化学卷·2019届湖北省沙市中学高二上学期第三次双周考试(2017

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化学卷·2019届湖北省沙市中学高二上学期第三次双周考试(2017

‎2017—2018学年上学期2016级 第三次双周练化学试卷 ‎ 考试时间:2017年10月19日 ‎ 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 ‎ Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ba 137 ‎ 第Ⅰ卷(选择题 共40分)‎ 一、选择题(共20小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分)‎ ‎1.日常生活中遇到的很多问题都涉及化学知识,下列有关叙述不正确的是( )‎ ‎ A.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料 B.用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 ‎ C.用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D.利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水 ‎2.下列说法正确的是( )‎ A.强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 B.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 C.强电解质的水溶液中不存在溶质分子 D.不溶性盐都是弱电解质,可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质 ‎3.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )‎ A.1 mol·L-1的甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2 mol/L B.甲酸能与水以任意比例互溶 C.甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应 D.甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱 4. 同时符合下列条件的物质是?属于非电解质?溶于水时化学键被破坏?水溶液能导电( )‎ A.碳酸钠 B.乙醇 C.氨气 D.氯气 ‎5.下列各组离子在指定的溶液中,能大量共存的是( )‎ A.c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、NH、SO、S2O B.与铝粉反应放出H2的无色溶液:NO、Al3+、Na+、SO C.中性溶液:Fe3+、Al3+、NO、SO D.常温下c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:K+、AlO、CO、Na+‎ ‎6.下列离子方程式正确的是( ) ‎ A.向CuSO4溶液中投入Na:Cu2++2Na===Cu+2Na+‎ B.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液:Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3↓‎ C.过量Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应 Ca2++OH-+HCO===CaCO3↓+H2O ‎ D.向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4:BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O ‎7.下图所示的实验装置不能完成实验目的是( ) ‎ A.图1为证明非金属性强弱:Cl>C>Si B.图2为制备少量CO2并控制反应 C. 图3为制备并收集少量NO气体 D. 图4量取0.10 mol·L-1 KOH溶液20.00 mL ‎8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) ‎ A.由2H和18O所组成的水11 g,所含的中子数为4NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.标准状况下,7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA D.NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA ‎ 9.常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是(  )‎ ‎ ‎ A.HA为强酸 B.该混合溶液pH=7.0‎ C.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+) D.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+‎ ‎ 10.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入 ‎0.2 mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。‎ 下列判断正确的是( )‎ A.通入CO2在标准状况下的体积为448 mL B.原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L-1‎ C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3‎ D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶1‎ ‎ 11.某溶液中可能存在Br-、CO、SO、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验,得到如下现象:‎ ‎①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;‎ ‎②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;‎ ‎③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。‎ 已知:5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3‎ 据此可以判断:该溶液肯定不存在的离子组是( )‎ A.Al3+、Mg2+、SO B.Mg2+、CO、I-‎ C.Al3+、SO、I- D.Al3+、Br-、SO ‎ ‎ 12.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1.下列说法正确的是( )‎ 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 ‎1 mol N2、3 mol H2‎ ‎2 mol NH3‎ ‎4 mol NH3‎ NH3的浓度 c1‎ c2‎ c3‎ 反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强(Pa)‎ p1‎ p2‎ p3‎ 反应物转化率 α1‎ α2‎ α3‎ A.2c1 = c3 B.a+b = 92.4 C.2p2 = p3 D.α1+α3 = 1‎ ‎ 13.下列反应在任何温度下均能自发进行的是(  )‎ A.2N2(g)+O2(g)===2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1 ‎ B.Ag(s)+Cl2(g)===AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1‎ C.HgO(s)===Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1 ‎ D.H2O2(l)===O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1‎ ‎14.用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时,下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是( )‎ A.锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出 B.滴定管装液后尖嘴部位有气泡,滴定后气泡消失 C.指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定 D.锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗 ‎15.室温时,将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是(  )‎ A.若x=y,且a+b=14,则pH>7 B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7‎ C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7 D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7‎ ‎16.用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液,中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差:①多加了1滴H2SO4;②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则①和②pH之差为( )‎ A.2 B.4 C. 6 D.8‎ ‎ 17.常温下,向0.25mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液,下列有关说法中正确的是(  )‎ A.硫酸溶液的体积为25 m L ‎ B.b时刻溶液中SO的浓度约为0.125 mol·L-1‎ C.d时刻溶液的pH为12 ‎ D.溶液的导电能力:c<d<b<a ‎18.现有室温下四种溶液,有关叙述正确的是( )‎ 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ pH ‎10‎ ‎10‎ ‎4‎ ‎4‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH物质的量:④>③‎ B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③‎ C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)‎ D.Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合(混合液体积=Va + Vb)若混合溶液pH = 5,则Va :Vb =‎ ‎9 :11‎ ‎19.浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是 ‎ A.MOH的碱性强于ROH的碱性 ‎ B.ROH的电离程度:b点大于a点 ‎ C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 ‎ D.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大 ‎20.取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO,将其分成两等份,取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少6.40 g ,另一份加入1000 mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体4.48 L,则所用硝酸的物质的量浓度为( )‎ A.3.2 mol/L B.1.6 mol/L C.0.9 mol/L D.无法判断 二、非选择题(6小题,共60分)‎ ‎21.(9分)Ⅰ. 在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g),2分钟末反应达到平衡状态,生成了0.8 mol D,请填写下面空白。‎ ‎(1)用D表示2 min内的平均反应速率为________,A的转化率为________。‎ ‎(2)如果缩小容器容积(温度不变),则平衡体系中混合气体的密度________(填“增大”、“减 少”或“不变”)。‎ (3) 若开始时只加C和D各4/3 mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等,则还应加 入______ mol B物质。‎ (4) 若向原平衡体系中再投入1 mol A和1 mol B,平衡________(填“右移”、“左移”或“不 移动”)。‎ Ⅱ.有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则 :‎ ‎①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供 mol e-;‎ ‎②负极电极反应式为 ;‎ ‎③电池放电后,溶液的pH不断 。           ‎ ‎22.(9分)现有易溶强电解质的混合溶液10L,共中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl−、SO42−、AlO2−、OH−中的几种,向其中通入CO2气体,产生沉淀的量与遇入CO2的量之问的关系如图所示,回答下列问题:‎ ‎ ‎ ‎(1) 该溶液中能确定存在的离子是 ;‎ ‎(2) 肯定不存在的离子是 ;‎ ‎(3) 若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子,检验该阳离子的方法是 ;‎ 则该离子的浓度为 ;‎ ‎(4) CD段反应的离子方程式 .‎ ‎23.(10分)甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:‎ ‎①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H ‎②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58 kJ/mol ‎③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41 kJ/mol 回答下列问题: ‎ ‎(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下: ‎ 化学键 H-H C-O C O H-O C-H E/(kJ.mol-1)‎ ‎436‎ ‎343‎ ‎1076‎ ‎465‎ x 则x=_________。‎ ‎(2)若T℃时将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应②,测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ(图中实线)所示。图中数据A(1,6)代表在1min时H2的物质的量是6mol。‎ ‎①T℃时状态Ⅰ条件下,0~3min内CH3OH的平均反应速率v= mol/(L·min),‎ 平衡常数K=____;‎ ‎②其他条件不变时,仅改变某一条件后测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅱ所示,则改变的条件可能是_______;‎ ‎③其他条件不变,仅改变温度时,测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅲ所示,则状态Ⅲ对应的温度________(填“>”“<”或“=”)T℃;‎ ‎④若状态Ⅱ的平衡常数为K2,状态Ⅲ的平衡常数为K3,则K2____(填“>”“<”或“=”)K3;‎ ‎⑤一定温度下,此反应在恒容容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态依据的是_____。‎ a.容器中压强不变    b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变 c.v正(H2)=3v逆(CH3OH) d.2个C=O断裂的同时有6个H—H断裂 ‎24.(10分)结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):‎ 酸 电离常数(Ka)‎ 酸 电离常数(Ka)‎ 酸 电离常数(Ka)‎ 酸 电离常数(Ka)‎ CH3COOH ‎1.8×10-5‎ H2CO3‎ K1=4.4×10-7‎ K2=4.7×10-11‎ H2C2O4‎ K1=5.4×10-2‎ K2=5.4×10-5‎ H2S K1=1.3×10-7‎ K2=7.1×10-15‎ HClO ‎3×10-8‎ 请回答下列问题:‎ Ⅰ.(1)同浓度的CH3COO-、HCO、CO、HC2O4- 、ClO-、S2-结合H+的能力最弱的____________。‎ (2) 常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的 是________(填序号)。‎ A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) ‎ C.c(H+)·c(OH-) D. 若该溶液升高温度,上述4种表达式的数据增大的是_________________。‎ (3) 体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 ‎ mL,稀释过程中pH 变化如图所示,则稀释后,醋酸溶液中由水 电离出来的c(H+)_______(填“大于”、“等于”或“小于”)HX 溶液中 由水电离出来的c(H+)。‎ Ⅱ.(1)下列化学方程式可能正确的是 。‎ A. B.‎ C. D.‎ ‎(2)写出过量CO2通入Na2S溶液中的离子方程式 。‎ ‎(3)将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中_______________________________________。‎ ‎25.(12分) 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:‎ ‎ (1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。‎ 该反应的还原产物为______。‎ ‎ (2)已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H = +11 kJ·mol-1,l molH2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键 断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,则1 mol HI(s)分子中化学键断裂时需吸收的能 量为______kJ。‎ ‎ (3)Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)‎ ‎ 在716 K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:‎ t/min ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎120‎ x(HI)‎ ‎1‎ ‎0.91‎ ‎0.85‎ ‎0.815‎ ‎0.795‎ ‎0.784‎ x(HI)‎ ‎0‎ ‎0.60‎ ‎0.73‎ ‎0.773‎ ‎0.780‎ ‎0.784‎ ‎①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为 。‎ ‎ ②上述反应中,正反应速率为正=k正x2(HI),逆反应速率为逆=k逆 x(H2)x(I2),其中k正、‎ k逆为速率常数,则k逆为 (以K和k正表示)。若k正=0.0027 min-1,在t = 40 min时,正 = min-1。‎ ‎ ③由上述实验数据计算得到正~x(HI)和逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为 (填字母)。‎ 26. ‎(10分)‎ Ⅰ.用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为 ‎0.01000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL,应准确称取________ g K2Cr2O7(保留4位有效 数字,已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。‎ ‎ 配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。‎ ‎①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管 Ⅱ.四氯化硅粗产品经精馏后,得到的残留物中常含有铁元素,为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:5Fe2++MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O 滴定前是否要滴加指示剂?________(填“是”或“否”),请说明理由__________________。‎ Ⅲ.某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。‎ ‎①可选用______作滴定指示剂,滴定终点的现象是_______________________________。‎ ‎②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________________。‎ ‎③碘与硫代硫酸钠反应的离子方程式是________________________________________。‎ ‎④该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。‎ ‎2017—2018学年上学期2016级 第三次双周练化学试卷答案 ‎1B 2C 3A 4C 5D 6C 7A 8D 9C 10B ‎ ‎11A 12B 13 D 14B 15D 16 B 17D 18B 19D 20B ‎21.Ⅰ.(9分)‎ ‎(1) 0.2 mol·L-1·min-1 (1分)60% (1分) ‎ ‎(2) 增大(1分) (3) (1分)(4)右移(1分)‎ Ⅱ. ①8(1分) ②CH4+10OH--8e-=CO+7H2O (2分) ③ 升高 (1分)‎ ‎22. (9分)‎ ‎(1) Ba2+、OH−、AlO2− (2分)‎ (2) SO42−、NH4+ (2分) ‎ (3) 焰色反应(1分) ≥0.2mol/L(2分)‎ (4) CO2+CO32-+H2O=2HCO3-(2分)‎ ‎23.(10分)(1)413(2分)‎ ‎(2)①0.28 (2分) 0.5 (2分) ②增大压强(1分) ③> (1分) ④> (1分) ⑤a c(1分)‎ ‎24.(10分)‎ Ⅰ.(1)HC2O4- (1分) (2)A(1分)  ABCD (1分) (3) 小于(1分)‎ Ⅱ.(1)BD (2分) ‎ ‎(2)2CO2 + 2S2- + 2H2O = 2HS- + 2HCO3 -(2分)‎ (3) ‎ (2分)‎ ‎25.(12分)‎ ‎ (1)MnSO4(或Mn2+)‎ ‎ (2)299‎ ‎ (3)① ②k正/K 1.95×10-3 ③A、E 26. ‎(10分)‎ Ⅰ.0.7350 ③⑦或⑦ ‎ Ⅱ. 否  MnO有色,故不需其他指示剂 Ⅲ.①淀粉溶液    溶液的蓝色褪去,且30s内不恢复蓝色 ‎②2Cu2++4I- = 2CuI↓+I2 ③I2+2S2O32- = S4O62-+2I-‎ ‎④95%   ‎
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