2018届二轮复习依据评分原则，再练答题规范学案（全国通用）

2018届二轮复习依据评分原则，再练答题规范学案（全国通用）

二、依据评分原则，再练答题规范 ‎1．化学专用名词中出现错别字(甚至白字)要参照标准扣分 纠正下列错误并自评得分，每小题2分。(评分)‎ ‎(1)工业上合成氨3H2＋N22NH3(　　)‎ ‎(2)把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反应类型为加层反应(　　)‎ ‎(3)在配制一定物质的量浓度溶液时，要用玻利棒搅拌、引流(　　)‎ ‎(4)自然界中，硬度最大的是金钢石(　　)‎ ‎(5)配制240 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液用到的主要仪器是250 mL溶量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯(　　)‎ ‎(6)乙醇和乙酸之间的脂化反应属于取代反应，苯和浓HNO3之间的消化反应也属于取代反应(　　)‎ ‎(7)乙酸分子的管能团为酸基(　　)‎ ‎(8)动物酯肪和植物油均属于酯类(　　)‎ ‎(9)酚醛树酯俗称电木(　　)‎ ‎(10)灼烧硫酸铜晶体用到的硅酸盐成分的仪器是坩锅、酒精灯、瓷三角(　　)‎ ‎(11)为了使硫酸铜晶体失水充分，在加热前，应把晶体研碎，用到的仪器是研锅和研杵(　　)‎ ‎(12)电解溶融或溶化MgCl2可制得Mg和Cl2(　　)‎ ‎(13)饱合溶液不一定浓，而不饱合溶液也不一定稀(　　)‎ ‎(14)液态水气化需要吸收热量(　　)‎ ‎(15)向CuSO4溶液中滴NaOH溶液，有兰色沉淀生成(　　)‎ ‎(16)NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合，现象是有气体溢出并有大量白色沉淀生成(　　)‎ ‎(17)丙烷、丁烷、戍烷、己烷互为同系物(　　)‎ ‎(18)除去NaCl中CaCO3的方法是熔解、过虑(　　)‎ ‎(19)臭水中加CCl4，振荡静置后下层为澄红色(　　)‎ ‎(20)汽油能卒取溴水中的Br2(　　)‎ 老师评分　(1)1分　(2)0分　(3)0分　(4)0分　(5)0分　(6)0分　(7)0分　(8)0分　(9)0分 ‎(10)0分　(11)0分　(12)0分　(13)0分　(14)0分　(15)0分　(16)1分　(17)0分　(18)0分　(19)0分　(20)0分 纠错　(1)催化剂　(2)加成反应　(3)玻璃棒　(4)金刚石　(5)250 mL容量瓶　(6)酯化　硝化　(7)官能团　羧基　(8)脂肪　(9)酚醛树脂　(10)坩埚　泥三角　(11)研钵　(12)熔融　熔化MgCl2　(13)饱和　不饱和　(14)汽化　(15)蓝色　(16)有气体逸出并有大量白色沉淀生成　(17)戊烷　(18)溶解　过滤　(19)溴水　橙红色　(20)萃取 ‎2．元素符号、化学式、电子式、物理量符号书写不规范要扣分(画*为选考内容)‎ 请订正下面错误写法：‎ ‎(1)mgCl_____，KmnO4_____，铁元素Te______，钛元素TI______，氦元素HE______。‎ ‎(2)C＋CO22Co__________________________________________________________。‎ ‎(3)硫酸铁化学式FeSO4_________________________________________________，氯化铝化学式ALCl3____________，氯化钾化学式Kcl________，氯仿化学式CCl3H__________。‎ ‎(4)硫化氢电子式H＋H＋_______，氨分子电子式_____________，次氯酸电子式 _________，Na2O2电子式__________。‎ ‎(5)钢铁吸氧腐蚀中负极电极反应：‎ Fe－2e===Fe2＋___________________________________________________________。‎ ‎(6)3Fe(s)＋4H2O(g)??Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数表达式K＝_______________。‎ ‎*(7)苯()中碳原子为sp2杂化_________，表示水分子间的氢键：O…H___________。‎ ‎*(8)δ键_______，密度p_______，质量分数W_________，摩尔Mol______________，毫升ML_______________________________，速率单位mol·L－1·s________。‎ 答案　(1)MgCl2　KMnO4　Fe　Ti　He ‎(2)C＋CO22CO ‎(3)Fe2(SO4)3　AlCl3　KCl　CHCl3‎ ‎(4)　?‎ ‎(5)Fe－2e－===Fe2＋‎ ‎(6)K＝ ‎(7)sp2　O—H…O ‎(8)σ　ρ　w　mol　mL　mol·L－1·s－1或mol·(L·s)－1‎ ‎3．方程式的书写一定要按要求，“答非所问”不给分 如：“化学方程式”、“离子方程式”、“电极方程式”、“电解方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”、“热化学方程式”。‎ ‎(1)不配平不给分。‎ ‎(2)非最小公倍数不给分(电极反应式、热化学方程式除外)。‎ ‎(3)“△”“↑”“↓”“→”“??”“电解”“催化剂”“高温”“高压”等均应正确使用，否则扣分。请订正下面的错误：‎ ‎①在硝化细菌作用下，O2将NH氧化为NO：‎ ‎2NH＋5O2===2NO＋4H2O_______________________________________________。‎ ‎②将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体：‎ Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋________________________________________________。‎ ‎③Fe(NO3)2溶液中加入盐酸，使Fe2＋的水解受到抑制：Fe2＋＋2H2O??Fe(OH)2＋2H＋，溶液的颜色变得更绿____________________________________________________________。‎ ‎④Na2CO3溶液显碱性的原因：CO＋H2O===HCO＋OH－______________________。‎ ‎⑤SO2在接触室里被氧化成SO3：2SO2＋O22SO3______________________。‎ ‎⑥碳酸氢钠在水中电离：NaHCO3??Na＋＋H＋＋CO_________________________。‎ ‎⑦HCO的水解方程式：HCO＋H2O??H3O＋＋CO_________________________。‎ ‎⑧NaHSO4熔化时电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO___________________。‎ ‎⑨NH4Cl固体和消石灰加热制NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3＋H2O ‎________________________________________________________________________。‎ ‎⑩铁片放入浓硫酸中：Fe＋2H2SO4(浓)===FeSO4＋SO2↑＋2H2O________________。‎ ‎⑪表示CO燃烧热的热化学方程式：CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎⑫碱性氢氧燃料电池正极的电极反应：O2＋2H2O===4OH－－4e－________________。‎ ‎⑬铅蓄电池充电时，正极上的电极反应：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O ‎________________________________________________________________________。‎ ‎⑭泡沫灭火器的反应原理：3HCO＋Al3＋??Al(OH)3＋3CO2___________________。‎ 答案　①NH＋2O2NO＋H2O＋2H＋　②Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋‎ ‎③主要发生3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，溶液变为黄色　④CO＋H2O??HCO＋OH－　⑤2SO2＋O22SO3　⑥NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO??H＋＋CO　⑦HCO＋H2O??H2CO3＋OH－　⑧NaHSO4Na＋＋HSO　⑨2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　⑩常温下铁片在浓硫酸中钝化，不能继续反应 ‎⑪CO(g)＋O2(g)===CO2(g) 　ΔH＝－283 kJ·mol－1　⑫O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ ‎⑬PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋SO＋4H＋　⑭3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ ‎4．有机化学问题的答题规范 ‎(1)结构式：苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材要求规范写出；若不规范，则一律扣分，‎ 有时甚至定为0分。‎ ‎(2)H(氢)、O(氧)或其他元素的原子与C(碳)或其他元素原子成键时连接位置要准确。‎ ‎(3)聚合物：其结构简式一定要按照教材要求规范书写。‎ ‎(4)反应条件、“===”、“―→”、“??”、“↑”、“↓”等错一处或多处扣一半分数。‎ ‎(5)有些答案要求书写中文名称，则一定用中文写出，但有些要求写化学式，则一定要用化学式写出。两者不可混淆，否则会作0分处理。‎ ‎(6)元素符号的书写一定要规范，经常出现“H”与“N”连写不分的情况。‎ ‎(7)有机化学式中含有C、H、O、N等多种元素时，要求C和H连写，其他元素可不按顺序，如C2H4ClBr、C2H4BrCl均可。‎ ‎[自我订正]‎ ‎(1)化学式、实验式、键线式、结构式、结构简式不能混用，氢勿多勿少。‎ ‎①已知A是的单体，则A的化学式为CH2==CH—COOH_________。‎ ‎②1,3丁二烯的键线式CH2==CH—CH==CH2__________________________________。‎ ‎③乙酸的实验式C2H4O2___________________________________________________。‎ ‎④葡萄糖的结构简式C6H12O6____________________________________________。‎ ‎⑤丙三醇的结构简式_________________________________。‎ ‎(2)官能团、取代基及原子间的连接方式要正确，官能团写在左边时应特别注意。‎ ‎①乙二醛CHOCHO______________________________________________________。‎ ‎②三硝基甲苯___________________________________________。‎ ‎③对苯二酚___________________________________________。‎ ‎④苯磺酸____________________________________________________。‎ ‎⑤甘氨酸NH2CH2COOH___________________________________________________。‎ ‎⑥聚丙烯?CH2—CH—CH3?_______________________________________________。‎ ‎(3)有机化学方程式的书写要用“―→”连接，注明反应条件，有机物要用结构简式，不要漏写无机小分子。‎ ‎①＋Cl2＋HCl_______________________________________。‎ ‎②CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O___________________________。‎ ‎③C2H4＋Br2―→C2H4Br2__________________________________________________。‎ ‎④CH3CH2OHCH2==CH2↑__________________________________________。‎ ‎⑤nCH2==CH—CH==CH2?CH2—CH==CH—CH2?__________________。‎ ‎⑥nHOCH2—CH2—OH＋＋2nH2O____________________。‎ 答案　(1)①C3H4O2　②　③CH2O　④HOCH2(CHOH)4CHO　⑤‎ ‎(2)①OHC—CHO　②　③　④‎ ‎⑤H2NCH2COOH　⑥　‎ ‎(3)①＋Cl2＋HCl　②CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O ‎③CH2==CH2＋Br2―→　④CH3CH2OHCH2==CH2↑＋H2O　⑤nCH2==CH—CH==CH2?CH2—CH==CH—CH2?　⑥nHOCH2CH2OH＋＋(2n－1)H2O ‎5．实验操作类规范语言表述 ‎(1)试纸的使用 ‎[三个得分点]　a．取放试纸　b．采样(蘸液点样)　c．现象结论(对比读数)‎ ‎[体验满分]‎ ‎①用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______________________________________。‎ 规范答案　将pH试纸放在表面皿上(1分)，用玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸上(1分)，再与标准比色卡对照(1分)‎ ‎②用石墨电极电解FeCl2溶液，检验阳极产物中Cl2的实验方法为________________。‎ 规范答案　将淀粉碘化钾试纸放到表面皿(或玻璃片)上(1分)，用玻璃棒蘸取阳极附近的溶液点到试纸的中央(1分)，试纸变蓝色，证明有氯气生成(1分)‎ ‎(2)沉淀剂是否过量的判断方法 ‎①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。‎ ‎②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。‎ ‎(3)洗涤沉淀操作 把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。‎ ‎(4)判断沉淀是否洗净的操作 关键：准确判断过滤前母液中有什么易检验的离子。‎ ‎[答题模板]　取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。‎ ‎[体验满分]‎ ‎①纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的生产流程如下：‎ 工业ZnO浸出液滤液滤液滤饼ZnO 反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________________。‎ 关键：判断出要检验的离子是SO。‎ 规范答案　取少量最后一次水洗液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸(1分)，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净(1分)‎ ‎②实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：‎ 判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________________________________________。‎ 关键：判断出要检验的离子是Cl－而不是NH。‎ 规范答案　稀硝酸和AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)(2分)‎ ‎(5)容量瓶检漏操作 往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，‎ 把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。‎ ‎(6)滴定管检查是否漏水操作 ‎①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。如果仍不漏水，即可使用。‎ ‎②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。‎ ‎(7)滴定管赶气泡的操作 ‎①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。‎ ‎②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。‎ ‎(8)装置气密性检查 ‎[答题模板]‎ 形成密闭体系→操作→描述现象→得出结论 ‎①构造成“装置a”检查气密性的方法：________________________________________。‎ 关键词：封闭、微热、气泡、水柱 规范答案　将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热烧瓶，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好 ‎②构造成“装置b”，检查气密性的方法：______________________________________。‎ 关键词：封闭、液差 规范答案　用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱不变化，则装置气密性良好 ‎(9)气体验满和检验操作 ‎①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。‎ ‎②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，‎ 则气体纯净。‎ ‎③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。‎ ‎④氨气验满：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。‎ ‎⑤氯气验满：将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。‎ ‎(10)焰色反应的操作 先将铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则说明溶液中含K＋。‎ ‎(11)萃取分液操作 关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。‎ ‎(12)浓H2SO4稀释操作 将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。‎ ‎(13)粗盐的提纯 ‎①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶、过滤、烘干。‎ ‎②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘或玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。‎ ‎(14)氢氧化铁胶体的制备 往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即将烧杯取下停止加热。‎ ‎(15)从某物质稀溶液中结晶的实验操作 ‎①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。‎ ‎②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：‎ 蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。‎ ‎6．实验现象描述类规范语言表述 ‎[答题策略]　有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理：‎ ‎(1)“海”(溶液)‎ ‎①颜色由……变成……；②液面上升或下降(形成液面差)；③溶液产生倒吸；④生成(产生)……色沉淀；⑤溶液变浑浊；⑥产生大量气泡(有气体从溶液中逸出)；⑦有液体溢出。‎ ‎(2)“陆”(固体)‎ ‎①固体表面产生大量气泡；②固体逐渐溶解；③固体体积逐渐变小(变细)；④颜色由……‎ 变成……。‎ ‎(3)“空”(气体)‎ ‎①生成……色……味气体；②气体由……色变成……色；③先变……后……(“加深”“变浅”“褪色”)。‎ ‎(4)其他 ‎①器壁上有水珠出现；②器壁上有某色固体生成等。‎ ‎[应用举例]‎ ‎(1)用如下图装置，探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_________。‎ 关键词：褪色、停止通SO2、加热、恢复红色。‎ 规范答案　通入SO2，品红溶液褪色；停止通SO2，点燃酒精灯加热，试管中溶液又恢复红色 ‎(2)钒(V)在溶液中主要以VO(黄色)、VO(浅黄色)、VO2＋(蓝色)、V3＋(绿色)、V2＋(紫色)等形式存在。‎ 全钒液流电池是一种优良的新型蓄电储能设备，其工作原理如图所示：‎ ‎①放电过程中A电极附近溶液中的现象________________________________________。‎ ‎②充电过程中B电极附近溶液颜色变化为_______________________________________。‎ 关键：①放电，A极VO变为VO2＋‎ ‎②充电，B极V3＋变为V2＋‎ 规范答案　①溶液由浅黄色逐渐变为蓝色 ‎②溶液由绿色逐渐变为紫色 ‎7．实验设计类规范语言表述 ‎[答题策略]　一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。‎ ‎[答题模板]‎ 操作　 ⇒　　现象　⇒　结论 取样，加入……⇒有……生成⇒……的是……‎ ‎[应用举例]‎ ‎(1)设计实验鉴别两无色气体分别是SO2和CO2。‎ ‎(2)检验某溶液中含Fe2＋而不含Fe3＋。‎ ‎(3)检验某Fe2(SO4)3溶液中含有FeSO4。‎ ‎(4)在隔绝空气的条件下用氮气与镁粉加热可制备氮化镁(Mg3N2)，请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象。‎ ‎(5)[2015·全国卷Ⅰ，26(3)]设计实验证明 ‎①草酸的酸性比碳酸的强________________。‎ ‎②草酸为二元酸____________________。‎ 答案　(1)方案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。‎ 方案二：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。‎ ‎(2)取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，不显红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。‎ ‎(3)方案一：取适量酸性高锰酸钾溶液于洁净的试管中，滴加待测溶液，若高锰酸钾溶液褪色，证明含有FeSO4。‎ 方案二：取少量待测溶液于洁净的试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀，证明含有Fe2＋。‎ ‎(4)取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(或把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁。‎ ‎(5)①向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生　②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的两倍。‎ ‎8．仪器、装置作用规范语言表述 ‎[答题策略]　一个装置的作用，一般从两个方面回答：有利于……(这样装配的好处)，以防止……(不这样装配的坏处)等。如：尾气吸收装置的作用：“吸收……气体，防止污染空气”。‎ ‎[应用举例]‎ ‎(1)某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其成分，进行如下实验。试回答：装置中安全管的作用原理是________。‎ ‎(2)经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)如下：‎ 装置B中冷水浴的作用为________________________________________________________；装置C的名称为_______________________________________________________________。‎ ‎(3)制备氮化镁的装置示意图如下：‎ C的作用是________，D的作用是________，是否可以把C与D的位置对调并说明理由_________________________________________________________________________。‎ ‎(4)用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色，装置B的作用是__________________。‎ ‎(5)若用下图装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是___________________、________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定 ‎(2)冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品　干燥管 ‎(3)除去氧气(及氮氧化物)　除去水蒸气　不能，对调后无法除去水蒸气 ‎(4)B装置为安全瓶，可以防止倒吸 ‎(5)平衡压强，便于分液漏斗中的液体顺利加入反应器中 起安全瓶作用，防止c中的液体倒吸进入反应器中 ‎9．原因、理由的规范表述 ‎[答题策略]‎ 原因解释类简答题一般是演绎法的“三段式”答题模式：‎ 前提→推理→结论。‎ ‎(1)前提→问题所涉及大前提(相关的理论或规律)的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出。‎ ‎(2)推理→问题的推理过程(具体相应条件下的变化等)的表述。‎ ‎(3)结论→问题所涉及的变化的结果。‎ ‎[应用举例]‎ ‎(1)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：‎ NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体 Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是______________________________________________________________________。‎ 规范答案　复分解反应　室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体 ‎(2)TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱，从电解精炼铜的阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：‎ ‎“沉碲”时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是___________________________________________。‎ 规范答案　TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应而损失 ‎(3)常温下，如果向AlCl3饱和溶液中不断通入HCl气体，可析出AlCl3·6H2O晶体，‎ 结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因__________________________________________。‎ 规范答案　AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：‎ AlCl3·6H2O(s)??Al3＋(aq)＋3Cl－(aq)＋6H2O(l)，通入HCl气体，溶液中c(Cl－)增大，平衡向左移动，析出AlCl3·6H2O晶体 ‎(4)已知：乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)＋O2(g)??OHC—CHO(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－408 kJ·mol－1。‎ 当原料气中氧醇之比为4∶3时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图所示。反应温度在450～495 ℃之间和超过495 ℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是_______________________________、_______________________________________。‎ 关键词：450～490 ℃，主副产品都减少，一定是主反应平衡移动的结果。495 ℃以后主产品产率明显减小，而副产品明显增多。‎ 规范答案　升高温度，主反应平衡逆向移动　温度超过495 ℃时，乙二醇大量转化为二氧化碳等副产物