湖北省十堰市郧阳中学2019-2020学年高一下学期第一次月考（3月）化学试题

湖北省十堰市郧阳中学2019-2020学年高一下学期第一次月考（3月）化学试题

绝密★启用前 郧阳中学2019级高一下学期第一次月考 化学试题 命题、审题：贺兴明 试卷满分：100 考试时间：90分钟 姓名：___________ 班级：高一 （ ） 考号：____________________‎ 题号 一 二 三 总分 得分 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 ‎ 第I卷（选择题，共50分)‎ 评卷人 得分 一、单选题（每小题2分，共50分）‎ 1. ‎2019年底较大规模爆发至今的新冠肺炎疫情，给我国造成了极大的损失。下列方法或消毒剂不能用来有效灭活新冠病毒的是 A．用紫外线照射或‎56℃‎加热30分钟 B．95%乙醇 C．84消毒液 D．乙醚或过氧乙酸 2. ‎2017年5月，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会正式向社会发布元素 115 号（Mc）的中文名称为镆。关于 288Mc 原子说法正确的是 A．中子数是 173 B．电子数是 ‎288 C．质量数是 115 D．质子数是 288‎ 3. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B．甲苯制备TNT的反应属于取代反应 C．糖类都能发生水解反应 D．油脂、蛋白质、纤维素都属于高分子化合物 4. 下列有关化学用语使用正确的是 ‎① 甲基的电子式 ‎ ‎② Cl－的结构示意图 ‎ ‎③ 乙烯的分子式 CH2＝CH2 ‎ ‎④ HClO的结构式 H—Cl—O ‎⑤ CCl4的比例模型 ‎ ‎⑥ 甲烷的结构简式 CH4‎ A．①②④⑤ B．①④⑤⑥ C．①④⑥ D．①⑥‎ 1. 下列对一些实验事实和理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A HCl气体溶于水，能导电 HCl为离子化合物 B HBr的酸性强于HCl的酸性 Br的非金属性比Cl强 C 在熔融状态下能够导电 中含有离子键 D HF的沸点高于HCl F的非金属性比Cl强 A．A B．B C．C D．D 2. 下列有机反应属于加成反应的是 A．‎2C6H6＋15O212CO2＋6H2O B．CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH C．2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑‎ D．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 3. 在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用 H2O2氧化CoCl2 溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是 A．中子数为32，质子数为27 的钴原子: ‎ B．H2O2的电子式：‎ C．NH3和NH4Cl化学键类型相同 ‎ D．[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+3‎ 4. 下列关于元素周期表应用的说法正确的是（ ）‎ A．在金属与非金属的交界处，可寻找到作催化剂的合金材料 B．共有18个族，第ⅢB族含元素种类最多 C．根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是门捷列夫 D．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是ⅡA族元素 5. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ‎①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物 A．②④ B．②③ C．①③ D．①④‎ 6. 下列事实不能用元素周期律解释的有(　　)‎ A．碱性：KOH > NaOH B．相对原子质量：Ar > K C．酸性：HClO4 > H2SO4 D．元素的金属性：Mg > Al 1. 各组性质比较的表示中，正确的是(　　)‎ A．酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF ‎ B．稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI C．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 ‎ D．沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2‎ 2. 制取较纯的氯乙烷，用下列哪种方法更好 （ ）‎ A．乙烷和氯气取代 B．乙烯与氢气加成，再用氯气取代 C．乙烯和氯化氢加成 D．乙烯和氯气加成 3. 下述实验方案能达到实验目的是（　　）‎ A．A B．B C．C D．D 4. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A．‎7.8g苯所含碳碳双键数目为0.3NA ‎ B．‎28g乙烯所含共用电子对数目为6NA C．标准状况下，‎11.2L溴乙烷所含分子数为0.5NA D．‎26g乙炔和苯乙烯的混合物，含有原子总数为6NA 5. 下列说法正确的是( )‎ A．H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定 B．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键 C．PCl5中各微粒最外层均达到8电子稳定结构 D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 6. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　)‎ A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4‎ B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si ‎ D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 1. ‎2016年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。下列说法错误的是 A．煤的气化和液化是物理变化 B．煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的 C．大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因 D．发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖 2. 全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子，是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法中不正确的是（ ）‎ A．全氮类物质属于绿色能源 B．每个中含有36个质子 C． 属于离子化合物 D． 结构中含有离子键和共价键 3. X、Y 、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。X、Z、W形成的一种化合物结构为,该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂。下列说法正确的是 A．元素非金属性:X>Y>Z ‎ B．简单离子半径:YH2SO4>H2CO3 ‎ ‎（3） ‎ ‎（4）ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑ + H2O ‎ Ⅱ．‎ ‎（1）强氧化剂或供氧剂或漂白剂（1分，只答其一即可） ‎ ‎（2）① （1分）， ② HCO3-+OH-=CO32-+ H2O ‎ ‎（3）先滴加KSCN溶液，无现象，后滴加氯水，溶液呈红色（其他合理答案也可）‎ ‎2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ‎ ‎【解析】由表中元素所在的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分别为H、Na、Al、C、N、O、S、Cl元素。‎ Ⅰ．‎ ‎（1）①、②、⑥形成的化合物为NaOH，由此可确定其中存在的化学键为离子键、共价键；‎ ‎（2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸分别为H2CO3、H2SO4、HClO4，非金属性Cl>S>C，则酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4>H2CO3；‎ ‎（3）②的离子为Na+，其原子核外有2个电子层，最外层达8电子稳定结构，则其离子结构示意图为；⑤的单质N2的电子式 ‎（4）Y为NaClO，其水溶液与洁厕灵(HCl)混合使用会产生一种有毒气体Cl2‎ ‎，由此可写出该反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；‎ Ⅱ．‎ ‎（1）C是淡黄色固体，则其为Na2O2，它的用途为强氧化剂或供氧剂或漂白剂；‎ ‎（2）D是会造成温室效应的一种气体，则其为CO2，电子式为，A为NaOH，C为NaHCO3，则NaOH和NaHCO3反应的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+ H2O；‎ ‎（3）若D是一种常见的过渡金属单质，原子核内有26个质子，则其为Fe。A为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2。检验FeCl2中Fe2+的方法是先加KSCN，无现象，后滴加氯水，溶液呈血红色；在酸性溶液中Fe2+能被双氧水氧化，生成Fe3+、H2O，该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。‎ 26. ‎（13分。除标注分值外，其余均为每空2分。）‎ ‎（1）① 或 （1分）， 平面正六边形 （1分）‎ ‎② +HO__NO2+H2O ‎（2） ， 3‎ ‎（3）① 苯乙烯（1分）‎ ‎② ‎ ‎③ 3‎ 27. ‎（共8分。除标注分值外，其余均为每空2分。）‎ ‎(1) C2H4（1分） ， 碳碳双键、羧基(2分。漏填扣1分，有错记0分)‎ ‎(2) B（有错记0分。)‎ ‎(3) CH2=CHCOOH＋CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O(不规范扣1分，结构简式有错记0分) ‎ ‎(4) B(1分，有错记0分。) ‎ 三、实验题（本题1个大题，共13分）‎ 28. ‎（13分，除标注分值外，其余均为每空2分。）‎ ‎（1） ，球形冷凝管（1分）；吸收HBr和Br2并防倒吸 ‎ ‎（2）② 除去HBr和未反应的Br2 ③ 干燥（1分）‎ ‎（3）苯（1分） C ‎ ‎（4）B ‎ ‎【解析】苯和液溴在铁作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢。Br2＋2NaOH=NaBr＋NaBrO＋H2O，由此可知装置d的作用是吸收HBr和Br2‎ ‎。无水氯化钙是一种干燥剂，其作用是干燥。经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，要经过蒸馏。‎ ‎（1）溴苯制取的原理为：，c是球形冷凝管；而d装置可以吸收HBr和Br2并很好的防止倒吸。‎ ‎（2）苯与液溴反应生成HBr，HBr遇水蒸气形成白雾；苯的卤代反应是放热反应，液溴易挥发，所以尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气；‎ ‎（3）经过水、碱液洗涤，氯化钙干燥后，其中主要存在的杂质即是苯，根据苯与溴苯的沸点的不同可采用蒸馏的方法除去杂质。‎ ‎（4）烧瓶中注入的液体一般不超过其容积的2/3，不少于其体积的1/3，故反应液的体积为20ml左右，最好选择50ml的烧瓶。‎