选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡

选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡

‎ ‎ 第四节　难溶电解质的溶解平衡 ‎ ‎【课标要求】1掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用 ‎2运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题 ‎【学习重点】难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化 ‎【学习难点】沉淀的转化和溶解 【学习过程】‎ ‎【情景创设】‎ 一、溶解平衡 ‎[思考与交流] 指导学生阅读P59-60，思考： 1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：‎ 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 ‎2、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否为AgCl的饱和溶液？ ‎ ‎3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶解平衡表达式。‎ ‎4、溶解平衡的特征：‎ 二、沉淀反应的应用 ‎（1）沉淀的生成 ‎①沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。‎ ‎②废水处理化学沉淀法工艺流程示意图（见教材P61）‎ ‎③沉淀的方法 a调节PH法：‎ b加沉淀剂法：‎ 写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式.‎ ‎[思考与交流] 1、在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有Ag+，理论上，你会选择加入什么试剂？‎ ‎2、粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42- 离子，选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去？‎ ‎（2）沉淀的溶解 ‎①沉淀溶解的原理：‎ 2‎ ‎ ‎ ‎②沉淀溶解的实验探究（实验3-3）‎ ‎[讨论] a、为什么加入1ml盐酸沉淀溶解了？写出反应的化学方程式。‎ b、为什么加入过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解？写出反应的化学方程式。 ‎ ‎ c、试从以上现象中找出沉淀溶解的规律。‎ ‎（3）沉淀的转化 ‎①沉淀转化的实验探究（实验3-4）‎ 实验一 实验步骤 NaCl和AgNO3‎ 溶液混合 向所得固液 混合物中KI溶液 向新得固液 混合物中Na2S溶液 实验现象 实验结论 实验二 实验步骤 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 向白色沉淀中滴加FeCl3溶液 静置 实验现象 实验结论 ‎②沉淀转化的方法及实质 ‎③沉淀转化的应用（阅读教材P63-64）‎ 三、溶度积（Ksp）‎ ‎（1）概念：‎ ‎（2）表达式：对于沉淀溶解平衡MmAnMmn+(aq)+Nam-(aq)，Ksp =‎ ‎（3）溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。‎ Qc＞Ksp时 ‎ Qc＝Ksp时 ‎ Qc＜Ksp时 ‎ 2‎