化学卷·2019届四川省成都市郫都区一中高二10月月考（2017

化学卷·2019届四川省成都市郫都区一中高二10月月考（2017

郫都一中高2016级2017-2018学年度(上)10月月考试卷 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16‎ 一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题6分，共48分）‎ ‎1．下列热化学方程式，正确的是 A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：‎ CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应 生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：‎ N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1‎ C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的 中和热ΔH＝－114.6kJ·mol－1‎ D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的 热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ ‎2．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2==P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分 别为：P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P=O c kJ·mol－1、O=O d kJ·mol－1。‎ 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是 A．(4a+5d－4c－12b) kJ·mol－1‎ B．(4c+12b－4a－5d）kJ·mol－1‎ C．(4c+12b－6a－5d) kJ·mol－1‎ D．(6a+5d－4c－12b) kJ·mol－1‎ ‎3．已知下列热化学反应方程式：‎ ‎①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)；△H=-26.7kJ/mol ‎②3Fe2O3(s)+ CO(g)═2Fe3O4(s)+ CO2(g)；△H=-50.75kJ/mol ‎③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)；△H=-36.5kJ/mol 则反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2 (g)的焓变为 A．+7.28kJ/mol B．－7.28 kJ/mol C．+43.65kJ/mol D．－43.68kJ/mol ‎4．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：‎ ‎2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）‎ 容器编号 温度（℃）‎ 起始物质的量（mol）‎ 平衡物质的量（mol）‎ CH3OH（g）‎ CH3OCH3（g）‎ H2O（g）‎ I ‎387‎ ‎0.20‎ ‎0.080‎ ‎0.080‎ Ⅱ ‎387‎ ‎0.40‎ Ⅲ ‎207‎ ‎0.20‎ ‎0.090‎ ‎0.090‎ 下列说法正确的是 A．该反应的正反应为吸热反应 B．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 C．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，‎ 则反应将向正反应方向进行 D．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 ‎5．在恒容密闭容器中进行反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H。在某压 强下起始时按不同氢碳比[n(H2)/n(CO2)]投料（见下图中曲线①②③），测得CO2的平 衡转化率与温度关系如下图所示，下列有关说法正确的是 A．该反应的△H＞0‎ B．氢碳比①＜②＜③‎ C．其它条件不变的情况下，增大容器的体积可提高CO2的转化率 D．若起始CO2浓度为2mol·L－1、H2为4mol·L－1，在图中曲线③氢碳比条件下进行，‎ 则400K时该反应的平衡常数数值约为1.7‎ 6． 一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：‎ CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为 ‎0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如下图所示。下列说法 错误的是 A．0～5 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1‎ B．在T2 ℃时，若反应处于状态D，则v正＜v逆 C．反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0‎ D．若T1 ℃、T2 ℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2‎ ‎7．向某密闭容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生 反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示（其中t0～t1阶段c(B)未画出）。t2时刻后 改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如图乙所示，且四个阶段都只改变一 种条件并且改变的条件均不相同。下列说法正确的是 A．反应的方程式为3A(g)+B(g)2C(g) ‎ B．t3~t4，t4~t5，t5~t6各阶段改变的条件依次为：加催化剂，降低反应温度，增大压强 C．B的起始物质的量为0.08 mol D．t0~t1阶段A的转化率为40% ‎ ‎8．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 浓度 c(OH-)=10-3mol/L c(OH-)=10-3mol/L c(H+)=10-3mol/L c(H+)=10-3mol/L 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H+)均变小 B．把0.2 mol·L－1的③加水稀释，则溶液中的变大 C．分别加水稀释10倍，①和②的c(OH-)大小关系为①>②‎ D．将①和④等体积混合，则混合后溶液中溶质仅有NH4Cl 二、填空题（共52分）‎ ‎9．（16分，每空2分）‎ ‎（1）‎ 能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。下列做法有助于能源“开源节流”的是________（填序号）。‎ a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求 c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生 ‎（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如下图所示。‎ ‎①在通常状况下，金刚石和石墨中_______更稳定，石墨的燃烧热为__________。‎ ‎②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为_______。‎ ‎（3）由石墨转变成金刚石的反应的ΔS＝＋1.6J·mol－1·K－1，则为了保持此反应自发进行，温度应______（填“低于”或“高于”）______K。‎ ‎（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如下图所示：‎ ‎①放电过程中K+和Na+向电极 （填“A”或“B”）移动。‎ ‎②该电池的负极反应式为 。‎ ‎10．（18分，每空2分）‎ 某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：‎ 实验序号 实验温度 KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 溶液褪色时间 V(mL)‎ C(mol/L)‎ V(mL)‎ C(mol/L)‎ V(mL)‎ t(s)‎ A ‎293K ‎2‎ ‎0.02‎ ‎4‎ ‎0.1‎ ‎0‎ t1‎ B T1‎ ‎2‎ ‎0.02‎ ‎3‎ ‎0.1‎ V1‎ ‎8‎ C ‎313K ‎2‎ ‎0.02‎ V2‎ ‎0.1‎ ‎1‎ t2‎ ‎（1）通过实验A、B，可探究出_______的改变对反应速率的影响，其中V1=_____，T1=_____，通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。‎ ‎（2）若t1<8，则由实验A、B可以得出的结论是______________________________；利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为____________。‎ ‎（3）该反应中有无色无味气体产生且锰被还原为Mn2+，写出相应反应的离子方程 式_________________________。‎ ‎（4）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_______________，相应的粒子最有可能是（填符号）_______。‎ ‎11．（18分，每空2分）‎ 合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。‎ ‎（1）向合成塔中按物质的量之比l:4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。‎ ‎①图A中氨气的体积分数为15％时，H2的转化率为 。‎ ‎②图B中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是 (填“a”或“b”)。‎ （2） 合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：‎ CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：‎ ‎①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态？ （填“是”或“否”）。‎ ‎②该温度下，上述反应的平衡常数K= 。‎ ‎③反应在7~10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是 （填字母）。‎ a．减少CH4的物质的量 b．降低温度 c．升高温度 d．充入H2‎ ‎④下列方法中可以证明上述反应已达平衡状态的是 。‎ a．单位时间内生成3n mol H2的同时生成n mol CO b．容器内压强不再变化 c．混合气体密度不再变化 d．混合气体的平均相对分子质量不再变化 e．CH4的质量分数不再变化 ‎⑤已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表：‎ 气化反应式 lgK ‎700K ‎900K ‎1200K C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)‎ ‎-2.64‎ ‎-0.39‎ ‎1.58‎ C(s) +2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)‎ ‎-1.67‎ ‎-0.03‎ ‎1.44‎ 则反应CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）= 。‎ ‎（3）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表:‎ 压强p/Pa ‎ ‎2×105 ‎ ‎5×105 ‎ ‎1×106 ‎ c（A）/mol•L-1 ‎ ‎0.08 ‎ ‎0.20 ‎ ‎0.44 ‎ ‎①当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡 移动（填“正向、逆向或不”）。‎ ‎②当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式为 。‎ 郫都一中高2016级10月月考 化学答案 一、选择题（共48分）‎ ‎1～5：DDACD ‎6～8：BCD 二、填空题（共52分）‎ ‎9．（16分，每空2分）‎ ‎（1）acd ‎（2）①石墨 393.5kJ/mol ②252kJ ‎（3）高于 1187.5K ‎（4）①B ②CO－2e－＋CO32－=2CO2‎ ‎10．（18分，每空2分）‎ ‎（1）浓度 1 293K BC ‎（2）其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。‎ ‎ 8.3×10－4mol/（L·s）‎ ‎（3）2MnO42－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O ‎（4）作催化剂 Mn2＋‎ ‎11．（18分，每空2分）‎ ‎（1）①24.5% ②a ‎（2）①是 ②0.0675 ③d ④bde ⑤0.36‎ ‎（3）①不 ②‎