2019届二轮复习元素周期表和元素周期律作业（全国通用）
元素周期表和元素周期律
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是 （ ）
A．原子半径：Y＞X，离子半径Z＜W
B．元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应
C．元素Y和W能形成YW2型离子化合物
D．W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色
【答案】A
2．中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所示。下列说法不正确的是 （ ）
A．简单的离子半径：M>Y>Z
B．气态氢化物的热稳定性：Y>X
C．由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z
【答案】C
3． X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是 （ ）
Y
Z
M
W
A．原子半径：W>Y>Z>M>X
B．N的一种氧化物可用作油漆和涂料
C．氢化物的沸点：Z小于M
D．工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物
【答案】D
4．有四种短周期的主族元素R,E,X,Y，其在周期表中的位置如图所示R，X，Y的原子序数之和为37，下列有关说法正确的是 （ ）
A．X的氢化物稳定性比R的氢化物稳定
B．E和Y组成的化合物溶于水能促进水的电离
C．0.1mol/L的Y的最高价氧化物对应水化物的pH=1
D．E与足量一水合氨反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2↑
【答案】B
5．原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族且只有一种金属，D的单质可与热水发生置换反应，所得溶液只能使酚酞变为浅红色；X、Y、Z是由A、B、C组成的二元化合物，其中X常温为液体，且Z可用于配制碳酸饮料。它们之间有如下转化关系，（①②条件为点燃，③为高温、催化剂）下列说法不正确的是 （ ）
A．D单质着火不可以用泡沫灭火器灭火
B．化合物Y和Z均为空气质量日报的主要污染物
C．原予半径：D>B >C >A
D．化合物W化学式为B2A4，在一定条件下W可以与X发生反应
【答案】B
6．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 （ ）
A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
【答案】D
7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s是上述四种元素形成的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，s是一种强酸，r与s的水溶液反应生成P与q。下列说法错误的是 （ ）
A．简单离子半径：W>Y>Z B．气态氢化物的沸点：Y>W
C．Y与W可以形成多种二元化合物 D．p、q与r的化学键类型完全相同
【答案】D
8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/nm
0.160
0.143
0.070
0.066
主要化合价
+2
+3
+5、＋3、-3
-2
下列叙述正确的是 （ ）
A．元素的金属性：X
B．原子Z的价电子数为5
C．元素的简单离子半径：r(X2+)＞r(W2-)
D．元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水
【答案】B
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小，其中只有Z为金属元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇数族，Z、W同主族，Y、Z的原子序数相差4。下列说法正确的是 （ ）
A．W的简单阴离子半径一定大于Z的简单阳离子半径
B．最简单氢化物的稳定性：X—定强于Y
C．Y单质分子的电子式—定为
D．X、W形成化合物的水溶液必须保存在带玻璃塞的细口瓶中
【答案】B
10．由原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组成的化合物A在一定条件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四种气体，甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝，并能用品红试液检验，丁是大气中与人类生命活动关系最密切的一种气体。下列说法正确的是 （ ）
A．原子半径：W
Y>X
C．W与X或Y都能形成既含极性键，又含非极性键的化合物
D．在化合物A的分解反应中丙为氧化产物，丁为还原产物
【答案】C
二、非选择题（共50分）
11．（12分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）写出R的原子结构示意图：________________
（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) ．
（3）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式) ，X和Z组成的化合物的化学式为___________________
（4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB(在水溶液中进行)，其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的化学式 ；D的电子式 ．
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则AB离子反应方程式为_________
②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 ．
【答案】（1） （1分）
（2）Na>Al>C>O>H（2分）
（3）C2H2（1分） H2O和H2O2 （1分）
（4）CO2（1分）（1分）
①AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-（2分）
②CO32-+H2OHCO3-+OH-（1分）NaCl H2CO3 NaHCO3（2分）
12．（8分）现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，B与C同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态。
（1）元素A在周期表中的位置是______；B、C、D形成的简单离子中半径最小的是______（填离子符号）。
（2）常温下，氯气能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为_______。
（3）B与C的最简单气态氢化物中稳定性较强的是______ (填化学式)。
（4）元素B和氯元素能形成一种化合物BCl3。BCl3能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：________ 。
【答案】（1）第一周期I A族（2分） Na+ （1分）
（2）Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O（2分） （3） H2O （1分）
（4）NCl3+4H2O =NH3·H2O+3HC1O(或NCl3+3H2O=NH3↑+3HC1O（2分）
13．（18分）I.A〜G七种元素中，除F外其他均为短周期主族元素，它们的原子结构或性质如下表所示：
元素
原子结构或性质
A
其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代
B
与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性
C
地壳中含量最多的元素
D
D原子的最外层电子数与其电子层数相同，是地壳中含量多的金属元素
E
其单质主要存在于火山口附近
F
生活中常见的金属，它的某种氧化物具有磁性
G
G原子与D原子同周期，且原子半径是同周期元素中最大的
请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是_______；F的原子结构示意图是_____________。
（2）下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是_____。(填序号)
①常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态②C的气态氢化物的温定性强于E的气态氢化物的温定性③C与E形成的化合物中，E呈正价④E的氢化物的沸点高于于C的氢化物的沸点
（3）由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是______(填化学式)，它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程式为：_______。
（4）A的氢化物有多种，1 molA的某种氢化物分子中含有14mol电子，请写出该氢化物的电子式：______。己知在25℃、101kPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40kJ，写出该氢化物燃烧热：_________。
II.甲、乙、丙，丁均为上述元素所形成的物质，甲是单质。它们之间有如下的反应关系：
（1）若乙为淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，丁物质常用于食品工业。乙所含化学键的类型是________。写出乙→丙的化学方程式：__________。
（2）若丁物成质具有两性，②③反应均要用強碱溶液，④反应是通入过量的—种引起温室效应的主要气体。写出丙→丁的离子方程式：__________。室温下，若由丁物质形成的水溶液中甲离子浓度为1.3×10-6 mol·L-1，则该溶液的pH为______。(丁的Ksp为1.3×10-33)
【答案】（1）笫二周期第IVA族（1分） （1分） （2）②③ （2分）
（3）NH4HCO3（1分） NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2O （2分）
（4） （1分） 1040 kJ·mol-1 （2分）
II.（1）离子键与共价键（2分） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）
（2）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3- （2分） 5（2分）
14．（12分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，A的简单离子核外没有电子，B、C、D位于同一周期，D、E位于同一主族，B元素在自然界中形成的化合物种类最多，D元素的氢化物是最常用的溶剂。
请回答：
（1）BD2的电子式___________________________；
（2）C、D、F离子半径由大到小的顺序为_________________（用离子符号表示）
（3）用一个化学方程式表示证明非金属性F>E：_____________________________
（4）X、Y两种化合物均是强电解质，且均由A、C、D三种元素组成的，X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，在一定条件下，X、Y可以相互转化。写出X转化成Y的化学方程式_______________________。
（5）用下面的装置和药品探究A2ED3与AFD的酸性的强弱：
装置连接顺序为_______________（用字母表示），其中装置C的作用是__________________。
【答案】（12分，每空2分）
（1）
（2） Cl-＞N3-＞O2- （3） H2S+Cl2=2HCl+S↓ （4）HNO3+NH3=NH4NO3
（5） ACBEDF 除去HCl气体
