化学卷·2018届山东省泰安三中、新泰二中、宁阳二中三校高二下学期期中联考（2017

化学卷·2018届山东省泰安三中、新泰二中、宁阳二中三校高二下学期期中联考（2017

泰安三中、新泰二中、宁阳二中高二下学期期中考试 化 学 试 题　2017.4‎ 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，1~10每小题2分，11~20每小题3分共50分）‎ ‎1．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（　　）‎ A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化 D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 ‎2．下列物质的分类全部正确的是（　　）‎ A．NO2﹣酸性氧化物　Na2O2﹣碱性氧化物　Al2O3﹣两性氧化物 B．汽油﹣混合物　胆矾﹣纯净物　HD﹣单质 C．纯碱﹣碱　硫化氢﹣酸　小苏达﹣酸式盐 D．液氯﹣非电解质　硫酸钡﹣强电解质　醋酸﹣弱电解质 ‎3．下列分类图表示的关系完全正确的是（　　）‎ A． B．‎ ‎ C． D．‎ ‎4．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（　　）‎ A．过滤 B． 渗析 ‎ C．萃取 D．丁达尔效应 ‎5．下列说法中正确的是（　　）‎ ‎①电解质溶液导电属于化学变化　‎ ‎②碱性氧化物都是金属氧化物　‎ ‎③FeCl2、Fe（OH）3、Fe3O4都能通过化合反应来制取　‎ ‎④Na2O2不是碱性氧化物．‎ A．②③④ B．①④ C．①②③④ D．②③‎ ‎6．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（　　）‎ A．Na+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣ B．Na+、CO32﹣、K+、NO3﹣‎ C．Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ba2+、K+、Cl﹣、CO32﹣‎ ‎7．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）‎ A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓‎ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣‎ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑‎ ‎8．下列属于氧化还原反应的是（　　）‎ A．SO2+H2O═H2SO3 B．H2CO3═CO2↑+H2O C．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O D．C+O2CO2‎ ‎9．下列操作过程中，利用物质的氧化性的是（　　）‎ A．明矾净化水 B．纯碱除去油污 C．臭氧用于餐具消毒 D．食醋清洗水垢 ‎10．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（　　）‎ A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br﹣→Br2‎ ‎11．铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康．不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大．下列叙述错误的是（　　）‎ A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶 B．污水中铬一般以Cr3+存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬 C．人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性 D．1mol Cr2O72﹣得到6mol电子时，还原产物是Cr3+‎ ‎12．有下列三个反应：下列说法正确的是（　　）‎ ‎①Cl2+FeI2═FeCl2+I2‎ ‎②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣‎ ‎③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．‎ A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2‎ B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3+＞Co2O3‎ C．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 D．可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2‎ ‎13．容量瓶上需要标有：①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，⑥碱式或酸式六项中的（　　）‎ A．①③⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．①②③‎ ‎14．关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是（　　）‎ A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L B．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L ‎15．硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其与石灰乳混合可得“波尔多液”．实验室里需用480mL 0.10mol•L﹣1的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为（　　）‎ A．480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜 B．480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾 C．500 mL容量瓶，称取8.00 g硫酸铜 D．500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾 ‎16．如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字．据此，下列说法正确的是（　　）‎ A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol•L﹣1‎ B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2g氢气 C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol•L﹣1‎ D．向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol ‎17．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（　　）‎ A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等 C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等 ‎18．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）‎ A．标准状况下，2.24LNO2分子总数小于0.1NA B．50ml，18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA C．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA D．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子 ‎19．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（　　）‎ A．氮氧化铝中氮的化合价是﹣3‎ B．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1‎ C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO D．反应中氮气被还原 ‎20．CsICI2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是（　　）‎ A．CsICI2有氧化性，是因为Cs显+3价 B．CsICI2有还原性，是因为含有较强还原性的I﹣‎ C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICI2溶液，溶液褪色 D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl2　‎ 二、填空题（共50分）‎ ‎21．实验室需要0.1mol•L﹣1NaOH溶液450mL和0.5mol•L﹣1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：‎ ‎（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　（填仪器名称）．‎ ‎（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有　　（填序号）．‎ A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．用来加热溶解固体溶质 ‎（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度　　0.1mol•L﹣1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度　　0.1mol•L﹣1．‎ ‎（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸的体积为　　mL（计算结果保留一位小数）．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是　　．‎ ‎22．（1）人体血红蛋白分子中含有Fe2+，正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能．亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2+发生　　反应，说明亚硝酸钠具有　　性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有　　性．‎ ‎（2）稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料．微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F═6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑，该反应中氧化剂是　　，还原剂是　　，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为　　．‎ ‎23．A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物．组成这五种物质的离子有（离子不能重复组合）：‎ 阳离子 Na+　Mg2+　Al3+　Ba2+　Fe3+‎ 阴离子 OH﹣　Cl﹣　CO32﹣ SO42﹣ HCO3﹣‎ 分别取它们进行实验，结果如下：‎ ‎①A溶液与D溶液混合，没有明显现象；‎ ‎②当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生．继续加入B溶液，沉淀全部消失．‎ ‎③将E溶液加热，有沉淀生成．‎ 据此推断：A　　；B　　；C　　；D　　；E　　．‎ ‎24．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：　　．‎ 用此溶液分别做如下实验：‎ ‎（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为　　，此反应属于　　（填反应类型）．‎ ‎（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈　　色，即制得Fe（OH）3胶体．‎ ‎（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到　　烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别　　．‎ ‎（4）用Fe（OH）3胶体进行下列实验：向其中滴入过量稀硫酸，现象是　　．‎ ‎25．KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g （25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25℃）．‎ ‎（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为　　g；‎ ‎（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物 ‎①则25℃时KCl的溶解度为 ；‎ ‎②原混合物中KClO3的质量为 ；‎ ‎（3）MnO2是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。如下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备和加热装置已略)。‎ ‎①制备氯气选用的药品为MnO2和浓盐酸，相应的离子方程式为________________。‎ ‎②装置B的作用是______________________________________________________。‎ ‎ 实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_________________。‎ ③装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________(选“a”“b”或“c”)。‎ a b c Ⅰ 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 ④设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是______________________________。该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是_____________。‎ 泰安三中、新泰二中、宁阳二中高二下学期期中考试 化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题 ‎1．【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；胶体的重要性质．‎ ‎【分析】A．海市蜃楼与光线在空气中的折射有关，而空气属于胶体；‎ B．水乳交融体现的是物质溶解性，火上浇油体现的是物质的燃烧反应；‎ C．碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，属于化学变化；‎ D．蛋白质的变性属于化学变化．故选C．　‎ ‎2．D．液氯﹣非电解质　硫酸钡﹣强电解质　醋酸﹣弱电解质 ‎【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．‎ ‎【分析】根据混合物、纯净物、酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物的概念以及电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的区别来回答．‎ 故选B．　‎ ‎3．【考点】化学基本反应类型．‎ ‎【分析】A、化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，离子反应部分为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应；‎ B、氧化还原反应有化合价的变化，置换反应一定属于氧化还原反应；‎ C、电解质与非电解质均是化合物，属于纯净物，单质既不是电解质也不是非电解质，也属于纯净物；‎ D、化学反应除四大基本反应类型之外，还有其它反应，如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．故选B．　‎ ‎4．【考点】过滤；胶体的重要性质；分液和萃取；渗析．‎ ‎【分析】浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同，悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，浊液的分散质粒子不能透过滤纸，胶体、溶液的分散质粒子能透过滤纸；胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜；‎ 胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应；‎ 萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系；‎ ‎5．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．‎ ‎【分析】①电解质溶液导电是阴阳离子在两个电极发生氧化还原反应；‎ ‎②碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；‎ ‎③氯化亚铁可以由铁和氯化铁化合反应生成，氢氧化铁可以用氢氧化亚铁、氧气和水化合反应生成，四氧化三铁可以铁在氧气中燃烧化合生成；‎ ‎④碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钠属于过氧化物；故选C．　‎ ‎6．【考点】离子共存问题．‎ ‎【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能共存，溶液呈强酸性，则在酸性条件下不发生任何反应的离子可大量共存，如离子之间能反应生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应则不能大量共存．故选A．　‎ ‎7．【考点】离子方程式的书写．‎ ‎【分析】A．一水合氨为弱电解质，应保留化学式；‎ B．反应物澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；‎ C．氯气与氢氧化钠溶液在低温下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；‎ D．不符合反应的客观事实，稀硫酸中加入铁粉反应生成硫酸亚铁．故选：C．　‎ ‎8．【考点】氧化还原反应．‎ ‎【分析】氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断．故选D．　‎ ‎9．【考点】氧化还原反应．‎ ‎【分析】物质表现氧化性，说明该物质在化学反应中得电子化合价降低，作氧化剂，发生氧化还原反应，以此解答．故选C．　‎ ‎10．【考点】氧化还原反应．‎ ‎【分析】需要加入合适的氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．故选：D．　‎ ‎11．【考点】氧化还原反应．‎ ‎【分析】A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，氧化还原反应中有明显的颜色变化；‎ B．六价铬的毒性最大，污水中含Cr6+；C．维生素C具有还原性；‎ D.1mol Cr2O72﹣得到6mol电子时，设还原产物中Cr元素的化合价为x，则1mol×2×（6﹣x）=6mol．故选B．　‎ ‎12．【考点】氧化性、还原性强弱的比较．‎ ‎【分析】A、在氧化还原反应中，还原剂在反应中失电子（或偏移离子）后被氧化后的产物是氧化产物，化合价升高；‎ B、在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；‎ C、根据化合价的升降来确定反应转移电子数；‎ D、在氧化还原反应中，还原性最强的微粒最先被氧化．故选C．　‎ ‎13．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．‎ ‎【分析】配制溶液需要固定规格的容量瓶，而容量瓶上标有温度、容积、刻度线，以此来解答．故选A．　‎ ‎14．【考点】物质的量浓度的相关计算．‎ ‎【分析】A、所取溶液的体积对溶液的Na+的浓度无关；B、根据n=cV和m=nM计算；‎ C、所取溶液的体积对溶液的浓度无关；D、根据溶液的稀释定律来分析．故选C．　‎ ‎15．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．‎ ‎【分析】实验室里需用480mL 0.10mol/L的硫酸铜溶液，选取容量瓶的规格应该是等于或稍微大于配制溶液体积，再根据m=cVM计算溶质的质量，据此进行解答．　‎ ‎16．【考点】物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算．‎ ‎【分析】A．根据c=计算出该硫酸的物质的量浓度；‎ B．该硫酸溶液为浓硫酸，与锌反应生成二氧化硫气体；‎ C．该硫酸与水的密度不同，混合所得溶液的总体积不等于硫酸体积的二倍；‎ D．随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，金属铜和稀硫酸不反应．故选D．　‎ ‎17．【考点】阿伏加德罗定律及推论；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．‎ ‎【分析】本题需要根据阿伏伽德罗定律及其推论来解答，要针对4个选项中相同的量来分别计算其要求的其他量是否相等．故选C．　‎ ‎18.【考点】阿伏加德罗常数．‎ ‎【分析】A．二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡；‎ B．稀硫酸与铜不发生反应，则铜足量时反应生成的二氧化硫的量减小；‎ C．标准状况下，氟化氢的状态不是气体；‎ D．液态硫酸氢钾中含有的阳离子只有钾离子．故选A．‎ ‎19.【考点】氧化还原反应的计算．‎ ‎【分析】Al2O3+C+N22AlON+CO中，N元素化合价降低，N2为氧化剂，C元素化合价升高，C为氧化剂，结合元素化合价的变化判断电子转移的数目．故选D．　‎ ‎20．【考点】氧化还原反应．‎ ‎【分析】CsICl2中Cs显+1价，I显+1价，Cl显﹣1价，故其氧化性是+1价I所体现，还原性则为﹣1价Cl体现，HNO3不能氧化Cl﹣，酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl﹣，据此分析．故选：C．‎ 二、填空题（共50分）‎ ‎21．【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．‎ ‎【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；根据配制溶液的体积选择容量瓶的规格；‎ ‎（2）容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等，是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器；‎ ‎（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；‎ ‎（4）根据c=计算出该浓硫酸的物质的量浓度，再根据配制过程中溶质硫酸的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；依据浓硫酸稀释的正确操作解答．‎ ‎【解答】A、C；烧杯、玻璃棒；（2）故答案为：BCE；‎ ‎（3）故答案为：小于；大于；‎ ‎（4）故答案为：13.6；将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．　‎ ‎22．【考点】氧化还原反应．‎ ‎【分析】（1）由亚硝酸钠能使血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而使人发生急性中毒，则亚硝酸钠具有氧化性，再由服用维生素C可解除NaNO2盐中毒，则解毒过程中Fe元素的化合价降低，维生素C中某元素的化合价升高，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有还原性，以此来解答；‎ ‎（2）6CeO2+18NH4F═6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑反应中Ce的化合价从+4价降低到+3价，N元素的化合价从﹣3价升高到0价，根据电子守恒计算．‎ ‎【解答】答案为：氧化；氧化；还原；（2）答案为：CeO2；NH4F；1：8．　‎ ‎23．【考点】无机物的推断．‎ ‎【分析】由“可溶性化合物”说明五种物质均溶于水，结合B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生，继续加入B溶液，沉淀全部消失，可知铝盐与强碱溶液的反应，则D为氯化铝，B为NaOH或Ba（OH）2，且碳酸根离子只能与阳离子钠离子结合形成可溶性的盐，所以强碱溶液B只能为氢氧化钡；再根据E加热生成沉淀推断出E为碳酸氢镁；再根据A溶液与D氯化铝溶液混合，没有明显现象推断出A，以此来解答．‎ ‎【解答】答案：Fe2（SO4）3；Ba（OH）2；Na2CO3；AlCl3；Mg（HCO3）2．　‎ ‎24．【考点】铁的氧化物和氢氧化物．‎ ‎【分析】根据金属氧化物与酸反应生成盐和水，写出相应的化学方程式；根据三价铁离子溶液黄色；‎ ‎（1）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，二者之间会发生复分解反应；‎ ‎（2）根据Fe（OH）3胶体的制法：向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液；‎ ‎（3）根据丁达尔效应区分胶体和溶液；‎ ‎（4）硫酸为电解质溶液．加入胶体中引起胶体聚沉，生成氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸会溶解氢氧化铁得到黄色溶液．‎ ‎【解答】故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； ‎（1）故答案为：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓；复分解反应；‎ ‎（2）故答案为：红褐；（3）乙；胶体和溶液；‎ ‎（4）故答案为：先出现红褐色沉淀后沉淀溶解．‎ ‎25.【考点】有关混合物反应的计算．‎ ‎【分析】（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，m（KClO3）=16.60g﹣4.80g；‎ ‎（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物，则5g水溶解氯化钾得到的溶液是饱和溶液，据此计算其溶解度；反应前后质量减少的质量为氧气的质量，根据氯酸钾和氧气之间的关系式计算氯酸钾的质量；‎ 根据溶液质量、密度计算溶液体积，再结合c=计算溶液的物质的量浓度；‎ ‎【解答】解：（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，m（KClO3）=16.60g﹣4.80g=11.80g，‎ ‎（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物，则5g水溶解氯化钾得到的溶液是饱和溶液，5g水溶解KCl的质量=6.55g﹣4.80g=1.75g，‎ ‎①则100g水溶解KCl的质量=×100g=35g，‎ ‎②20g水溶解氯化钾的质量=1.75g×4=7g，反应前后质量减少的质量为氧气的质量，氧气的质量=16.60g﹣7g﹣4.80g=4.8g，根据氧原子守恒得×122.5g/mol=12.25，答：原混合物中KClO3的质量12.25g；‎ ‎（3）①MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　②除杂和安全瓶　锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升　③c　④E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色　不能　过量的Cl2也可将I－氧化为I