2019-2020学年甘肃省武威市第六中学高一上学期第二次学段考试考试化学试卷

2019-2020学年甘肃省武威市第六中学高一上学期第二次学段考试考试化学试卷

武威六中2019-2020学年度第一学期第二次学段考试 高一化学试卷 相对原子量H 1　C 12　O 16　S 32　Na 24　Cu 64　Fe 56　Al 27　Cl 35.5　K 39　Mn 55‎ 一、选择题（共16小题每小题3分）‎ ‎1下列事故处理方法正确的是（　　）‎ A凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 B制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热 C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤 ‎2．下列实验中，所选装置不合理的是（　　）‎ A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④‎ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③‎ C．从NaCl溶液中提取固体NaCl，选②‎ D．粗盐提纯，选①和②‎ ‎3．实验室里需要用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，以下配制溶液的操作正确的是（　　）‎ A．称取‎7.6 g硫酸铜，加入500 mL的水 B．称取‎8.0 g硫酸铜，加水500 mL配成溶液 C．称取‎12.0 g胆矾，配成500 mL溶液 D．称取‎12.5 g胆矾，配成500 mL溶液 ‎4．下列溶液中的氯离子的浓度与‎1 L 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是（　　）‎ A．‎1 L1 mol·L－1的NaCl溶液 ‎ B．‎1.5 L 2 mol·L－1NH4Cl溶液 C．‎1 L1 mol·L－1的AlCl3溶液和1 mol·L－1的FeCl2混合溶液 D．‎2 L 1.5 mol·L－1的CaCl2溶液 ‎5．下列说法正确的是 （　　）‎ A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为‎22.4 L·mol－1　‎ B．‎25 ℃‎、101 kPa下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数 C．1 mol气体的体积为‎22.4 L，则该气体一定处于标准状况下 D．2 mol CO2的体积约为‎44.8 L ‎6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）‎ A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为‎11.2 L B．‎25 ℃‎、1.01×105 Pa状态下，‎64 g SO2中含有的原子数为3NA C．常温常压下，‎11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA ‎7.下列各组分类正确的是 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 苛性钠 醋酸 石灰水 水 D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫 ‎8．下列说法正确的是 （　　）‎ ‎①胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的 ‎②胶体与溶液的分离可用渗析的方法 ‎③胶体都是均匀、透明的液体 ‎④将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色即生成氢氧化铁胶体 ‎⑤胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 ‎⑥使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 A．①②③④ B．①②④⑥‎ C．①③④⑥ D．②③④⑤‎ ‎9．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是（　　）‎ A．Na＋、Ca2＋、SO、Cl－ B．H＋、Mg2＋、CO、SO C．K＋、Mg2＋、SO、NO D．K＋、Na＋、NO、HCO ‎10．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）‎ A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋‎ C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应： CO＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2＋2Fe3＋===2Fe（OH）3＋3Mg2＋‎ ‎11．下列反应属于氧化还原反应且是置换反应的是 ‎ A.H2 + CuOH2O + Cu ‎ B.CaCO3CaO + CO2↑‎ C.Cu + 4HNO3Cu（NO3）2 + 2NO2 ↑ + 2H2O ‎ D.CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑‎ ‎12．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是（　　）‎ A．3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O B．2CH3COOH＋Ca（ClO）2===2HClO＋Ca（CH3COO）2‎ C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2‎ D．4HCl（浓）＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎13．等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多的是（　　）‎ 已知：‎ MnO＋H＋＋Cl－― Mn2＋＋Cl2↑＋H2O（未配平）‎ ClO＋H＋＋Cl－― Cl2↑＋H2O（未配平）‎ ClO－＋H＋＋Cl－― Cl2↑＋H2O（未配平）‎ A．KClO3 B．KMnO4‎ C．MnO2 D．Ca（ClO）2‎ ‎14．高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应的离子方程式为Fe（OH）3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O（未配平）。下列有关说法不正确的是（　　）‎ A．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO B．高铁酸钾中铁显＋6价 C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2‎ D．用K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质 ‎15．下面关于金属钠的描述不正确的是（　　）‎ A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 B．钠投入MgCl2溶液中，溶液中有白色沉淀生成 C．钠与H2O、酸反应的实质均是Na与H＋反应 D．钠投入FeCl2溶液中能把Fe置换出来 ‎16．将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol·L－1的盐酸中，下列说法正确的是（　　）‎ A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多 B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多 C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D．反应结束时产生的气体一样多 二、非选择题 ‎17.（12分）按要求填空 ‎（1）有下列词语：①渗析 ②盐析 ③聚沉 ④溶胶 ⑤凝胶 ⑥布朗运动 ⑦电泳 ⑧丁达尔现象 ⑨中和 ⑩水解 从中选出适当的词语将其序号填入下列空格中：‎ ‎1）在肥皂水中透过强光，可以见到光带，这种现象称为 ‎ ‎2）在Fe（OH）3溶胶中加入（NH4）2SO4溶液，产生了红褐色沉淀，这种现象叫做 ‎ ‎3）用半透膜把制取的Fe（OH）3溶胶中的HCl分离去的方法叫做 ‎ ‎（2）现有以下物质：①NaCl固体；②液态SO2；③液态氯化氢；④汞；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KCl，请回答下列问题（填序号）‎ ‎1）以上物质中能导电的是________________________________；‎ ‎2）以上物质属于电解质的是______________________________；‎ ‎3）以上物质属于非电解质的是____________________________；‎ ‎18．（12分）某同学利用如图所示实验装置进行铁与水蒸气反应的实验，并对反应后硬质试管中固体物质的组成进行了探究。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）硬质试管中湿棉花的作用是________________。‎ ‎（2）铁与水蒸气的反应中，氧化剂是________（填化学式，下同），还原剂是________。‎ ‎（3）该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设：‎ 假设1：只有Fe；‎ 假设2：只有________；‎ 假设3：既有Fe也有Fe3O4。‎ ‎（4）为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成，该同学进行了定量研究：反应前固体物质的质量为5.6 g，反应后固体物质的质量为6.6 g。从上述数据分析，反应后硬质试管中固体物质的组成为__________________。写出该反应的化学方程式 ‎ ‎19．（10）某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、、Cl－、、中的几种，现进行如下实验：‎ Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；‎ Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。‎ 根据上述实验回答下列问题。‎ ‎（1）溶液中一定不存在的离子是__________________________________________。‎ ‎（2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：________________________________‎ ‎____________________________________________________________________。‎ ‎（3）为了验证溶液中是否存在Cl－、，某同学提出下列假设：①只存在Cl－；②Cl－、同时存在；③____________。‎ 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。‎ 验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：____________________________‎ ‎____________________________________________________________________。‎ ‎20．（18分）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。‎ KMnO4+HCl（浓）===KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O　（未配平）‎ （1） 配平化学方程式 ‎ （2） 用双线桥标出电子转移的方向和数目 。‎ ‎（3）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式　　 。‎ ‎（4）浓盐酸在反应中显示出来的性质是　　。‎ ‎①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 ‎（5）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HCl　　mol，转移的电子的数目约为　　。‎ ‎（6）酸性条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质，如：‎ ‎+　　=====Mn2++CO2↑+ ‎ 完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是　　；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2　　L。‎ 高一化学参考答案 一选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ C A D D B B D B ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ C D A D A A D A ‎17 12分 1） ⑧ ③ ① 2）④⑧ ①③⑤⑧ ②⑥⑦‎ ‎18 12分 1） 提供水蒸气 2） H2O Fe 3） Fe3O4 4） Fe和Fe3O4‎ ‎3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2‎ ‎19 10分 1) CO SO 2) Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2‎ SO + Ba2＋ = BaSO4 3）只存在NO 取原溶液少许加入试管中，加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则有Cl－。反之则无 ‎20 18分 1）2KMnO4 + 16HCl（浓）=== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O　‎ ‎2）‎ ‎3）+16H++10Cl﹣===Mn2++5Cl2↑+8H2O ‎4）②‎ ‎5）1 1NA ‎6）2 5 16H+ 2 10 8H2O 22.4‎