【推荐】专题3-2-2+pH相关计算（测）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（选修4）

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‎ ‎ ‎(测试时间：30分钟 满分 100分)‎ 姓名： 班级： 得分： ‎ 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)‎ ‎1．某溶液在250C时由水电离产生的H+浓度为1.0×10-12 mol· L-1，下列说法不正确的是( )‎ A．该溶液的pH可能为2‎ B．向该溶液中加入铝片一定有氢气产生 C．若该溶液中的溶质只有一种,它可能是酸、碱或盐 D．HCO3-、HS-、HPO42-等离子在该溶液中不能大量共存 ‎【答案】B ‎2．下列说法不正确的是 A．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 mol ·L-1 NaClO溶液的pH B．将4 mL 0.01mol ·L-1 KSCN溶液与1 mL 0.01 mol ·L-1 FeCl2溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡Fe3++ 3SCN-Fe(SCN)3‎ C．测定中和反应的反应热时，将碱的稀溶液缓慢倒入酸的稀溶液中，所测反应后混合液温度值偏小 D．测定Na 2SO4溶液与Na2CO3溶液的酸碱性，说明非金属性：S>C ‎【答案】A ‎【解析】A．浓度为0.1mol•L-1 NaClO溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1 NaClO溶液的pH，故A错误；B．将4mL0.01mol•L-1 KSCN溶液与1mL0.01mol•L-1 FeCl3溶液充分混合，KSCN过量，再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 ，故B正确；C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，测定最高温度偏小，开 始温度不变，则所测温度值偏小，故C正确；D．测定等浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，可知硫酸的酸性大于碳酸的酸性，说明非金属性：S>C，故D正确；故选A。‎ ‎3．25℃时，pH＝2的HA和HB各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。下列叙述正确的是 A．Kw的数值：a点大于c点 B．溶液中的总酸量：a点大于b点 C．HB的电离程度：b点大于c点 D．将a点与b点两溶液同时升高温度，则减小 ‎【答案】D ‎4．向一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加人一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是 A．1;9 B．1:4 C．1:2 D．1:1‎ ‎【答案】B ‎【解析】pH=12的Ba(OH)2溶液中C(OH-)=10-2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10-2mol；反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10-2mol；设硫酸氢钠溶液体积为 y，依据反应 Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L；所以得到：x×‎10‎‎-2‎-0.5x×‎‎10‎‎-2‎x+y=10-3，得到x：y=1：4，则所加入的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是1：4，故选B。‎ ‎5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　 　)‎ A．5.4 g H2O分子中的氢原子数为0.3NA B．25℃，1 L pH＝12的氨水中，含有OH－的数目为0.1NA C．标准状况下，32 g硫(结构如图所示)含S—S键的数目为NA D．在反应KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，每生成1 mol I2转移电子数为2NA ‎【答案】C ‎6．关于溶液的pH值，下列说法正确的是 A．pH=0的溶液呈中性 B．某强碱溶液的浓度为0.01 mol/L，该溶液的pH值一定为12‎ C．溶液pH值越大，氢离子浓度越大 D．酸性溶液中，氢离子浓度一定大于氢氧根浓度 ‎【答案】D ‎【解析】A．pH=0的溶液中氢离子浓度是1mol/L，溶液显酸性，A错误；B．某强碱溶液的浓度为0.01 mol/L，由于温度不能确定，该溶液的pH值不一定为12，B错误；C．溶液pH值越大，氢离子浓度越小，C错误；D．酸性溶液中，氢离子浓度一定大于氢氧根浓度，D正确，答案选D ‎7．室温下，pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值 A．一定大于7 B．一定等于7 C．一定小于7 D．可能大于7‎ ‎【答案】A ‎【解析】pH=4的盐酸中c（H+）=10-4mol/L，pH=10的氨水中c（OH-）=10-4mol/L，两种溶液H+与OH-离子浓度相等，但由于一水合氨为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的pH＞7，答案选A。‎ ‎8．25℃时，将某强酸和强碱溶液按10 : 1 的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前强酸和强碱溶液的pH之和为 A．9 B．ll C．13 D．15‎ ‎【答案】D ‎【解析】设强酸的pH=a，强碱的pH=b，由25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，即n（H+）=n（OH-），则10×10-a=1×10b-14，解得a+b=15，故pH（酸）+pH（碱）=15，答案选D。‎ ‎9．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是 A．用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH B．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中 C．用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2－3mL酚酞试液作指示剂 D．在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物 ‎【答案】A ‎10．常温下，0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为 A．12.7 B．13.0 C．12.0 D．13.7‎ ‎【答案】B ‎【解析】常温下，KW=1×10-14，氢氧化钡的电离：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，所以0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中C(OH-)=2CBa(OH)2]=0.05mol/L×2=0.1mol/L，根据pH=-lgC(H+)=-lgKWc(OH‎-‎)‎=‎ ‎10‎‎-14‎‎0.1‎‎=13，故选B。‎ 二、非选择题(本题包括3小题，共40分)‎ ‎11．已知室温下KW = 1.0×10—14。分别计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液和0.1mol/LNaOH溶液中由水电离的H＋和OH－的浓度。‎ ‎【答案】1.0x10—13mol/L ‎【解析】‎ 试题分析：酸碱溶液抑制水的电离，水电离出的C（H+）或 C（OH-）都比10-7mol/L小；0.1mol/LHCl溶液: C（H+）酸 + C（H+）水 ]* C（OH-）水 = KW，C（H+）酸=0.1，KW= 1.0×10—14； 带入公式，得C（H+）水=10—13= C（OH-）水；0.1mol/LNaOH溶液， C（OH-）碱 + C（OH-）水 ]* C（H+）水 = KW，C（OH-）碱=0.1，KW= 1.0×10—14带入公式，得C（OH-）水=10—13= C（H+）水 ‎12．已知‎25℃‎时KW＝1.0×10－14 试计算：‎ ‎（1）计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度．‎ ‎（2）计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．‎ ‎【答案】（1）0.1mol/LHCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，溶液中由水电离的氢离子浓度等于溶液中c（OH-），溶液中c（OH-）==10-13mol/L，故溶液中由水电离的氢离子浓度为10-13mol/L，答：溶液中由水电离的氢离子浓度为10-13mol/L；‎ ‎（2）0.01mol/LNaOH溶液中（OH-）=0.01mol/L，溶液中c（H+）==10-12mol/L，故溶液pH=-lg10-12=12，答：室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的pH=12‎ ‎13． （1）Ba(OH)2是一种强电解质，现有‎25℃‎、pH＝13的Ba(OH)2溶液。‎ ‎①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________； ‎ ‎②溶液中由水电离出c(OH―)＝______________；‎ ‎③该浓度Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比1∶9混合后，所得溶液pH＝11‎ ‎（忽略体积的变化），该盐酸溶液的pH＝____________。‎ ‎（2）某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=_____________。该温度___________‎25℃‎(填“＞”“＝”或“＜”)。‎ ‎（3）常温下，将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中 c(H+)/ c(OH-)=_______________。‎ ‎【答案】（1）① 0.05 mol·L－1② 1.0×10-13 mol·L-1 ③ 2 （2）1.0×10-13 mol·L-1 ＞（3）108‎ ‎【解析】（1）①pH=13时，氢氧根离子浓度=10-1mol/L，则氢氧化钡的物质的量浓度为0.05mol/L。②溶液中氢离子由水电离产生，氢离子浓度=10-13 mol/L，即氢氧根离子浓度为1.0×10-13 mol·L-1；③设盐酸的氢离子浓度为xmol/L，根据溶液混合时的pH计算，(0.1×1-9x)/10=0.001 ， x=0.01mol/L，故pH=2。（2）水的离子常数=0.01×10-11=10-13 mol·L-1（3）硫酸溶液加水稀释，氢离子浓度=10-1/100=10-3mol/L，氢氧根离子浓度=10-14/10-3=10-11 mol·L-1，故二者的浓度比=10-3/10-11=108.‎ ‎【来.源：全,品…中&高*考*网】‎