福建省永泰县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

福建省永泰县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

2019-2020 学年第一学期永泰一中期中考 高中 一年化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Ba-137 一、选择题（本题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.易燃易爆、有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质贴错标签的是( ) 选项 A B C D 物质的化学式 浓 H2SO4 CH3CH2OH NaOH NH4NO3 危险警告标签 腐蚀品 易燃品 剧毒品 爆炸品 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品，选项 A 正确； B、CH3CH2OH 能燃烧，属于易燃品，选项 B 正确； C、NaOH 具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品，不属于剧毒品，选项 C 错误； D、硝酸铵受到撞击或受热会发生爆炸，属于爆炸品，选项 D 正确。 答案选 C。 2.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是 （ ） A. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 【答案】B 【解析】 【详解】A、花香扑人，便知天气暖和了；天气晴和，喜鹊的叫声透过树林传出来，没有涉及 化学变化，选项 A 错误； B、爆竹爆炸过程中，火药燃烧属于氧化还原反应，选项 B 正确； C、诗句中涉及的反应有：CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，都不是氧化还原反应， 选项 C 错误； D、沙里淘金属于物理变化，不是化学变化，选项 D 错误。 答案选 B。 3.用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A. 标准状况下，22.4LCCl4 含有的分子数为 NA B. 常温常压下，1.06g Na2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02 NA C. 通常状况下，NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4L D. 物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl- 个数为 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A.标准状况下，四氯化碳是液体，不能适用于气体摩尔体积，A 不正确； B.1.06g 碳酸钠的物质的量是 0.01mol，含有 0.02mol 钠离子，B 正确； C. 不是在标准状况下，NA 个 CO2 分子占有的体积不是 22.4L，C 不正确； D. 因为不能确定溶液的体积，无法计算 Cl-的物质的量，D 不正确； 答案选 B。 【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用的题目，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以 物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核 内质子中子及核外电子的构成关系。 4.下列说法正确的是 （ ） A. 不能发生丁达尔效应的分散系是溶液 B. 将 1L 2mol·L－1 的 FeCl3 溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为 2NA C. 溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同 D. 蔗糖水溶液的分散质粒子的直径大于 10-9 m 【答案】C 【解析】 【详解】A．不能发生丁达尔效应的分散系是溶液或者浊液，选项 A 错误； B．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于 2NA 个，选项 B 错 误； C．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小 于 1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于 100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系 的本质的区别在于分散质粒子直径大小，选项 C 正确； D．蔗糖水溶液的分散质粒子的直径小于 10-9 m，选项 D 错误； 答案选 C。 5.下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是 （ ） A. Ba(OH)2＝Ba2＋+2OH－ B. NaClO＝Na＋+ Cl＋+ O2－ C. KMnO4＝K＋+ MnO4 － D. NaHCO3＝Na＋+ HCO3 － 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氢氧化钡为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为 Ba(OH)2＝Ba2＋+2OH－， 选项 A 正确； B．次氯钠为强电解质，电离出钠离子和次氯酸根离子，电离方程式 NaClO＝Na＋+ ClO－，选项 B 不正确； C. 高锰酸钾为强电解质，完全电离出钾离子和离锰酸根离子，电离方程式为 KMnO4＝K＋+ MnO4 －，选项 C 正确； D. 碳酸氢钠为强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为 NaHCO3＝Na＋+ HCO3 －，选项 D 正确； 答案选 B。 6.下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是（ ） A. Na2CO3→NaCl B. NaCl→ NaOH C. NaOH→NaCl D. CuO→Cu(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以通过一步实现，选项 A 不选； B．电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氯气和氢气，可以通过一步实现，选项 B 不选； C．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，可以通过一步实现，选项 C 不选； D．氧化铜与水和强碱均不能反应生成氢氧化铜，CuO→Cu(OH)2 不能实现一步反应，选项 D 选； 答案选 D。 【点睛】本题考查了常见物质间的反应，熟练掌握常见物质的性质与变化规律是解题关键， 根据题意，一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及 变化规律，分析变化能否只通过一个反应而实现。 7.下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A. 中子数为 16 的磷原子 16 15 P B. 氟原子的结构示意图： C. 明矾的化学式：Al(SO4)2 D. 原子结构示意图 可以表示 12C，也可以表示 14C 【答案】D 【解析】 【详解】A. 中子数为 16 的磷原子，质子数为 15，质量数为 31，可表示为 31 15 P ，选项 A 错误； B. 氟原子质子数为 9，核外有两个电子层，各层电子分别为 2、7，结构示意图为： ， 选项 B 错误； C. 明矾是十二水硫酸铝钾，其化学式为：KAl(SO4)2·12H2O，选项 C 错误； D. 同位素的质子数和核外电子数相同，所以其原子结构示意图相同，原子结构示意图 可以表示 12C，也可以表示 14C，选项 D 正确。 答案选 D。 8.16O 和 18O 是氧元素的两种核素，NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 16O2 与 18O2 互为同位素 B. 16O 与 18O 核外电子排布方式不同 C. 通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化 D. 标准状况下，1.12 L 16O2 和 1.12 L 18O2 均含 0.1NA 个氧原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、16O2 与 18O2 是两种单质，互为同素异形体，A 错误； B、16O 与 18O 核外都是 8 个电子，核外电子排布方式相同，B 错误； C、通过化学变化不能实现 16O 与 18O 间的相互转化，应通过物理变化实现，C 错误； D、标准状况下，1.12L16O2 和 1.12L18O2 均含有 0.1NA 个氧原子，D 正确； 答案选 D。 9.分类归纳是学好化学必要的方法之一，下列物质的分类正确的是 （ ） 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CuO CO2 B Fe(OH)3 NaHSO4 NaCl Na2O NO2 C NaOH CH3COOH CaF2 CO2 SO2 D KOH HNO3 CaCO3 Fe2O3 SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠是金属离子和酸根离子构成的盐不是碱，其他物质类别正确，选项 A 错误； B．NaHSO4 水溶液中电离出的阳离子是钠离子和氢离子，属于盐不是酸，NO2 和碱反应发生的是 氧化还原反应不是酸性氧化物，其他物质类别正确，选项 B 错误； C．CO2 是与碱反应生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物不是碱性氧化物，其他物质类别正确， 选项 C 错误； D．氢氧化钾属于碱、硝酸属于酸、碳酸钙属于盐、氧化铁属于碱性氧化物、三氧化硫属于酸 性氧化物，类别均正确，选项 D 正确。 答案选 D。 【点睛】本题考查了物质分类方法和概念实质理解应用，酸是指电离时生成的阳离子全部是 氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离 子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物， 发生的反应是复分解反应；酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，发生的反应是复分 解反应。 10.下图为电解饱和食盐水的实验装置。据此，下列叙述不正确的是 （ ） A. 装置中 a 管能产生氢气 B. b 管导出的是能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 C. 在石墨棒电极区域有 NaOH 生成 D. 以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业” 【答案】C 【解析】 【分析】 根据图知，Fe 作阴极、石墨棒作阳极，Fe 电极反应式为 2H2O+2e- =H2↑+2OH -，石墨棒电极反 应式为 2Cl- -2e- =Cl2↑，则 a 得到的气体是氢气、b 管导出的气体是氯气，Fe 棒附近有 NaOH 生成，据此分析解答。 【详解】A.根据图知， Fe 作阴极、石墨棒作阳极，Fe 电极反应式为 2H2O+2e- =H2↑+2OH - ， 石墨棒电极反应式为 2Cl- -2e- =Cl2↑，则 a 得到的气体是氢气、b 管导出的气体是氯气，选 项 A 正确； B .根据 A 知，b 管导出的气体是氯气，选项 B 正确； C .根据 A 知阴极氢离子放电,破坏水的电离平衡，Fe 电极附近有 NaOH 生成，石墨电极附近没 有 NaOH 生成，选项 C 错误； D .该电解池电解过程中有氯气、氢气和 NaOH 生成，所以以食盐水为基础原料制取氯气等产 品的工业称为"氯碱工业”，选项 D 正确； 答案选 C。 【点睛】本题考查电解原理,明确各个电极上发生的反应是解本题关键,注意如果将 Fe 作阳极 电解时,阳极上发生的电极反应为 Fe-2e-=Fe2+ ，较活泼金属作阳极时,阳极上金属失电子而不 是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点。 11.发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号 D”运载火箭。该火箭的主要 燃料是偏二甲肼(用 R 表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释 放出大量的热，该反应的化学方程式为:R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是（ ） A. 此反应是氧化还原反应 B. 该反应产物均为非电解质 C. R 的分子式为 2 8 2C H N D. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火 箭飞行 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中 N 元素化合价由-3 价、+4 价变为 0 价，C 元素化合价由-1 价变为+4 价， 所以此反应是氧化还原反应，选项 A 正确； B. 该反应产物 CO2 为非电解质，H2O 为弱电解质，N2 既不是电解质也不是非电解质，选项 B 错 误； C．根据原子守恒知，R 为 C2H8N2，选项 C 正确； D．偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体， 推动火箭飞行，选项 D 正确； 答案选 B。 【点睛】本题考查了氧化还原反应，明确物质中各元素化合价是解本题关键，再结合原子守 恒、转移电子守恒分析解答，易错选项是 B，该反应中 N 元素化合价由-3 价、+4 价变为 0 价， C 元素化合价由-1 价变为+4 价。 12.下列溶液分别加水稀释到 100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是 （ ） A. 20mL 1mol·L−1 的 AlCl3 B. 50mL 1mol·L−1 的 KCl C. 20mL 2mol·L−1 的 NH4Cl D. 20mL 2mol·L−1 的 CaCl2 【答案】D 【解析】 【详解】根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算氯离子的物质的量浓度。首先计算 各选项中氯离子的物质的量。n(Cl－)=c×V×各物质中 Cl－的个数。再除以溶液体积 100mL 可 得浓度。分别是： A. 1mol/L×0.02L×3=0.06 mol； B. 1 mol/L×0.05L×1=0.05mol； C. 2mol/L×0.02L×1=0.04 mol； D. 2mol/L×0.02L×2=0.08 mol； 答案选 D。 【点睛】本题考查离子浓度的计算。该类型的试题在判断时，关键是分析电解质的组成及其 强弱。另外还需要注意的是，判断的是离子的浓度，还是离子的物质的量，因为物质的量还 与溶液体积有关系。 13.完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是 （ ） A B C D 实验 分离 CCl4 中的 I2 分离花生油和 食盐水 除去 Fe(OH)3 胶体中 FeCl3 除去 CO 气体中的 CO2 气体 装置 或仪 器 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．I2 溶于 CCl4 中，不分层，无法利用分液装置可分离，选项 A 错误； B．分离花生油和食盐水，应利用分液漏斗进行分液，不能选图中蒸馏装置，选项 B 错误； C．除去 Fe(OH)3 胶体中 FeCl3，不能利用过滤法分离，应利用渗析法进行分离，选项 C 错误； D．二氧化碳能与 NaOH 溶液反应，通过图中装置进行洗气能将 CO 中的 CO2 除去，选项 D 正确； 答案选 D。 14.根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是 物质 分子式 熔点 /℃ 沸点 /℃ 密度 /g·cm–3 溶解性 乙二 醇 C2H4O2 –11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三 醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 A. 分液 B. 蒸馏 C. 加水萃取 D. 冷却至 0℃后过滤 【答案】B 【解析】 由表格中数据分析可知，乙二醇和丙三醇的熔点、密度、溶解性相差不大，无法用分液、加 水萃取等方法分离，但沸点相差较大，故可利用蒸馏法进行分离，故答案选 B。 15.某核素 Z AX 可形成 HmX 型氢化物，则 a g HmX 含有 （ ） A. a A+M (A-Z+m)mol 中子 B. a (Z+m)A mol 电子 C. a A+m (Z+m) mol 质子 D. am A mol HmX 分子 【答案】C 【解析】 【分析】 核素 Z AX 的质子数为 Z，质量数为 A，故中子数为（A﹣Z）．故 HmX 的摩尔质量为（A+m）g/mol， 据此求出 agHmX 的物质的量，然后结合 HmX 中含（Z+m）个质子、（A﹣Z）个中子来分析。 【详解】核素 Z AX 的质子数为 Z，质量数为 A，故中子数为（A﹣Z）。故 HmX 的摩尔质量为（A+m） g/mol，故 agHmX 的物质的量 n= a A m mol。 A．由于 H 原子不含中子，故 HmX 中含（A﹣Z）个中子，故 a A m 的 HmX 中含（A﹣Z）mol 中子， 选项 A 错误； B．质子数等于电子数，所以电子数 为 a A m （Z+m）mol，选项 B 错误； C．由于 HmX 中含（Z+m）个质子，故 a A m 的 HmX 中含 a A m （Z+m）mol 质子，选项 C 正确； D．agHmX 的物质的量 n= a A m mol，选项 D 错误。 答案选 C。 【点睛】本题考查了原子的结构中质量数、质子数和中子数间的关系，应注意的是 H 原子中 不含中子，核素 Z AX 的质子数为 Z，质量数为 A，故中子数为（A﹣Z）．故 HmX 的摩尔质量为（A+m） g/mol，据此求出 agHmX 的物质的量，然后结合 HmX 中含（Z+m）个质子、（A﹣Z）个中子。 16.下列实验操作或说法正确的是 （ ） A. 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体 B. 用酒精萃取碘水中的碘单质 C. 分离硝酸钾与氯化钾时，冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的硝酸钾固体 D. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气 【答案】C 【解析】 【详解】A、分液时避免上下层液体混合，则先从分液漏斗下口放出下层液体，从上口倒出上 层液体，选项 A 错误； B、酒精和水能互溶，所以酒精不能作萃取碘水中碘单质的萃取剂，选项 B 错误； C、硝酸钾的溶解度随着温度变化比较大，所以冷却时硝酸钾能结晶析出，选项 C 正确； D、湿润的 KI 淀粉试纸接触某气体而显蓝色，说明气体和碘离子反应把碘离子氧化为单质碘， 氧气和臭氧等氧化剂都可以，所以遇到淀粉变蓝，该气体不一定为 Cl2，选项 D 错误。 答案选 C。 17.将质量分数为 a％，密度为ρ1，物质的量浓度为 c1 mol/LNaOH 溶液蒸发掉部分水，使之质 量分数为 2a％，密度为ρ2，此时物质的量浓度为 c2 mol/L（ρ2＞ρ1），则 c1 和 c2 的数值关系 是 （ ） A. c2＞2c1 B. c2＝2c1 C. c1﹤c2﹤2c1 D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】设溶质质量分数为 a%的 NaOH 溶液密度为ρ1，则 c1= 11000 ρ a% 98mol / L   = 110aρ 98 mol/L。 设溶质质量分数为 2a%的 NaOH 溶液密度为ρ2，则 c2= 21000 ρ 2a% 98mol / L   = 220aρ 98 mol/L。所以 c1：c2=10aρ1: 20aρ2=ρ1:2ρ2，即 c2= 2 1 2ρ ρ ×c1。NaOH 溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2 ＞ρ1，所以 c2＞2c1。 答案选 A。 【点睛】本题考查溶液稀释浓度计算的有关知识。对于大多数物质的溶液来说，浓度越大， 溶液的密度就越大，只有少数物质的溶液，如氨水及酒精的水溶液，浓度越大，密度越小。 掌握物质的量浓度与溶液的质量分数的换算关系式：c= 1000 M  及溶液的密度与溶液浓度的 大小关系是本题解答的关键。 18.下列说法中正确的是（ ） A. 某溶液加入 AgNO3 溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有 Cl— B. 某溶液加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀，再加入稀 HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存 在 SO4 2— C. 某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐 D. 某溶液与 NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在 NH4 + 【答案】D 【解析】 【详解】A 选项，某溶液加入 AgNO3 溶液产生了白色沉淀，该溶液中可能含有 Cl－、CO3 2－、SO4 2 －等，故 A 错误； B 选项，某溶液加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀，再加入稀 HNO3，沉淀不消失，该溶液中可能含 Ag+、SO3 2－、SiO3 2－、SO4 2－等；故 B 错误； C 选项，某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定含钠元素，但不能说一 定是钠盐，故 C 错误； D 选项，某溶液与 NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，能使湿润的蓝色石蕊 试纸变蓝的气体在高中化学里只有氨气，所以说明原溶液中存在 NH4 +，故 D 正确； 综上所述，答案为 D。 19.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充 入 2mol N2，右边充人 CO 和 CO2 的混合气体共 16g 时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相 同）。右侧 CO 与 CO2 分子数之比为 （ ） A. 1:3 B. 1:2 C. 3:1 D. 2:1 【答案】C 【解析】 【详解】隔板不动，说明左右两侧压强相等，相同的条件下，体积比等于物质的量之比，即 右侧混合气体的物质的量为 0.5 mol，设 CO 的物质的量为 a mol，则 CO2 的物质的量为 (0.5−a)mol，根据题意得出 28a+(0.5−a)×44=16，解得 a= 3 8 ，则 CO2 的物质的量为 0.5− 3 8 = 1 8 mol，因此两者的物质的量比值为 3∶1。 答案选 C。 20.如图表示 1 g O2 与 1 g X 气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系，则 X 气体可能是 A. C2H4 B. CH4 C. CO2 D. NO 【答案】C 【解析】 【分析】 本题主要考查阿伏伽德罗的推论。由 pv=nRT，n=m/M，可以推出 pv= m/M RT，当质量、体积 和温度不变时，压强与气体摩尔质量成反比，即压强越大，气体摩尔质量越小，相同温度时， p(O2)>p(X) ，则 X 的摩尔质量大于 32g/mol。 【详解】由上述分析可知：A. C2H4 的摩尔质量分别为 28g/mol 故 A 错误；B. CH4 的摩尔质量 分别为 16g/mol，故 B 错误；C. CO2 的摩尔质量分别为 44g/mol，故 C 正确 ；D. NO 的摩尔质 量分别为 30g/mol ；故 D 错误；答案为 C。 21.某无色溶液中可能含有 Na+、Ba2+、Cl−、Br−、OH−、SO4 2- 离子中的若干种,常温下依次进行 下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下：(已知，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2)下列结论正 确的是 （ ） 步骤 操作 现象 ① 用 pH 试纸检验 溶液的 pH 大于 7 ② 向溶液中滴加氯水,再加入 CCl4 震荡,静置 CCl4 层呈橙色 ③ 取②所得到的上层溶液加入 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 ④ 过滤③的悬浊液，向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 A. 肯定含有离子的 Na+、Br−、OH−、 SO4 2- B. 肯定没有的离子是 Ba2+、OH− C. 可能含有的离子是 Cl−、Br−、SO4 2- D. 不能确定的离子是 Na+、Cl−、SO4 2- 【答案】A 【解析】 【详解】①溶液的 pH 大于 7，则含有 OH−； ②CCl4 层呈橙色，说明含有 Br-； ③向②所得溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生，应生成硫酸钡沉淀，说明含 有 SO4 2-，则不含 Ba2+； ④操作步骤中的现象证明含氯离子，但由于②加入了氯离子，所以原溶液是否含氯离子不能 确定，根据电中性原则，阳离子一定含有 Na+， 综合以上分析，则一定含有 Na+、Br−、OH−、 SO4 2-，一定不含 Ba2+；可能含有 Cl−； 答案选 A。 22.把 500 mL NH4HCO3 和 Na2CO3 的混合溶液分成五等份，取一份加入足量 NaOH 溶液，充分反应 后消耗 a mol NaOH ，另取一份加入足量盐酸，充分反应后消耗 b mol HCl，则该混合溶液中 c(Na＋)为 ( ) （已知：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O） A. （ b a-10 20 ）mol/L B. （ 5a5b- 2 ）mol/L C. （10b-5a） mol/L D. (2b-a) mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】设 100mL 溶液中含有 NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，NH4HCO3 和 Na2CO3 的混合溶液加入 NaOH， 反应为： NH4HCO3+2NaOH═NH3·H2O+Na2CO3+H2O， 1 2 x amol 解得：x=0.5amol；故：NH4HCO3 为 0.5amol； 加入含 b mol HCl 的盐酸的反应为： NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑， 1 1 1 2 0.5amol n（HCl） y b-n（HCl） 解得：n（HCl）=0.5amol，y= 1 2 （b-0.5amol）； n（Na+）=2n（Na2CO3）=（b-0.5a）mol， c（Na+）=  b 0.5 mol 0.1L  =（10b-5a）mol/L。 答案选 C。 二、填空题（共 2 小题，共 15 分） 23.以下为中学化学中常见的几种物质：①Ag ②熔融 NaCl ③盐酸 ④NH3 ⑤H2SO4 ⑥葡萄 糖 ⑦KHCO3 溶液 ⑧BaSO4 ⑨NaOH 请按下列分类标准回答问题(填序号） （1）属于电解质的是_________________________。 （2）属于非电解质的是__________________。 （3）能导电的是____________________________。 【答案】 (1). ②⑤⑧⑨ (2). ④⑥ (3). ①②③⑦ 【解析】 【分析】 （1）在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物为电解质； （2）在熔融状态下和水溶液中都不能导电的化合物为非电解质； （3）有自由电子或有自由移动的离子的物质能导电。 【详解】（1）在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物为电解质，所以②熔融 NaCl、⑤H2SO4 、 ⑧BaSO4、⑨NaOH 是电解质，答案为②⑤⑧⑨； （2）在熔融状态下和水溶液中都不能导电的化合物为非电解质，非电解质包括一些非金属氧 化物、SO2、大多数有机物（如蔗糖、酒精等），所以④NH3⑥葡萄糖是非电解质；答案为④⑥； （3）①Ag 中有自由电子，所以能导电；②熔融 NaCl、③盐酸、⑦KHCO3 溶液是电解质溶液有 自由移动的离子，所以能导电；答案为①②③⑦。 24.（1）12.4g Na2X 含有 0.4mol Na+，Na2X 的摩尔质量为________，X 的相对原子质量为________。 （2）气态化合物 A 的化学式可以表示为 OxFy，已知同温同压下 10mLA 受热完全分解生成 15mL O2 和 10mL F2，则 A 的化学式为________。 （3）有 X、Y、Z 三种元素, X 原子核内无中子, Y 原子的第三个电子层上有 2 个电子, Z 原子 最外层电子数是其电子层数的 3 倍。试画出 Y 原子结构示意图______________。这三种元素 所组成的化合物的化学式为____________。 【答案】 (1). 62g/mol (2). 16 (3). O3F2 (4). (5). Mg(OH)2 【解析】 【分析】 （1）根据摩尔质量 M= m n 计算，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量； （2）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，再结合质量守恒进行计算； （3）X 原子核内无中子，则 X 是 H 元素；Y 原子的第三层上有 2 个电子，则 Y 是 Mg 元素；Z 原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍，则 Z 是 O 元素，进而判断。 【详解】（1）12.4g Na2X 中含有 0.4mol Na+，则 Na2X 的物质的量为 0.2mol，则 Na2X 的摩尔质 量= 12.4g 0.2mol =62g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，则 Na2X 的相对分子质量为 62， 钠原子的相对原子质量是 23，所以 X 的相对原子质量是 62-23×2=16； （2）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故 A、O2 和 F2 的物质的量之比=10：15：10=2： 3：2，则该反应方程式为：2A 3O2+2F2，根据原子守恒可知 A 的化学式为：O3F2； （3）X 原子核内无中子，则 X 是 H 元素；Y 原子的第三层上有 2 个电子，则 Y 是 Mg 元素；Z 原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍，则 Z 是 O 元素；Y 原子结构示意图为 ；三 种元素所组成的化合物的化学式为 Mg(OH)2。 三、实验题（共 3 小题，共 32 分） 25.某化学实验室需要 1.500 mol·L－1 硫酸溶液 450 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的 玻璃仪器是________(填仪器名称)。 （2）现用质量分数为 98%、密度为 1.84 g·cm－3 的浓硫酸来配制 450 mL 1.50 mol·L－1 的稀 硫酸。计算所需浓硫酸的体积为________ mL (保留 1 位小数)，现有 ①10 mL ②25 mL ③50 mL ④100 mL 四种规格的量筒，最好选用的量筒是________(填代号)。 （3）配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 其正确的操作顺序为：②→①→③→___→_____→_____→______→④(填序号)。 （4）在配制过程中，下列操作中会导致所配制的溶液浓度偏高的有________。 ①用量筒量取浓硫酸时候，俯视刻度线 ②洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容时，俯视刻度线 【答案】 (1). AD (2). 璃棒、胶头滴管 (3). 40.8 (4). ③ (5). ⑧ (6). ⑤ (7). ⑥ (8). ⑦ (9). ②④ 【解析】 【分析】 （1）根据配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器进行分析； （2）根据稀释溶液的公式进行计算，再根据所量取浓硫酸体积选择量筒； （3）配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤分析； （4）根据配制溶液的误差判断。 【详解】（1）配制步骤有计算、称量（量取）、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作， 若溶质为固体，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品；若溶质为液体，一般用量筒量取。 然后在烧杯中溶解，冷却后转移到相应规格的容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距 离刻度线 1～2cm 时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、 玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器是 AD，还需要的仪器是胶头滴管和玻璃棒。 故答案为：AD；玻璃棒、胶头滴管； （2）配制 450 mL 1.50 mol·L－1 的稀硫酸，因实验室没有 450 mL 规格的容量瓶，必须配制 500 mL 1.50 mol·L－1 的稀硫酸，由于稀释过程中溶质不变，则 0.5L 1.50 mol·L－1 = 31000 98% 1.84 98 / g cm g mol    VL，所以需要浓硫酸的体积是 V=0.0408L=40.8mL，所以应该需 要 50mL 量筒，答案选③； （3）配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤有计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、移 液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量（或用量筒量取），用药匙取用药品，在 烧杯中溶解（或稀释），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到 500mL 容量瓶中，并用玻 璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒 2-3 次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线 1 ～2cm 时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．故正确的操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④； （4）①用量筒量取浓硫酸时候，俯视刻度线，所量取的浓硫酸体积偏少，配得溶液浓度偏低； ②洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，所取浓硫酸的量偏多，配得溶液 浓度偏高； ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，定容时需要加入蒸馏水，故对所酸溶液的浓度无影响； ④定容时，俯视刻度线，所加蒸馏水的体积偏小，所配溶液的浓度偏高； 答案选②④。 26.二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，熔点为－59 ℃，沸点为 11 ℃，浓度过高时易发生 分解，甚至爆炸。二氧化氯具有强刺激性和腐蚀性。某课外兴趣小组通过氯气与 NaClO2 溶液 反应来制取少量 ClO2，装置如图所示： （1）甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是 ______________________________________。 （2）Cl－存在时会催化 ClO2 的生成，若无乙装置，则丙装置内产生 ClO2 的速率明显加快。乙 装置中试剂瓶内的液体是__________。实验过程中常需通入适量的 N2 稀释 ClO2，其目的是 _____________________________________________。 （3）丙装置中发生的反应为：Cl2＋2NaClO2===2ClO2↑＋2NaCl 。 下列有关该实验的说法正确的是________________ A. 可用微热法检查实验装置的气密性 B. 如果乙装置是盛有浓硫酸，更有利于实验安全 C. 若甲中足量 MnO2 与含 0.4 molHCl 的浓盐酸反应，则丙中可制得 0.2molClO2 D. 实验过程甲装置要缓缓加热，不宜强热 （4）戊装置烧杯中 NaOH 溶液，其作用是_________________________________。 【答案】 (1). MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2). 饱和食盐水 (3). 防 止 ClO2 发生分解，甚至爆炸 (4). A D (5). 吸收尾气，防止污染环境 【解析】 【分析】 （1）甲装置中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水； （2）由题干信息可知，装置乙的作用是除去氯气中的氯化氢，分析乙装置内的液体； （3）根据反应 Cl2＋2NaClO2=2ClO2↑＋2NaCl、MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 进行分 析； （4）氯气有毒，会污染空气。 【详解】（1）甲装置中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的 化学方程式为 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； （2）Cl－存在时会催化 ClO2 的生成，若无乙装置，则丙装置内产生 ClO2 的速率明显加快导致 ClO2 浓度过高，易发生分解甚至爆炸，故乙装置的作用是除去氯气中的氯化氢，试剂瓶内的液 体是饱和食盐水；实验过程中常需通入适量的 N2 稀释 ClO2，其目的防止 ClO2 发生分解，甚 至爆炸； （3）丙装置中发生的反应为：Cl2＋2NaClO2=2ClO2↑＋2NaCl。 A. 有气体参与或生成的实验前必须先检查气密性，故可用微热法检查实验装置的气密性，选 项 A 正确； B. 如果乙装置是盛有浓硫酸，则无法除去氯气中的氯化氢，Cl－存在时会催化 ClO2 的生成， 致 ClO2 浓度过高，易发生分解甚至爆炸，选项 B 错误； C. 根据反应 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O、Cl2＋2NaClO2=2ClO2↑＋2NaCl，若甲中 足量 MnO2 与含 0.4 molHCl 的浓盐酸反应，随着反应的进行，盐酸变稀，生成的氯气少于 0.1 mol， 则丙中可制得 ClO2 少于 0.2mol，选项 C 错误； D. 实验过程甲装置要缓缓加热，不宜强热，否则容易发生爆炸，选项 D 正确。 答案选 AD； （4）氯气有毒，会污染空气，戊装置烧杯中 NaOH 溶液，其作用是吸收尾气，防止污染环境。 27.某样品主要含 KCl 和少量 MgCl2、CaCl2、MgSO4 等，需要分离提纯得到 KCl。 （1）实验室采用沉淀法测定样品中 MgSO4 的质量分数。操作步骤如下： ①取 10g 样品溶于水中，加入足量的 BaCl2 溶液，充分搅拌反应；②将所得混合物过滤、洗涤。 ③将沉淀连同滤纸取出放入坩埚中灼烧至恒重（滤纸完全转化成 CO2 和水，沉淀不分解）④冷 却后称量所得沉淀质量为 0.466g。 判断沉淀是否洗涤干净的方法是_______________；样品中 MgSO4 的质量分数为________。 （2）现有几种试剂：①盐酸；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤KOH；⑥Ba(OH)2；⑦BaCl2；为 有效除去样品中的杂质，加入的试剂及顺序合理的是____________， A．⑦③④ B．⑦⑤② C．②⑥ D．⑤②⑦ 过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为_________ (填序号)，然后进行蒸发结晶。 【答案】 (1). 取最后一次洗涤液，加入足量硝酸后，滴加 AgNO3 溶液，没有沉淀生成， 证明洗涤干净 (2). 2.4% (3). B (4). ① 【解析】 【分析】 (1)判断沉淀是否洗涤干净就是看沉淀的表面是否含有 Cl-；灼烧固体物质一般放在坩埚中进 行；根据硫酸根离子守恒进行计算； (2)为有效除去老卤中的 MgCl2、CaCl2 、MgSO4 等，可以加入过量 KOH (去除镁离子)；加入过 量 BaCl2 (去除硫酸根离子)；加入过量 K2CO3 (去除钙离子和多余的钡离子)。 【详解】(1)判断沉淀是否洗涤干净就是看沉淀的表面是否含有 Cl-，其方法为：取最后一次 洗涤流出液，加入足量硝酸后，滴加 AgNO3 溶液，没有沉淀生成，证明洗涤干净；灼烧固体物 质一般放在坩埚中进行，所以仪器 A 的名称为坩埚；根据硫酸根离子守恒，n( MgSO4 ) =n ( BaSO4 ) = m M = 0.466g 233g / mol =0.002mol，m ( MgSO4 ) =nM=0.002mol×120g/mol=0.24g，则 样品中 MgSO4 的质量分数为 0.24g 10g ×100%=2.4%； (2)为有效除去老卤中的 MgCl2、CaCl2 、MgSO4 等，可以加入过量 KOH (去除镁离子)： Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓；加入过量 BaCl2 (去除硫酸根离子)：SO4 2-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量 K2CO3 (去 除钙离子和多余的钡离子) ：Ca2++CO3 2-=CaCO3↓，碳酸钾必须加在氯化钡之后，氢氧化钾和氯 化钡可以颠倒加入的顺序，或直接加入过量的 Ba(OH)2 (去除镁离子和硫酸根离子)， 再加入 加入过量 K2CO3 (去除钙离子和多余的钡离子) ，故加入的试剂及顺序合理的是⑦⑤②或⑥②， 所以选 B；过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为盐酸,加适量盐酸，可以少引入杂质,并且盐酸 与过量的 KOH 溶液和过量的 K2CO3 溶液发生反应，离子方程式为 H+ +OH-=H2O、CO3 2- +2H+ =H2O+CO2↑，从而除掉过量的 OH-、CO3 2- ，故答案为 B；①。 【点睛】本题考查离子反应及除杂，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件：加入的试剂 只能与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。 四、计算题 28.硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式可表示为 xNa2SO4·yH2O2·zH2O, (其中 x、y、z 为各成分 物质的量的最简整数比)，其化学式可通过下列实验测定: ①准确称取 8.850g 样品，配制成 250mL 溶液 A； ②准确量取 25.00mL 溶液 A，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，反应至沉淀完全，过滤、洗涤、干 燥至恒重，得到白色固体 1.165g ； ③准确量取 25.00mL 溶液 A，加入适量稀硫酸酸化后，用 0.02000 mol·L-1 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，消耗 0.0010 mol KMnO4。 H2O2 与 KMnO4 反应的方程式如下： 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 =2MnSO4+5O2↑+ K2SO4+8H2O 计算 8.850 g 样品中： （1）Na2SO4 的物质的量为___________________ （2）H2O2 的物质的量为________________ （3）该硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为__________________________。 【答案】 (1). 0.050 mol (2). 0.025 mol (3). 硫酸钠-过氧化氢加合物的化学 式：2Na2SO4·H2O2·2H2O 【解析】 【分析】 (1)由②组数据可知沉淀为 BaSO4，根据 S 元素守恒，可得 n(Na2SO4)＝n(BaSO4)； (2)由③组数据，再结合反应 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 =2MnSO4+5O2↑+ K2SO4+8H2O 可得出 n（H2O2）； (2)再根据样品的质量，通过质量的关系得出样品中 H2O 的质量，进一步得出硫酸钠过氧化氢 加合物的化学式。 【详解】（1）8.850 g 样品中：n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝ 250 25.00 mL mL × 1.165 223 / g g mol ＝0.050 mol； （2）根据反应 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 =2MnSO4+5O2↑+ K2SO4+8H2O， n(H2O2)= 5 2 × 0.0100mol / L 25.00mL 1000mL / L  =0.025 mol； （3）m(Na2SO4)=142g/mol×0.050 mol =7.1g m(H2O2)=34g/mol×0.025 mol =0.85g n(H2O)= 8.850g 7.1g 0.85g 18g / mol   =0.050 mol； x：y：z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2； 硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为 2Na2SO4·H2O2·2H2O。 【点睛】本题属于物质组成分析与化学综合计算题。利用氧化还原反应滴定进行成分析，运 用元素守恒进行推理计算，抓住物质的量的关系是解题的关键。