2020届高三4月教育教学质量监测考试（全国Ⅰ卷） 化学

2020届高三4月教育教学质量监测考试（全国Ⅰ卷） 化学

百校联盟2020届普通高中教育教学质量监测考试 全国I卷 化学试卷 注意事项：‎ ‎1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。‎ ‎2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。‎ ‎3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。‎ ‎4.本试卷满分300分，测试时间150分钟。‎ ‎5.考试范围：高考全部内容。‎ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ca40 Ti48 Zn65‎ 第I卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.化学与生活紧密相关，下列描述正确的是 A.流感疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 B.乳酸()通过加聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料 C.“客从南溟来，遗我泉客珠。”“珍珠”的主要成分属于有机高分子化合物 D.水泥是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的 ‎8.有机物G的结构简式为，下列关于有机物G的说法错误的是 A.分子式为C10H12O5‎ B.1 mol G与足量的金属钠反应，生成H2的体积为33.6 L C.在一定条件下，1 mol G与足量的H2反应，最多消耗3 mol H2‎ D.可发生取代反应、加成反应和氧化反应 ‎9.通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是 ‎10.X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的最高正化合价和原子半径如下表所示：‎ 则下列说法错误的是 A.X的最高价氧化物对应的水化物具有两性 B.ZW3分子中所有原子最外层均满足8e－结构 C.Y的一种氧化物可用作供氧剂，Z的一种氧化物可用作干燥剂 D.简单气态氢化物的热稳定性：W>Z>X ‎11.一种利用电化学变色的装置如图所示，其工作原理为：在外接电源下，通过在膜材料内部Li＋定向迁移，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明晶体，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色晶体。下列有关说法错误的是 A.当a接外接电源负极时，电致变色层、离子储存层都显蓝色，可减小光的透过率 B.当b接外接电源负极时，离子储存层发生的反应为Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋＋4e－＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3‎ C.切换电源正负极使得蓝色变为无色时，Li＋通过离子导体层由离子储存层向电致变色层迁移 D.该装置可用于汽车的玻璃变色调光 ‎12.对于反应2NO(g)＋2H2(g)→N2(g)＋2H2O(g)，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：‎ 第一步：2NON2O2快速平衡 第二步：N2O2＋H2→N2O＋H2O慢反应 第三步：N2O＋H2→N2＋H2O快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A.若第一步反应△H<0，则升高温度，v正减小，v逆增大 B.第二步反应的活化能大于第三步的活化能 C.第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞 D.反应的中间产物只有N2O2‎ ‎13.常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1一元酸HA中滴加相同浓度的KOH溶液，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入KOH溶液体积的变化如图所示。则下列说法错误的是 A.HA的电离常数约为10－5‎ B.b点溶液中存在：c(A－)＝c(K＋)‎ C.c点对应的KOH溶液的体积V＝20 mL，c水(H＋)约为7×10－6 mol·L－1‎ D.导电能力：c>a>b 第II卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题(共129分)‎ ‎26.(15分)葡萄糖酸锌{M[Zn(C6H11O7)2]＝455g·mol－1)是一种重要的补锌试剂，其在医药、食品、饲料、化妆品等领城中具有广泛的应用。纯净的葡葡糖酸锌为白色晶体，可溶于水，极易溶于热水，不溶于乙醇，化学兴趣小组欲在实验室制备葡萄糖酸锌并测定产率。实验操作分以下两步：‎ I.葡萄糖酸(C6H12O7)的制备 量取50 mL蒸馏水于100 mL烧杯中，搅拌下绶慢加入2.7 mL(0.05 mol)浓H2SO4，分批加入21.5 g葡萄糖酸钙{M[Ca(C6H11O7)2]＝430g·mol－1，易溶于热水}，在90℃条件下，不断搅拌，反应40min后，趁热过滤。滤液转移至小烧杯，冷却后，缓慢通过强酸性阳离子交换树脂，‎ 交换液收集在烧杯中，得到无色的葡葡糖酸溶液。‎ II.葡萄糖酸锌的制备 向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO，在60℃条件下，不断搅拌，反应1h，此时溶液pH≈6。‎ 趁热减压过滤，冷却结晶，同时加入10 mL 95%乙醇，经过一系列操作，得到白色晶体，经干燥后称量晶体的质量为18.2 g。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)制备葡萄糖酸的化学方程式为 。‎ ‎(2)通过强酸性阳离子交换树脂的目的是 。‎ ‎(3)检验葡萄糖酸溶液中是否存在SOF的操作为 。‎ ‎(4)制备葡萄糖酸时选用的最佳加热方式为 。‎ ‎(5)制备葡萄糖酸锌时加入乙醇的目的是 ，“一系列操作”具体是指 。‎ ‎(6)葡萄糖酸锌的产率为 (用百分数表示)，若pH≈5时就进行后续操作，产率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。：‎ ‎27.(14分)对废银合金触电材料进行分离回收既节约矿物资源，又可以减少环境污染。某废银合金触电材料含Ag、Cu、Sn等，现欲利用以下工艺流程回收其中的金属资源。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)“加热溶解”时Cu发生的离子方程式为 。‎ ‎(2)“加热溶解”时温度常控制在50℃左右，温度不宜过高也不宜过低的原因为 。‎ ‎(3)“酸溶解”过程中会产生少量遇空气变为红棕色的无色气体，则“酸溶解”过程主要的化学方程式为 。‎ ‎(4)常温下，Cu2＋/Sn4＋混合液中c(Cu3＋)＝0.022 mol·L－1，将混合液“加热搅拌”后冷却至室温，再加“尿素”调节溶液的pH范围为 。(当溶液中的离子浓度小于10－5 mol·L－1时，沉淀完全，已知：Ksp[Sn(OH)4]＝1×10－55；Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)‎ ‎(5)检验Sn(OH)4沉淀是否洗涤干净的方法是 。‎ ‎(6)用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极反应式是 ，若想由CuCl2溶液得到无水CuCl2固体，则需进行的实验操作为 。‎ ‎28.(14分)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，大量排放烟气形成酸雨、污染大气，因此对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有重要意义。回答下列问题：‎ I.利用CO脱硫 ‎(1)工业生产可利用CO气体从燃煤烟气中脱硫，则25℃时CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(s)的焓变△H＝ 。‎ ‎25℃，100kPa时，由元素最稳定的单质生成1 mol纯化合物时的反应热称为标准摩尔生成焓，已知一些物质的“标准摩尔生成焓”如下表所示：‎ ‎(2)在模拟脱硫的实验中，向多个相同的体积恒为2L的密闭容器中分别通入2.2 mol CO和1 mol SO2气体，在不同条件下进行反应，体系总压强随时间的变化如图所示。‎ ‎①在实验b中，40 min达到平衡，则0～40 min用SO2表示的平均反应速率v(SO2)＝ 。‎ ‎②与实验a相比，实验b可能改变的条件为 ，实验c可能改变的条件为 。‎ II.利用NH3脱硝 ‎(3)在一定条件下，用NH3消除NO污染的反应原理为：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)△H＝－1807.98 kJ·mol－1。在刚性容器中，NH3与NO的物质的量之比分别为X、Y、Z(其中X

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