黑龙江省牡丹江市第三高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（文）试题

黑龙江省牡丹江市第三高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（文）试题

‎2019—2020学年度第一学期期中考试 化学试卷 第I卷（选择题）‎ 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 K 39 Fe 56 S 32 Cu 64‎ 一、选择题 ‎1. 下列物质的排放不污染空气的是 A. 燃煤烟气 B. 餐厨油烟 C. 汽车尾气 D. 锅炉水蒸汽 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、燃煤烟气中含有二氧化硫、一氧化碳等空气污染物，会造成空气污染，故A不符合题意；‎ B、餐厨油烟含有多种空气污染物，故B不符合题意；‎ C、汽车排放的尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等空气污染物，会造成空气污染，故C不符合题意；D、锅炉水蒸气只有水，不造成空气污染，故D符合题意；‎ 故答案选D。‎ ‎2.下列化学实验室常用仪器中，不能作反应容器的是 ( )‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】上述实验仪器分别是试管、量筒、锥形瓶、烧杯，量筒只能用作量取溶液体积，不能作为反应容器，B项符合题意，故答案为B。‎ ‎3.下列行为中符合安全要求的是 A. 进入煤矿井时，用火把照明 B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹 C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.煤矿中含有甲烷等可燃性气体，用火把照明容易引起爆炸，不符合安全要求；‎ B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，符合安全要求；‎ C.液化气极易燃烧，用点燃的火柴容易引起爆炸，不符合安全要求；‎ D.浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸注入水中，并不断的搅拌，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸易引起液体飞溅伤人，不符合安全要求；‎ 答案选B。‎ ‎4.下列各组混合物能用分液漏斗进行分离的是( )‎ A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，分析选项中物质的溶解性即可。‎ ‎【详解】A．酒精和水能互溶，不能用分液漏斗分离，选项A错误； ‎ B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分离，选项B错误；‎ C．水和四氯化碳互不相溶，所以能用分液漏斗分离，选项C正确；‎ D．汽油和植物油能互溶，不能用分液漏斗分离，选项D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎【点睛】本题考查物质的分离，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等。‎ ‎5.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是(　　)‎ A. 一定有氧元素参加 B. 氧化剂本身发生氧化反应 C. 氧化反应一定先于还原反应发生 D. 一定有电子转移(得失或偏移)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氧化还原反应中不一定有氧元素参加，例如钠在氯气中燃烧，A错误；‎ B、氧化剂本身发生还原反应，B错误；‎ C、氧化反应与还原反应同时发生，C错误；‎ D、氧化还原反应中一定有电子转移(得失或偏移)，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎6.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是 A. CuSO4·5H2O B. 无水硫酸铜 C. 浓硫酸 D. 金属钠 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】无水硫酸铜遇水即显蓝色，常用来检验水的存在，浓硫酸用来吸水，所以答案选B。‎ ‎7.下列关于苯性质的说法中，正确的是( )‎ A. 不溶于水 B. 无色、无味的液体 C. 密度比水大 D. 能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】苯在常温下是甜味、可燃、有致癌毒性的无色透明液体，并带有强烈的芳香气味，它难溶于水，易溶于有机溶剂，其化学性质较稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化，综上所述，A项符合题意，故答案为A。‎ ‎8. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. CuSO4溶液 B. Na2CO3溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. Ba(OH)2溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】溶液没有丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应，故C正确。‎ ‎9.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、H+与OH-会反应生成弱电解质H2O，不能大量共存，故A错误；‎ B、Ca2＋与CO32－会反应生成难溶物CaCO3，不能大量共存，故B错误；‎ C、H＋与CO32－会反应生成HCO3－或H2CO3，不能大量共存，故C错误；‎ D、该组离子间均不反应，能够大量共存，故D正确。‎ ‎【点睛】注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间不能大量共存；（2）能发生氧化还原反应的离子之间大量共存；（3）能发生络合反应的离子之间大量共存（如 Fe3+和 SCN-等）；（4）还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-。‎ ‎10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋个数为0.02NA C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl－个数为NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能利用气体摩尔体积计算22.4 L H2O的物质的量和分子数，故A错误；‎ B．1.06g碳酸钠的物质的量为=0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02NA个钠离子，故B正确；‎ C．通常状态下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故C错误；‎ D．溶液体积不明确，溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题的易错点为C，使用气体摩尔体积22.4L/mol需要注意：①对象是否为气体；②温度和压强是否为标准状况。‎ ‎11. 下列离子方程式中，正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+= Cu2++ H2↑‎ B. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+= Mg2++ H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+= Cu2++ Ag D. 稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+ 2H+= Ca2++ H2CO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Cu与稀硫酸不反应，不能写离子反应，故A错误；‎ B. 氧化镁与稀盐酸混合的离子反应为MgO+2H+═Mg2++H2O，故B正确；‎ C. 片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；‎ D. 稀硝酸滴在石灰石上的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎12.下列关于铝的叙述中，不正确的是( )‎ A. 铝是地壳里含量最多的金属元素 B. 铝是一种比较活泼的金属 C. 在常温下，铝不能与氧气反应 D. 在化学反应中，铝易失去电子，是还原剂 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、地壳中元素含量由高至低依次为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁，铝为是地壳里含量最多的金属元素，故A不符合题意；‎ B、铝原子最外层电子数为3，较易失去，因此铝是一种比较活泼的金属，故B不符合题意；‎ C、铝的化学性质较为活泼，易被氧化，在空气中易被氧气氧化生成氧化铝，故C符合题意；‎ D、铝原子最外层电子易失去而被氧化，在氧化还原中作还原剂，故D不符合题意。‎ ‎13. 下列气体中，无色无味的是 A. Cl2 B. SO2 C. NO2 D. O2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氯气是黄绿色，有刺激性气味气体，故A错误；‎ B.二氧化硫是无色但有刺激性气味的气体，故B错误；‎ C.二氧化氮是红棕色，有刺激性气味的气体，故C错误；‎ D.氧气是无色无味的气体，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎14. 下列物质中用于制造光导纤维的材料是( )‎ A. 铜合金 B. 陶瓷 C. 聚乙烯 D. 二氧化硅 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】用于制造光导纤维的材料是二氧化硅，答案选D。‎ ‎15.117号超重元素于2014年5月2日被证实存在，该元素符号暂用U表示。下列有关的叙述错误的是( )‎ A. 质子数为117 B. 电子数为117 C. 中子数为294 D. 质量数为294‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】原子中294表示该原子的质量数，117表示其质子数，中子数=质量数-质子数=294-117=177，该原子核外电子并未失去或得到电子，因此核外电子数=质子数=117，故答案为C。‎ ‎16.合金具有优良的机械性能，用途广泛。下列物质属于合金的是( )‎ A. 铝 B. 青铜 C. 石英 D. 金刚石 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。石英、铝、金刚石均属于纯净物，不属于合金，青铜是金属冶铸史上最早的合金，在纯铜（紫铜）中加入锡或铅的合金，故答案为B。‎ ‎【点睛】合金的组成不一定是两种或多种金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的固体，金属和非金属也可以组成合金，但合金可能只含有一种金属元素，如日常生活中使用的碳钢就是铁与碳组成的合金。‎ ‎17.下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是（ ）‎ A. H2O B. CaCl2 C. NaOH D. Cl2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知，水中只有共价键，氢氧化钠中含有离子键和极性键，氯化钙中只有离子键，氯气中只有共价键，答案选C。‎ ‎【点睛】该题是高考中的常见考点，侧重考查学生对化学键判断的了解掌握情况，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。明确离子键和共价键的判断依据是答题的关键。‎ ‎18.下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH4的是(　　)‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、根据分子的结构模型可知，该有机物为甲烷，分子式为CH4，故A正确；‎ B、根据分子的结构模型可知，该有机物为乙烯，分子式为C2H4，故B错误；‎ C、根据分子的结构模型可知，该有机物为乙醇，分子式为C2H6O，故C错误；‎ D、根据分子的结构模型可知，该有机物为苯，分子式为C6H6，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎19.下列反应属于吸热反应的是( )‎ A. 甲烷在氧气中的燃烧 B. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 C. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D. 铝片与稀盐酸的反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、甲烷在O2中的燃烧反应放出大量的热，是放热反应，故A不符合题意；‎ B、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应是吸热反应，故B符合题意；‎ C、盐酸与氢氧化钠的反应是中和反应，是常见放热反应，故C不符合题意；‎ D、铝与稀盐酸的反应放出大量的热，则属于放热反应，故D不符合题意。‎ ‎【点睛】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；‎ 常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）。‎ ‎20.工业上冶炼金属钠，通常采用的方法是 A. 热分解法 B. 热还原法 C. 结晶法 D. 电解法 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】根据金属的活动性顺序可知，常见的金属冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，活泼性不同的金属用不同的冶炼方法，特别活泼的金属如K、Ca、Na、Mg、Al用电解的方法冶炼，故合理选项是D。‎ ‎21.下列装置中，电流计G中有电流通过的是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 没有构成闭合回路，不能形成电流，A错误；‎ B. 乙醇是非电解质，不能形成电流，B错误；‎ C. 电极相同，不能构成原电池，没有电流，C错误；‎ D. 构成铜锌原电池，锌是负极，形成电流，D正确，‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】明确原电池的形成条件是解答的关键，即构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属，导线相连并插入到电解质溶液中。‎ ‎22. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（ ）‎ A. 反应停止了 B. 正反应速率与逆反应速率相等均为零 C. 反应物和生成物浓度相等 D 反应物和生成物浓度不再变化 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．化学反应为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，故A错误；‎ B．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于零，故B错误；‎ C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度关系不能确定，取决于起始物质的量浓度以及反应转化程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；‎ D．当反应物和生成物浓度不再变化时，达到平衡状态，故D正确．‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意化学平衡状态的特征，达到平衡状态时正逆反应速率相等，但反应没有停止。‎ ‎23.粗盐中含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，若要得到纯净的NaCl固体，有如下实验操作：①蒸发结晶、②加入过量NaOH溶液、③加入过量BaCl2溶液、④加人过量Na2CO3溶液、⑤加入过量盐酸、⑥过滤。正确的实验操作顺序是 ( )‎ A. ③②④⑥⑤① B. ③④②⑤① C. ②③④⑤⑥① D. ④③⑥⑤①‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】得到纯净的NaCl固体，除去可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，选择NaOH除去MgCl2，选择BaCl2除去Na2SO4，选择Na2CO3除去CaCl2，且Na2CO3一定在BaCl2之后，过滤后加盐酸、蒸发结晶得到NaCl，则实验操作顺序是③②④⑥⑤①或②③④⑥⑤①，故答案为A。‎ ‎24.下列说法中错误的是 ( )‎ A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B. 乙醇和乙酸的熔、沸点都比C2H6、C2H4的高 C. 乙醇能发生氧化反应 D. 乙醇和乙酸都可发生酯化反应，酯化反应是不可逆的 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、乙醇和乙酸是生活中的调味品，酒精调制的酒可以饮用，食醋的主要成分为乙酸，说法正确，故A不符合题意；‎ B、乙醇和乙酸中含有羟基，能够形成分子间氢键，增大了熔沸点，C2H6、C2H4中不能形成氢键，说法正确，故B不符合题意；‎ C、乙醇可被酸性高锰酸钾氧化，也可发生催化氧化，乙酸发生氧化反应生成过氧乙酸，说法正确，故C不符合题意；‎ D、乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应是可逆反应，说法错误，故D符合题意。‎ ‎25.下列说法中有助于身心健康的是（ ）‎ A. 多吃高蛋白的营养物质 B. 大量服用安眠药，保证睡觉质量 C. 大量食用火腿肠等肉腌制品 D. 多吃蔬菜 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．蛋白质不能摄入过多，应适量，故A错误；‎ B．任何药物都有副作用，应在医生指导下服用，故B错误；‎ C．火腿肠中含有亚硝酸钠，亚硝酸钠能致癌，应该少食用火腿肠等肉腌制品，故C错误；‎ D．多吃水果和蔬菜能补充人体必需的维生素，有助于身心健康，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】本题考查营养均衡与药物的使用，注意合理搭配配制合理的饮食就是要选择多样化的食物，使所含营养素齐全，比例适当，以满足人体需要。本题的易错点为A，任何营养素都需要适量。‎ ‎26.要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是 A. 加入铁粉 B. 滴加KSCN溶液 C. 通入氯气 D. 加入铜片 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】Fe3+的检验通常用KSCN溶液，Fe3+遇到KSCN时溶液会变红色，该反应现象明显，B项符合题意，答案选B。‎ ‎27.在密闭容器中发生反应，0~5min内H2的浓度减少了0.50mol/L，则在这段时间内用H2表示的平均反应速率为（ ）‎ A. 0.10 B. 0.01 C. 0.04 D. 0.50‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】在密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，0∼5min内H2的浓度减少了0.50mol/L，则在这段时间内用H2表示的平均反应速率=0.10 mol/(L min)，故答案为A。‎ ‎28.下列第二周期的元素中，原子半径最大的是 A. C B. N C. O D. F ‎【答案】A ‎【解析】‎ 分析：同周期元素原子半径随着原子序数的增大，逐渐减小，根据元素在周期表中的位置分析判断 详解：同周期元素原子半径随着原子序数的增大，逐渐减小，所以第二周期的元素中，原子半径：C＞N＞O＞F，原子半径最大的是C，故选A。‎ ‎29.已知反应，下列判断正确是 A. KClO3，被氧化 B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6‎ C. KClO3，具有氧化性 D. HCl在化学反应中只能作还原剂 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 该反应中KClO3在Cl元素化合价由+5价变为0价、HCl中Cl元素化合价由-1价变为0价，所以KClO3是氧化剂、部分氯化氢是还原剂，据此分析解答。‎ ‎【详解】该反应中KClO3在Cl元素化合价由+5价变为0价、HCl中Cl元素化合价由−1价变为0价；‎ A、KClO3是氧化剂，在反应中被还原，故A错误；‎ B. 该反应中有的HCl作还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5，故B错误；‎ C、该反应中KClO3是氧化剂，具有氧化性，故C正确；‎ D、该反应中HCl部分Cl化合价升高、部分化合价不变，所以HCl既作还原剂又起酸的作用，故D错误。‎ ‎30.下列情况中，会对人体健康造成较大危害的是 ( )‎ A. 用SO2漂白食品 B. 用小苏打发酵面团制作馒头 C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D. 用ClO2对自来水进行杀菌消毒。‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、二氧化硫有毒，不能漂白食品，对人体健康造成较大危害，故A选；‎ B、小苏打反应生成二氧化碳，可用小苏打发酵面团制作馒头，故B不选；‎ C、醋酸与水垢中的碳酸钙反应，则可用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，故C不选；‎ D、ClO2具有强氧化性，可用ClO2对自来水进行杀菌消毒，故D不选。‎ 第II卷 非选择题 二、选择题 ‎31.已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：‎ ‎(1)写出下列元素符号Z___________；‎ ‎(2)写出下列元素在周期表中的位置W_______________；‎ ‎(3)写出下列反应方程式：X单质在足量Y单质中反应_________________________。‎ ‎【答案】 (1). Na (2). 第三周期第IIIA族 (3). C＋O2CO2‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，其元素分别是C、O、Na、Al元素，‎ ‎（1）通过以上分析知，Z是Na元素；‎ ‎（2）Al原子核外有3个电子层，最外层电子数是3，所以Al位于第三周期第IIIA族；‎ ‎（3）碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，反应方程式为：C＋O2CO2。‎ ‎32.有下列各组物质：‎ A．甲烷和庚烷 B．和 ‎ C．和 D．‎ ‎（1）________组互为同位素；‎ ‎（2）________组属同系物；‎ ‎（3）________组互为同分异构体；‎ ‎（4）_______组是同一物质。‎ ‎【答案】 (1). B (2). A (3). C (4). D ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）具有相同质子数，不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素，故答案为B；‎ ‎（2）同系物是有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个某种原子团、在结构与性质上相似的化合物系列，故答案为A；‎ ‎（3）具有相同分子式而结构不同化合物互为同分异构体，故答案为C；‎ ‎（4）D中二者结构为正四面体，这是一种结构，在平面上不同的写法而已，但是同一种物质，故答案为D。‎ ‎33.如下图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐水．D中装有浓硫酸)，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G中装有氢氧化钠溶液。请回答下列问题：‎ ‎（1）仪器A的名称是______________；‎ ‎（2）请完成实验室制氯气的化学方程式：________‎ ‎（3）C装置的作用是_____________________；D装置的作用是_____________________；‎ ‎（4）E中发生化学反应的方程式为：_________________________________________；‎ ‎（5）烧杯G中发生反应的化学方程式为：________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). 圆底烧瓶 (2). MnCl2 (3). 除去混在氯气中的氯化氢气体 (4). 干燥氯气 (5). 2Fe+3Cl22FeCl3 (6). Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水；浓盐酸具有挥发性，导致制取的氯气中含有HCl，HCl极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子抑制氯气溶解，所以用饱和食盐水吸收氯化氢；D中含有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂；在加热条件下，铁丝和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁；氯气密度大于空气且常温下和空气不反应，可以采用向上排空气法收集氯气；氯气有毒不能直接排空，可以用碱性物质吸收氯气，以此解答本题。‎ ‎【详解】（1）仪器A的名称是圆底烧瓶；‎ ‎（2）加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，反应方程式为：MnO2+4 HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2 H2O，‎ 故答案为：MnCl2；‎ ‎（3）浓盐酸具有挥发性，导致制取的氯气中含有HCl，HCl极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子抑制氯气溶解，所以用饱和食盐水吸收氯化氢；浓硫酸具有吸水性而干燥氯气，‎ 故答案为：除去混在氯气中的氯化氢气体；干燥氯气；‎ ‎（4）在加热条件下，铁丝和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；‎ ‎（5）氯气有毒不能直接排空，氯气和碱性物质反应生成无毒物质，所以E装置的作用是吸收多余的氯气，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。‎ ‎34.用20g烧碱配制成500mL溶液。‎ ‎(1)所得溶液的物质的量浓度为多少?(写出计算过程，下同)‎ ‎(2)从中取出lmL，将其用水稀释到l00mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少?‎ ‎【答案】(1) 1.0mol/L (2)0.01mol／L ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据公式n=及c=作答；‎ ‎（2）利用稀释原理分析计算。‎ ‎【详解】（1）n= = =0.5 mol c== =1mol/L；‎ 答：所得溶液物质的量浓度为1mol/L；‎ ‎（2）溶液具有均一性，从配好的溶液中取出1mL，则溶液浓度为1mol/L，设稀释前溶液浓度为c1，稀释后为c2，稀释前溶液体积为V1，稀释过为V2，依据溶液稀释规律c1V1=c2V2，得：c2===0.01 mol/L；‎ 答：稀释后溶液物质的量浓度为0.01mol/L。‎ ‎35.化学与生活息息相关，环境保护、食品安全越来越受到人们的关注。‎ ‎(1)保护环境、保护地球是人类共同的呼声，试回答下列问题：‎ ‎①为确保空气质量优良率达到95％以上 ，空气质量状况监测中，不需要监测的指标是（ ） ‎ A．可吸入颗粒物(pm2.5） B．NO2 浓度 C．SO2浓度 D．CO2浓度 ‎②造成臭氧层空洞的主要物质是_____________________。‎ ‎③绿色世博，亮点之一是二氧化碳零排放。为了适应低碳生活，参观世博园最好是 __________(A．驾私家车 B．乘公交车)；世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施。 写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环两种气体的化学方程式：‎ ‎____________________________________________________________________。‎ ‎(2)随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康 的有关问题：微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不 足，就会引起某些疾病，例如甲状腺肿大(俗称大脖子病)，可能是由于缺_________，人体铁元素摄人量不足可能会导致______________________。‎ ‎【答案】 (1). D (2). 氟利昂（或氮氧化物，答出一种即可） (3). B (4). 2CO＋2NO2CO2＋N2 (5). 碘 (6). 贫血 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）①二氧化碳不属于空气污染物，不需要检测指标，故答案为：D；‎ ‎②造成臭氧层空洞的主要物质是氟里昂或氮氧化物；‎ ‎③减少环境污染，应尽量减少私家车的使用，因此最好选择乘公交车，故答案为B；CO和NO反应生成大气循环的气体，由此可知生成物为CO2、N2，CO中C元素化合价升高2价，NO中N元素化合价降低2价，根据得失电子守恒以及原子守恒，可配平方程式为： 2CO＋2NO2CO2＋N2；‎ ‎（2）①人体缺乏碘元素易患甲状腺肿大，故答案为：碘；‎ ‎②缺铁易患贫血，故答案为：贫血。‎ ‎36.糖类、油脂和蛋白质是人体需要的重要营养素。‎ ‎(1)大豆中含有大量的蛋白质和脂肪，我们每天都要食用大量的豆制品。请回答下列问题(填写代号)：‎ ‎①我们所吃的豆腐的主要成分是_________；‎ A．凝胶 B．蛋白质 C．脂肪 D．淀粉 ‎②我们食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是__________；‎ A．氨基酸 B．蛋白质 C．多肽 D．糖类 ‎(2)小红的午餐食谱为：米饭、红烧肉、清蒸鱼，从营养成分均衡的角度考虑，还应该添加的食物为__________________________________________ (填写一种即可)；‎ ‎(3)①A．大米 B．青菜 C．牛肉这三种物质中，富含淀粉的是______________(填字母)；‎ ‎②A．葡萄糖 B．油脂 C．纤维素 D．蛋白质这四种物质中，属于天然高分子化合物的是__________、_____________(填字母)。‎ ‎【答案】 (1). B (2). A (3). 白菜、菠菜或番茄（填一种即可） (4). A (5). C (6). D ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）①豆腐属于大豆制品，大豆中富含蛋白质，蛋白质在人体中经分解得到氨基酸，为人体所吸收，故选B；‎ ‎②大豆中的蛋白质最终水解生成氨基酸补充给人体，故选A；‎ ‎（2）从食谱可以看出缺少维生素，蔬菜等食物中富含维生素，故还应该添加的食物为白菜、菠菜或番茄等；‎ ‎（3）①大米中含有丰富的淀粉，青菜中含有大量的维生素，牛肉中含有丰富的蛋白质，故答案为A；‎ ‎②葡萄糖、油脂相对分子质量相对较低，不属于高分子化合物，维生素、蛋白质属于天然高分子化合物，故答案为C、D。‎ ‎ ‎ ‎ ‎