2019-2020学年江西省赣州市十五县（市）高一上学期期中考试化学试题

2019-2020学年江西省赣州市十五县（市）高一上学期期中考试化学试题

高一年级化学试卷 注意事项：‎ ‎1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共 3 页。满分 100 分,考试用时 100 分钟。‎ ‎2．参考相对原子质量：H- ‎1 ‎C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32‎ 一、选择题（共 16 题，每 3 分，共 48 分。在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。）‎ ‎1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )‎ A.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化 D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中没有涉及氧化还原反应 2. 某同学发现一瓶失去标签的药品，取出少量，观察到该药品为白色固体，加入蒸馏水后，发现白色固体全部溶解，他认为该药品有可能是钠的化合物，用焰色反应来进一步验证。‎ 上述过程没有用到的科学探究方法是()‎ A. 假设法 B. 比较法 C. 观察法 D. 实验法 3. 下列化合物依次属于氧化物、碱、盐的一组是()‎ A. Na2CO3、KOH、CaO B. H2O、H2SO4、NaCl C. CO、NH3·H2O、KCl D. CuO、Cu2（OH）2CO3、CaCO3‎ 4. 下列有关说法正确的是()‎ A. 使用量筒量取溶液后，应洗涤量筒并将洗涤液倒入取用溶液，否则将引起误差 B. 蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热 C. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 D. 不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭 ‎5．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化 剂又不是还原剂。下列反应与 Cl2＋H2O＝HClO＋HCl 相比较，水的作用完全相同的是( )‎ A．2H2O2H2↑＋O2↑ B．‎2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑‎ ‎‎ C．Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl D．NaH＋H2O＝2NaOH＋H2↑‎ ‎6．中国最新战机歼—31 使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：‎ TiCl4+2Mg 高温 Ti+2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是( )‎ A．TiCl4 是氧化剂 B．Mg 被还原 C．TiCl4 发生氧化反应 D．Mg 得电子 ‎7.“宏观-微观-符号”是学习化学的重要内容和方法。下列有关说法错误的是( )‎ ‎．．‎ A.甲乙容器中所给物质的组成微粒均为分子 B.甲乙容器可以得出结论为：凡是化学反应，反应前后分子总数不会发生变化 C.此反应后碳元素的化合价升高 D.图甲所示物质中碳、氢元素的质量比是 3:1‎ ‎8．化学概念在逻辑上存在如下关系：‎ 对下列概念的说法正确的是( )‎ A．钠盐与碳酸盐属于并列关系 B．金属氧化物与碱性氧化物属于包含关系 C．化合物与纯净物属于重叠关系 D．置换反应与氧化还反应属于交叉关系 ‎9．NA 表示阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是( )‎ A.标准状况下，1LCCl4 所含分子数为 NA/22.4‎ B. 将含 0.1 molFeCl3 的饱和溶液滴加到沸水中可制取 0.1NA 个 Fe(OH)3 胶体微粒 C. ‎0.lmol/LNaCl 溶液 ‎5L，其溶液中溶质分子的物质的量为 0.5mol D. ‎1 mol OH-中含有电子数为 10NA 试卷第 1 页（共 3 页）‎ ‎10．下列离子方程式中，正确的是(‎ ‎)‎ A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑‎ B．将铁粉加入到氯化铁溶液中：Fe＋Fe3+＝2Fe2+‎ C．碳酸钙溶于足量的盐酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+ +H2O＋CO2↑‎ D．NaHSO4 溶液与 NaOH 溶液混合：HSO4－＋OH－＝SO42-＋H2O ‎11．在无色透明溶液中，加入 NaOH 溶液还能大量共存的离子组是(‎ ‎)‎ A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣‎ B．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣‎ C．Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣‎ D．K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣‎ ‎12. 下列实验操作规范且能达到目的的是(‎ ‎)‎ 目的 操作 A 蒸发 NaCl 溶液获得食盐 将 NaCl 溶液中的水全部加热蒸干 B 除去氯化钠固体中少量的碳酸钙 加稀盐酸、然后加热蒸发。‎ C 提取碘水中的碘 用量筒量取一定量的碘水，倒入分液漏斗，‎ 注入四氯化碳，振荡、静置后分液。‎ D 除去 CO2 气体中的少量 CO 通入 O2 点燃 ‎13．现有①MgSO4‎ ‎②Ba(NO3)2‎ ‎③CuCl2‎ ‎④NaOH 四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴 别的先后顺序是 (‎ ‎)‎ A. ④③①②‎ B. ③④①②‎ C. ②①③④‎ D. ③②④①‎ ‎14．已知：① 2HI＋Cl 2‎ ‎2HCl＋I ‎2，②Cu＋Cl 2CuCl2，③2Fe＋3Cl22FeCl3。‎ 在一定条件下 HI、Cu、Fe 分别与足量的 Cl2 反应，如果三个反应电子转移数目相等，则 HI、‎ Cu、Fe 的物质的量之比为( )‎ A. 1：1：1 B. 1：2：‎3 ‎C. 2：1：2 D. 6：3：2‎ 15. 在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均 相同。试根据甲、乙的密度(ρ)的关系，下列说法中正确的是() A． 若ρ(甲)＜ρ(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙 B． 若ρ(甲)＞ρ(乙)，则分子数：甲＞乙C． 若ρ(甲)＞ρ(乙)，则气体体积：甲＜乙D． 若ρ(甲)＜ρ(乙)，则气体的压强：甲＞乙 ‎16．已知 30mL 浓度为 0.5mol·L-1 的 Na2SO3 溶液恰好与 50mL 浓度为 0.1mol·L-1 的 KRO4 溶液完 全反应转化为 Na2SO4。下列说法正确的是( )‎ A．R 元素在产物中的化合价为+1 B．氧化性 KRO4＜Na2SO4‎ C．反应过程中共转移了 0.3mol 电子 D．Na2SO4 为还原产物 ‎‎ 二、非选择题，本题共 5 题，共 52 分。‎ ‎17、（9分）现有下列几种物质 ‎① 铜 ② NH 3 ③ H 2 SO 4 ④ Ba(OH) 2 固体 ⑤ 熔融的 NaHSO 4 ⑥ 稀盐酸 ‎（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：‎ 分类标准 能导电的 电解质 非电解质 属于该类的物质 （ ‎2）上述六种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+＋OH﹣= H2O，该离子反应对应的化学方程式为 _________________________________________。‎ （ ‎3） ⑤ 在水中的电离方程式为 ______________________________。‎ （ ‎4）将少量④的溶液加入到⑤的溶液中反应的离子方程式 ‎____________________________________________________。‎ ‎18．（10 分）化学计量在化学中占有重要地位，根据相关计算填空：‎ ‎（1）‎4.9g H3PO4 含_________个 H3PO4 分子，与标准状况下__________LC2H6 气体所含氢原子数 相同。‎ ‎（2）标准状况下有①1.5mol CH4，②1.204 × 1024 个 NH3 分子，③‎34g H2S 三种气体，对这三 种气体的体积从大到小的顺序是__________，密度由大到小的顺序为 。‎ ‎（3）在标准状况下，‎16g 某气态氧化物 RO2 体积为 ‎5.6L，该气体的摩尔质量是________。‎ ‎（4）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣，测得 Na+、Al3+和 Cl﹣的物质的量浓度 依次为：0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1，则 c（SO42﹣）=_____________。‎ 试卷第 2 页（共 3 页）‎ ‎19.（10 分）某无色透明溶液只可能含有 Ca2+、K+、Fe3+、SO42－、CO32－、Cl－中的几种，现进行 ‎（2）若出现如下情况，会使所配溶液的浓度偏高的是______________。‎ 如下实验：‎ A.Na2CO3·10H2O 不纯，含有 NaCl 杂质 ‎（1）滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，过滤，将沉淀滤出。‎ B.称量时，Na2CO3·10H2O 已失去部分结晶水 ‎（2）向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。‎ C.定容时俯视刻度线 ‎（3）向（1）中滤液加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀 HNO3。‎ D.摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加水至刻度线 试判断或回答：‎ E.称量时砝码上粘有脏物 ‎（1）该溶液中肯定有_______离子，肯定没有_______离子，可能有______离子（填离子符号）。‎ ‎（3）从配制好的溶液中取出 50mL，加 0.2mol·L－1 的 BaCl2 溶液至 CO32-完全沉淀，需要 BaCl2‎ ‎．．．．．‎ ‎（2）加入足量的稀硝酸时发生反应的离子方程式为________________‎ 溶液的体积为___________mL。‎ ‎（3）若要进一步检验可能含有的离子，请简要描述实验方法：‎ ‎21.（13 分）氧化还原反应是一类重要的反应。根据相关信息填空：‎ ‎_________________________________________________‎ ‎（ 1）已知铜与硝酸可发生反应： 3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO 3 )2 +‎ ‎2NO↑‎ ‎+ 4H2O，该 ‎20．（10 分）Ⅰ.现欲用该浓硫酸配制 240mL0.1mol/L 的稀硫酸：‎ 反应的氧化剂是__________（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ‎（1）配制该溶液应选用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和_____________。‎ ‎___________，该反应的离子方程式为 ______________________________。‎ ‎（2）请将下列操作按正确的顺序填在横线上。(填选项字母)‎ ‎（2）已知反应： S+‎3C+2KNO 3 = N2 ↑ +3CO 2 ↑ +K 2 S ，当产生 0.1molN 2 时，反应中共 A.量取浓 H2SO4‎ B.上下颠倒摇匀 C.加水定容 D. 将冷却后的溶液转入容量瓶 转移电子数为 ‎，还原剂的物质的量为 mol 。‎ E.稀释浓 H2SO4‎ F.洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶 ‎(3) 实验室可用 KClO 3‎ 固体和浓盐酸反应制氯气，产物为 KCl 、 Cl 2‎ 和 H2O，试写 其正确的操作顺序为_____________。‎ 出该反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。‎ Ⅱ.实验室用 Na2CO3·10H2O 晶体配制 500‎ mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液，回答下列问题:‎ ‎（1）用托盘天平称取 Na2CO3·10H2O 的质量为_____________________；‎ 试卷第 3 页（共3 页）‎ 高一化学参考答案 一、选择题（每题 3 分，共 48 分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D B C D C A B B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D C B C B D C A 二、非选择题 ‎17.（共 9 分，除特别指明外，每空 2 分）（1）① ⑤ ⑥ 、 ③ ④ ⑤ 、 ② （各 1‎ 分）‎ （ ‎2 ） Ba( O H) 2 + 2 HC l= Ba C l2 +2 H2 O （ ‎3 ） Na HSO4 = Na + + H+ +S O4 2 -‎ （ ‎4 ） Ba2 + +2 O H- +2 H+ +SO4 2 - = BaS O4 ↓+ 2 H2 O ‎18‎ ‎. （共 10 分，除特别指明外，每空 2 分）（ 1‎ ‎）0.05NA 、‎ ‎0. 56‎ ‎（各1分）‎ ‎（2）② ① ③、 ③ ②①‎ ‎（ 3 ） 6 ‎4g/ mo l ‎（ 4） 0. 2mo l/ L ‎19‎ ‎+‎ ‎2－‎ ‎2－‎ ‎2+‎ ‎3+‎ ‎－‎ ‎. （共 10 分，每空 2 分）（ 1） K 、SO4‎ ‎、CO3‎ ‎； Ca 、Fe ； Cl （ ‎2 ） BaCO3+2 H+ = Ba2 + + H2 O+ C O2 ↑‎ （ ‎3）取少量的原溶液，加入过量的 Ba(N O3 ) 2 ，过滤，向滤液中滴加 AgNO3‎ 溶 液，若有白色沉淀生成，则含有 Cl－，反之则不含 Cl－。‎ ‎20‎ ‎. （共 10 分，每空 2 分）Ⅰ (1)‎250 m L 的容量瓶、胶头滴管；（ 2 ） AED FC B Ⅱ （ 1） 14. ‎‎3 g ‎（2） BCE（3）25‎ ‎21‎ ‎. （共 13 分，除特别指明外，每空 2 分）‎ ‎（1） HNO3‎ ‎、 2 :3 、 ‎3C u+8 H+ +2N O3 －= ‎3C u2 + +2N O↑+ 4 H2 O ‎（2）1.2NA ‎0. 3‎ ‎（ 3 ）5e-‎ KClO 3+6HCl=KCl+3Cl2 ↑+3H2O 或 得 ‎5e-‎ KClO 3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O （3 分，方程式 2 分，电子转移 1 分，‎ 单线桥、双线桥均可）‎ 失 ‎5e-‎