福建省长乐市高级中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学

福建省长乐市高级中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学

化学试题 命题内容：专题1《化学反应与能量》 ‎ 班级 姓名 座号 成绩 ‎ 可能用到的相对原子质量： H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 P：31‎ S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137 Pb:207‎ 说明：1、本试卷分第I、II 两卷，考试时间：60分钟 满分：100分 ‎2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。‎ 第Ⅰ卷（选择题 共60分）‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意）‎ ‎1、下列说法中，不正确的是（ ）‎ A、若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应 是释放能量的反应 B、若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应 C、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D、化学反应必然伴随着能量的变化 ‎2、下列关于能量转化的认识中不正确的是（ ）‎ A、电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 ‎ B、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C、煤燃烧时，化学能主要转化为热能 ‎ D、电灯工作时，电能全部转化为光能 ‎3、某一化学反应中，其产物的总能量为80kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是（ ）‎ A、100KJ　　　B、60KJ　　　C、50KJ　　　D、30KJ ‎4、关于化学能与热能的叙述，正确的是（ ）‎ A、1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热 B、化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的 C、需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应 D、反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应 ‎5、下列反应属于吸热反应的是（ ）‎ A、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B、氢氧化钡与氯化铵的反应 C、锌与稀硫酸的反应 D、生石灰变成熟石灰的反应 ‎6、下列反应不可用于设计成原电池的是（ ）‎ ‎ A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O ‎ C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3‎ ‎7、关于电解CuCl2溶液（石墨电极）实验说法正确的是（　　） A．溶液中Cu2+向阳极移动，Cl-向阴极移动 B．阳极上发生还原反应，阴极上发生氧化反应 C．阴极反应：Cu2++2e-=Cu D．可以用湿润的KI淀粉试纸检验阴极产生气体为Cl2‎ ‎8、对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g)，‎ 下列叙述中不正确的是（ ）‎ A、Zn和H2SO4的总能量大于 ZnSO4和H2的总能量 B、反应过程中能量关系可用右图图表示 C、若将该反应设计成原电池，则Zn为负极 D、把该反应设计成原电池，65g锌溶解时，正极放出11.2L气体 ‎9、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol-1 ‎ ‎ 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol-1‎ 则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为（ ）‎ A、+519.4kJ·mol-1 B、+259.7 kJ·mol-1 C、-259.7 kJ·mol-1 D、-519.4kJ·mol-1‎ ‎10、人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：‎ ‎ Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（ ）‎ A、负极，被氧化 B、正极，被还原 C、负极，被还原 D、正极，被氧化 ‎11、把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是（ ） ‎ A、该装置将化学能转变为电能 ‎ B、电流从锌片流向铜片 C、一段时间后，铜片质量减轻 ‎ D、锌片发生还原反应 ‎12、电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是 （ ）‎ A、电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 ‎ B、粗铜与电源负极相连，发生氧化反应 C、阴极上发生的反应是Cu2+ + 2e－＝Cu ‎ D、电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥 ‎13、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）‎ A、④>②>①>③ ‎ B、②>①>③>④ ‎ C、④>②>③>① ‎ D、③>②>④>① ‎ ‎14、保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）‎ A、直流电源正极相连 B、铜板相连 C、锌板相连 D、交流电源负极相连 灯泡 Zn Cu ZnSO4 CuSO4 CuSO4‎ 盐桥（装有琼脂）‎ ‎-饱和KCl溶液 ‎×‎ ‎15、铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是（ ）‎ A、正极反应为：Zn—2e-=Zn2+ ‎ B、电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu ‎ C、在外电路中，电子从正极流向负极 ‎ D、盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 ‎ ‎16、一种充电电池放电时的电极反应为：‎ H2+2OH--2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-‎ 当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ）‎ A、H2O的还原 B、NiO(OH)的还原 C、H2的氧化 D、Ni(OH) 2的氧化 ‎17、打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察的现象是（ ）‎ A、烧杯中有气泡产生 B、试管内有黄绿色气体产生 C、铁丝网的表面产生绣迹 D、烧杯内溶液变红色 ‎18.已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）（相对分子质量：114）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ） ‎ A.C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1‎ B.C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1‎ C.C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1‎ ‎ D.C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1‎ ‎19、若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（ ）‎ ‎①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是：Ag+ +e﹣═Ag④在银片上发生的反应是：4OH﹣﹣4e﹣═O2+2H2O⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液．  ‎ A． ‎ ①③⑥   B． ②③⑥  C． ①④⑤   D． ②③④⑥‎ ‎20、把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞溶液的表面皿中，如图所示，最先观察到酚酞变红的区域是（ ）‎ A、I和III B、I和IV C、II和III D、II和IV 第Ⅱ卷（非选择题 共40分）‎ 二、填空题（本题包括5小题,共40分）‎ ‎21、(6分)(1)1molC2H5OH（1） 完全燃烧生成CO2（g）与H2O（1），放出热量1366.8kJ（写出反应的热方程式） ‎ ‎(2)已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能 ‎ ‎(3)合成氨中的氢气可由下列反应制取：‎ a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+216.4KJ/mol b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol 则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=______。‎ ‎22、（10分）下图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：‎ ‎(1)锌片为原电池的 （填“正”或“负”）极，该极的电极 反应式是 。该反应属于 （填“氧化”或“还原”）反应。‎ ‎（2） （填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中的从 ‎ （填“锌片”或“铜片”）获得电子。‎ ‎（3）原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度 （填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量 。‎ ‎（4）若锌片质量减轻6.5g，则另一极放出气体的体积为 L（标准状况）。‎ ‎23、(7分)中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将①50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：‎ ‎ ，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是：‎ ‎ 。‎ ‎（2）若将盐酸换成同浓度和同体积的醋酸，则求得的中和热 数值 (填“偏大”、“偏小’、“无影响”)；‎ ‎（3）实验中改用40 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“比①大”、 “比①小”或“相等”)，理由是 ‎ ；所求中和热的数值会 (填“相等”或“不相等”)，理由是 。‎ ‎24、（8分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/10。‎ ‎（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式。‎ 正极： ；负极： 。‎ ‎（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，‎ 可以采用下图所示甲的方案，其中焊接在铁闸门的 固体材料R可以采用 。‎ ‎ A、铜 B、钠 C、锌 D、石墨 ‎（3）上图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，‎ 其中铁闸门应该连接在直流电源的 极。‎ ‎25、（9分）按下图装置进行实验，并回答下列问题：‎ ‎（1）判断装置的名称：A池为 ；‎ B池为 ；‎ ‎（2）锌极为 极，电极反应式为：‎ ‎ ；‎ ‎（3）石墨棒C1为 极，电极反应式为 ；‎ 石墨棒C2附近发生的实验现象为 ；‎ 参考答案 一、选择题（共20小题，每小题3分，计60分，每小题只有一个正确答案。）‎ ‎1、C 2、D 3、A 4、B 5、B 6、A 7、C 8、D 9、C 10、B ‎11、A 12、C 13、A 14、C 15、B 16、D 17、C 18、B 19、C 20、B 二、填空题（本题包括5小题,共40分）‎ ‎21、(6分)(1)C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1‎ ‎(2) 945．6KJ/mol ‎(3) +175.2kJ/mol ‎ ‎22、(10分)‎ ‎（1）负； Zn – 2e－= Zn2+； 氧化； ‎ ‎（2）电子；铜片；‎ ‎（3）减小；增大。 ‎ ‎（4）2.24L ‎ 23、(7分) ‎ ‎（1）环形玻璃搅拌棒； 保温、隔热,减少实验过程中的热量损失。‎ ‎（2）偏小；‎ ‎（3）比①小； 因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关； 相等；中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关。‎ ‎24、（8分）‎ ‎（1）正极：O2+4e-+2H2O=4OH- ；负极：2Fe-4e- = 2Fe2+ ‎ ‎（2）C ‎ ‎（3）负 ‎25、（9分）‎ ‎（1）原电池；电解池；‎ ‎（2）负；Zn - 2e- = Zn2+ ； ‎ ‎（3）阳；2Cl- - 2e- = Cl2↑； 无色溶液变红色。 ‎