2019届二轮复习氧化还原反应离子反应课件（63张）（全国通用）

2019届二轮复习氧化还原反应离子反应课件（63张）（全国通用）

专题三　氧化还原反应　离子反应 总纲目录 考点一 氧化还原反应 考点二 离子反应   考点一　氧化还原反应   1. 氧化还原反应概念间的关系 答案 　失去　升高　氧化　还原性　还原反应　还原产物　得 到　降低　还原 2. 电子转移的表示方法 (1)双线桥法   (2)单线桥法   3. 氧化性、还原性强弱比较的“四”依据 (1)依据反应方程式判断 氧化性: 　　　     剂> 　　　     产物; 还原性: 　　　     剂> 　　　     产物。 (2)依据金属或非金属活动性顺序判断 ①金属活动性顺序(常见元素)   ②非金属活动性顺序(常见元素)   (3)依据反应条件及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性 　     　     。如:   (4)依据产物的价态判断 ①外界条件相似时,不同氧化剂作用于同一种还原剂,氧化产物价 态越高,对应氧化剂的氧化性越强。如:   ②外界条件相似时,不同还原剂作用于同一种氧化剂,还原产物价 态越低,对应的还原剂的还原性越强。如:   答案 　(1)氧化　氧化　还原　还原　(2)①减弱　增强　②减弱 　增强　(3)越强　>　(4)①>　②> 4. 掌握氧化还原反应的“4”规律   答案 　相等　还原　氧化 5. 正误判断,正确的划“√”,错误的划“ ✕ ”。 (1)有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应   (　　) (2)元素由化合态变为游离态一定被还原   (　　) (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还 原   (　　) (4)具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反 应   (　　) (5)同种元素处于高价态时的氧化性一定比处于低价态时强(   　) (6)在氧化还原反应中,还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电 子的总数   (　　) (7)1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2 N A   (　　) (8)ClO 2 +H 2 O 2 +OH -   Cl   + 　　　     ,该反应中氧化产物是O 2   (　　) (9)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加 MnO 2 和H 2 SO 4 ,即可得到I 2 ,该反应的还原产物为I 2   (　　) (10)2Na 2 O 2 +2H 2 O   4NaOH+O 2 ↑、Cl 2 +H 2 O   HCl+HClO均 为水作还原剂的氧化还原反应   (　　) 答案 　(1) ✕ 　(2) ✕ 　(3) ✕ 　(4) ✕ 　(5) ✕ 　(6)√　(7) ✕ 　(8)√ 　(9) ✕ 　(10) ✕   题组一    辨析氧化还原反应概念,感悟氧化还原反应规律 1. (2018北京理综,9,6分)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应 无关的是   (　　) A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO 4 溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na 2 S溶液滴入AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀,随后变为红褐色 溶液变红,随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体,随后变为红棕色 答案     C    C项中沉淀由白色变为黑色是因为Ag 2 S比AgCl更难 溶,AgCl转化为Ag 2 S发生复分解反应,不涉及氧化还原反应。 2. (2018安徽皖南八校一联)已知:Co 2 O 3 、Cl 2 、Fe 3+ 、I 2 的氧化性依 次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是   (　　) A.3Cl 2 +6FeI 2 (少量)   2FeCl 3 +4FeI 3 B.Cl 2 (少量)+FeI 2   FeCl 2 +I 2 C.Co 2 O 3 +6HCl(浓)   2CoCl 2 +Cl 2 ↑+3H 2 O D.Co 2 O 3 +2Fe 2+ +6H +   2Fe 3+ +2Co 2+ +3H 2 O 答案     A　因为氧化性:Cl 2 >FeCl 3 >I 2 ,故还原性:I - >Fe 3+ ,氯气能够先 氧化碘离子后氧化亚铁离子,能够将FeI 2 完全氧化,A项错误、B项 正确;因为氧化性:Co 2 O 3 >Cl 2 ,所以反应Co 2 O 3 +6HCl(浓)   2CoCl 2 +Cl 2 ↑+3H 2 O能发生,C项正确;因为氧化性:Co 2 O 3 >FeCl 3 ,所以反 应Co 2 O 3 +2Fe 2+ +6H +   2Fe 3+ +2Co 2+ +3H 2 O能发生,D项正确。 3. (2018北京朝阳二模)某小组比较Cl - 、Br - 、I - 的还原性,实验如 下: 实验1 实验2 实验3 装置   ①　　　       ②　　　       ③　　　     现象 溶液颜色无明显变化;把蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口,产生白烟 溶液变黄;把湿润的KI淀粉试纸靠近试管口,试纸变蓝 溶液变深紫色;经检验溶液中含单质碘 下列对实验的分析不合理的是   (　　) A.实验1中,白烟是NH 4 Cl B.根据实验1和实验2判断还原性:Br - >Cl - C.根据实验3判断还原性:I - >Br - D.上述实验利用了浓硫酸的强氧化性、难挥发性等性质 答案     C　A项,浓硫酸与氯化钠固体发生反应生成HCl气体,蘸有 浓氨水的玻璃棒靠近试管口时HCl气体与浓氨水挥发出的氨气 发生反应生成氯化铵固体,故可以观察到有白烟产生;B项,实验1 的溶液中含有浓硫酸,把①中的溶液加入NaBr固体中后,溶液变 黄,把湿润的KI淀粉试纸靠近试管口,试纸变蓝,说明实验2中有溴 单质生成,对比实验1和实验2知,浓硫酸可以氧化Br - 但不能氧化 Cl - ,故还原性:Br - >Cl - ;C项,实验3中生成碘单质,但可能是浓硫酸氧 化I - 生成的,也可能是Br 2 氧化I - 生成的,故根据实验3不能判断I - 和 Br - 的还原性强弱;D项,题给实验利用了浓硫酸的强氧化性、难挥 发性等性质。 4. 已知:KMnO 4 +HCl(浓)   KCl+Cl 2 ↑+MnCl 2 +H 2 O(未配平),下 列说法正确的是   (　　) A.HCl发生了还原反应 B.氧化性:Cl 2 >KMnO 4 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 D.当标准状况下产生22.4 L氯气时,转移电子数为2 N A 题组二　氧化还原反应方程式的配平与计算 答案     D    配平化学方程式:2KMnO 4 +16HCl(浓)   2KCl+5Cl 2 ↑+2MnCl 2 +8H 2 O。部分HCl中-1价Cl被氧化为氯气,HCl发生了 氧化反应,A项错误;氧化剂的氧化性大于氧化产物,则氧化性: KMnO 4 >Cl 2 ,B项错误;氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5(16 mol HCl中只有10 mol HCl被氧化为5 mol氯气),C项错误;当标准 状况下产生22.4 L氯气时,转移电子数为2 N A ,D项正确。 5. (2018福建四校联考)向含有5 × 10 -3 mol HIO 3 与少量淀粉的溶液 中通入H 2 S,溶液变蓝且有S析出,继续通入H 2 S,溶液的蓝色褪去, 则在整个过程中   (　　) A.共得到0.96 g硫 B.通入H 2 S的体积为336 mL C.碘元素先被还原后被氧化 D.转移电子总数为3.0 × 10 -2 N A 答案     D    向含HIO 3 与少量淀粉的溶液中通入H 2 S,HIO 3 具有氧化 性,能将硫化氢氧化成硫单质,本身被还原为碘单质,所以溶液变 蓝且有S析出,根据得失电子守恒有2HIO 3 ~5H 2 S~5S,所以5 × 10 -3 mol HIO 3 被消耗,得到的硫的质量是5 × 10 -3 mol ×   × 32 g·mol -1 =0.4 g,A项错误;题目未注明是否为标准状况,B项错误;向含HIO 3 与少 量淀粉的溶液中通入H 2 S,HIO 3 具有氧化性,与硫化氢反应生成硫 单质和碘单质,H 2 S被氧化,继续通入H 2 S,H 2 S会和碘单质发生反 应,碘单质消失,H 2 S被氧化,C项错误;整个过程中,根据得失电子守 恒、原子守恒,得到HIO 3 ~3H 2 S~3S~I - ~6e - ,消耗5 × 10 -3 mol HIO 3 伴 随0.03 mol电子转移,转移电子总数为3.0 × 10 -2 N A ,D项正确。 6. (2018安徽A10联盟联考)工业上用铋酸钠(NaBiO 3 )检验溶液中 的Mn 2+ ,反应的化学方程式为4MnSO 4 +10NaBiO 3 +14H 2 SO 4   4 NaMnO 4 +5Bi 2 (SO 4 ) 3 +3Na 2 SO 4 + □ ,下列说法不正确的是   (　　) A.“ □ ”内的物质为水,配平化学计量数为14 B.若生成1 mol NaMnO 4 ,则转移5 mol e - C.反应中的硫酸可换为盐酸 D.溶液中有Mn 2+ 的现象是溶液变为紫红色 答案     C　根据质量守恒定律判断 □ 内的物质为水,配平化学计 量数为14,A项正确;NaMnO 4 ~5e - ,若生成1 mol NaMnO 4 ,则转移5 mol e - ,B项正确;盐酸可被NaBiO 3 氧化,C项错误;该反应中Mn 2+ → Mn   ,溶液中有Mn 2+ 的现象是溶液变为紫红色,D项正确。 归纳总结 氧化还原反应化学方程式的配平 (1)配平依据:“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电 荷守恒)。 (2)配平步骤: 　 注意:缺项配平时的补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多O补H + ,少O补H 2 O 碱性条件下 缺H或多O补H 2 O,少O补OH - 题组三　陌生氧化还原反应方程式的书写 7. (2018广东梅州二模)为减少CO、CO 2 对环境造成的影响,采用 以下方法将其资源化利用。 (1)在铝矾土做催化剂、773 K条件下,3 mol CO与1.5 mol SO 2 反 应生成3 mol CO 2 和0.75 mol硫蒸气,该反应可用于从烟道气中回 收硫,写出该反应的化学方程式: 　　　　　　　　　　　　         。 (2)以CO 2 为原料采用特殊的电极电解强酸性的CO 2 水溶液可得到 多种燃料,其原理如图所示。电解时其中b电极上生成乙烯的电 极反应式为       。   答案 　(1)4CO+2SO 2   4CO 2 +S 2 　(2)2CO 2 +12H + +12e -   C 2 H 4 +4H 2 O 解析 　(1)3 mol CO与1.5 mol SO 2 反应生成3 mol CO 2 和0.75 mol 硫蒸气,从而得到四种物质的物质的量之比为4∶2∶4∶1,再根据 原子守恒得到4CO+2SO 2   4CO 2 +S 2 。 (2)从题图可知b电极与电源负极相连,为阳极,该极通入CO 2 ,在该 电极上CO 2 得电子后结合迁移过来的H + ,生成乙烯,电极反应为2 CO 2 +12H + +12e -   C 2 H 4 +4H 2 O。 8. (2018湖北百所重点校联考)工业上一般在酸性条件下用N 2 H 4 ·H 2 O(水合肼)、SO 2 和FeSO 4 来处理含Cr 2   废水。回答下列问题: (1)N 2 H 4 ·H 2 O(水合肼)与Cr 2   反应时,产物中含有N 2 和Cr 3+ 。该反 应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　     , 反应中水合肼做 　　　     (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)SO 2 处理含Cr 2   的废水时,先向废水中通入过量SO 2 ,再用 NaOH中和废水,使其pH为8,过滤出Cr(OH) 3 。 ①废水中的Cr 2   与SO 2 反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比 为 　　　     。 ②用碱中和时,pH不宜过大,否则沉淀又逐渐溶解,已知Cr 3+ 与Al 3+ 化学性质相似,写出pH过大时沉淀溶解的离子方程式: 　　　     　　　　　　　　　　　　　　     。 解析 　(1)N 2 H 4 ·H 2 O(水合肼)与Cr 2   反应时,产物中含有N 2 和Cr 3+ , 离子方程式为2Cr 2   +3N 2 H 4 ·H 2 O+16H +   4Cr 3+ +3N 2 +17H 2 O,反 应中N 2 H 4 ·H 2 O的N由-2价升高为0价,被氧化,做还原剂。 (2)①废水中的Cr 2   与SO 2 反应时,氧化剂Cr 2   中Cr共降6价,还 原剂SO 2 也需升6价,二者物质的量之比为1∶3;②Cr(OH) 3 具有两 性,溶于碱的离子方程式为Cr(OH) 3 +OH -   Cr   +2H 2 O。 答案 　(1)2Cr 2   +3N 2 H 4 ·H 2 O+16H +   4Cr 3+ +3N 2 +17H 2 O　还原剂 (2)①1∶3　②Cr(OH) 3 +OH -   Cr   +2H 2 O 考点二　离子反应   1. 离子方程式的书写 (1)钠与水反应:       。 (2)氯气与水反应:                                                          。 (3)实验室用MnO 2 与浓盐酸共热制取Cl 2 :             。　　　　　　　　     (4)向NaOH溶液中通入足量CO 2 :       。 (5)向AlCl 3 溶液中加入过量NaOH溶液:       　　 　     。 (6)碳酸钙中滴入醋酸溶液:       　　　      。 (7)铜与稀硝酸反应:       　　　      。 (8)铜与浓硝酸反应:       　　　      。 (9)FeCl 3 溶液与Cu反应:       。 (10)NaAlO 2 溶液中通入足量CO 2 :       　　　　      。 答案 　(1)2Na+2H 2 O   2Na + +2OH - +H 2 ↑ (2)Cl 2 +H 2 O   H + +Cl - +HClO (3)MnO 2 +4H + +2Cl -   Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O (4)CO 2 +OH -   HC   (5)Al 3+ +4OH -   Al   +2H 2 O (6)CaCO 3 +2CH 3 COOH   Ca 2+ +2CH 3 COO - +H 2 O+CO 2 ↑ (7)3Cu+8H + +2N     3Cu 2+ +2NO↑+4H 2 O (8)Cu+4H + +2N     Cu 2+ +2NO 2 ↑+2H 2 O (9)Cu+2Fe 3+   2Fe 2+ +Cu 2+ (10)Al   +2H 2 O+CO 2   Al(OH) 3 ↓+HC   2. 离子共存 (1)常见离子的性质 颜色 　　　     (紫红色)、 　　　     (蓝色)、 　　　     (浅绿色)、 　　　     (黄色) 氧化性 Mn   (H + )、 　　　　　　　　　     还原性 　　　　　　　　　　　　　     水解显酸性 N   、 　　　　　　　　　　　　　     水解显碱性 Al   、 　　　　　　　　　　　　　     (2)离子能否大量共存的判断(用“√”或“ ✕ ”表示) 判断能否大量共存 考查角度 ①K + 、H + 、Cl - 、ClO - (　　) ②Ba 2+ 、Na + 、C   、N   (　　) ③Na + 、H + 、Cl - 、OH - (　　) ④K + 、H + 、N   、HC   (　　) 考查离子间的复分解反应 ⑤Na + 、H + 、N   、I - (　　) ⑥Na + 、Fe 3+ 、Cl - 、I - (　　) ⑦K + 、H + 、I - 、ClO - (　　) ⑧1.0 mol·L -1 的KNO 3 溶液:H + 、Fe 2+ 、Cl - 、S   (　　) 考查离子间的氧化还原反应 ⑨K + 、Al 3+ 、Cl - 、HC   (　　) ⑩Fe 3+ 、Na + 、Cl - 、C   (　　)   Na + 、Al 3+ 、N   、Al   (　　) 考查相互促进的水解反应   Al 3+ 、Fe 3+ 、SCN - 、Cl - (　　)   使酚酞显红色的溶液:K + 、N   、I - 、Ag + (　　) 考查离子间的配合反应 答案 　(1)Mn   　Cu 2+ 　Fe 2+ 　Fe 3+ 　N   (H + )、Fe 3+ 、ClO - 等 Fe 2+ 、I - 、S 2- (HS - )、S   (HS   )等　Al 3+ 、Zn 2+ 、Fe 2+ 、Fe 3+ 、 Cu 2+ 、Ag + 等　C   、ClO - 、S   、S 2- 、Si   、CH 3 COO - 等 (2)① ✕ 　② ✕ 　③ ✕ 　④ ✕ 　⑤ ✕ 　⑥ ✕ 　⑦ ✕ 　⑧ ✕ 　⑨ ✕ 　⑩ ✕        ✕        ✕        ✕ 3. 离子推断 某溶液中可能含有以下离子:N   、K + 、Na + 、H + 、Mg 2+ 、Al 3+ 、 Ba 2+ 、Fe 3+ 、I - 、N   、C   、S   。 (1)用pH试纸检验溶液呈强酸性,则溶液中一定含有 　　     ,一定 不含 　　　     。 (2)取出部分溶液,加入少量CCl 4 及数滴新制氯水,振荡静置后CCl 4 层呈紫红色,则溶液中一定含有 　　　     ,一定不含 　　　     。 (3)另取部分溶液,向其中加入NaOH溶液至溶液显碱性,滴加过程 中溶液均无沉淀产生,则溶液中一定不含 　　　     。 (4)取(3)中的部分碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝,则溶液中一定含有 　　　     。 (5)另取(3)中的部分碱性溶液,加入Na 2 CO 3 溶液,有白色沉淀产生, 则溶液中一定含有 　　　     ,一定不含有 　　　     。 通过上述实验可以判断溶液中一定存在的离子是 　　　　　     　　     ,一定不存在的离子是      。 不能确定的离子是 　　　     ,要进一步确定该离子,需补充的实验 是 　　　　     (写实验名称)。 答案 　(1)H + 　C   　(2)I - 　Fe 3+ 、N   (3)Mg 2+ 、Al 3+ 　(4)N   (5)Ba 2+ 　S   H + 、I - 、N   、Ba 2+ Mg 2+ 、Al 3+ 、Fe 3+ 、N   、C   、S   K + 、Na + 焰色反应   题组一　离子方程式的正误判断 1. (2018河南南阳三模)下列指定反应的离子方程式书写正确的是   (　　) A.FeCl 3 溶液蚀刻铜制线路板:2Fe 3+ +3Cu   3Cu 2+ +2Fe B.铜溶于稀硝酸:Cu+4H + +2N     Cu 2+ +2NO 2 ↑+2H 2 O C.Ba(HCO 3 ) 2 溶液中加入足量稀硫酸:Ba 2+ +S     BaSO 4 ↓ D.Al 2 (SO 4 ) 3 溶液中加入过量氨水:Al 3+ +3NH 3 ·H 2 O   Al(OH) 3 ↓+ 3N   答案     D　FeCl 3 溶液蚀刻铜制线路板:2Fe 3+ +Cu   Cu 2+ +2Fe 2+ ,A 项错误;铜溶于稀硝酸:3Cu+8H + +2N     3Cu 2+ +2NO↑+4H 2 O, B项错误;Ba(HCO 3 ) 2 溶液中加入足量稀硫酸:Ba 2+ +S   +2HC   +2 H +   BaSO 4 ↓+2H 2 O+2CO 2 ↑,C项错误;Al 2 (SO 4 ) 3 溶液中加入过 量氨水生成氢氧化铝沉淀:Al 3+ +3NH 3 ·H 2 O   Al(OH) 3 ↓+3N   , D项正确。 2. (2018甘肃天水四模)下列离子方程式书写不正确的是   (　　) A.用两块铜片做电极电解盐酸:Cu+2H +   H 2 ↑+Cu 2+ B.NaOH溶液与足量的Ca(HCO 3 ) 2 溶液反应:2HC   +2OH - +Ca 2+   CaCO 3 ↓+2H 2 O C.等物质的量的FeBr 2 和Cl 2 在溶液中的反应:2Fe 2+ +2Br - +2Cl 2   2Fe 3+ +Br 2 +4Cl - D.氨水吸收少量的二氧化硫:2NH 3 ·H 2 O+SO 2   2N   +S   +H 2 O 答案     B    NaOH溶液与足量的Ca(HCO 3 ) 2 溶液反应的离子方程 式应为HC   +OH - +Ca 2+   CaCO 3 ↓+H 2 O,故B错误。 3. (2018天津和平第二次质量调查)下列反应式正确的是   (　　) A.铅蓄电池充电时阴极的反应式:Pb 2+ +2e -   Pb B.碱性锌锰干电池放电时,负极反应式:Zn-2e -   Zn 2+ C.酸性高锰酸钾与草酸溶液混合:2Mn   +5C 2   +16H +   2Mn 2 + +10CO 2 ↑+8H 2 O D.用铁氰化钾检验Fe 2+ :3FeCl 2 +2K 3 [Fe(CN) 6 ]   Fe 3 [Fe(CN) 6 ] 2 ↓ +6KCl 答案     D　铅蓄电池充电时,阴极上PbSO 4 得电子发生还原反应, 其电极反应为PbSO 4 +2e -   Pb+S   ,A错误;碱性锌锰干电池放 电时,Zn失电子生成Zn(OH) 2 ,则负极反应为Zn-2e - +2OH -   Zn (OH) 2 ,B错误;草酸为二元弱酸,不能拆成离子形式,应写成分子式, C错误;亚铁离子与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀,可以检验Fe 2 + ,D正确。 归纳总结 “四两”破千题——离子方程式正误判断   题组二　离子方程式的书写 4. (2018北京东城二模)下列两种物质相互反应,无论两种物质的 用量多少,都能用同一化学方程式表示的是   (　　) A.碳酸钠溶液与稀盐酸反应 B.硝酸银溶液与稀氨水反应 C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 D.H 3 PO 4 与NaOH溶液反应 答案     C    HCl少量生成碳酸氢钠和NaCl,离子反应为C   +H +   HC   ,HCl过量时生成氯化钠、水、二氧化碳,离子反应为C   +2H +   CO 2 ↑+H 2 O,故A不选;硝酸银溶液与氨水反应,氨水 多时生成银氨溶液,氨水少时生成氢氧化银沉淀,故B不选;氢氧化 钡溶液与稀硫酸的反应与两种物质的用量多少无关,均生成硫酸 钡沉淀和水,故C选;NaOH溶液过量时生成Na 3 PO 4 ,少量时生成 NaH 2 PO 4 ,故D不选。 5. 书写下列与“量”有关的离子方程式。 (1)向FeI 2 溶液中通入足量Cl 2 :       。 (2)向Ca(ClO) 2 溶液中通入足量CO 2 :                      。 (3)向NaAlO 2 溶液中通入少量CO 2 :                     。 (4)少量Ca(OH) 2 和NaHCO 3 溶液的反应:                     。 (5)含1 mol FeBr 2 的溶液与1 mol Cl 2 反应:                 。 (6)NH4HCO3溶液与等物质的量NaOH反应:             。 (7)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应至 S 恰好沉淀完全:   。 答案 　(1)2Fe 2+ +4I - +3Cl 2   2Fe 3+ +2I 2 +6Cl - (2)ClO - +H 2 O+CO 2   HClO+HC   (3)2Al   +3H 2 O+CO 2   2Al(OH) 3 ↓+C   (4)Ca 2+ +2OH - +2HC     CaCO 3 ↓+2H 2 O+C   (5)2Fe 2+ +2Br - +2Cl 2   2Fe 3+ +Br 2 +4Cl - (6)HC   +OH -   C   +H 2 O (7)Al 3+ +2S   +2Ba 2+ +4OH -   2BaSO 4 ↓+Al   +2H 2 O 题组三　离子共存和离子推断 6. (2018陕西宝鸡三模)在水溶液中能大量共存的一组离子是   (　　) A.N   、CH 3 COO - 、Na + 、H + 　　B.Al   、Na + 、K + 、HC   C.Mg 2+ 、Na + 、S   、N   　　D.ClO - 、Na + 、K + 、Fe 2+ 答案     C　CH 3 COO - 、H + 生成弱电解质CH 3 COOH,故A错误;Al   、HC   反应生成Al(OH) 3 、C   ,故B错误;Mg 2+ 、Na + 、S   、 N   不反应,故C正确;ClO - 、Fe 2+ 发生氧化还原反应,故D错误。 7. (2018江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大 量共存的是   (　　) A.0.1 mol·L -1 KI 溶液: Na + 、K + 、ClO - 、OH - B.0.1 mol·L -1 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液: Cu 2+ 、N   、N   、S   C.0.1 mol·L -1 HCl 溶液: Ba 2+ 、K + 、CH 3 COO - 、N   D.0.1 mol·L -1 NaOH 溶液: Mg 2+ 、Na + 、S   、HC   答案     B　本题考查离子反应和离子共存。A项,KI溶液中的I - 具 有强还原性,ClO - 具有强氧化性,二者可以发生氧化还原反应而不 能大量共存,错误;B项,指定溶液中的离子与所给离子都不发生反 应,能大量共存,正确;C项,HCl溶液中的H + 与CH 3 COO - 形成弱电解 质CH 3 COOH而不能大量共存,错误;D项,NaOH溶液中的OH - 能与 Mg 2+ 反应生成Mg(OH) 2 沉淀,且OH - 能与HC   反应生成H 2 O和C   而不能大量共存,错误。 8. (2018安徽A10联盟联考)某无色溶液甲中仅含有下列离子中的 几种(不考虑水的电离以及离子的水解)。 阳离子 K + 、Al 3+ 、Fe 3+ 、Ba 2+ 、N   阴离子 Cl - 、C   、HC   、S   取100 mL溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反 应):     (1)由①可知,原溶液中存在的离子有 　　　     ,浓度为 　　　     mol·L -1 。 (2)写出实验②中生成沉淀的离子方程式: 　　　　　　　　　     　　　     。 (3)通入过量CO 2 充分反应后,需将反应后的混合溶液加热再过滤, 其目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　         。 (4)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K + ,其理由是 　　　     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     。 答案 　(1)N   　0.4 (2)Al   +CO 2 +2H 2 O   Al(OH) 3 ↓+HC   (3)防止生成氢氧化铝胶体,有利于沉淀的生成,容易分离 (4)已知的N   、Al 3+ 的正电荷总量小于S   负电荷总量,依据电 荷守恒定律,一定有K + 存在 解析 　(1)由①可知,在氢氧化钠溶液、加热条件下产生的气体是 氨气,标准状况下448 mL氨气的物质的量为0.02 mol,则原溶液中 存在的离子有N   ,浓度为   mol·L -1 =0.4 mol·L -1 。 (2)实验②中过量二氧化碳通入溶液乙得到1.02 g氢氧化铝沉淀, 同时生成碳酸氢钠,生成沉淀的离子方程式为Al   +CO 2 +2H 2 O   Al(OH) 3 ↓+HC   。 (3)通入过量CO 2 充分反应后,需将反应后的混合溶液加热再过滤, 其目的是防止生成氢氧化铝胶体,有利于沉淀的生成,容易分离。 归纳总结 离子共存题目中的5大易忽视点 (1)注意判断离子共存的情况:“能、不能”“一定、可能、一定不能”。 (2)注意题干中提示的溶液酸、碱性:酸性溶液应考虑H + 的存在, 碱性溶液应考虑OH - 的存在。 (3)注意题干中提示的溶液颜色:溶液无色时,有色离子不能存在。 (4)注意正确理解“透明溶液”,如NaCl溶液、KOH溶液为无色 透明溶液,CuSO 4 溶液、FeCl 3 溶液是有色透明溶液,不能认为“有 色”就不透明。 (5) 注意题干中提示的水的电离程度 : 当由水电离出的 c(H+) 或 c (OH-) 小于 1×10-7 mol·L-1 时 , 溶液可能为酸性溶液或碱性溶液 ; 当由水电离出的 c(H+) 或 c(OH-) 大于 1×10-7 mol·L-1 时 , 溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。   1. (2017课标Ⅱ,28,15分)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少 的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解 氧。实验步骤及测定原理如下: Ⅰ.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn (OH) 2 碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH) 2 ,实现氧的固 定。 Ⅱ.酸化、滴定 将固氧后的水样酸化,MnO(OH) 2 被I - 还原为Mn 2+ ,在暗处静置5 min,然后用标准Na 2 S 2 O 3 溶液滴定生成的I 2 (2S 2   +I 2   2I - +S 4   )。 回答下列问题: (1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     。 (2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 　　　　　　　     　　　　　　　　　　     。 (3)Na 2 S 2 O 3 溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻 璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和 　　　     ;蒸馏水必须经过煮 沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除 　　　     及二氧化碳。 (4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后,用 a mol·L -1 Na 2 S 2 O 3 溶液滴 定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为 　　　　　　　     ;若消耗 Na 2 S 2 O 3 溶液的体积为 b mL,则水样中溶解氧的含量为 　　　     mg·L -1 。 (5)上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏 　　　     。(填“高”或“低”) 答案 　(1)使测定值与水体中的实际值保持一致,避免产生误差     (2)O 2 +2Mn(OH) 2   2MnO(OH) 2 (3)量筒　氧气　(4)蓝色刚好褪去　80 ab 　(5)低 解析 　(1)扰动水体表面会使水样中溶解氧逸出,使测定结果产生 误差。(2)反应中Mn(OH) 2 作还原剂,O 2 作氧化剂,依据得失电子守 恒可知二者应按物质的量之比2∶1反应。(3)配制Na 2 S 2 O 3 溶液 时,若蒸馏水中含有溶解氧会导致后续滴定实验产生误差,故应除 去蒸馏水中的溶解氧。(4)由得失电子守恒可得关系式:O 2 ~2I 2 ~4 Na 2 S 2 O 3 ,则100.00 mL水样中含氧量为   mol,即8 ab × 10 -3 g,1 000 mL(即1 L)水样中含氧量为80 ab mg。(5)滴定完成时,若滴定 管尖嘴处留有气泡会导致代入计算式中Na 2 S 2 O 3 溶液的体积偏小, 测定结果偏低。 2. (2016课标Ⅰ,28节选)NaClO 2 是一种重要的杀菌消毒剂,也常用 来漂白织物等,其一种生产工艺如下:   回答下列问题: (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO 2 。此吸收 反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 　　　　     ,该反应中 氧化产物是 　　　　     。 (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义 是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl 2 的氧化能力。 NaClO 2 的有效氯含量为 　　　　     。(计算结果保留两位小数) 答案 　(4)2∶1　O 2 　(5)1.57 解析 　(4)据图示可知反应物有ClO 2 、NaOH、H 2 O 2 ,生成物有 NaClO 2 ,其中   O 2 →Na   O 2 ,Cl的化合价降低,则H 2 O 2 中氧元素化 合价升高,根据得失电子守恒可得氧化剂ClO 2 与还原剂H 2 O 2 的物 质的量之比为2∶1,该反应中氧化产物是O 2 ,还原产物是NaClO 2 。 (5)NaClO 2 、Cl 2 作为消毒剂时,还原产物均为Cl - 。设NaClO 2 的有 效氯含量为 x ,则   × 4=   × 2,解得 x ≈ 1.57。 3. (2016课标Ⅱ,28节选)某班同学用如下实验探究Fe 2+ 、Fe 3+ 的性 质。回答下列问题: (4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L -1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L -1 FeCl 3 溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验: ①第一支试管中加入1 mL CCl 4 充分振荡、静置,CCl 4 层显紫色; ②第二支试管中加入1滴K 3 [Fe(CN) 6 ]溶液,生成蓝色沉淀; ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。 实验②检验的离子是 　　     (填离子符号);实验①和③说明:在I - 过量的情况下,溶液中仍含有 　　     (填离子符号),由此可以证明 该氧化还原反应为 　　　　　     。 (5)丁组同学向盛有H 2 O 2 溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl 2 溶液, 溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为 　　　　　　　　     　　　　　　　　　     ;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热, 随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 　　　　　　　     　　　　　　　     ;生成沉淀的原因是 　　　　　　　　　　     　　　　     (用平衡移动原理解释)。 答案 　(4)Fe 2+ 　Fe 3+ 　可逆反应 (5)2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H +   2Fe 3+ +2H 2 O　Fe 3+ 催化H 2 O 2 分解产生O 2      H 2 O 2 分解反应放热,促进Fe 3+ 的水解平衡正向移动 解析 　(4)实验②加入K 3 [Fe(CN) 6 ]溶液,生成蓝色沉淀,说明含有 Fe 2+ ;实验①和③说明在I - 过量的情况下,溶液中仍含有Fe 3+ ,证明该 反应为可逆反应。(5)H 2 O 2 溶液中加入酸化的FeCl 2 溶液,溶液变成 棕黄色,说明Fe 2+ 被H 2 O 2 氧化成Fe 3+ ,同时生成的Fe 3+ 对H 2 O 2 的分解 有催化作用,H 2 O 2 的分解反应放热,又对Fe 3+ 的水解起促进作用。