2019届二轮复习水溶液中的离子平衡作业(全国通用)(7)

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文档介绍

2019届二轮复习水溶液中的离子平衡作业(全国通用)(7)

水溶液中的离子平衡 一、选择题:(每题只有一个正确选项)‎ ‎1.有关电解质的下列叙述正确的是 ( )‎ A、离子化合物熔融状态时都导电,因此离子化合物都是电解质 B、共价化合物熔融状态时都不导电,因此共价化合物都是非电解质 C、易溶于水的化合物都是强电解质 D、强电解质溶液的导电能力一定强 ‎2.在100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,H+浓度减小,可采用的方法是( )‎ A.加热 B.加入100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液 C.加入少量的0.5 mol·L-1的硫酸 D.加入少量的1 mol·L-1的NaOH溶液 ‎3.能说明溶液呈中性的可靠依据是 A. pH=7 B. c(H+)=c(OH-) C. pH试纸不变色 D. 石蕊试液不变色 ‎4.250C,某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18,下列说法正确的是 A.该溶液的pH一定是9 B.该溶液可能pH=5‎ C.该溶液的pH可能是7 D.不会有这样的溶液 ‎5.今有HA、H2B两种弱酸,有如下关系:H2B+A-=HB-+HA B2-+HA=HB-+A-则下列说法正确的是:‎ A、H2B的电离方程式为:H2B2H+ + B2-‎ B、结合质子能力由强到弱的顺序为:B2->A->HB-‎ C、等物质的量浓度NaA、NaHB、Na2B三种盐的水溶液,NaA碱性最强 D、等pH的HA、H2B两种溶液中,水的电离出的氢离子前者大于后者 ‎6.为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,使溶液的pH升高,过滤后再向溶液中加入适量盐酸,这种试剂不应该是 A.ZnO B.K2CO3 C.Zn(OH)2 D.ZnCO3‎ ‎7.能说明0.1 mol·L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是 A. 某温度下,测得溶液的pH < 7‎ B. 溶液中c(Na+)=c(A2-)‎ C. 溶液中存在Na+、HA-、A2-、 H2A 多种微粒 D. NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应 ‎8.已知三种一元弱酸的酸性强弱 :HX>HY>HZ,则相同pH的NaX、NaY、NaZ溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序正确的是 A.NaX、NaY、NaZ B.NaZ、NaY、NaX C.NaY、NaZ、NaX D.NaX、NaZ、NaY ‎9.下列各选项所描述的两个量中,前者一定大于后者的是 A.pH=3的盐酸的Cl-浓度和pH=3的醋酸溶液的CH3COO-浓度 B.pH相同的氨水和醋酸钠溶液中,由水电离产生的c(H+)‎ C.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸分别与金属镁反应的速率[来源:]‎ D.pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH ‎10.常温下,稀释0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液,下图中的横坐标表示加水的量,则纵坐标可以表示的是 ( )‎ A. NH4+水解的平衡常数 B. 溶液的pH C. 溶液中NH4+物质的量 D. 溶液中c(NH4+)‎ ‎11.能使H2O+H2OH3O++OH-电离平衡向正反应方向移动,且所得溶液呈酸性的是(  )‎ A. 在水中加Na2CO3 B. 在水中加入CuCl2‎ C. 在水中加入稀硫酸 D. 将水加热到99℃,其中c(H+)=1×10-6mol·L-1‎ ‎12.已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中值增大,可以采取的措施是( )‎ A.加少量烧碱固体 B.降低温度 C.加少量冰醋酸 D.加水 ‎13.下列叙述不能证明乙酸是弱电解质的是 A. 常温时0.1mol/L乙酸溶液的pH=3‎ B. 常温时0.1mol/L的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝 C. 0.1mol/L的乙酸溶液与同体积0.1mol/L的氢氧化钠溶液恰好反应 D. 0.1mol/L乙酸溶液的导电性比0.1mol/L盐酸弱 ‎14.25℃时,向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如下图,下列说法错误的是 A. H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为10-2.2‎ B. b点所处溶液中:c(Na+)=3c(H2AsO4-)+3c(AsO43-)‎ C. 水的电离程度:a>b>c D. HAsO4-的水解程度大于电离程度 ‎15.室温下,用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( )‎ A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B.pH=7时,两种酸所用NaOH溶液的体积相等 C.V(NaOH)=10.00 mL 时,‎ D.V(NaOH)=20.00 mL 时,c(Cl—)<c(CH3COO—)‎ ‎16.室温下,将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中,pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)‎ B. a、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点 C. pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)‎ D. 一元酸HA为弱酸 ‎17.常温下下列关系的表述中,正确的是( )‎ A.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1‎ B.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)相等 C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3- )>c(CO32 -)>c(H2CO3)‎ D.浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液;②NaOH溶液;③CH3COONa溶液,溶液的pH:②>③>①‎ ‎18.对于物质的量浓度均为0.01 mol·L-1的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa 四种溶液,下列说法正确的是 A.①的离子浓度为:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)‎ B.②升高温度,减小 C.③加入等体积的水稀释,电离平衡正向移动,c(H+)增大 D.④和③等体积混合,溶液pH<7,c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)‎ 二、非选择题:‎ ‎19.在25℃时,有pH=a(a≤6)的盐酸VaL和pH=b(b≥8)的NaOH溶液VbL。二者混合恰好完全中和。问:‎ ‎(1)若a+b=14时,则=________(填数值);‎ ‎(2)若a+b=13时,则=________(填数值);‎ ‎(3)若a+b>14时,则=________(填表达式),且Va Vb(填“>”“<”或“=”)‎ ‎20.今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三种溶液,请用序号回答下列问题 ‎(1)当它们pH相同时,其物质的量浓度由大到小排列的是 .‎ ‎(2)当它们的物质的量浓度相同时,其pH由大到小排列的是 .‎ ‎(3)中和等量的烧碱溶液,需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为 .‎ ‎(4)体积和浓度相同的①、②、③三溶液,分别与同浓度的烧碱溶液反应,要使反应后溶液的pH为7,所需烧碱溶液的体积由大到小关系为 .‎ ‎21.常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示:‎ ‎(1)由A、C点判断,滴定HCl溶液的曲线是__(填“图1”或“图2”)。‎ ‎(2)a=___mL。‎ ‎(3)c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_______。‎ ‎(4)E点对应离子浓度由大到小的顺序为________。‎ ‎22.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。‎ ‎(1)生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是_____________(用离子方程式表示)。‎ ‎(2)常温下,取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合,测得混合溶液后的pH=5。写出MOH的电离方程式:__________________。‎ ‎(3)0.1mol/L的NaHA溶液,测得溶液显碱性。则 ‎① 该溶液中 c(H2A)_______________c(A2-)(填“>’’、“<’’或“ =’’)》‎ ‎② 作出上述判断的依据是_____________(用文字解释)。‎ ‎(4)含Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标,进行如下处理:‎ 绿矾为FeSO4• 7H2O。反应(I)中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为___________。‎ 常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L,则处理后的废水的 pH=___________。{Ksp[Cr(OH) 3]=6.0×10-31}‎ ‎23.(1) 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中CH3COO-和Na+浓度相等,则醋酸体积__________氢氧化钠溶液体积 (填“>”“=”“<”)。‎ ‎(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液,溶液中c(Na+)___________c(CH3COO-)(填“>”“=”“<”)。‎ ‎(3)某温度(t℃)时,水的KW=10-13,将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合,若所得混合液为中性,则a∶b___________;若所得混合液的pH=2,则a∶b___________。‎ ‎(4)室温下,若某pH值的硫酸溶液中水电离的c(H+)=1.0×10-amol·L-1,而相同pH值的硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-b mol·L-1,(已知a.b均小于14的正整数),那么a和b之间满足的数量关系是____________(用一个等式和一个不等式表示)。‎ ‎24.Ⅰ:为了检测熟肉中NaNO2含量,某兴趣小组从‎1000g隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后配成溶液,用0.00500 mol·L–1的高锰酸钾(酸性)溶液滴定。平行测定三次,求出每次NaNO2含量,取其平均值。(已知:2MnO4–+5NO2–+6H+=2Mn2++5NO3–+3H2O)‎ ‎(1)滴定前排气泡时,应选择图中的___________(填序号)。‎ ‎(2)滴定终点的判断依据为_____________________________。‎ ‎(3)下列操作会导致样品含量测定值偏高的是_____________(填字母)。‎ A.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 C.滴定过程中振荡锥形瓶时,有少量待测溶液溅出 D.滴定前平视读数,滴定结束仰视读数 ‎(4)某次滴定过程中,消耗高锰酸钾溶液的体积为16.00 mL。则此次求得的NaNO2的含量为_________mg·kg–1。‎ 参考答案 ‎1.A ‎【解析】本题考查电解质的概念的掌握情况,应在理解的基础上对基本概念进行强化记忆。物质的溶解性与它是否是电解质无关。‎ ‎2.D ‎【解析】A项,加热促进电离,H+浓度增大;B项,H+浓度不变;C项,加H2SO4抑制电离,但H+浓度增大;D项,加入NaOH,OH-与H+反应,平衡向右移动,H+浓度减小。‎ ‎3.B ‎【解析】‎ 试题分析:常温下,pH=7、pH试纸不变色、石蕊试液不变色的溶液是中性溶液。c(H+)=c(OH-)的溶液任何情况下都呈中性,B正确。‎ 考点: 溶液的酸碱性 点评:溶液呈中性的本质是氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等。‎ ‎4.B ‎【解析】‎ 试题分析:250C,某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18<1×10-14,这说明该溶液中水的电离平衡被抑制,则溶液可能显酸性,也可能显碱性。因此溶液的pH可能是5或9,答案选B。‎ 考点:考查水的电离及pH计算 ‎5.B ‎【解析】‎ 试题分析:反应1可以看到,H2B-HC2- 反应2中HB-7,显碱性,HAsO4-的水解程度大于电离程度,D正确;正确选项C。‎ 点睛:硫酸氢钠溶液为强酸的酸式盐,电离显酸性;亚硫酸氢钠溶液中既存在电离平衡,也存在水解平衡,但是电离过程大于水解过程,溶液显酸性;碳酸氢钠溶液中,既存在电离平衡,也存在水解平衡,但是水解大于电离,溶液显碱性;因此酸式盐不一定显酸性,因此结合题给信息可知本题中NaHAsO4溶液显碱性,具体问题具体分析。‎ ‎15.C ‎【解析】‎ 试题分析:A、醋酸是弱电解质,部分电离,0.100 mol/L的盐酸和醋酸,后者的pH大,分析图像知Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸和盐酸的滴定曲线,错误;B、pH=7时,盐酸消耗NaOH溶液的体积大,错误;C、V(NaOH)=10.00 mL 时,氢氧化钠滴定醋酸的溶液中的溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa,CH3 COOH的电离大于CH3COO-的水解,正确;D、V(NaOH)=20.00 mL 时,两溶液中的溶质分别是NaCl和CH3COONa,且二者的物质的量相等,考虑CH3COO-水解,故c(Cl-)>c(CH3COO-),错误。‎ 考点:考查酸碱中和滴定、溶液中的离子平衡 ‎16.C ‎【解析】A. a点时加入10mL的一元酸HA,酸碱恰好中和得到NaA溶液,溶液的pH=8.7,说明NaA为强碱弱酸盐,A-发生水解反应A-+H2OHA+ OH-且水解是微弱的,则c(Na+)>c(A-)>c(OH-),因水也电离产生OH-,则c(OH-)>c(HA),所以微粒浓度大小顺序为:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA),故A正确;B. a点时溶液中只有NaA,A-发生水解促进水的电离,b点溶液中酸过量,酸抑制水的电离,所以a、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点,故B正确;C. pH=7时,c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可知,c(Na+)+ c(H+)=c(A-)+c(OH ‎-),则c(Na+)=c(A-),故C错误;D. 根据A项分析可知,HA为一元弱酸,故D正确;答案选C。‎ ‎17.D ‎【解析】醋酸是弱酸,在pH相等的条件下,醋酸的浓度大于盐酸的,因此醋酸消耗的氢氧化钠多,A不正确。盐酸是抑制水的电离,氯化铁水解促进水的电离,B不正确。碳酸氢钠溶液显碱性,说明碳酸氢钠的水解程度大于电离程度,因此c(CO32 -)<c(H2CO3),C不正确。醋酸是酸,氢氧化钠是强碱,醋酸钠水解显碱性,所以选项D正确,答案选D。‎ ‎18.D ‎【解析】‎ 试题分析:NaHCO3溶液中HCO3-虽然会水解,但水解的程度很小,所以c(HCO3-) > c(OH-),A错;Na2CO3溶液中会发生:CO32-+H2OHCO3-+OH-,升高温度,平衡线正向移动,c(HCO3-)增大,c(CO32-)减小,c(HCO3-)/ c(CO32-)增大,B错;③加入等体积的水稀释,电离平衡正向移动,c(H+)减小,C错;根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),醋酸的电离程度大于CH3COO-水解c(Na+) >c(CH3COOH),则有c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),D对。‎ 考点:盐类水解中离子浓度的大小比较。‎ ‎19.(1)1 (2) (3)10a+b-14 ‎ ‎【解析】‎ 试题分析:pH=a的盐酸c(H+)=10-a mol·L-1,pH=b的NaOH溶液c(OH-)=10-14/10-b=10b-14 mol·L-1。盐酸与NaOH恰好完全中和,即n(H+)=n(OH-),则有:Va·10-a=Vb·10b-14,所以=10a+b-14。‎ ‎(1)当a+b=14时, =100=1; (2)当a+b=13时, =10-1=;‎ ‎(3)当a+b>14时, =10a+b-14。又因为a+b>14,所以>1,即Va>Vb。‎ 考点:考查PH的计算。‎ ‎20.(1)①>②>③ (2) ①>②>③ (3)①=②=2③‎ ‎(4)③>②>①‎ ‎【解析】‎ 试题分析:(1)当它们pH相同时,溶液中氢离子浓度相同,假设提供1mol/L的氢离子,需要醋酸浓度应大于1mol/L;需要②溶液浓度为1mol/L;、需要③H2SO4 溶液浓度为0.5mol/L;其物质的量浓度由大到小排列的是①>②>③;‎ ‎(2)当它们的物质的量浓度相同时,假设浓度都是1mol/L;①CH3COOH溶液电离出氢离子浓度小于1mol/L、②HCl电离出氢离子浓度为1mol/L、③H2SO4,电离出的氢离子浓度为2mol/L;pH由大到小排列的是①>②>③;‎ ‎(3)中和等量的烧碱溶液,假设氢氧化钠物质的量为1mol,需要①醋酸1mol,需要②HCl1mol;需要③H2SO40.5mol;需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为①=②>③;‎ ‎(4)体积和浓度相同的①、②、③三溶液,假设溶质为1mol,分别与同浓度的烧碱溶液反应,要使反应后溶液的pH为7,①CH3COOH是弱酸,恰好中和生成醋酸钠溶液呈碱性,所以需要烧碱小于1mol;②和1molH氢氧化钠恰好反应溶液呈中性;③1molH2SO4和2mol恰好反应需要氢氧化钠2mol; 所需烧碱溶液的体积由大到小关系为③>②>①.‎ 考点:电解质的电离 ‎21. 图1 20.00 D c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎【解析】(1)盐酸是强酸,完全电离,醋酸是弱酸,部分电离,A点pH=1,说明溶液中氢离子浓度是0.1mol/L,所以是盐酸溶液,因此滴定HCl溶液的曲线是图1;(2)图1中a点pH=7,二者恰好反应,所以a=20.00mL;(3)根据电荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)时溶液显中性,则对应的点是D;(4)E点醋酸与氢氧化钠恰好反应,生成的醋酸钠水解,溶液显碱性,则对应离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。‎ ‎22.(1)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;‎ ‎(2)MOHM++OH-;‎ ‎(3)①>;②NaHA溶液显碱性,说明HA-水解程度大于电离程度(1分);‎ ‎(4)①1:6(2分)②6(2分)‎ ‎【解析】‎ 试题分析:(1)‎ 明矾净水是因为溶液中的铝离子水解成氢氧化铝胶体有吸附性,所以离子方程式为:A Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+。‎ ‎(2)二者的物质的量相等,恰好完全反应生成盐,溶液显酸性说明碱为弱碱,所以电离方程式为MOHM+ + OH-。‎ ‎(3)①溶液显碱性,说明水解大于电离,所以水解出的H2A浓度大于电离出的A2-浓度。‎ ‎②NaHA溶液显碱性,说明HA_的水解程度大于其电离程度。‎ ‎(4)①每摩尔Cr2O72-反应过程中得到6摩尔电子,而每摩尔硫酸亚铁失去1摩尔电子,所以二者比例为1:6。‎ ‎②根据Ksp[Cr(OH)3]=c((Cr3+)c(OH-)3,所以c(OH-)3=6.0×10-31/6.0×10-7=10-24,c(OH-)=10-8mol·L-1,则氢离子浓度=10-14/10-8=10-6mol·L-1,所以溶液的pH=6。‎ 考点:盐类的水解,弱电解质的电离,难溶电解质的溶度积。‎ ‎23.(1)>(2)<(3)10:1 9:2(4)a+b=14,a>b ‎【解析】‎ 试题分析:(1)溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),根据电荷守恒得c(H+)=c(OH-),则溶液呈中性;混合溶液呈中性,二者物质的量浓度相等,醋酸钠溶液呈碱性,要使混合溶液呈中性,则醋酸物质的量应该稍微大些,所以醋酸体积大于NaOH体积;‎ ‎(2)常温下,pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH溶液,二者等体积混合后醋酸有剩余,醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,所以溶液呈酸性,根据电荷守恒得c(Na+)<c(CH3COO-);‎ ‎(3)此温度下Kw=10-13,pH=11的NaOH溶液,c(OH-)=mol/L=0.01mol/L,pH=1的H2SO4溶液c(H+)=0.1mol/L,则:若所得混合液为中性,酸碱恰好完全反应,则有0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL,a:b=0.1:0.01=10:1;若所得混合液的pH=2,酸过量,c(H+)==0.01,解之得:a:b=9:2。‎ ‎(4)硫酸抑制水的电离,硫酸铝促进水的电离,则a>b,由pH相同,则10a-14=10-b,则a+b=14,故答案为:a+b=14,a>b。‎ 考点:考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断和难溶物的溶解平衡。‎ ‎24.(1)②(2分)‎ ‎(2)当滴入最后一滴(或半滴)高锰酸钾溶液时,溶液颜色由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色,即为滴定终点 (2分)‎ ‎(3)B、D (2分,每漏选或错选一个扣1分,扣完为止)‎ ‎(4)13.8 (2分)‎ ‎【解析】‎ 试题分析:(1)碱性滴定管排气泡正确方法是②。‎ ‎(2)滴定终点时高锰酸钾消耗完,故当滴入最后一滴(或半滴)高锰酸钾溶液时,溶液颜色由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色,即为滴定终点。‎ ‎(3)A.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗,不影响结果,错误;B.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗,导致酸浓度偏低,结果偏高,正确;C.滴定过程中振荡锥形瓶时,有少量待测溶液溅出,导致溶质量偏少,结果偏低,正确;D.滴定前平视读数,滴定结束仰视读数,导致酸量偏大,结果偏高,正确;答案选BD。‎ ‎(4)消耗高锰酸钾溶液的体积为16.00 mL ,物质的量=0.016×0.005=0.00008mol,据反应2MnO4–+5NO2–+6H+=2Mn2++5NO3–+3H2O 得NaNO2的物质的量=0.00008×2.5=0.000002mol,质量=‎13.8g。‎
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