 0.25‎ ‎18、（12分）‎ ‎（1） ＜‎ ‎（2）b ‎ ‎（3）2.50‎ ‎（4）0.01 0.14 50% 20%‎ ‎19、（12分）‎ ‎（1）0→t2：因放热反应进行而使溶液的温度升高，反应速率增大；‎ ‎（2）t2→t 随着反应的进行反应物的消耗，浓度降低，反应速率减小 ‎（3）t1→t3 A、D。‎ ‎20、（12分）‎ ‎（1）1；（2） ＜ ；加快。‎ ‎（3） B、C 。 ‎ ‎（4）丙 、 甲。‎