四川省泸县第四中学2020届高三三诊模拟考试理综-化学试题

四川省泸县第四中学2020届高三三诊模拟考试理综-化学试题

‎7．新型冠状病毒是一种致病性很强的 RNA 病毒，下列说法错误的是 A．新型冠状病毒组成元素中含有 C、H、O B．用“84 消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好 C．3M 防颗粒物口罩均使用 3M 专有高效过滤材料——聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子 D．不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒 ‎8．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．22.4 L 乙烷中所含的极性共价键数目为 7NA B．某温度下，将 1molCl2 通入足量水中转移电子数为 NA C．常温常压下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA D．室温下，1LpH 为 13 的 NaOH 溶液和 Ba(OH)2 混合溶液中含 OH-个数为 0.01NA ‎9．下列有关实验现象和解释或结论都一定正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 某钾盐溶于盐酸后，产生无色无味气体，将其通入澄清石灰水 有白色沉淀出现 该钾盐是 B 将少量的溴水分别滴入溶液、溶液中，再分别滴加振荡 下层分别呈无色和紫红色 还原性：‎ C 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 反应的 D 将受热分解产生的气体通入某溶液 溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失 该溶液是溶液 A．A B．B C．C D．D ‎10．类推法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，但类推是相对的，必须遵循客观实际，下列说法中正确的是 A．Cu与Cl2反应生成CuCl2，则Cu与S反应生成CuS B．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应 C．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3‎ D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中没有现象，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无明显现象 ‎11．为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是 A．纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维 B．三种元素形成的化合物中一定只含共价键 C．由元素组成的某种化合物可与反应生成 D．元素A与形成的常见化合物中，热稳定性最好的是AD ‎12．2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x＜1)。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A．放电时，Li+由b极向a极迁移 B．放电时，若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.14g C．充电时，a极接外电源的正极 D．该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在LiCoO2极回收 ‎13．常温下，在10mL0.1mol·L−1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L−1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是 A．溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL B．在B点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)‎ C．在A点所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)‎ D．已知CO32-水解常数为2×10－4，当溶液中c(HCO3-)＝2c(CO32-)时，溶液的pH＝10‎ ‎26．（14分）亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为 -5.5℃，易水解。已知：AgNO2 微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。‎ ‎（1）制备 Cl2 的发生装置可以选用 ______(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为________。‎ ‎（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 a→_______→______→ _____→________→_______→______→______→______。(按气流方向，用小写字母表示，根据需要填，可以不填满，也可补充)。‎ ‎（3）实验室可用下图示装置制备亚硝酰氯。其反应原理为：Cl2+2NO=2ClNO ‎①实验室也可用 B 装置制备 NO ， X 装置的优点为___________________ 。‎ ‎②检验装置气密性并装入药品，打开 K2，然后再打开 K3，通入一段时间气体，其目的是 ____________，然后进行其他操作，当 Z 中有一定量液体生成时，停止实验。‎ ‎（4）已知：ClNO 与 H2O 反应生成 HNO2 和 HCl。‎ ‎①设计实验证明 HNO2 是弱酸：_________________________________________。(仅提供的试剂：1 mol•L-1 盐酸、 1 mol•L-1HNO2 溶液、 NaNO2 溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。‎ ‎②通过以下实验测定ClNO 样品的纯度。取 Z 中所得液体m g 溶于水，配制成 250 mL 溶液；取出 25.00 mL 样品溶于锥形瓶中，以 K2CrO4 溶液为指示剂，用 c mol•L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 20.00mL。滴定终点的现象是_____亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为 _________。(已知： Ag2CrO4 为砖红色固体；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)‎ ‎27．（14分）某校学习小组的同学设计实验，制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O并探究其分解规律。实验步骤如下：‎ Ⅰ.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2CO3溶液洗涤，再水洗，最后干燥。‎ Ⅱ.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸馏水，至反应充分。‎ Ⅲ.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。‎ Ⅳ.向步骤Ⅲ的滤液中加入适量（NH4）2SO4晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O。‎ V.将（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O脱水得（NH4）2Fe（SO4）2，并进行热分解实验。‎ 已知在不同温度下FeSO4•7H2O的溶解度如表：‎ 温度（℃）‎ ‎1‎ ‎10‎ ‎30‎ ‎50‎ 溶解度（g）‎ ‎14.0‎ ‎17.0‎ ‎25.0‎ ‎33.0‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）步骤Ⅰ用热的Na2CO3溶液洗涤工业废铁粉的目的是__，步骤Ⅱ中设计铁粉过量，是为了__，加热反应过程中需不断补充蒸馏水的目的是__。‎ ‎（2）步骤Ⅲ中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了__。‎ ‎（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的气态产物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸气，用下列装置检验部分产物。‎ ‎①检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依次为__（气流从左至右）；C中盛放的试剂为__。‎ ‎②装置A的作用是__。‎ ‎③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为__。‎ ‎28．（15分）还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。‎ I.氧气还原法。H2还原NO发生的反应为：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。‎ ‎（1）已知儿种化学键的键能数据如下：‎ ‎2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=___kJ·mol-1。‎ ‎（2）2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反应速率表达式为v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常数，只与温度有关）。科学研究发现上述反应分两步进行：‎ 反应1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)；‎ 反应2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。‎ 总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，活化能较大的是反应___（填“l”或“2”）。c(NO)对总反应速率的影响程度___c(H2)（填“大于”“小于”或“等于”）。‎ Ⅱ.NH3还原法。在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。‎ ‎（3）下列表明该反应达到平衡状态的是___（填字母）。‎ A．混合气体密度保持不变 B．NO2和N2的消耗速率之比为6：7‎ C．混合气体中c(N2)=c(NO2) D．混合气体压强保持不变 III.CO还原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH。在2L恒容密闭容器中充人2molCO和2molNO，测得NO的转化率与温度、时间的火系如图所示。‎ ‎（4）下列说法正确的是___（填字母）。‎ A．图像中，T1>T2 B．上述反应在高温下能自发进行 C．10min时，T2K下正、逆反应速率相等 D．增大NO的浓度，反应物的转化率增大 ‎（5）T2K温度下，0一10min内用CO表示的平均反应速率v(CO)=___mol/L-1·min-1；T1K 温度下，上述反应的平衡常数K=___L·mol-1。‎ ‎（6）T1K温度下，向平衡后的容器内再加入2molN2和2molNO，则平衡___（填“向右移动”“向左移动”或“不移动”）。‎ ‎35．（15分）X、Y、Z、R、W 均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X2-和 Y+有相 同的核外电子排布；Z 的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R 的基 态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W 为金属元素，X 与 W 形成的某 种化合物与 Z 的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取 Z 的气态单质。回答下 列问题（相关回答均用元素符号表示）：‎ ‎(1)R 的基态原子的核外电子排布式是__________________。‎ ‎(2)Z 的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是______________。‎ ‎(3)X 与 Z 中电负性较大的是_____ 。Z 的某种含氧酸盐常用于实验室中 X 的单质的 制取，此酸根离子的空间构型是______________，此离子中含有的化学键类型 是_________ ，X—Z—X 的键角_______109.5°（填“＞”、“=”或“＜”）。‎ ‎(4)X 与 Y 形成的化合物 Y2X 的晶胞如图。其中 X 离子的配位数 为___________，以相距一个 X 离子最近的所有 Y 离子为顶点构成的几何体为___________ 。该化合物与 MgO 相比，熔点较高的是____________。‎ ‎(5)已知该化合物的晶胞边长为 a pm，则该化合物的密度为________________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德岁常数的数值为 NA）。‎ ‎36．（15分）化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：‎ 已知：RCHO＋CH3CHORCH(OH)CH2CHO。‎ 试回答：‎ ‎（1）A的结构简式是_________，E→F的反应类型是_________。‎ ‎（2）B→C反应的化学方程式为_____________。‎ ‎（3）C→D所用试剂和反应条件分别是_________。E中官能团的名称是________________。‎ ‎（4）检验F中碳碳双键的方法是_________________________。‎ ‎（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有______种（除D外）。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为____________。‎ 化学参考答案 ‎7．B 8．C 9．C 10．B 11．B 12．D 13．C ‎26．A(或B) MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O) f g c b d e j h 排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停 排干净三颈瓶中的空气 用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明HNO2是弱酸 滴入最后一滴标准溶液，溶液中生成砖红色沉淀且半分钟内无变化，说明反应达到终点 ‎ ‎27．除去油污 防止Fe2+被氧化 保持溶液的体积，防止硫酸亚铁析出，减少损失 计算加入硫酸铵晶体的质量 盐酸酸化的氯化钡溶液 吸收尾气SO2，避免污染环境 稀硫酸和铁氰化钾溶液或稀硫酸和酸性高锰酸钾溶液 ‎ ‎28．-666 1 大于 BD AC 0.08 1 向右移动 ‎ ‎35． HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键 O 三角锥形 共价键 ＜ 8 正方体 MgO ‎ ‎36． 消去反应 +NaOH+NaCl O2/Cu或Ag，加热 羟基、醛基 用Br2的CCl4溶液或先加足量银氨溶液或新制氢氧化铜，充分反应后，酸化后再用溴水检验碳碳双键 8 ‎