2020届二轮复习“7＋1”小卷练6（全国通用）

2020届二轮复习“7＋1”小卷练6（全国通用）

‎“7＋‎1”‎小卷练6‎ ‎1．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3‎ B．X可以是空气，且需过量 C．捕获剂所捕获的气体主要是CO D．处理含NH废水时，发生的反应为：NH＋5NO＋4H＋===6NO↑＋4H2O 答案　C 解析　固体还包括过量的Ca(OH)2，A错误；通入空气不能过量，不然会生成NO，B错误；通过分析，气体2为一氧化碳和氮气的混合气体，氮气无污染，所以捕获气体为一氧化碳，C正确；铵根离子和亚硝酸根离子发生氧化还原反应生成氮气，方程式为NH＋NO===N2↑＋2H2O，D错误。‎ ‎2．水解反应是有机化学中常见反应，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．糖类水解时均生成具有还原性的葡萄糖 B．蛋白质水解的终产物是具有两性的氨基酸 C．油脂属于高分子化合物，水解产物之一是甘油 D．乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙醇和乙酸 答案　B 解析　蔗糖水解有果糖生成，A错误；蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸具有两性，B正确；油脂不属于高分子化合物，C错误；乙酸乙酯在碱性条件下水解应生成乙酸盐，D错误。‎ ‎3．NA代表阿伏加德罗常数的值。铝、铁以质量比27∶28组成的合金M溶于500 mL 2 mol·L－1稀硝酸中，发生反应：8Al＋30HNO3===8Al(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O,8Fe＋30HNO3===8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O。下列说法正确的是(　　)‎ A．500 mL 2 mol·L－1稀硝酸中含HNO3分子的数目为NA B．4 mol Fe完全溶于2 mol·L－1稀硝酸中，溶液中含NH的数目为1.5NA C．若反应中有1 mol HNO3作氧化剂，则生成H2O的分子数为3NA D．‎5.5 g M完全溶于2 mol·L－1稀硝酸中，转移的电子数为0.6NA 答案　C 解析　选项A，HNO3是强电解质，在水中完全电离，稀硝酸中不存在HNO3分子，错误；选项B，铵根离子会发生水解，铵根离子的数目小于1.5NA，错误；选项C，观察反应的化学方程式知，3 mol HNO3作氧化剂时，生成9 mol 水，故1 mol HNO3作氧化剂时，生成H2O的分子数为3NA，正确；选项D,‎5.5 g M含‎2.7 g铝、‎2.8 g铁，即0.1 mol Al、0.05 mol Fe，完全反应时，共失去0.45 mol电子，故转移的电子数为0.45NA，错误。‎ ‎4．实验室利用CuCl2·2H2O热分解制备CuCl(在空气中易被氧化)并对分解产物的性质进行探究的装置(夹持仪器略)如图所示。下列有关叙述不正确的是(　　)‎ A．干燥的HCl的作用是防止生成的CuCl被氧化，可用干燥的N2代替 B．干燥管中无水CuSO4的作用是检验生成物水蒸气 C．湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，可用品红溶液代替 D．NaOH溶液的作用是吸收尾气，但该装置容易导致倒吸 答案　A 解析　干燥的HCl不仅可防止CuCl被氧化，还可抑制CuCl2·2H2O在脱水过程中发生水解，故不能用干燥的N2代替，A错误；CuCl2·2H2O受热分解生成水蒸气，白色的固体无水CuSO4遇水蒸气变为蓝色，B正确；湿润的蓝色石蕊试纸的作用是检验生成的Cl2，可用品红溶液代替，C正确；HCl极易溶解于NaOH溶液，玻璃管直接插入NaOH溶液中容易导致倒吸，D正确。‎ ‎5．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是(　　)‎ A．Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小 B．W的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于Z的最高价氧化物对应的水化物中 C．Y与Q形成的化合物在常温下一定为气态 D．Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来 答案　A 解析　X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为C、Q为Si，W的最外层电子数等于其电子层数，则W为Al，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，若Y为O，则Z为Mg，若Y为F，则Z为Na。综上所述，原子半径按照Z、W、Q、X、Y顺序依次减小，A正确；若Z为Na，Al(OH)3能溶于氢氧化钠，若Z为Mg，Al(OH)3不能溶于氢氧化镁，B错误；若Y为O，则Y与Q形成的化合物为SiO2，SiO2常温下为固体，C错误；Si不能和碳的氧化物反应，不能从其氧化物中置换出碳，D错误。‎ ‎6．已知‎25 ℃‎时有关弱酸的电离平衡常数：‎ 弱酸化学式 H‎2A HB 电离平衡常数(‎25 ℃‎)‎ Ka1＝4.3×10－7‎ Ka2＝5.6×10－11‎ ‎4.9×10－10‎ 下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．若0.1 mol·L－1 NaHA溶液呈碱性，则HA－的电离能力小于其水解能力 B．a mol·L－1 HB溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(B－)，则不一定满足apH(NaB)>pH(NaHA)‎ 答案　C 解析　NaHA溶液中HA－存在电离平衡和水解平衡，若0.1 mol·L－1 NaHA溶液呈碱性，则HA－的水解能力大于其电离能力，故A正确；HB溶液与NaOH溶液等体积混合，若a＝b，HB与NaOH恰好完全反应生成NaB，NaB是强碱弱酸盐，B－水解使溶液呈碱性，c(Na＋)>c(B－)，所以不一定满足aK(HB)>Ka2(H‎2A)，则酸性：H‎2A>HB>HA－，所以向Na‎2A溶液中滴入HB溶液，反应的离子方程式应为HB＋A2－===B－＋HA－，故C错误；根据电离平衡常数知，酸根离子的水解程度大小顺序是A2－>B－>HA－，所以同浓度时，各溶液pH的大小顺序是pH(Na‎2A)>pH(NaB)>pH(NaHA)，故D正确。‎ ‎7．以铅蓄电池为电源，将CO2转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。下列说法不正确的是(　　)‎ A．b为铅蓄电池的正极 B．电解过程中，阳极区溶液中c(H＋)逐渐减小 C．阴极反应式：2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O D．每生成1 mol乙烯，理论上铅蓄电池中消耗12 mol硫酸 答案　B 解析　B项，阳极反应式2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，故c(H＋)不会减小。‎ ‎8．亚硝酰氯(NOCl)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为－‎5.5 ℃‎，易水解。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备NOCl。已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2＋HNO3===AgNO3＋HNO2。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)仪器a的名称为________，装置B的作用是__________________。‎ ‎(2)装置C中长颈漏斗的作用是___________________________________。‎ ‎(3)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到C中________________时关闭K1、K2。向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备NOCl。 ‎ ‎(4)装置D中干燥管的作用是______________________________________。‎ ‎(5)实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响是________________、________________。‎ ‎(6)NOCl与H2O反应生成HNO2和HCl。‎ ‎①设计实验证明HNO2是弱酸：____________________________。(仅提供的试剂：1 mol/L盐酸、1 mol/L HNO2、Na、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)‎ ‎②要验证NOCl与H2O反应后的溶液中存在Cl－和HNO2，合理的操作步骤及正确的顺序是________(填序号)。‎ a．向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液，溶液变蓝色 b．取1.0 mL三颈瓶中产品于烧杯中，加入10.0 mL H2O充分反应 c．向烧杯中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去 d．向烧杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀 答案　(1)蒸馏烧瓶　除去NO中的HNO3、NO2气体 ‎(2)避免C中压强过大 ‎(3)红棕色完全消失 ‎(4)防止水蒸气进入三颈瓶中与NOCl反应 ‎(5)温度过高造成HNO3分解(或挥发)　生成NO气体速度过快，NO来不及反应即大量逸出 ‎(6)①玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明HNO2是弱酸 ‎②bdc 解析　(1)仪器a的名称为蒸馏烧瓶；A中制得的NO含有杂质HNO3、NO2，NO不溶于水，而杂质HNO3、NO2均易溶于水，故B的作用为除去NO中的HNO3、NO2气体。‎ ‎(2)C中长颈漏斗的作用为平衡系统内外压强，避免C中压强过大。‎ ‎(3)当C中红棕色完全消失时，不再存在NO2气体，得到比较纯净的NO。‎ ‎(4)因为亚硝酰氯(NOCl)易水解，所以必须防止有水蒸气进入三颈瓶中与NOCl反应，故D中干燥管的作用应该是防止空气中的水蒸气进入三颈瓶中。‎ ‎(5)对蒸馏烧瓶大火加热，会使得反应迅速，产生大量NO气体，会使较多的NO气体未参加反应便逸出，同时，温度较高时硝酸会分解或挥发，产生较多杂质气体。‎ ‎(6)①若亚硝酸为弱酸，则其钠盐会水解呈碱性，故可用其钠盐显碱性来检验。②根据已知AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2＋HNO3===AgNO3＋HNO2，得出HNO2和AgNO3是不反应的，d步骤只能是检验有氯离子的存在，则a和c应该是检验有HNO2，由已知HNO2既有氧化性又有还原性，可以看出a是通过KI的还原性来检验含有HNO2的，c是通过酸性KMnO4溶液的氧化性来检验含有HNO2的，d步骤检验氯离子时，引入了稀硝酸，故再通过KI的还原性来检验含有HNO2，是不合理的，只能选用c步骤，故答案为b、d、c。‎