2017-2018学年黑龙江省大庆实验中学高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年黑龙江省大庆实验中学高二上学期期中考试化学试题

大庆实验中学2017-2018学年度上学期期中考试 高二化学（理）试题 可能要用到的相对原子质量： H : 1 C : 12 O : 16 Na：23 Cl: 35.5‎ ‎ ‎ 一、选择题（共20个小题，每题有且仅有一个正确选项，每小题3分，共60分）‎ ‎1. 下列溶液一定呈酸性的是 （ ）‎ A. pH=6.8的溶液 B. 常温下，由水电离的OH﹣离子浓度为1×10﹣13 mol/L C. 加入酚酞，不显红色的溶液 D. 常温下，溶液中的H+离子浓度为5×10﹣7 mol/L ‎2. 下列离子方程式中，属于水解反应的是 （ ）‎ A. HCOOH+H2O ⇌HCOO﹣+H3O+ B. CO32﹣+H2O ⇌HCO3﹣+OH﹣ ‎ C. CO2+H2O ⇌ H2CO3 D. HS﹣+H2O ⇌S2﹣+H3O+‎ ‎3. 醋酸在水中的电离方程式可表示为：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ （△H＞0），下列操作能使 c（H+）增大的是 （ ）‎ A. 加入少量NaOH固体 B. 加热升温10℃ C. 加入锌粉 D. 加入固体CH3COONa ‎4. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 （ ）‎ A. B. Fe3+ C. D. ‎ ‎ ‎ ‎5. 下列离子方程式中，能正确表示盐的水解反应的是 （ ）‎ A. NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ B. Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+‎ C. S2﹣+2H2O═H2S+2OH﹣ D. Br﹣+H2O═HBr+OH﹣‎ ‎6.化学与生活、生产联系密切，下列有关说法正确的是 （ ）‎ A. 锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理，再用酸液洗去 B. 将用过的废旧电池直接和生活垃圾一起丢弃 C. 日常生活中用明矾做净水剂，可以起到杀菌消毒的作用 D. 泡沫灭火器中加入的试剂是Al2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液 ‎7.下列各变化中属于原电池反应的是 （ ）‎ A. 在空气中纯金属铝表面迅速形成保护膜 B. 向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由黄色变为浅绿色 C. 红热的铁丝与冷水接触时，表面形成蓝黑色保护层 D．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎8. 下列过程与盐类的水解无关的是 （ ） ‎ A. 配制FeCl3 水溶液时 ，加入少量的盐酸，以防止溶液出现浑浊 B. 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力 ‎ C. 实验室保存FeSO4溶液时加入少量铁粉 ‎ D. 向TiCl4 中加入大量的水，同时加热 ，制得TiO2﹒xH2O 经焙烧可得到纳米级TiO2 ‎ ‎9. 下列有关电解池的说法正确的是 （ ）‎ A. 与电源正极相连的电极称为电解池的阳极，在该电极上发生氧化反应 B. 电解过程中，电解质溶液中的阳离子向电解池的阳极移动 C. 电解过程中，阳极材料质量一定减少 D. 电解过程中，阴极材料质量一定增加 ‎10. 下列叙述正确的是 （ ）‎ A. 在NaHCO3溶液中存在两种电离平衡 B. 在相同温度下，强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力 C. 用相同浓度的NaOH溶液中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH溶液 体积更多 D. 相同物质的量浓度的H3PO4溶液和Na3PO4溶液中，PO43-浓度相等 ‎11. 25℃时，某溶液中由水电离出的氢离子浓度为1×10﹣12mol/L，下列说法正确的是（ ）‎ A. 若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱 B. 该溶液的pH一定是12‎ C. 向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气 D. HCO3﹣离子在该溶液中一定不能大量共存 ‎12. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( )‎ A. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等且保持不变 ‎ B. 恒温下，向AgCl 沉淀溶解平衡体系中加入NaCl 固体，AgCl的溶解度降低 ‎ C. 向AgCl悬浊液中加入少量水，溶液中c(Ag+)一定会减小 D. 难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小 ‎13. 25℃时，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关 说法正确的是 （ ）‎ A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX ‎ B．HX、HY、HZ均为弱酸 C．X－、Y－、Z－三种酸根离子均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－‎ D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)‎ ‎14. 按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（ ） ‎ ‎①c（Ag+） ②c（NO3﹣） ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量．‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A. ①③ B. ③④ C. ② D. ①②④ ‎ ‎15．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （ ） ‎ A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 ‎ B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小 ‎ C．电解氯化铜溶液，在一段时间内，阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1 ‎ D．电解硫酸钠溶液，在一段时间内，阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2‎ ‎16. 下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 （ ） ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A. ①中Mg作负极，电子流向：Mg→稀硫酸→Al B. ②中Al作负极，OH‾迁移方向：Al→内电路→Mg C. ③中Fe作正极，电极反应式：2H++2e‾═H2↑‎ D. ④中Cu作正极，电极反应式：O2+4e‾+2H2O═4OH‾‎ ‎17. 化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为 Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq）．一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是（ ）‎ A. 该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+） ‎ B. 平衡体系中加入少量CuS（s）后，c（Mn2+）变小 C. 平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大 D. 该反应的平衡常数K=Ksp（CuS）/Ksp（MnS）‎ ‎18. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+。 ‎ 下列有关说法正确的是 （ ）‎ A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L O2‎ C. 该电池总反应方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O D. 正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣‎ ‎19.已知：常温下，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6 ， 下图表示常温下CaSO4在溶液中的沉淀溶解平衡曲线，则下列判断错误的是 （ ）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A. a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液 B. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp C. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定不等于3×10﹣3 mol•L﹣1‎ D. 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 ‎20 . 25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 （ ）‎ A. 未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O） B. 加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）‎ C. 加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+） D. 加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）‎ 二、 非选择题（本题共4道大题，共计40分）‎ ‎21.(8分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。 该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 请回答： ‎ ‎(1).氢氧燃料电池的主要能量转化形式是___________，在导线中电子流动方向为______(用a、b表示)。 ‎ ‎(2).负极的电极反应式为__________________________________，若将电解质溶液改为稀硫酸，则正极的电极反应式为____________________________________‎ ‎(3).电解一段时间之后，电解液中KOH的物质的量浓度（不考虑水的蒸发）______(填“增大”、“减小”或“不变”)‎ ‎22. （14分）根据题中所给信息，回答下列问题：‎ ‎（1）.常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表：‎ 溶质 CH3COONa NaHCO3‎ Na2CO3‎ NaClO NaCN pH ‎8.8‎ ‎9.7‎ ‎11.6‎ ‎10.3‎ ‎11.1‎ 上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是___________（填离子符号）；用pH试纸测定溶液pH值的方法为______________________________________________________________________________；根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_____‎ ‎ A．HCN B．HClO C．CH3COOH D． H2CO3‎ ‎（2）. 碳酸氢钠溶液中各种离子物质的量浓度由大到小的顺序为______________________‎ ‎（3）. 实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯． ‎ ‎①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液的溶质为_______________________（用化学式表示）‎ ‎②几种离子开始沉淀时的pH如表：‎ 离子 Fe2+‎ Cu2+‎ Mg2+‎ pH ‎7.6‎ ‎5.2‎ ‎10.4‎ 当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，__________（填离子符号）先沉淀，要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为_____________． （ Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20 ）‎ ‎（4）. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是_______________‎ A、 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）‎ B、pH=11.6的Na2CO3溶液：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）＞c（HCO3﹣）‎ C、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）‎ D、0.2 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）‎ ‎（5）. SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10mL的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式_____________________________________。 AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3‎ ‎，而用SOCl2与AlCl3·H2O混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是_____________________________________________________________________________________‎ ‎23.（10分） 实验室中常用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：‎ ‎（1）.准确称取4.1g烧碱样品．将样品配成250mL待测液，需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需要的玻璃仪器有___________________________．‎ ‎（2）.用_______________（填仪器名称）量取10.00mL待测液．‎ ‎（3）.用0.2010mol•L﹣1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，用甲基橙做指示剂，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_______________________________________________,当出现____________________________________________________________________的现象时即到达滴定终点．‎ ‎（4）.根据下列数据，计算待测烧碱的纯度为________________（保留三位有效数字）‎ ‎ ‎ 滴定次数 待测液体积（mL）‎ 标准盐酸体积（mL）‎ 滴定前读数（mL）‎ 滴定后读数（mL）‎ 第一次 ‎10.00‎ ‎0.50‎ ‎20.40‎ 第二次 ‎10.00‎ ‎0.10‎ ‎22.10‎ 第三次 ‎10.00‎ ‎4.00‎ ‎24.10‎ （5） ‎.以下操作会造成测量结果偏高的是_________________________（填序号）‎ ‎①在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外； ②用蒸馏水冲洗锥形瓶； ③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视； ④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管．‎ 阳离子 ‎ Na＋、Ba2＋、NH4＋‎ 阴离子 ‎ CH3COO－、OH－、Cl－、SO42－‎ ‎24.(8分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。 ‎ (1) ‎. A是_________________，B是_________________(填化学式) 。 ‎ ‎(2). 写出C和D反应的离子方程式_______________________________________________。 ‎ ‎(3). 25℃时，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝____________________(用含有a的关系式表示)。 ‎ ‎(4). 在一定体积的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是________。 ‎ ‎ ‎ 高二化学上学期期中考试答案 一、选择题（共20个小题，每题有且仅有一个正确选项，每小题3分，共60分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D B B C A A D C A A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D B D C C D C C A B 二、非选择题（本题共4道大题，共计40分）‎ ‎21、（8分）（1）化学能转化为电能（1分） 、 a→b（1分）‎ ‎（2）H2-2e-+2OH-=2H2O（2分）、O2+4H++4e-=2H2O（2分）；（3）减小（2分）‎ ‎22、（14分）（1）CO32-（1分）、用镊子夹取一片pH试纸放在结晶的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中央，半分钟与标准比色卡对比，读出pH值（2分）、 C（2分）‎ （2） c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)> c(CO32-)（2分）‎ （3） Na2CO3和NaHCO3（2分）‎ （4） D （1分）‎ （5） SOCl2+H2O==SO2↑+HCl↑ （2分）‎ ACl3溶液易发生水解，ACl3∙6H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与ACl3∙6H2O中的结晶水作用，生成无水ACl3及SO2和HCl气体 （2分）‎ ‎23、（10分）（1）250ml容量瓶、胶头滴管 （2分） （2）碱式滴定管 (1分)‎ ‎（3）锥形瓶内溶液颜色的变化（1分）溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原来的颜色 （2分） （4）98.0％（2分）‎ ‎（5）①④（2分）‎ ‎24、（8分）（1）CH3C00Na、NH4Cl（各1分）‎ ‎ （2）Ba2++SO42-=BaSO4↓(2分)‎ ‎ （3）10a-14mol/L（2分）‎ ‎ （4）1：4 （2分 ）‎