2019届二轮复习物质结构与性质作业（全国通用）(2)

2019届二轮复习物质结构与性质作业（全国通用）(2)

物质结构与性质 ‎1、氮、磷、砷、钛的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题：‎ ‎（1）基态磷原子有________种不同能量的电子。‎ ‎（2）N、P、As电负性由大到小的顺序为 ______ ，它们的氢化物沸点最高的为_______________，原因为___________________________。‎ ‎（3）NO3- 离子的空间构型为_____，中心原子的杂化方式为_____ ，NO3-离子有多种等电子体，请写出一种_________ 。 ‎ ‎（4）钛元素原子核外价电子排布图为____________，含Ti3＋的配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，其配离子中含有的化学键类型为____________，该配离子的配位数为____________。‎ ‎（5）砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中距离Ga原子等距且最近的Ga原子有_________个，Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为____________。已知砷化镓晶胞边长为a pm，其密度为ρg•cm-3，则阿伏加德罗常数的数值为_____________(列出计算式即可)。‎ ‎【答案】 5 N>P>As NH3 NH3分子间形成氢键 平面正三角形 sp2 CO32-（SO3、BF3等） 共价键、配位键 6 12 正四面体 （或）‎ ‎2、许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。回答下列有关问题：‎ ‎（1）基态Ni核外电子排布式为____________；第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______________。‎ ‎（2） 配合物 Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18，则n＝_______， CO与N2结构相似，CO分子内σ 键与π键个数之比为_____________。‎ ‎（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同， 回答：‎ ‎①Ni2+和 Fe2+的离子半径分别为69 pm 和78 pm， 则熔点NiO_______FeO(填“<”或“>”)；‎ ‎②NiO晶体中 Ni 的配位数为___________________；‎ ‎（4） 金属 Cu 单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应， 但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是_______________， 反应的离子方程式为_____________________。‎ ‎（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_______，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为____g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。‎ ‎【答案】 1s22s22p63s23p63d8 4s‎2 C(碳) 4 1∶2 ＞ 6 H2O2为氧化剂，氨与Cu2＋形成配离子，两相互促进使反应进行 Cu+H2O2+4NH3=Cu(NH3)42＋+2OH－ 1∶3 (197+64×3)×1030/(a3Na) ‎ ‎【解析】（1）Ni的原子序数为28，根据能量最低原理可写出电子排布式为1S22S22P63S23P63d84s2，第二周期有2个未成对电子的元素是C和O元素，电负性较小的是C元素；（2）Ni的家电子数为10，每个配体提供一个电子对，则10+2n=18，n=4；CO与N2结构相似，含有C≡O键，含有1个σ键，2个π ‎3、铍及其化合物的应用正日益被重视。‎ ‎（l）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2％铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为__________。‎ ‎（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_____（填标号）。‎ A．都属于p区主族元素 B．电负性都比镁大 C．第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液pH均小于7‎ ‎（3）铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成（最密堆积）。铍的熔点(155lK)比铝的熔点(930K)高，原因是______________。‎ ‎（4）氯化铍在气态时存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构（c）。‎ ‎① a属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。‎ ‎② b中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为____ （标出配位键）。‎ ‎③ c中Be原子的杂化方式为__________。‎ ‎④ 氯化铍晶体中存在的作用力有__________（填标号）。‎ A．范德华力 B. σ键 C.极性键 D．非极性键 E．离子键 ‎（5）BeO立方晶胞如下图所示。‎ ‎① BeO晶体中，O2-的配位数为___________。‎ ‎② 若BeO晶体的密度为dg/cm3，则晶胞参数a =______nm （列出计算式即可）。‎ ‎【答案】 B、D Be原子半径比Al原子半径小，金属键更强 非极性 sp‎3 A、B、C 4 ‎ ‎4、已知铜的配合物A结构如图图1。请回答下列问题：‎ ‎（1）写出基态Cu的外围电子排布式_______‎ ‎（2）配体氨基乙酸根（H2NCH2COO-）受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和x键数目之比是___；N2O与CO2互为等电子体，则N2O的电子式为_______。‎ ‎（3）在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛，甲醇分子中HCO的键角____（选填“大于”、“等于”或“小于”) l20°；甲醛能与水形成氢健，请在如图2中表示出来____。‎ ‎（4）立方氮化硼如图3、图4与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B一N键数与硼原子数之比为__________；‎ ‎（5）Cu晶体的堆积方式如图5所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为_____，晶体的空间利用率为_________。（已知：，列式并计算出结果）‎ ‎【答案】 3d104S1 1：2 大于 4：1 12 ×100%=74.76%‎ ‎5、金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）Ti的基态原子价电子排布式为______。‎ ‎（2）纳米TiO2常用作下述反应的催化剂。‎ 化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有_____________个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为___________________。 ‎ ‎（3）含Ti3+的配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其配离子中含有的化学键类型是____________，1 mol该配合物中含有的键数目是____________。‎ ‎ （4）通过X—射线探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种 离子晶体的晶格能数据如下：‎ KCl、MgO、CaO、TiN四种离子晶体熔点由高到低的顺序为______________________。‎ ‎ （5）某种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有_____个：Ti原子的配位数为______；此配位原子构成的空间构型为_____；该晶胞中N、Ti原子之间的最近距离为a nm。则该氮化钛晶体的密度为______g·cm-3、NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。‎ ‎【答案】 3d24s2 7 O>N>C 配位键、极性共价键 18NA TiN>MgO>CaO>KCl 12 6 正八面体 。‎